中考化学专题揭秘：探究变质

.@:第3页探究变质例1小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰枯燥剂，请勿食用〞。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进展探究。【探究任务】〔1〕探究固体M是否失效；〔2〕探究固体M中是否含有氢氧化钙。【探究方案】问题与猜测实验步骤实验现象实验结论探究一：固体M是否失效取适量固体M，参加盛有水的烧杯中，用温度计测量参加前后的温度温度没有明显变化探究二：固体M中是否含有氢氧化钙将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，参加无色酚酞试液有氢氧化钙【反思拓展】〔1〕你认为“探究二〞是否严密，其原因是；〔2〕你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有，请你设计实验是否含有该物质。解析生石灰的主要成分是CaO，它可以吸水而形成Ca〔OH〕2，并放出大量的热，还可以吸收空气中的CO2而变为CaCO3。根据样品遇水温度没有明显变化，可确定其中不含CaO，因此失效；将样品参加水中，再滴加无色酚酞试液并通过其变红来检验其中是否含有氢氧化钙是不严密的，因为氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反响而生成的；生石灰变质后除含有氢氧化钙外，还可能含有碳酸钙，可用稀盐酸和澄清的石灰水来检验。参考答案：固体M失效溶液变红〔1〕不严密氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反响刚生成的〔2〕碳酸钙〔或CaCO3〕把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，假设石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙例2期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca〔OH〕2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进展实验探究。〔1〕提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙〔CaCO3〕而变质？〔2〕进展猜测：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。〔3〕设计实验方案、进展实验：下表是对猜测A进展实验探究的过程例如：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，参加盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜测参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，参加盐酸①②〔4〕原理与用处：①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改进性土壤〔选填“酸〞或“碱〞〕。②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反响的缘故，反响的化学方程式是：，因此氢氧化钙应保存。解析假设选择猜测②进展探究那么有：过滤后向滤液中滴入酚酞溶液变红说明滤液中有Ca〔OH〕2存在，同时向滤渣中参加稀盐酸有气泡产生说明滤渣中有CaCO3存在；假设选择猜测③进展探究时，重复②的操作步骤只在判断CaCO3的存在时现象与前面的不一样；氢氧化钙俗称熟石灰〔或消石灰〕，是一种碱，可用于改进酸性土壤；由于氢氧化钙易与空气中的水、二氧化碳发生反响而变质，因此需密封保存。参考答案：〔3〕答案合理即可实验现象实验结论①滤液变红色②有气泡产生氢氧化钙部分变为碳酸钙①滤液变红色②没有气泡产生氢氧化钙没有变质〔4〕①熟石灰〔或消石灰〕酸②二氧化碳CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+H2O密封例3实验室常用的枯燥剂“碱石灰〞是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反响而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰〞作了如下探究：〔1〕【猜测】猜测Ⅰ：没有变质，“碱石灰〞只含有CaO、固体NaOH；猜测Ⅱ：已完全变质，“碱石灰〞全部变成了CaCO3和Na2CO3。那么CaO与水反响的反响方程式为。〔2〕【实验】如以下图所示：〔3〕【判断】a．假设Ca〔OH〕2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，那么由操作②现象判断：猜测Ⅱ____〔填：成立、不成立〕。b．操作④发生化学反响的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有〔写化学式〕；由此判断猜测Ⅰ〔填：成立、不成立〕。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。〔4〕【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰〞应保存；操作③中玻璃棒的作用是。解析碱石灰中的NaOH放置在空气中易吸收水蒸气而发生潮解，CaO会吸收水蒸气而变质：CaO+H2O=Ca〔OH〕2，潮解后的NaOH和变质后的CaO会继续吸收空气中的CO2而分别生成Na2CO3和CaCO3；因为Ca〔OH〕2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，根据操作②现象可以判断猜测Ⅱ不成立；操作④发生化学反响的方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；根据操作⑤⑥的现象可以判断滤液中一定含有Na2CO3，由此判断猜测Ⅰ不成立；因此该样品应该为部分变质。实验室里“碱石灰〞应密封保存；操作③过滤中玻璃棒起