10062基础化学2005年04月试卷

10062#基础化学试题第3页共3页浙江省2005年4月高等教育自学考试基础化学试题课程代码：10062一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共42分)1.下列溶液中，凝固点降低最多的是（）。A.0.02mol/LKCl B.0.01mol/LNa2SO4C.0.02mol/LHAC D.0.015mol/LBaCl22.质量浓度为84g/L的NaHCO3(M=84g/mol)溶液产生的渗透压相当于哪种溶液产生的渗透压?（）A.84g/LNa2CO3溶液 B.1mol/L葡萄糖溶液C.1mol/LNaCl溶液 D.1mol/LCaCl2溶液3.某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB，已知B-的Kb为1.0×1.0-10，此溶液在25℃时的pH是（）。A.4.0 B.10.0C.2.0 D.7.04.BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（）。A.2mol·L-1BaCl2 B.1mol·L-1NaClC.1mol·L-1H2SO4 D.0.1mol·L-1H2SO45.AL(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(KSP)之间的关系是（）。A.S=(KSP)1/2 B.S=(KSP)1/2C.S=(KSP)1/4 D.S=(KSP)1/46.用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定的HCl标准溶液的浓度（）。A.偏高 B.不变C.偏低 D.与Na2CO3含水量成正比7.按酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是（）。A.H2O B.HS-C.H2PO4- D.NH4+8.人体血浆中最重要的抗酸成分为（）。A.H2PO4- B.HPO42-C.H2CO3 D.HCO3-9.欲配制pH=5.05的缓冲溶液，若用HAC（pKa=4.75）及NaAC配制，则缓冲溶液中两者的浓度比（［AC-］/［HAC］）为（）。A.1/1 B.1/2C.2/1 D.1/310.若想增加原电池(-)Zn｜ZnSO4‖CuSO4｜Cu(+)的电动势,应采取的措施为（）。A.增加Zn2+浓度 B.增加Cu2+浓度C.降低Cu2+浓度 D.增加Zn片面积11.△值愈大，反应过程中电子得失数愈多，lgK′值（）。A.越大 B.越小C.等于零 D.无法确定12.已知S+3/2O2SO3 ΔH1θ=-395.7KJ/molSO2+1/2O2SO3 ΔH2θ=-98.87KJ/mol则Δ为（）。A.-494.57KJ/mol B.-296.83KJ/molC.-197.96KJ/mol D.-99.09KJ/mol13.下列物质中属于极性分子的是（）。A.CCl4 B.BF3C.SO2 D.CO214.某一电子有下列成套量子数（n，l，m，ms），其中不可能存在的是（）。A.3，2，2， B.-2，-1，0，C.3，1，-1， D.1，0，0，-15.电子构型为［Ar］3d64S0者，可表示（）。A.25Mn2+ B.27Co3+C.26Fe3+ D.28Ni2+16.氨具有反常的高沸点是由于存在着（）。A.氢键 B.取向力C.色散力 D.弧电子对17.下列各组物质不存在取向力的是（）。A.乙醇和水 B.苯和CCl4C.NaCl和H2O D.HBr和HCl18.在下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是（）。A.NH3 B.CH3NH2C.CH3CH2NH2 D.H2NCH2CH2-NH219.下列排列顺序正确的是（）。A.酸性：HClO<HBrO<HIO B.热稳定性:NaClO<NaClO3<NaClO4C.碱性：LiOH>NaOH>KOH D.溶解度:钠盐<钾盐20.BaSO4的药物用途是（）。A.诊断用药 B.抗狂躁药C.泻盐 D.抗过敏药21.二甲基汞毒性极大，在人体内极易被吸收而在（）中积存，造成不可治愈的伤害。A.肝脏 B.脾脏C.大脑 D.肾脏二、填空题(每空1分，共18分)1.产生渗透现象的两个必要条件是和。2.某酸碱指示剂HIn的酸离解常数为KHIn，则其理论变色点的pH是。在实验中可使用滴定液来测定食醋的含量，此时选用作指示剂。3.当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也。只有当弱碱的CbKb10-8时，才能用准确滴定。4.N2-分子轨道表示式为，其键级为，稳定性比N2分子。5．H2O中的O发生杂化，分子构型为。6.Co［(ONO)(NH3)5］SO4命名为，配合物的内界与外界之间以相结合，而配合物的中心原子与配体之间以相结合。7.屏敝效应使电子的能量，钻穿效应使电子能量。8.Na2S2O3在医药上可作为中毒的解毒剂。三、简答题（每小题4分，共12分）1.什么是滴定度，如何表示?说明每个字母的含义，并标出单位。2.硫代硫酸钠标准溶液为何不能现配现标?3.EDTA与金属离子形成配合物的特点。四、计算题（每小题7分，共28分）1.一种水溶液的凝固点是-1.00℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压？（已知水的kf=1.86K·kg·mol-1，kb=0.512K·kg·mol-1）。2.已知CO(g)+NO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的平衡常数K1=126(500K)，K2=3.07（900K）求:反应的ΔHθ？3.设缓冲溶液的组成是0.10mol/LNH3(Kb=1.79×10-5)和0.10mol/LNH4Cl。试计算：（1）此缓冲溶液的pH值?（2）将0.10mol/LNaOH1.0ml加到50ml上述缓冲