陕西省蓝田县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铁的重要化合物1 新人教必修1

第二节铁的重要化合物编辑ppt

【回顾】你能说出哪些含铁的化合物？Fe2O3、Fe(OH)3、Fe3O4、FeSO4、

Fe(OH)2、FeO、FeCl3、Fe2(SO4)3……请将这些物质进行分类，并说出你的分类依据。1、铁的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O42、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3、3、含铁元素的盐:FeSO4

、FeCl3、Fe2(SO4)3编辑ppt

铁在地壳中的含量仅次于_____、_____和_____,居第___位，主要以___和___化合物形式存在。氧硅铝四+2+3编辑ppt一、铁的氧化物（表）名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁

Fe3O4俗名-----------颜色状态铁元素价态溶解性与H+反应用途黑色粉末

+2FeO+2H+＝Fe2++H2O+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

+2、+3

均不溶于水，也不与水反应Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O铁红

磁性氧化铁红棕色粉末黑色晶体红色油漆和涂料磁性材料编辑ppt【思考】

根据已有知识思考选用什么试剂制备Fe(OH)3和Fe(OH)2？用相对应的可溶性盐与碱反应。【实验3-9】请同学们注意观察沉淀颜色的变化，将实验现象及离子方程式填入课本表格中。二、铁的氢氧化物编辑ppt【实验3-9】

FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应实验现象离子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成红褐色沉淀。生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3++3OH-

＝Fe(OH)3↓Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3生成的Fe(OH)2还发生其他反了吗？编辑pptFe(OH)3与Fe(OH)2的比较

Fe(OH)3

Fe(OH)2颜色与H+反应的离子方程式稳定性白色红褐色Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O不稳定，易被氧化受热易分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【学与问】编辑ppt【问题】如何证明最终变成的红褐色沉淀就是Fe(OH)3

？三、铁盐和亚铁盐1、Fe3+

的检验【实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液显红色无明显现象【归纳】a:滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀b：滴加KSCN溶液出现红色（灵敏）编辑ppt2、Fe3+

和Fe2+的转化【科学探究】Fe2+Fe3+

？可选试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、盐酸、铁粉、硝酸、氯化钠、氯水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠问题设计实验进行试验验证结果编辑ppt2、Fe3+

和Fe2+的转化Fe2+Fe3+

？还原剂（铁粉、铜粉等）氧化剂（氯水、硝酸等）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+还原性氧化性编辑ppt【应用】1、在配置FeSO4溶液时为何要加入铁粉？2、为什么可以用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板（印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成）？为了防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe3++Cu=Fe2++Cu2+编辑ppt1.铁的三种氧化物2.铁的两种氢氧化物的制备和性质【作业】1、课本实验3-9如