黑龙江省大庆一中2016届高三第三次模拟考试理综试卷

I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列叙述正确的是（）A．核糖体与所有的酶、抗体、激素的合成有关B．各种致癌因子可改变正常细胞的遗传物质进而诱发癌变C．格里菲思的肺炎双球菌转化实验证明了DNA是遗传物质D．构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性2.所有细胞都能进行细胞呼吸。下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是（）A.有氧呼吸和无氧呼吸都只能氧化分解葡萄糖B.人剧烈运动时骨骼肌能同时产生乳酸和CO2C.糖类分解释放的能量大部分都储存到ATP中D.细胞呼吸的产物CO2都在线粒体基质中存在3.下列有关清水在相关实验应用中的说法正确的是（）A．制备细胞膜的实验中，置于清水中的红细胞的吸水能力逐渐变大B．制作洋葱根尖分生区装片时，染色前需要用清水洗去解离使用的药液C．用苏丹Ⅲ染液染色花生装片后需要用清水洗去浮色D．在观察口腔上皮细胞的实验中取得的细胞需要放在清水中保持活性4.下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是（）A.寒冷环境中参加户外活动，机体通过减少排尿来减少散热B.高温环境中饮水不足，机体通过减少汗液分泌来调节水盐平衡C.饥饿状态下，机体通过胰岛素促进肝糖原的分解来维持血糖平衡D.大部分的细胞代谢产物，通过毛细血管的静脉端吸收进入血浆5.金链花由于受到能分泌细胞分裂素类物质的病原体的侵袭，侧芽生长失控，形成大量分支，称为“扫帚病”。下列说法错误的是（）A.该现象说明细胞分裂素可以用于解除植物的顶端优势现象B.细胞分裂素促进细胞分裂，延缓植物衰老C.植物体内产生细胞分裂素的部位主要是根尖D.该病原体分泌的细胞分裂素对植物的生长发育起调节作用，是植物激素的一种6.下图为某群落中棉蚜及其天敌瓢虫的种群数量变化，有关叙述不正确的是（）A．7月5日后瓢虫数量下降表明该群落中动物的丰富度降低B．棉蚜活动能力较弱，可以采用样方法调查棉蚜的种群密度C．棉蚜与瓢虫的种群数量变化反映群落内部存在负反馈调节D．瓢虫数量上升具有滞后性，棉蚜发生初期应及时防治7．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因8．下列叙述正确的是()A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态C．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二者9．下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯放电充电10．镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是()放电充电A．放电时Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1molMgD．充电时，Mg2+向负极移动11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个C．1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA2H(g)+2X(g)H2(g)+X2(g)2HX(g)2H(g)+2X(g)H2(g)+X2(g)2HX(g)△H2Ⅱ△H3Ⅲ△H1Ⅰ12．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的()A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H>0B．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次减少C．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3D．Cl2、Br2分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K213．已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键C．沸点：X2Y>X2WD．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中：第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目的要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.美国物理学家于1995年在国家实验室观察到了顶夸克。这是近二十几年粒子物理研究最重要的实验进展之一。正、反顶夸克之间的强相互作用势能可写为，式中是正、反顶夸克之间的距离，是强相互作用耦合常数，无单位，是与单位制有关的常数，则在国际单位制中常数的单位是（）A.B.C.D.15.如图所示，绳与杆均不计重力，承受力的最大值一定。A端用铰链固定，滑轮O在A点正上方（滑轮大小及摩擦均可忽略），B端挂一重物P，现施加拉力T将B缓慢上拉（绳和杆均未断），在杆达到竖直前()A．绳子越来越容易断B．绳子越来越不容易断C．杆越来越容易断D．杆越来越不容易断16.如图所示,两个质量分别为m1、m2的物块A和B通过一轻弹簧连接在一起并放置于水平传送带上,水平轻绳一端连接A,另一端固定在墙上,A、B与传送带间动摩擦因数均为μ。传送带顺时针方向转动,系统达到稳定后,突然剪断轻绳的瞬间,设A、B的加速度大小分别为aA和aB,(弹簧在弹性限度内,重力加速度为g)则（）A.B.C.D.17.两颗互不影响的行星P1、P2,各有一颗近地卫星S1、S2绕其做匀速圆周运动。图中纵轴表示行星周围空间某位置的引力加速度a,横轴表示某位置到行星中心距离r平方的倒数,关系如图所示,卫星S1、S2的引力加速度大小均为a0。则（）A.S1的质量比S2的大B.P1的质量比P2的大C.P1的第一宇宙速度比P2的小D.P1的平均密度比P2的大18．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是（）DDCBA19.阴极射线示波管的聚焦电场是由电极A1、A2形成，实线为电场线，虚线为等势线，Z轴为该电场的中心轴线，P、Q、R为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点，则（）A．电极A1的电势低于电极A2的电势B．电场中Q点的电场强度小于R点的电场强度C．电子在P点处的动能大于在Q点处的动能D．电子从P至R的运动过程中，电场力对它一直做正功20．图甲中的变压器为理想变压器，原线圈匝数n1与副线圈匝数n2之比为10:1，变压器的原线圈接如图乙所示的正弦式交流电，电阻R1=R2=R3=20Ω和电容器C连接成如图所示甲的电路，其中电容器的击穿电压为8V，电压表V为理想交流电表，开关S处于断开状态，则（）A．电压表V的读数约为7.07VB．电流表A的读数为0.05AC．电阻R2上消耗的功率为2.5WD．若闭合开关S，电容器会被击穿21．如图甲所示，光滑的平行竖直金属导轨AB、CD相距L，在A、C之间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间abcd矩形区域内有垂直导轨平面向外、长为5d的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为m、电阻为r、长度也刚好为L的导体棒放在磁场下边界ab上（与ab边重合），现用一个竖直向上的力F拉导体棒，使它由静止开始运动，导体棒刚要离开磁场时做匀速直线运动，导体棒与导轨始终垂直且保持良好接触，导轨电阻不计，F随导体棒与初始位置的距离x变化的情况如图乙所示，已知重力加速度为g，下列判断正确的是（）A．导体棒离开磁场时速度大小为B．导体棒经过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为C．离开磁场时导体棒两端电压为D．导体棒经过磁场的过程中，电阻R产生焦耳热为第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题(共129分)（6分）为了验证机械能守恒定律，同学们设计了如图甲所示的实验装置：（1）实验时，该同学进行了如下操作：①将质量分别为M1和M2的重物A、B（A的含挡光片、B的含挂钩）用绳连接后，跨放在定滑轮上，处于静止状态，测量出______________（填“A的上表面”、“A的下表面”或“挡光片中心”）到光电门中心的竖直距离h．eq\o\ac(○,2)如果系统（重物A、B）的机械能守恒，应满足的关系式为（已知重力加速度为g，经过光电门的时间为，挡光片的宽度d以及M1和M2和h）．(2)实验进行过程中，有同学对装置改进，如图乙所示，同时在B的下面挂上质量为m的钩码，让M1=M2=m,经过光电门的速度用v表示，距离用h表示，若机械能守恒，则有.（已知重力加速度为g）23.（9分）某实验小组设计了如图甲的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为3V，内阻RV约10kΩ，电流表量程为0.5A，内阻RA=4.0Ω，R为电阻箱。（1）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在I-U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图乙中曲线所示。为了完成该实验，应将导线c端接在（选填“a”或“b”）点；(2)利用(1)中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2，U2的计算式为；（用U1、I、R和RA表示）（3）实验小组利用（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中，如图乙中直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势E=V，内电阻r=Ω；（4）实验中，当电阻箱的阻值调到6Ω时，热敏电阻消耗的电功率P=W。（以上结果均保留两位有效数字）24．（12分）甲、乙两车在平直公路上比赛，某一时刻，乙车在甲车前方L1＝11m处，乙车速度v乙＝60m/s，甲车速度v甲＝50m/s，此时乙车离终点线尚有L2＝600m，如图所示。若甲车做匀加速运动，加速度a＝2m/s2，乙车速度不变，不计车长。则：(1)经过多长时间甲、乙两车间距离最大，最大距离是多少？(2)到达终点时甲车能否超过乙车？25．(18分）如图所示，电子显像管由电子枪、加速电场、偏转磁场及荧光屏组成。在加速电场右侧有相距为d、长为L的两平板，两平板构成的矩形区域内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场的右边界与荧光屏之间的距离也为d。荧光屏中点O与加速电极上两小孔S1、S2位于两板的中线上。从电子枪发射质量为m、电荷量大小为e的电子，经电压为U0的加速电场后从小孔S2射出，经磁场偏转后，最后打到荧光屏上。若，不计电子在进入加速电场前的速度及其重力。(1)求电子进入磁场时的速度大小；(2)求电子到达荧光屏的位置与O点距离的最大值ym和此时磁感应强度B的大小；(3)若撤去磁场,在原磁场区域加上间距仍为d的上、S1S2S1S2U0BOdLd26．（14分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol/L，c(H2)＝2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50％；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol/L，c(H2)＝amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol/L，则a＝mol/L。（3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc(mol/L)0.81.241.24①此时刻v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）②平衡时二甲醚的物质的量浓度是。（4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为。27．（14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、

。阳极的电极反应式为

。②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为

。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。浸出液、正极粉含浸出液、正极粉含Co2+等滤液含Li+等滤液CoC2O4·2H2O晶体(NH4)2C2O4溶液H2O2、H2SO4沉钴酸浸滤渣①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：

。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是

。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是

（填字母序号）。A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)B．c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O的质量不高于

g。苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到40g纯品，则苯乙酸的产率是（保留3位有效数字）。（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。29.(10分)科研人员选择冬季大棚中的番茄和草莓，在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下，每天14：00—15：00观察并测定光合速率，结果如下表：(1)该实验的研究目的是______________________________________。(2)当空气质量由三级升为四级时，导致植物光合速率下降的主要因素是___________，为暗反应提供的____________减少。(3)当污染进一步加剧到五级时，导致草莓光合速率下降的主要因素是______________，直接影响了细胞内_________________导致光合作用速率下降。(4)综上所述，在空气质量处于四级中度污染以上时，番茄棚和草莓棚应分别采取、措施来维持植物的光合速率。30.（11分）苜蓿为多年生豆科牧草，被誉为“牧草之王”，但其抗寒能力较差，在高纬高寒地区种植难以存活。研究人员将纯种不抗寒苜蓿搭载在返回式卫星上，再经过多年选育，培育出两个抗寒苜蓿新品种（I号和Ⅱ号）。下面是利用这两个品种进行的杂交实验及结果：（其中实验二是选取F1与纯种不抗寒进行杂交）(1)上述选育新品种I号和Ⅱ号的方法是，苜蓿植株抗寒性遗传表明：基因与性状不都是简单的关系。(2)实验一的F1植株可产生____种不同基因型的配子，子二代抗寒苜蓿植株中，杂合抗寒苜蓿所占比例为____。(3)新品种Ⅱ号的基因型为（基因用A、a和B、b表示），实验二的F2代抗寒植株含有____种基因型，在F2代植株中，A基因的频率为____。(4)苜蓿的紫花对白花为显性，由常染色体上一对等位基因T、t控制。研究者在纯种紫花和白花杂交后的子一代中，偶然发现一株白花苜蓿，请你对此现象给出两种合理的解释：①。②。31.（8分）在寒意阵阵的隆冬季节人们既感觉到寒冷又容易感觉到饥饿，但人体的体温却基本稳定。请回答下列相关问题：（1）当低温刺激体表的冷觉感受器时，受刺激部位的细胞膜内外两侧的电位是，从而产生兴奋，兴奋沿传入神经传到形成冷觉。（2）当人体感受到寒冷时，分泌的促甲状腺激素释放激素（TRH）增加，导致血液，（2种激素）的含量也增加，物质氧化分解加快，释放大量热量以维持体温，从而容易形成饥饿感。（3）正常人饭后，胰静脉血液中明显增多的激素是，该激素是由_____________细胞分泌的。（4）已知神经元释放的某种物质可以使下一个神经元兴奋，当完成一次兴奋传递后，该种物质会被迅速分解。现有某药物可以阻止该种物质的分解，这种药物将会引起。32.（10分）甲、乙、丙三种一年生的草本植物分别分布于某山地的A(高山草原)、B(亚高山灌木丛)、C(针阔混交林)三种不同的栖息地中。取数量相等的甲、乙、丙三种植物的种子均匀混合，再平分为三组，分别种植于A、B、C三种栖息地中的实验地块(清除其他植物，种植方式相同，各种子均能发育成植株，并结种子)，对各实验地块中三种植物所结种子数进行统计，得到如下结果：A栖息地：甲种子：乙种子：丙种子≈6：3：1；B栖息地：甲种子：乙种子：丙种子≈3：6：1；C栖息地：甲种子：乙种子：丙种子≈3：3：4。请回答：(1)混合种植后，A实验地块中三种植物种子的比例反映了甲、乙、丙三种植物当年的_____不同(填种群的特征)。若环境条件不变，预测几年内B实验地块三个种群的数量变化趋势是_____________。(2)混种实验过程中，需用样方法连续多年对植物的种群密度进行调查。为统计准确应如何对每个样方内的植物进行计数?__________(3)在实验结束的若干年后，A实验地块演替的结果是形成________；C实验地块演替趋势是群落的____结构和空间结构都向复杂化发展。(4)每年输入丙的能量一部分以热能形式散失了，一部分用于丙的_______等生命活动。此过程是_________等元素在生物群落和无机环境之间进行物质循环过程的一部分。（二）选考题：45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33.【物理—选修3—3】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是___________．(填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每错选1个扣3分，最低得分为0分)A．当分子间距离增大时，分子势能可能增大B．已知某物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则这种物质的分子体积C．自然界一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生D．布朗运动并不是分子的运动，但间接证明了分子在永不停息地做无规则运动E．一定质量的理想气体，压强不变，体积增大，分子平均动能增加（2）（10分）一个水平放置的气缸，由两个截面积不同的圆筒联接而成。活塞A、B用一长为4L的刚性细杆连接，L=0.5m，它们可以在筒内无摩擦地左右滑动。A、B的截面积分别为SA=40cm2，SB=20cm2，A、B之间封闭着一定质量的理想气体，两活塞外侧（A的左方和B的右方）是压强为P0=1.0×105Pa的大气。当气缸内气体温度为T1=525K时两活塞静止于如图所示的位置。

（1）现使气缸内气体的温度缓慢下降，当温度降为多少时活塞A恰好移到两圆筒连接处？

（2）若在此变化过程中气体共向外放热500J，求气体的内能变化了多少？34．【选修模块3-4】（15分）（1）（5分）如图为一列沿x轴负方向传播的简谐横波在t=0时的波形图，当Q点在t=0时的振动状态传到P点时，则（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得0分）yy/cmx/cmOPQ1352-2A．0cm＜x＜2cm范围内的质点正在向y轴的正方向运动B．Q处的质点此时的加速度沿y轴的正方向C．Q处的质点此时正在波谷位置60º60ºdE．Q处的质点此时的速度沿y轴正方向（2）（10分）如图所示为安全防盗门上观察孔（俗称“猫眼”），直径为d，为了扩大向外观察的范围，在孔中完全嵌入折射率为n=的玻璃，玻璃由圆柱体和顶角为60º的球冠组成，猫眼的平面部分正好和安全门内表面平齐，球冠的边缘恰好和防盗门外表面平齐。若要让房间里的人能看到门外全部的景象，门的厚度不能超过多少？35．【选修模块3-5】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是。（填正确答案标号。选对l个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型B．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较大的轨道跃迁到半径较小的轨道时，电子的动能增大，原子总能量减少C．衰变中产生的射线是原子核外电子挣脱原子核束缚之后形成的电子束D．将放射性元素掺杂到其他稳定元素中，该元素的半衰期将增大E．原子核的比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定（2）（10分）如图所示，在光滑的水平面上，质量为4m、长为L的木板右端紧靠竖直墙壁，与墙壁不粘连．质量为m的小滑块(可视为质点)以水平速度v0滑上木板左端，滑到木板右端时速度恰好为零．现小滑块以水平速度v滑上木板左端，滑到木板右端时与竖直墙壁发生弹性碰撞，以原速率弹回，刚好能够滑到木板左端而不从木板上落下，求的值.36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有、。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填2种），其净水作用的原理是。（3）水的净化和软化的区别是。（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为。（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2g，后加入Na2CO3g。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为。（2）关于B2A2的下列说法中正确的是A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构B．每个B2A2分子中键和键数目比为1：1C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子D．B2A2分子中的A—B键属于—键（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是；E的氢化物的价层电子对互斥模型为，E原子的杂化方式为。（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的这两种晶体密度之比为，F原子的配位数之比为。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)；回答下列问题：（2）③的反应类型是，试剂CH3CO3H的结构式为。（4）试剂b的同系物C4H7Cl共有种同分异构体（官能团与b相同，不考虑立体异构）。（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为，该产物的名称是。39. 【生物一生物技术实践】（15分）请回答下列有关生物技术实践方面的问题：(1)传统发酵技术应用十分广泛，果酒和果醋就是常见例子。当发酵装置由果酒酿造转为果醋酿造时，首先要提高 ，其次要注意通入。（2）微生物培养基通常在压力为lOOkPa,温度为℃条件下，灭菌15至30min,然后待培养基冷却至 ℃时，在酒精灯火焰附近倒平板。(3)菊花的组织培养，一般选择 的茎上部新萌生的侧枝；进行菊花组织培养时，一般将pH控制在 左右，温度控制在18℃至22℃并每天光照12h。(4) 植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等，柑橘芳香油的制备通常使用法为提高出油率，需要将柑橘皮干燥去水，并用 浸泡。40. 【生物——现代生物科技专题】（15分）下面是利用奶山羊乳腺生物反应器制备药用白蛋白的流程图，请回答下列问题：（1）若要大量获得目的基因，可使用 扩增白蛋白基因，通过③构建的重组表达载体包括目的基因、启动子、终止子和 、复制原点等部分。该重组表达载体导入的受精卵性染色体组成应为。 (2)如果需要通过①采集到更多的卵子，常用的激素是 ；通过②采集的精子需 后才能进行受精作用。⑶在体外培养受精卵时，除了给予一定量的O2以维持细胞呼吸外，还需要提供(气体）以维持 。(4)为使⑤能成功进行，需要对奶山羊C进行 处理，使之与供体的生理状况保持相同。2016年大庆一中三阶段考试化学参考答案及评分标准单选择题：6分×7=42分78910111213DBDBACA26、（14分）I．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（2分）II．（1）3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H1＝－246.1kJ·mol－1（2分）大于（1分）（2）5.4（2分）（3）大于（1分）1.6mol/L（2分）（4）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）9.6g（2分）（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）冷凝回流（1分）便于苯乙酸析出（2分）（全选对2分，漏选、错选均0分）（3）重结晶（1分）（2分）（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加溶液、无白色浑浊出现（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2）36、〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）（1）O2CO2（或氮气）（2分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（任写两种）（2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（2分）（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）（4）（2分）（5）740（2分）1484（3分）37、〔化学——选修3：物质结构与性质〕（15分）（1）3d64s2（2分）（2）CD（2分）（3）O=C=O（1分）（4）氮原子最外层电子排布为2s22p3，2p3为半满，能量低较稳定，失去一个电子需要的能量高于碳和氧（2分）（5）H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强（2分）四面体（1分）sp3（1分）（6）2b3：a3（2分）3：2（2分）38．〔化学——选修5：有机化学基础〕（15分）H—C—C—O—O—HHHO或H—C—C—O—O—HHHO（2）氧化反应（1分）（1分）（3）（1（1分）（4）8（2分） （5）（2分）（2分）硝基对苯二甲酸（或硝基，苯二甲酸）（1分）③空气③空气吹出→X答案1-6BBBDDA29.（10分，除标注外，每空1分）（1）探究空气质量级别对番茄和草莓光合作用的影响（2分）（2）光合有效辐射降低（2分）ATP和[H]（2分）（3）棚温下降与光合作用有关的酶的活性（4）增加光照强度增加棚温30.（11分，除标注外，每空1分）(1)诱变育种线性(2)44/5(3)AaBB或AABb（2分）31/8或1/4（2分）(4)①植株发生基因突变，T基因突变为t基因②植株发生染色体变异，含T基因的染色体片段缺失31.（8分，每空1分）（1）内正外负大脑皮层（2）下丘脑促甲状腺激素甲状腺激素（3）胰岛素胰岛B（4）持续兴奋32.（10分，除标注外，每空1分）(1)出生率（2分）

乙的数量逐渐增加、甲和丙的数量减少（2分）

(2)统计样方内和上边、左边及两边交点植物个体数（2分）

(3)高山草原

营养(4)生长、发育和繁殖

C、H、O39.【生物一生物技术实践】（15分）（除标注外，每空2分)(1)发酵温度无菌空气(2) 121 50（3)未开花植株 5.8(4)压榨（1分）石灰水40.【生物一现代生物科技专题】（15分）（除标注外，毎空2分)(1)PCR技术（1分）标记基因 XX(2)促性腺激素 获能(3)C02培养液的PH(4)同期发情物理试题答案1415161718192021C