大理州体育中学高三下学期3月份考试 高三化学

.@:云南省大理州体育中学2019届高三下学期3月份考试化学部分一、单项选择题〔共7小题,每题6.0分,共42分〕1.以下说法正确的选项是〔〕A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有复原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO2.以下实验现象可用同一原理解释的是〔〕A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别参加NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结3.〔2019·四川理综，7〕向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n〔CO2〕增大，先后发生三个不同的反响，当0.01mol<n〔CO2〕≤0.015mol时发生的反响是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al〔OH〕3↓＋Na2CO3。以下对应关系正确的选项是〔〕A．AB．BC．CD．D4.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、HCOC．0.1mol·L－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－D．c〔OH－〕/c〔H＋〕＝1×1014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NO5.一种微生物燃料电池的构造示意图如下所示，关于该电池的表达正确的选项是〔〕A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生复原反响C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反响式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O6.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-．以下说法正确的选项是〔〕A．Na2CO3溶液：c〔Na+〕＞c〔CO32-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕B．升高温度，溶液pH减小C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D．参加Ba〔OH〕2固体c〔CO32-〕增大7.某充电宝锂离子电池的总反响为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反响为：NiOOH+MHM+Ni〔OH〕2〔M为储氢金属或合金〕，有关上述两种电池的说法不正确的选项是〔〕A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反响式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni〔OH〕2+OH﹣C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反响式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+分卷II二、非选择题8.甲醇是一种重要的可再生能源．〔1〕2CH4〔g〕+O2〔g〕=2CO〔g〕+4H2〔g〕△H=akJ/molCO〔g〕+2H2〔g〕=CH3OH〔g〕△H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．〔2〕还可以通过以下反响制备甲醇：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕．甲图是反响时CO和CH3OH〔g〕的浓度随时间的变化情况．从反响开场到达平衡，用H2表示平均反响速率υ〔H2〕=．〔3〕在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度〔T〕、压强〔P〕的变化如乙图所示．①以下说法能判断该反响到达化学平衡状态的是．〔填字母〕A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PAPB〔填“＞、＜、=〞〕．③假设到达化学平衡状态A时，容器的体积为20L．假如反响开场时仍充入10molCO和20molH2，那么在平衡状态B时容器的体积V〔B〕=L．〔4〕以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池〔电极材料为惰性电极〕．①假设KOH溶液足量，那么写出电池总反响的离子方程式：．②假设电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反响时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反响温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如以下图所示。当溶液pH约为4时，停顿反响，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O〔1〕SO2与Na2CO3溶液反响生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为__________________。〔2〕装置Y的作用是_______________________________________________________。〔3〕析出固体的反响液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃枯燥，可获得Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________。〔4〕实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_____________________________________________________________________。10.有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气〔标准状况〕，同时它的电子层构造变成与氖原子的电子层构造一样；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层构造一样。〔1〕写出A，B，C，D元素的名称：A________，B________，C________，D________。〔2〕D元素在周期表中属第________周期第________族。〔3〕用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。〔4〕A和B的单质充分反响生成化合物的构造式是____________。〔5〕B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？__________________________________________________________________________________。【化学选修3：物质构造与性质】11.〔1〕配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3〔黄色〕、CoCl3•5NH3〔紫红色〕、COCl3•4NH3〔绿色〕和COCl3•4NH3〔紫色〕四种化合物各1mol，分别溶于水，参加足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．COCl3•6NH3，COCl3•5NH3，COCl3•4NH3〔绿色和紫色〕．②后两种物质组成一样而颜色不同的原因是．③上述配合物中，中心离子的配位数都是．〔2〕向黄色的三氯化铁溶液中参加无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反响在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe〔SCN〕3+3KCl表示．经研究说明，Fe〔SCN〕3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：①Fe3+与SCN﹣反响时，Fe3+提供，SCN﹣提供，二者通过配位键结合．②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是．③假设Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，那么FeCl3与KSCN在水溶液中发生反响的化学方程式可以表示为：答案解析1.【答案】B【解析】pH<5.6的降水才叫酸雨，A错误；C项溶液中也可能是含HCO或HSO；D项也可能是AgCl沉淀。选B。2.【答案】B【解析】A错误，SO2与品红结合成无色物质，且生成的无色物质不稳定，受热易分解，Cl2与水反响生成HClO，有强氧化性，能将品红氧化而使其褪色；B正确，植物油与裂化汽油中都含有不饱和的有机物，能与溴水发生加成反响，使溴水褪色；C错误，NaCl溶液使蛋白质因溶解度降低而析出，而HgCl2溶液使蛋白质变性；D错误，NH4Cl受热先分解成NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl又化合成NH4Cl，属于化学变化，单质碘受热升华，遇冷又凝华，属于物理变化。3.【答案】D【解析】A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔AlO〕＋c〔OH－〕，有c〔Na＋〕<c〔AlO〕＋c〔OH－〕，错误；B项，通入CO2，先与NaOH反响：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O〔假设先与NaAlO2反响，生成的Al〔OH〕3又溶于NaOH〕，此时为NaAlO2与Na2CO3的混合溶液，因AlO水解程度大〔由题给反响可知AlO结合H＋才能强于CO〕，有c〔CO〕>c〔AlO〕，错误；C项，继续通CO2，发生题给反响：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al〔OH〕3↓＋Na2CO3，当n〔CO2〕＝0.015mol，此时为Na2CO3溶液，有c〔CO〕>c〔HCO〕，错误；D项，继续通CO2发生反响：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n〔CO2〕＝0.03mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。4.【答案】D【解析】Ba2＋与SO不能大量共存，A项错误；碱性条件下HCO不能大量共存，B项错误；ClO－具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－而不能大量共存，C项错误。5.【答案】D【解析】A．微生物所在电极区发生氧化反响，b是负极，a是正极，电子由b向a，错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反响，Cm〔H2O〕n被氧化生成水和二氧化碳，错误；C．原电池工作时，阳离子氢离子向正极挪动，阴离子向负极挪动，错误；D．MnO2被复原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，正确．6.【答案】A【解析】A，在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液显碱性，离子浓度大小为：c〔Na+〕＞c〔CO32-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕，正确；B，水解反响是吸热反响，升温可以促进水解平衡正向进展，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液PH增大，错误；C，稀释溶液除氢离子外的其他离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；D，参加氢氧化钡固体溶解后，溶液中钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，错误。7.【答案】D【解析】A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，正确；B．放电时，正极发生复原反响，方程式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni〔OH〕2+OH﹣，正确；C．右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，正确；D．锂离子电池充电时，阴极的电极反响式：Li++e﹣═Li，错误．8.【答案】〔1〕2CH4〔g〕+O2〔g〕=2CH3OH〔g〕△H=〔a+2b〕kJ/mol；〔2〕0.15mol/〔L•min〕；〔3〕①BD．②＜；③4L；〔4〕①2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；②c〔K+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕．【解析】〔1〕①2CH4〔g〕+O2〔g〕=2CO〔g〕+4H2〔g〕△H=aKJ/mol②CO〔g〕+2H2〔g〕=CH3OH〔g〕△H=bKJ/mol，①+②×2可得到2CH4〔g〕+O2〔g〕=2CH3OH〔g〕△H=〔a+2b〕kJ/mol；〔2〕用甲醇表示的反响速率v==0.075mol/〔L•min〕，氢气表示的反响速率是甲醇的2倍，即0.15mol/〔L•min〕；〔3〕A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，不能说明正逆反响速率相等，不一定平衡，错误；B．H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，到达了平衡，正确；C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等，不能说明正逆反响速率相等，不一定平衡，错误；D．体系中气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均摩尔质量不再改变，证明到达了平衡，正确；②正反响方向为气体体积减小的方向，T1℃时比较CO的转化率，转化率越大，那么压强越大，图象中PB转化率大于PA，可知PA＜PB；③A、B两容器温度一样，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，那么CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕起始〔mol〕：10200转化〔mol〕：8168平衡〔mol〕：248设体积为VL，那么有K==4，V=4L；〔4〕①燃料电池总反响是燃料燃烧的化学方程式，在碱性环境下，二氧化碳转化为碳酸根离子，即2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；②当有0.5mol甲醇参与反响时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.8mol氢氧化钾反响，根据元素守恒可以计算n〔K2CO3〕=0.3mol，n〔KHCO3〕=0.2mol，二者的水溶液均为碱性，所以c〔K+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕．9.【答案】〔1〕2SO2＋CO＋H2O===2HSO＋CO2〔2〕防止倒吸〔3〕①吸滤瓶②洗去外表杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解〔4〕在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4【解析】〔1〕反响物为SO2、CO，生成物为HSO和CO2，用水配平。〔2〕Y为空集气瓶，短进长出，为平安瓶，防倒吸。〔3〕①抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。②用饱和SO2水溶液洗涤的目的是洗去外表杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解。〔4〕Na2S2O5分解生成Na2SO3和SO2，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。10.【答案】〔1〕碳氧镁铝〔2〕三ⅢA〔3〕〔5〕B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，假设导电那么为离子化合物，假设不导电那么为共价化合物【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，那么A为碳，根据B的原子构造可知B为氧；0.1molC可从酸中置换出0.1molH2，那么C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层构造可知D为铝。11.【答案】〔1〕①[Co〔NH3〕6]Cl3，[Co〔NH3〕5〔Cl〕]Cl2，[Co〔NH3〕4〔Cl〕2]Cl，[Co〔NH3〕4〔Cl〕2]Cl；②空间构型不同；③6；〔2〕①空轨道，孤对电子；②