高一化学期末复习 新课标 人教 0

(5)洗气除去气体混合物中的某种气体(1)分液分离互不相溶的两种液体(2)蒸馏分离互溶沸点差异较大的物质（4）过滤分离固体和液体的混合物一、常见物质的分离方法：（3）蒸发从溶液中获得溶质固体（溶解度随温度影响小、稳定性好）方法适用范围编辑ppt萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。萃取剂的选择溶质在萃取剂中的溶解度较大溶质与萃取剂不发生反应与原溶剂互不相溶下层液体由下口放出上层液体由上口倒出分液编辑ppt蒸发和蒸馏加沸石进水出水1/3至2/3水银球正对着蒸馏烧瓶支管口处编辑ppt(8)加热分解法除去固体混合物中热稳定性差的物质。(6)渗析分离胶体和溶液(7)升华分离热稳定性较好和易升华的物质组成的混合物编辑ppt混合物分离或提纯原则：（1）不增不能引入新的杂质（2）不减尽量不减少被提纯物（3）易分分离彻底、方便（4）复原若已先变成其他物质，应将其恢复。编辑ppt提纯样品除杂方法及试剂Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)NO(NO2)O2(CO2)CO2(CO)N2(NH3)饱和食盐水饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和NaHCO3溶液NaOH溶液或通过Na2O2通过灼热CuO排水法收集通过浓硫酸编辑ppt提纯样品除杂方法及试剂NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Na2SO4(Na2SO3)NaCl(NaI)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)FeCl2(CuCl2)通入足量Cl2加足量Fe粉、过滤加足量Fe粉、过滤通入足量CO2加热至固体质量恒重通入足量O2通入足量Cl2，灼烧Na2CO3(Na2SiO3)通入适量CO2、过滤编辑ppt食盐水的净化加BaCl2过量(CaSO4↓微溶)

NaOH足量(MgCO3微溶)Mg(OH)2↓NaCl溶液食盐水中除含Na＋、Cl-以外，还含有SO42－、Ca2＋、Mg2＋需除去.

SO42－、Ca2＋、Mg2＋Ca2＋、Mg2＋(Ba2＋)BaSO4↓加Na2CO3过量CaCO3↓BaCO3↓Mg2＋、CO32-

CO32－、OH－加HCl调节pH＝7CO2↑编辑ppt类别实例保存方法二、常见药品的分类存放易燃试剂有机溶剂(乙醇、苯、汽油、CS2远离火源、阴凉处密闭保存、切勿与氧化剂混合贮存易分解试剂（见光）AgNO3、浓HNO3H2O2、氯水、溴水盛放于棕色瓶中，阴凉避光密封保存易挥发试剂氨水、浓盐酸、液溴密封、阴凉处、液溴用水液封(棕色瓶)(棕色瓶)编辑ppt类别实例保存方法易与CO2反应NaOH、Na2O2、CaO、Na2SiO3、漂白粉、石灰水密闭保存易与玻璃反应HF密封于塑料瓶中强氧化剂KClO3、KMnO4K2Cr2O7、过氧化物密闭、冷暗处不与酸或有机物接触编辑ppt常见阳、阴离子的检验编辑ppt离子水合离子颜色所用试剂实验步骤实验现象H＋无色Na＋无色K＋无色Ca2＋无色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸或橙色甲基橙试液焰色反应将指示剂滴入被检试液中或用玻棒蘸取被检试液，将试液滴在试纸上试纸或试液变成红色先将铂丝或镍铬丝在无色火焰上灼烧，烧到跟灯焰色相同时，用铂丝(或镍铬丝)蘸未知液，并在无色火焰上灼烧。火焰呈黄色透过蓝色的钻玻片火焰呈浅紫色火焰呈砖红色编辑pptBa2+无色

NH4＋无色Ag＋无色(1)稀H2SO4或可溶性硫酸性(2)稀硝酸(3)红色石蕊试纸(1)浓NaOH溶液/△(2)浓HCl有白色沉淀生成BaSO4且不溶于(2)中生成的气体使湿润的(3)变蓝，生成的气体遇(2)产生白烟(1)盐酸或可溶性盐酸盐(2)稀HNO3有白色沉淀生成，此沉淀不溶于(2)中，编辑pptAl3＋Fe2＋Fe3＋NaOH溶液无色浅绿色深黄色(1)NaOH溶液(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液在未知液中加入(1)并露置在空气中生成白色沉淀，此沉淀能溶于过量的NaOH溶液生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。加入(1)生成红褐色沉淀加入(2)生成血红色溶液编辑ppt离子水合离子颜色所用试剂实验现象OH－无色Cl－无色Br－无色(1)酚酞(2)红色石蕊试纸或紫色石蕊试液(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3(3)浓氨水(1)AgNO2溶液(2)稀HNO3变红变蓝变黄滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀不溶解，滴入(3)沉淀溶解滴入(1)时生成淡黄色沉淀，滴入(2)时沉淀不溶解编辑pptI－无色PO43-无色SO42-无色(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3(1)氯水(2)淀粉溶液滴入(1)时生成黄色沉淀滴入(2)时沉淀不溶解淀粉溶液变蓝(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3滴入(1)时，生成黄色沉淀滴入(2)时，沉淀溶解(1)BaCl2溶液或Ba(NO2)2溶液(2)稀HNO3滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀不溶解编辑pptCO32-无色SO32-无色(1)BaCl2溶液(2)稀HNO3(1)稀HCl(2)品红溶液滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀溶解滴入(1)时生成无色、无味气体通入品红溶液不褪色(1)BaCl2溶液(2)稀HCl(1)稀HCl(2)品红溶液滴入(1)时生成白色沉淀滴入(2)时沉淀溶解并生成无色有刺激性气味的气体滴入(1)时生成无色、有刺激性气味气体，使品红溶液褪色编辑ppt2.化学方法（1）加热法：利用受热分解的现象或产物特征予以鉴别④试管底部固体量无变化－NaCl例:如何鉴别几种白色固体NaHCO3、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl分别取样于试管、加热，观察:②试管底部无固体，管口也无固体－NH4HCO3③试管底部残留固体、但比原减少－NaHCO3①试管底部无固体，管口有白色固体－NH4Cl编辑ppt逐滴加入，现象不同适用前提：AB(2)相互滴入法常见的试剂组有:Na2CO3HClAlCl3NaOHNaAlO2HCl编辑ppt常见气体的检验编辑ppt气体检验方法H2O2Cl2HCl纯氢气在空气中燃烧呈浅蓝色火焰，干冷的烧杯水珠可使带火星的木条复燃黄绿色能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2也能使碘化钾淀粉试纸变蓝，但这两种气体从颜色上与Cl2有区别(1)在潮湿空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蕊试纸变红(2)用蘸浓氨水的玻棒靠近，冒浓白烟(3)将气体通入AgNO3溶液，生成白色沉淀编辑pptSO2NH3NO2NO通入品红溶液褪色，加热至沸又显红色(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)用沾有浓盐酸的玻棒靠近，能生成白烟红棕色气体，通入水中，生成无色的溶液并产生无色气体，在生成的溶液中滴入紫色石蕊溶液，能变为红色与空气接触变为红棕色编辑ppt电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在上述情况下都不能导电的化合物化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质酸碱盐都是电解质如：蔗糖、乙醇等下列物质哪些属于电解质？①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2电解质在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。电解质溶液导电的原因①②③④⑥⑧编辑ppt化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质电解质电离程度强电解质弱电解质强酸HCl、H2SO4、HNO3强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐NaCl、CuSO4强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质弱酸H2CO3、CH3COOH弱碱NH3·H2O水实例编辑ppt溶液导电能力的强弱电解质强弱自由移动离子浓度大小（主）电离程度是否完全离子浓度导电能力强电解质极稀溶液可能导电能力很弱思考强电解质的导电能力一定比弱电解质强么？编辑ppt“不拆”的物质弱酸、弱碱难溶物单质氧化物难溶盐难溶碱难溶酸金属:Na、Mg等非金属:H2、O2等金属氧化物：Na2O、CuO等

非金属氧化物：H2O、CO2等离子方程式的书写编辑ppt下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个编辑ppt

离子共存问题凡是能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.编辑ppt1．与OH-不能大量共存的离子有

一般可从以下几方面考虑如Fe3+、Al3+、Zn2+、Mg2+Cu2+、NH4+、Ag+H+

OH-H2O弱碱阳离子OH-弱碱编辑ppt弱酸阴离子2.与H+不能大量共存的离子有：OH-H+H2O如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-H+弱酸分子编辑ppt3．弱酸的酸式阴离子与H+、OH-均不能大量共存.HCO3-H+弱酸分子CO2↑+H2OOH-H2O+CO32-如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式阴离子H+OH-正盐和水编辑ppt4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等Ag+与Cl-、Br-、I-等编辑ppt5．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等NO3-（H+）、ClO-与I-、S2-、SO32-、Fe2+编辑ppt阿伏加德罗定律及其推论同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子1.阿伏加德罗定律:V1：V2N1

：N2＝＝n1

：n2同温、同压下气体:体积比=分子数比2.阿伏加德罗定律的推论：编辑ppt同温同体积气体:

P1P2n1n2＝＝N1N2压强比=分子数比=物质的量比编辑pptn=mM=mVV1：V2=n1

：n2同温同压气体=12M1M2（相对密度)=D若同温同压同体积m1m2M1M2=若同温同压、