人教版高中化学必修一金属及其化合物

金属及其化合物）与盐酸反应所观察到的现象与水反应后滴加酚酞所观察到的现象）与盐酸反应所观察到的现象与水反应后滴加酚酞所观察到的现象B.D.一、选择题（每题只有一个答案）Na2O和Na2O2具有的相同性质是（颜色、状态、属于碱性氧化物C.长期置放在空气中的最终产物工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是（）A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②3.学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:r-|Asxft溶液已过滤—阿〔白色沉淀）-回溶液回（蓝色汎淀）由此分析，下列结论中正确的是（）A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Cu2+C.B一定为AgCl沉淀D.A一定为CuCl2溶液4.下列推理正确的是（）铝粉在氧气中燃烧生成A12O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂在FeCl3、CuCl2和HC1的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出,发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A.Fe2+B.H+C.Cu2+和Fe2+D.Fe3+和Cu2+常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）FeCl3溶液中：K+、Na+、SO?-、SCN-使酚酞试液变红的溶液中：NH+>Na+、HCO-、NO-漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO3-与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO3-、OH-7.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S,其转化关系如图。7.F列说法不正确的是（）Il-s反应I的基本反应类型是复分解反应反应II中每生成1molS需要2molFeC£在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cla/V下列各组物质，不能按-(“一”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为)A.2:1B.1:1C.1:2D.3:1某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HC1的挥发)：实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是()盐酸的物质的量浓度为2moLL-1原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1:1实验②中，混合物过量实验④反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列说法中正确的是()先生成沉淀，后沉淀全部溶解最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH)3当溶液中SO2-全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeC[+CuCl2)。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g；(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是()一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-c(Fe2+)：c(Cu2+)=2:1c(Fe2+)：c(Fe3+)=3:1c(Cl-)=6mol・L-i,c(Fe2+)=1.2moLL-i二、填空题已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体.写出下列物质的化学式：TOC\o"1-5"\h\zA：，D：，R：。按要求写出下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的化学方程式：;D与盐酸反应的离子方程式：。检验气体C的方法：。铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=moLL-1。验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是(填字母)。观察溶液是否呈浅绿色取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案:il-.滤渣C的化学式为。加过量D发生反应的离子方程式为C解析：氧化钠是白色的固体，过氧化钠是黄色的固体，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误；氧化钠与酸反应生成盐、水，无气泡产生，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产生气泡，现象不同,B项错误；氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠，产物相同，C项正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，无气泡产生，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生气泡，滴加酚酞溶液都变红，现象不同，D项错误。A解析：④用过量盐酸会溶解生成的A1(OH)3沉淀，可以通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完全形成A1(OH)3沉淀；⑤A1(OH)3沉淀灼烧生成A12O3。B解析：在中学阶段，只有Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以C和A中一定含有Cu2+,A可能是CuCl2、CuSO4等溶液，B项正确，D项错误；A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等，C项错误；若A中含有Fe3+,则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A项错误。D解析:钠燃烧生成Na2O2,A项错误;钠和硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2,B项错误；铝密封保存，C项错误；金属元素参与反应时表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，D项正确。A解析：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe,因为Fe3+、Cu2+和H+能与Fe反应，所以反应后溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+,因此一定有Fe2+,故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+,A项正确。6.D解析：Fe3+和SCN-生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO-不能和OH-大量共存，B错误；漂白粉具有强氧化性，能把I-氧化，不能大量共存，C错误；与铝反应产生氢气，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这四种离子在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下能大量共存，D正确。7.D解析：反应I是H2S与CuCl2反应：H2S+CuC12===CuS(+2HC1,7.D复分解反应，A项正确；CuS与FeCl3发生氧化还原反应：CuS+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2+S,在反应中每有1molS产生，转移电子的物质的量是2mol,反应消耗2mol的FeCl3,B项正确；FeCl2具有还原性，O2有氧化性，在酸性条件下会被氧化产生FeCl3,CuCl2可以再与H2S发生反应，故在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2，C项正确；在转化过程中化合价不变的元素有Cu、H和Cl元素，D项错误。8・C解析：各选项中物质间的转化为：A项，Al2O3—―HNaAlO2—―"Al(OH)3—―Al2O3；B项,AlCl3NH—OAl(OH)3——^NaAlO2——^AlC^；D项,MgCl2IiaO^Mg(OH)2——MgO——-MgCl2；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。B解析：两个过程最终都得到NaCl,由钠离子守恒可知，两过程得到NaCl物质的量相等，由氯离子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，B项正确。A解析：根据①②数据可知，固体质量扩大2倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应，C项错误；设原混合物样品中n(Na2CO3)为xmol,n(KHCO3)为ymol,QT则x+y=224lm&_］，106x+100y=3.06g,解之得x=0.01,y=0.02，原混合物样品中n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:2,B项错误；根据④组固体质量12.24g,n(Na2CO3)为0.04mol,n(KHCO3)为0.08mol,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为0.04mol,而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L,消耗盐酸为0.06mol,所以盐酸的物质的量为0.06mol

+0.04mol=0.1mol,0.1mol+0.04mol=0.1mol,0.1mol50X10-3L=2moLL-1,A项正确；由A可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸，V=0.06mol2mol・L-i=0.03L,实验④反应后,至少需继续加入30mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，D项错误。11.C解析：向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，开始Al3+过量发生如下反应：Al3++3OH-===Al(OH》(和Ba2++SO2-===BaSq；，当继续滴加氢氧化钡至铝离子沉淀完后，氢氧化铝要和氢氧根反应，生成偏铝酸根离子，总的反应为Al3++4OH-+2Ba2t+ZSOgpuAlC^+ZBaSOd(+2H2O。所以先生成沉淀，后沉淀溶解，但是不会完全溶解，A项错误；最后沉淀为2molBaSO4,B项错误；当溶液中SO?-全部沉淀出来时，沉淀只有硫酸钡，物质的量为2mol，沉淀的总质量为2molX233g・mol-1=466g，沉淀总质量最大，C项正确；当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀总物质的量最大，此时生成氢氧化铝1mol、生成硫酸钡1.5mol，沉淀总质量为1molX78g・mol-1+1.5molX233g・mol-1=427.5g，D项错误。12.C解析：废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe3+,8.61g143.5g・mol-1结合反应2FeCl3+Cu===2FeC]2+CuCl2可知，原废液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-,A正确；由方程式2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),故B正确；废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g,沉淀为8.61g143.5g・mol-1=0.06mol,废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g,物质的量为64)；5)6og-1=0.004mol,令10mL废液中Fe3+为nmol,贝V：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl21nmol0.004mol由方程式2FeCl3+故n=0.008mol，所以原废液中c(Fe3+)=0008m°l=0.8mol・由方程式2FeCl3+Cu===2FeC2+CuCl2可知，原废液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根据电荷守恒，原废液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，原废液中厲①-尸哦岸―mol・L-1，故3X0.8+2c(Fe2+)+2X~c(Fe2+)=°001严'，解得c(Fe2+)=1.2mol・L-1,故原废液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1.2mol・L-1：0.8mol・L-1=3：2,C错误；由C中分析可知，c(Cl-)=6mol・L-1,c(Fe2+)=1.2mol・L-1,D正确。(1)Na2O2Fe3O4Al4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C,则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三