溶质的质量分数

课题3溶质的质量分数实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量100%

溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶质质量分数[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[题型一]：有关溶质、、溶剂和溶溶液之间的的换算二、有关溶溶质质量分分数的计算算溶质质量溶液质量100%溶质质量分分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据据：例题1：在在农业生产产上，常需需要用质量量分数为16%的氯化钠溶溶液来选种种。现要配配制150kg这种溶液，，需要氯化钠钠和水的质质量各多少少？解：所需氯化钠钠的质量为为：150kg16%=24kg需要水的质质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为为16%的的氯化钠溶溶液需24kg氯化钠和126kg水练习1、20g10%的盐水中放放入2g水或2g食盐，求：：所得溶液液的溶质质质量分数。。练习2、20g10%的盐水中倒倒出一半，，求：剩余余溶液的溶溶质的质量量分数。剩余溶液的的溶质质量量分数不变变，仍是10%溶质质量分分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶溶液进行下下列变化，，填表从上述解题题过程中，，你得到什什么规律？？求溶质的的质量分数数的关键是是什么？在实验室如如何配制50克6%的食盐溶溶液？1、需要什什么仪器，，其作用是是什么？2、操作步步骤如何？？关键是找出出溶质和溶溶液的质量量配制溶质质质量分数一一定的溶液液如何配制50g质量分数为为6%的氯氯化钠溶液液1、计算：：配制时所所需NaCl质量为__________，所需水的质质量_____，2、称量（或量取））用托盘天平平称3gNaCl固体，倒入入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，，倒入盛有有NaCl的烧杯中3、溶解：：用玻璃棒棒搅拌烧杯杯中的溶液液，使NaCl溶解4、把配好好的溶液装装入试剂瓶瓶中，盖好好瓶塞并贴贴上标签。。(标签上应应包括药品品名称和溶溶液中溶质质的质量分分数)3g47g相当于47mL用固体配制一定溶溶质质量分分数的溶液液主要仪器：：托盘天平、、烧杯、量量筒、玻璃璃棒、药匙匙、胶头滴滴管实验步骤：：1、计算所需溶质和和溶剂的质质量；2、分别称或量出所需的溶溶质和溶剂剂；3、将溶质质和溶剂在在烧杯中混混合，搅拌拌至溶质完完全溶解。4、装瓶，贴贴标签。若用液体配制呢？练习：下面面是一位同同学配制一一定溶质质质量分数的的氯化钠溶溶液时的流流程图，请请找出其中中的错误，，并说明理理由。[讨论]：：200C时，氯化钠钠溶解度为为36克，，（1）若将将32克氯氯化钠溶于于100克克水里，所所得溶液中中溶质的质质量分数是是多少？（2）若将将36克氯氯化钠溶于于100克克水里，所所得溶液中中溶质的质质量分数是是多少？（3）若将将38克氯氯化钠溶于于100克克水里，所所得溶液中中溶质的质质量分数是是多少？从上面例题题中你得到到什么启示示？说明什什么问题？？饱和溶液的的溶质质量量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分分数与溶解解度的比较较在一定温度下的饱饱和溶液是是最浓的溶溶液。100g溶液中含有有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解解该溶质36g。溶质质量分数溶解度意义温度

溶剂量

是否饱和

单位

浓度与溶解解度的比较较表示溶液中中溶质质量的多少少表示物质溶解性的强强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1，省略不写写必须饱和质量单位（（克）[题型二]：饱和溶液中中溶质的质质量分数计计算计算的依据据：饱和溶液的的溶质质量量分数＝溶解度100g＋溶解度例2、已知20℃时食盐的溶溶解度为36g，求20℃时食盐饱和和溶液的溶溶质质量分分数。解：20℃时食盐饱和溶液的的溶质质量量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和和溶液的溶溶质质量分分数为26.5%向20%的的某浓溶液液中加水后后溶液、溶溶质和溶剂剂的质量如如何变化？？如何解解决有关溶溶液稀释的的计算？[题型三]：：有关溶液稀稀释或浓缩缩的计算计算的依据据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题3：化学实验验室现有98%的浓浓硫酸，但但在实验中中常需要用用较稀的硫硫酸溶液。。要把50g质量分数为为98%的的浓硫酸稀稀释为质量量分数为20%的硫硫酸溶液需需要多少克克水？解：设稀释后溶溶液的质量量为x50g98%=X20%X=答：需要水的质质量195g需要水的质质量=245g–50g=195g练习：配制制10%硫硫酸98g，要98%硫硫酸(密度度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的的体积为VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫硫酸5.4mL小试牛刀：：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍｍL的20%的的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液液(密度为为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液液(密度为为1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的质质量为：100mL1.1g／／mL–22g=88g答：略解：设需要要98%硫硫酸的体积积为V500mL1.14g/mL20%=V1.84g／／mL98%V=答：：略略实验验室室用用100g稀硫硫酸酸和和多多少少g锌恰恰好好完完全全反反应应可可制制得得0.8g氢气气。。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100gX答：：略略A解：：设设所所需需锌锌的的质质量量为为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：：设设所所需需锌锌的的质质量量为为XX=26g下面面哪哪种种解解法法正正确确？？注意意点点：：溶液液是是混混合合物物，，溶溶液液的的质质量量不不能能直直接接代代入入化学学方方程程式式中中计计算算，，必必须须换换算算成成溶溶质质的的质质量量。。例题题4：100g9.8%硫酸酸跟跟多多少少克克锌锌反反应应？？同同时时生生成成多多少少克克氢氢气气？？解：：100g9.8%硫酸酸中中含含纯纯硫硫酸酸的的质质量量为为：：100g9.8%=9.8g设参参加加反反应应的的锌锌质质量量为为X，，生成成氢氢气气的的质质量量为为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：：略[题题型型四四]：：有关关化化学学方方程程式式的的计计算算练习习：实实验验室室用用100g稀硫硫酸酸和和一一定定量量的的锌锌完完全全反反应应在，，制制得得0.8g氢气气。。求求该该稀稀硫硫酸酸溶溶质质的的质质量量分分数数。。解：：设设稀稀硫硫酸酸溶溶质质的的质质量量分分数数为为x%H2SO4+Zn=ZnSO4+H2982100gx%0.8gX%==39.2%答：：略略巩固固练练习习：：40g10%NaOH溶液液跟跟多多少少克克10%盐盐酸酸完完全全反反应应？？反反应应后后溶溶液液的的溶溶质质的的质质量量分分数数是是多多少少？？解：：设设稀稀盐盐酸酸的的质质量量为为X，，反应应后后生生成成的的NaCl的质质量量