四川省德阳三中2020学年高二化学10月考试题新人教版

德阳三中高二化学月考试题一、选择题（每题仅有一个答案吻合要求）1、以下对影响反应方向因素的判断不正确的选项是( )A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素任何情况下，温度都不能能对反应的方向起决定性作用2、对于可逆反应：

2SO(g)

＋

O2(g)

2SO3(g)

，以下措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

(

)A．增大压强

B

高升温度

C．使用催化剂

D．多充入

O23、以下反应不属于可逆反应的是

(

)A．

SO2溶于水和

H2SO3

分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO和SO分解33DNH与HCl化合生成NHCl和NHCl受热分解生成NH和HCl34434、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在必然条件下发生以下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)<0。当改变某个条件并达到新平衡后，以下表达正确的HA．高升温度，X的体积分数减小B．增大压强(减小容器容积)，Z的浓度不变C保持容器容积不变，充入必然量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器容积不变，充入必然量的Z，X的体积分数增大5、在密闭容器中进行以下反应：I2(g)+H(g)2HI(g)，已知I、H、HI的初步浓度222分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．HI为0.4mol/LB．H2为0.15mol/LC．I2为0.2mol/LDHI为0.35mol/L6、已知298K时，合成氨反应为N2(g)＋3H(g)2NH(g)＝－92.0kJ·mol－1，将此23温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．必然大于92.0kJB．必然等于92.0kJC必然小于92.0kJD．不能够确定7、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混杂，放入密闭容器中发生以下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混杂气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转变率最凑近于()A．33%B．40%C．50%D65%8、在相同温度下(＝500K)，有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充T入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。以下表达中错误的选项是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O的浓度：乙>甲2C．平衡时SO的转变率：乙>甲D平衡时SO的体积分数：乙>甲229、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在以下平衡：2NO(g)NO(g)<0，将烧瓶置于24100℃的水中，则以下几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D③和⑤10、在K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：2-＋2-(橙色)＋H2O中，溶2CrO4(黄色)＋2HCr2O7液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，能够在溶液中加入()＋－＋④H2O①H②OH③KA．①③B②④C．①④D．②③11、对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)>0，以下有关说法正确的选项是()HA．高升系统温度，平衡常数K减小B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．平衡常数表达式为K＝D．增加C(s)的量，平衡正向搬动12、必然温度下，在密闭容器中发生以下反应：N2O4(g)2NO(g)H>0，反应达到平衡时，以下说法不正确的选项是( )A．若减小容器的容积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入必然量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C若容积不变，向容器中再加入必然量的N2O4，平衡向逆反应方向搬动，再次平衡时N2O4的转变率将减小D．若容积不变，高升温度，再次平衡时系统颜色加深13、某密闭容器中发生以下反应：

X(g)

＋3Y(g)

2Z(g)

H<0。以下列图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系曲线，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。以下说法中正确的选项是( )At2时加入催化剂

B

．t3时降低了温度C．

t5时增大了压强

D

．t4～t5时间内转变率必然最低14、向某密闭容器中充入

1molCO

和

2molH2O(g)，发生反应：

CO＋

H2O(g)

CO2＋H2。当反应达到平衡时，

CO的体积分数为

x。若保持容器的体积和温度不变，

初步物质按以下四种配比充入该容器中，达到平衡时

CO的体积分数大于

x的是A．0.5molCO、2molH2O(g)、1molCO2、1molH2B1molCO、1molH2O(g)、1molCO2、1molH2C．0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.4molCO2、0.4molH2D．0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2、0.5molH215、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是( )A．含有NA个原子的氢气在标准情况下的体积约为22.4LB25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为0.1AND．标准情况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5AN16、以下各组离子能在溶液中大量共存的是()＋2＋，Cl-－-－B．H＋2＋2--A．Na、Mg、OH，Ca，CO、NO33CCu2＋＋2--D．Na＋-－2＋、K、SO4、NO3、HCO3、OH，Ca17、以下列图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，拥有自动吹气流量侦测与控制的功能，特别适合进行现场酒精检测。以下说法不正确的选项是( )A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C，该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e-－===2CO↑＋12H＋D．微办理器经过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18、已知断裂1molC—H键，要吸取热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸取热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中耗资了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的选项是( )A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸取251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D该反应吸取125.6kJ的热量19、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不相同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系以下列图，则以下判断中正确的选项是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2CT1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P220、判断一个化学反应的自觉性常用焓判据和熵判据，则在以下情况下，能够判断反应必然自觉进行的是（）A．H>0，S>0BH<0，S>0C．H>0，S<0D．H<0，S<0二填空题21、对于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<0②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)H>0其中v－t图像为:反应①：t1时刻：v正____v逆(填“大于”“小于”“等于”)，t2时刻：平衡向____方向搬动，改变的条件为___________________________。(2)反应②：t1时刻平衡向____方向搬动，改变的条件为_____________________t2时刻：的平衡常数的大小序次分别为Ka____Kb___Kc(填“大于”“小于”“等于”)，改变的条件为_____________________22、在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生以下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系以下表：回答以下问题：该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转变率为________。(3)若绝热时

(容器内外没有热量交换

)，平衡发生搬动的结果是使容器内

CO的浓度增大，则容器内气体温度

________(

填“高升”、“降低”或“不能够确定”

)。（4）在

830达平衡后在其容器中分别仅充入

1molCO2

和1molCO后，，该反应的v正_____v

逆((填“大于”“小于”“等于”

)，平衡向

____方向搬动23、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。（1）实验1研究Mg与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。①从图

2中看出

0-6min

内平均反应速率最快的时间段是

。（填代号）A．0-2min

B

．2-4min

C

．4-6min②请计算

4-6min

时间内，用

HCl表示的平均反应速率为

________。（假设图

2氢气体积均已换算为标准情况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图

1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响以下说法正确的选项是

（A．加快反应速率但生成氢气的总量不变

B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率

D．加快反应速率但