第三章电解质溶液课件

第四章电解质溶液第四章电解质溶液引言自然界中许多化学反应是在溶液中进行的，有些反应是离子间的反应，离子是由电解质解离而产生的。因此了解电解质溶液及缓冲溶液的性质是十分必要的。本章首先介绍弱电解质的解离平衡和水的解离、溶液的pH值，然后讨论缓冲溶液。引言自然界中许多化学反应是在溶液中进行的，有些一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。如无机化合物的酸、碱、盐。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖。+aq.[拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液]二、弱电解质的解离平衡一、电解质和非电解质+aq.[拉丁语缩写aqua，水，

强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在。它的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用“=”或“→”把左边的分子和右边的离子联系起来。以表示强电解质的解离过程的不可逆性、单向性:HCl=

H++Cl-根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物

弱电解质：在水溶液里部分解离成离子的化合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。在解离方程式中用把左边的分子和右边的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的可逆性、双向性。HAc

H++Ac-

HAcH++Ac-根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质弱电解质完全解离不完全解离强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、

高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）强碱:氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]

氢氧化钾[KOH]大多数盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、

硝酸钠(NaNO3)弱酸：H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）弱碱：NH3·H2O（氨水）极少部分盐根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质弱电解质完全解离特点：在水溶液中的解离是分步进行的HCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-

多元弱酸（碱）溶液的解离平衡特点：在水溶液中的解离是分步进行的HCO3-结论：多元弱酸的解离是分步进行的，一般第一步解离程度大于第二步解离程度。该结论同样适用于多元弱碱结论：多元弱酸的解离是分步进行的，一般第一步解离程度大于第二、弱电解质的解离平衡解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化学平衡原理。以醋酸的解离过程为例：

CH3COOHH＋＋CH3COO－

在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时，解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为解离平衡。

二、弱电解质的解离平衡三、解离度解离度是在一定温度下，弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已解离的分子和未解离的分子）的百分比。通常用α来表示，计算公式为：三、解离度不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的，弱电解质解离程度的大小可用解离度来表示。

影响弱电解质解离度的因素，除弱电解质的本性和溶液的温度外，还与溶液的浓度、溶质和溶剂的极性强弱有关。

不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的，弱电解四、同离子效应同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度降低的现象。例如在HAc溶液中，若加入少量含有相同离子的强电解质NaAc时：NaAc

Na＋＋Ac-

平衡移动方向四、同离子效应NaAcNa＋＋Ac-第二节水的解离和溶液的PH值一、水的解离和离子积我们知道，其实水是可以解离的，它是一种极弱的电解质，能解离出少量的H＋和OH－H2OH＋＋OH－

实验测得：在25℃时纯水中[H＋]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1。二者的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用符号Kw表示。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀溶液。则有：第二节水的解离和溶液的PH值一、水的解离和离子积2.溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]浓度的关系可表示为:在25℃时:

中性溶液[H＋]=[OH－]pH=7.00酸性溶液[H＋]＞[OH－]pH＜7.00pH越小，酸性越强；碱性溶液[H＋]＜[OH－]pH＞7.00pH越大，碱性越强2.溶液的酸碱性和pH值

在化学上常用pH/pOH来表示溶液的酸碱性,所谓pH值就是氢离子/氢氧根离子浓度的负对数。pH=-lg[H＋]

根据氢离子/氢氧根离子的物质的量浓度可以求出pH/pOH值的大小,而根据pH/pOH值的大小可以判断溶液的酸碱性。

在室温下，pH与pOH的关系为pH+pOH=14

pH值的适用范围在0~14之间，临床工作中用pH试纸粗略测定溶液的pH值。在化学上常用pH/pOH来表示溶液的酸碱性,所谓p三、pH值在医学上的意义

医学上常用PH来表示体液的酸碱性。PH值在医学上具有很重要的意义，例如，正常人血浆的PH值相当恒定，保持在7.35-7.45之间，如果血液的PH值大于7.45，在临床上就表现出明显的碱中毒。反之，当血液的pH值小于7.35时，则表现出明显的酸中毒。在临床上纠正酸中毒用的是NaHCO3，纠正碱中毒用的是NH4Cl。三、pH值在医学上的意义医学上常用PH来表示体液的酸

被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！【在线学习】某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.【网络搜索】健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈.被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！【在【文献查阅】

被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).【思考】当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.【文献查阅】被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理【思考与交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？【思考ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？属于盐类！【思考与交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.>7测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4C

盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+、OH-

，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？

？

盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以1.定义:在溶液中盐解离出来的离子与水中解离出来的H+或OH-作用生成了弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：能溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。第三节盐类的水解1.定义:在溶液中盐解离出来的离子与水中解离出来的H+或OH1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOH二、能水解的盐类及盐溶液的酸碱性因为溶液中H+减少，促使H2O的解离平衡向右移动，导致OH-浓度不断增大，所以溶液显碱性c(OH-)>c(H+)1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3CO2、NH4Cl的水解：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+c(H+)>c(OH-)因为溶液中OH-减少，促使H2O的解离平衡向右移动，导致OH-浓度不断增大，所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH3·H2O

+

2、NH4Cl的水解：NH4ClN3、NaCl溶液呈中性的原因：两者离子不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+NaClNa++Cl-3、NaCl溶液呈中性的原因：两者离子不反应所以：c(H4、盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa

强酸强碱盐NaCl

越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度4、盐类水解的规律能能否弱碱弱酸无促进促进无影响酸性碱性中性三、盐的水解在医学中的作用

在医学上，用碳酸氢钠和乳酸钠纠正胃酸过多或者代谢性酸中毒，就是利用其水解后显弱碱性的原理。用氯化铵纠正碱中毒，也是利用该盐水解后显酸性的原理。三、盐的水解在医学中的作用一、缓冲作用和缓冲溶液（一）缓冲溶液的概念向0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液中分别加入少量HCl和NaOH，溶液的pH变化如下：待测溶液pH试纸颜色

pHpH变化1

1LNaCl溶液对照

72加入1滴0.1mol/LHCl

3减小3加入1滴0.1mol/LNaOH

11

增大4

1LHAc和NaAc混合溶液对照

4.75

5

加入1滴0.1mol/LHCl

4.74

基本不变6

加入1滴0.1mol/LNaOH

4.76

第四节

缓冲溶液一、缓冲作用和缓冲溶液待测溶液pH试纸颜色pHpH变化11.能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。2.缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用。1.能够抵抗少量外加强酸、强碱或稀释而保持pH基本不变的溶液二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理1.缓冲溶液组成

缓冲溶液具有缓冲作用，是因为缓冲溶液一般是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对的两种物质组成。即含有抗碱组分和抗酸组分，通常把这两种组分称为缓冲对或缓冲系。

2.缓冲对的类型（1）弱酸及其共轭碱例如：HAc—NaAcH2CO3—NaHCO3

抗碱成分抗酸成分（2）弱碱及其共轭酸例如：NH4Cl

—NH3

.H2O抗碱成分抗酸成分二、缓冲溶液的组成和缓冲作用原理2.缓冲对的类型写在最后成功的基础在于好的学习习惯Thefoundationofsuccessliesingoodhabits31写在最后成功的基础在于好的学习习惯31谢谢大家荣幸这一路，与你同行It'SAnHonorToWalkWithYouAllTheWay讲师：XXXXXXXX年XX月XX日

谢谢大家讲师：XXXXXX32第四章电解质溶液第四章电解质溶液引言自然界中许多化学反应是在溶液中进行的，有些反应是离子间的反应，离子是由电解质解离而产生的。因此了解电解质溶液及缓冲溶液的性质是十分必要的。本章首先介绍弱电解质的解离平衡和水的解离、溶液的pH值，然后讨论缓冲溶液。引言自然界中许多化学反应是在溶液中进行的，有些一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。如无机化合物的酸、碱、盐。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如葡萄糖、蔗糖。+aq.[拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液]二、弱电解质的解离平衡一、电解质和非电解质+aq.[拉丁语缩写aqua，水，

强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在。它的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用“=”或“→”把左边的分子和右边的离子联系起来。以表示强电解质的解离过程的不可逆性、单向性:HCl=

H++Cl-根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物

弱电解质：在水溶液里部分解离成离子的化合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。在解离方程式中用把左边的分子和右边的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的可逆性、双向性。HAc

H++Ac-

HAcH++Ac-根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质弱电解质完全解离不完全解离强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、

高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）强碱:氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]

氢氧化钾[KOH]大多数盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、

硝酸钠(NaNO3)弱酸：H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）弱碱：NH3·H2O（氨水）极少部分盐根据解离程度的不同，可将电解质分为：强电解质弱电解质完全解离特点：在水溶液中的解离是分步进行的HCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-

多元弱酸（碱）溶液的解离平衡特点：在水溶液中的解离是分步进行的HCO3-结论：多元弱酸的解离是分步进行的，一般第一步解离程度大于第二步解离程度。该结论同样适用于多元弱碱结论：多元弱酸的解离是分步进行的，一般第一步解离程度大于第二、弱电解质的解离平衡解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化学平衡原理。以醋酸的解离过程为例：

CH3COOHH＋＋CH3COO－

在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时，解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为解离平衡。

二、弱电解质的解离平衡三、解离度解离度是在一定温度下，弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已解离的分子和未解离的分子）的百分比。通常用α来表示，计算公式为：三、解离度不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的，弱电解质解离程度的大小可用解离度来表示。

影响弱电解质解离度的因素，除弱电解质的本性和溶液的温度外，还与溶液的浓度、溶质和溶剂的极性强弱有关。

不同的弱电解质在溶液中的解离程度是不同的，弱电解四、同离子效应同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度降低的现象。例如在HAc溶液中，若加入少量含有相同离子的强电解质NaAc时：NaAc

Na＋＋Ac-

平衡移动方向四、同离子效应NaAcNa＋＋Ac-第二节水的解离和溶液的PH值一、水的解离和离子积我们知道，其实水是可以解离的，它是一种极弱的电解质，能解离出少量的H＋和OH－H2OH＋＋OH－

实验测得：在25℃时纯水中[H＋]=[OH－]=1.0×10-7mol·L-1。二者的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用符号Kw表示。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀溶液。则有：第二节水的解离和溶液的PH值一、水的解离和离子积2.溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性与[H＋]、[OH－]浓度的关系可表示为:在25℃时:

中性溶液[H＋]=[OH－]pH=7.00酸性溶液[H＋]＞[OH－]pH＜7.00pH越小，酸性越强；碱性溶液[H＋]＜[OH－]pH＞7.00pH越大，碱性越强2.溶液的酸碱性和pH值

在化学上常用pH/pOH来表示溶液的酸碱性,所谓pH值就是氢离子/氢氧根离子浓度的负对数。pH=-lg[H＋]

根据氢离子/氢氧根离子的物质的量浓度可以求出pH/pOH值的大小,而根据pH/pOH值的大小可以判断溶液的酸碱性。

在室温下，pH与pOH的关系为pH+pOH=14

pH值的适用范围在0~14之间，临床工作中用pH试纸粗略测定溶液的pH值。在化学上常用pH/pOH来表示溶液的酸碱性,所谓p三、pH值在医学上的意义

医学上常用PH来表示体液的酸碱性。PH值在医学上具有很重要的意义，例如，正常人血浆的PH值相当恒定，保持在7.35-7.45之间，如果血液的PH值大于7.45，在临床上就表现出明显的碱中毒。反之，当血液的pH值小于7.35时，则表现出明显的酸中毒。在临床上纠正酸中毒用的是NaHCO3，纠正碱中毒用的是NH4Cl。三、pH值在医学上的意义医学上常用PH来表示体液的酸

被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！【在线学习】某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.【网络搜索】健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈.被蜂蛰伤莫大意－－采槐花的老太差点送了命！【在【文献查阅】

被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).【思考】当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.【文献查阅】被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理【思考与交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？【思考ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？属于盐类！【思考与交流】Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】Ⅰ:活动与探究一：盐溶液的酸碱性物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=7>7<7>7<7【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.>7测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4C

盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+、OH-

，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？

？

盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以1.定义:在溶液中盐解离出来的离子与水中解离出来的H+或OH-作用生成了弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：能溶于水有弱酸阴离子或弱碱阳离子。第三节盐类的水解1.定义:在溶液中盐解离出来的离子与水中解离出来的H+或OH1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOH二、能水解的盐类及盐溶液的酸碱性因为溶液中H+减少，促使H2O的解离平衡向右移动，导致OH-浓度不断增大，所以溶液显碱性c(OH-)>c(H+)1、CH3COONa的水解 CH3COONa=CH3CO2、NH4Cl的水解：NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+c(H+)>c(OH-)因为溶液中OH-减少，促使H2O的解离平衡向右移动，导致OH-浓度不断增大，所以溶液显酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH3·H2O

+

2、NH4Cl的水解：NH4ClN3、NaCl溶液呈中性的原因：两者离子不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性H2OOH-+H+NaClNa++Cl-3、NaCl溶液呈中性的原因：两者离子不反应所以：c(H4、盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`盐的类型实例能否水解水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强酸弱