四川省成都树德中学2014届高三3月阶段性考试（化学）

高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧9．下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NAB．次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NAC．常温下，4.6g乙醇含有C－H键总数为0.6NAD．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NA11．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是()A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－D．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)12．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是()A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2++2e-==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_4e-==2H2O+O2↑13．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：()A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)=υ(CO2)B．当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化二、填空题（共58分）（）（）1．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，（）（）（1）CB3分子中心原子的杂化类型是。（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：＞（填化学式）。（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为。（6）24gE的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出xkJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为y2.（14分）有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（）的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ.（R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ.请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。则A的分子式是。（2）步骤Ⅰ的目的是；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称是。H→合成鞣剂的反应类型是。（4）B→D的化学方程式是

。（5）F→高分子树脂的化学方程式是

。（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。且X有如下转化关系：香豆素的结构简式为，X的结构简式为。由X生成香豆酸的化学方程式是。3．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设：假设l：红色粉末是Fc2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）若假设1成立，则实验现象是__。 （2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____。筒述你的理由. （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO实验小组设计如下实验方案： 试回答：①试剂1为____，试剂2为（填字母）。②固体X的化学式为____，③操作I为_。4（15分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。（5）步骤④的离子方程式是。（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题参考答案8．A9．B10．D11．B12．D13．B14．C1.（14分）⑴sp3(2分)；⑵3d104s1（2分）（2分）；⑶HClO4>H2SO4(2分)；⑷2H＋＋NO3－＋e－=NO2↑＋H2O(2分)⑸(2分)⑹C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=-(x－y)kJ/mol(2分)2（1）C10H12O2（2分）（2）保护酚羟基

（2分）（3）羟基

（1分）缩聚反应（1分）（4）（2分）（5）（2分）(6)（2分）或或……