19-化学平衡移动原理及应用.中职课件电子教案_第1页
19-化学平衡移动原理及应用.中职课件电子教案_第2页
19-化学平衡移动原理及应用.中职课件电子教案_第3页
19-化学平衡移动原理及应用.中职课件电子教案_第4页
19-化学平衡移动原理及应用.中职课件电子教案_第5页
已阅读5页，还剩5页未读， 继续免费阅读

付费下载

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

复习：1、什么是化学平衡移动？2、浓度如何影响化学平衡？3、压强如何影响化学平衡？化学平衡移动原理及应用条件的改变平衡移动方向新平衡建立时具体增大反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强升高温度降低温度向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向减弱这种改变的方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强减小体系压强增大体系温度减小体系温度增大减弱这种改变规律改变一个条件影响化学平衡移动的因素催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。

一、平衡移动原理（勒沙特列原理）：平衡移动原理如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。(2)适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。二、化学反应速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用化学反应速率与化学平衡是化工生产必然涉及的两个问题，从生产角度总是希望反应速率越快越好，产率越高越好，但实际两者有的时候作用是相同的，有的时候是矛盾的，这就需要综合考虑。例如：书50页平衡移动原理1、可逆反应N2O4(无色)2NO2（红棕色）为吸热反应，在密闭容器中达到平衡时，欲使红棕色加深，则需______________压强或_______________温度；欲使红棕色变浅，则需______压强或____________温度。2、在密闭容器内的气体A和B，发生反应2A（g）+B（g）2C（g），开始时v正最大，v逆=0，随着反应进行，v正____，v逆_______，在达到平衡时v正____v逆。从加入A、B气体到达到平衡状态，容器内气体总的物质的量_________（增大/减小），容器内压强_____________（增大/减小）。3、在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减小压强时平衡向逆方向移动，则m+n与p大小关系是____________。（2）若C是气体而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是向______________。（3）若B、C是气体，增加A的量平衡不移动，则A的物态是__________。（4）若加热后C的浓度减小，则正反应是__________热反应。1.可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论