第三章-化学反应热力学课件

将任一化学方程式

并表示成一.

化学反应进度写作反应物A，B的化学计量数为负，产物Y，Z的化学计量数为正。反应物或产物化学计量数3.1热化学与反应焓1.

化学计量系数将任一化学方程式并表示成一.

化学反应进度写作反1化学反应、方程式写法不同，则同一物质的化学计量数不同。例如：化学反应、方程式写法不同，则同一物质的化学计量数不同。例220世纪初比利时的Dekonder引进反应进度的定义为：

和

分别代表任一组分B在起始和t时刻的物质的量。

是任一组分B的化学计量数，对反应物取负值，对生成物取正值。设某反应单位：mol2.

反应进度(extentofreaction)20世纪初比利时的Dekonder引进反应进度的定义为：32.

反应进度(extentofreaction)注意：应用反应进度，必须与化学反应计量方程相对应。同一反应，物质B的ΔnB一定，因化学反应方程式的写法不同，νB不同，故反应进度ξ不同。2.

反应进度(extentofreaction)注意：4引入反应进度的优点：在反应进行到任意时刻，可以用任一反应物或生成物来表示反应进行的程度，所得的值都是相同的，即：反应进度被应用于反应热的计算、化学平衡和反应速率的定义等方面。2.

反应进度(extentofreaction)引入反应进度的优点：在反应进行到任意时刻，可以用任一53.

摩尔反应焓反应焓ΔrH是指在一定温度压力下，化学反应中生成的产物的焓与反应掉的反应物的焓之差。反应焓与反应进度变之比，即为摩尔反应焓：如果反应物和生成物都各自处于纯态3.

摩尔反应焓如果反应物和生成物都各自处于纯态6

4.标准摩尔反应焓物质的标准态：标准压力规定为：p=100kPa对标准态的温度没有具体规定，通常是选在25℃。气体的标准态是在标准压力下表现出理想气体性质的状态，液体、固体的标准态是标准压力下的纯液体、纯固体状态。4.标准摩尔反应焓气体的标准态是在标准压力下表现出理想7一定温度下各自处于纯态及标准压力下的反应物，反应生成同样温度下各自处于纯态及标准压力下的产物这一过程的摩尔反应焓叫标准摩尔反应焓。标准摩尔反应焓一定温度下各自处于纯态及标准压力下的反应物，8二.

热化学方程式热化学方程式：表示出化学反应和热效应的方程式。因为U,H的数值与体系的状态有关，所以方程式中应该注明物态、温度、压力、组成等。对于固态还应注明结晶状态。例如：298.15K时

式中：

表示反应物和生成物都处于标准态时，在298.15K，反应进度为1mol时的焓变。p代表气体的压力处于标准态。二.

热化学方程式热化学方程式：表示出化学反应和热效应的方程9焓的变化反应物和生成物都处于标准态反应进度为1mol反应（reaction）反应温度二.

热化学方程式焓的变化反应物和生成物都处于标准态反应进度为1mol反应（10反应进度为1mol，表示按计量方程反应物应全部作用完。若是一个平衡反应，显然实验所测值会低于计算值。但可以用过量的反应物，测定刚好反应进度为1mol时的热效应。反应进度为1mol，必须与所给反应的计量方程对应。若反应用下式表示，显然焓变值会不同。

二.

热化学方程式反应进度为1mol，表示按计量方程反应物应全部作用完。若11三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应热效应当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。等容热效应

反应在等容下进行所产生的热效应为

,如果不作非膨胀功，

,氧弹量热计中测定的是

。

等压热效应

反应在等压下进行所产生的热效应为，如果不作非膨胀功，则。三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应热效应当体系发生反12三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应物生成物

（3）

（2）等容

与

的关系的推导生成物

三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应物生成物（3）13反应物生成物

（3）

（2）等容

生成物

对于理想气体，

所以：三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应物生成物（3）（2）等容生成物14

与的关系当反应进度为1mol时：

式中

是生成物与反应物气体物质的量之差值，并假定气体为理想气体。或

三.

恒压反应热与恒容反应热的关系与的关系当反应进度为1mol时： 式中15三.

恒压反应热与恒容反应热的关系（1）有气态物质参加的化学反应（2）凝聚相化学反应三.

恒压反应热与恒容反应热的关系（1）有气态物质参加的化学16四.

盖斯定律（Hess’slaw）1840年，根据大量的实验事实赫斯提出了一个定律：反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同，当然要保持反应条件（如温度、压力等）不变。应用：对于进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。四.

盖斯定律（Hess’slaw）1840年，根据大量的17例如：求C(s)和

生成CO(g)的反应热。

已知：（1）

（2）

则（1）-（2）得（3）

（3）四.

盖斯定律（Hess’slaw）例如：求C(s)和生成CO(g)的反应热。18应用盖斯定律注意以下几点：（1）同种物质的温度、分压和聚集状态相同时，才可以合并或消除；（2）热化学方程式乘（或除）某一系数，则热效应也应乘（或除）这一系数。意义：奠定了整个热化学计算的基础，能使热化学四.

盖斯定律（Hess’slaw）应用盖斯定律注意以下几点：四.

盖斯定律（Hess’sla19五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质生成1mol指定相态物质的恒压反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用下述符号表示： （物质，相态，温度）没有规定温度，一般298.15K时的数据有表可查。生成焓仅是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth20例如：在298.15K时这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓：

反应焓变为：

五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）例如：在298.15K时这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓21paA

+纯态

pbB

纯态

pdD

+纯态

phH纯态

↖↗相同种类相同数量各自处在标准压力p下的稳定单质ΔH1

ΔH2

五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）pppp↖↗22为计量方程中的系数，对反应物取负值，生成物取正值。利用各物质的摩尔生成焓求化学反应焓变：在标准压力

和反应温度时（通常为298.15K）五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）为计量方程中的系数，对反应物取负值，生成物取正值。利用各23五.

标准摩尔燃烧焓（standardmolarenthalpyofcombustion）在标准压力下，反应温度时，1mol物质B与氧气进行完全燃烧反应生成规定的燃烧产物时的恒压标准摩尔反应焓变，称为物质B在该温度下的标准摩尔燃烧焓。用符号

(物质、相态、温度)表示。下标“c”表示combustion。上标“”表示各物均处于标准压力下。下标“m”表示反应进度为1mol时。五.

标准摩尔燃烧焓（standardmolarenth24指定产物通常规定为：金属游离态显然，规定的指定产物不同，焓变值也不同，查表时应注意。298.15K时的燃烧焓值有表可查。五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）指定产物通常规定为：金属游离态显然，规定的指定产物不同，25五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）例如：在298.15K及标准压力下：则显然，根据标准摩尔燃烧焓的定义，所指定产物如 等的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T时，其值均为零。五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth26五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）化学反应的焓变值等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。例如：在298.15K和标准压力下，有反应：（A）（B）（C）(D)则用通式表示为：五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth27五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）用这种方法可以求一些不能由单质直接合成的有机物的生成焓。该反应的反应焓变就是 的生成焓，则：例如：在298.15K和标准压力下：五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth283.2反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）恒压、对温度T求偏微商，得：对任一反应组分B，有3.2反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律一.

基尔霍夫定29一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）在1858年首先由Kirchoff提出了焓变值与温度的关系式，所以称为Kirchoff定律，有两种表示形式。微分式积分式：恒压摩尔热容差，表示产物的恒压摩尔热容之和减去反应物的恒压摩尔热容之和。＞0

表明反应焓(T)将随温度升高而增大；＜

0

表明反应焓(T)将随温度升高而减小；=

0

表明反应焓(T)不受温度变化的影响。一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）在1830积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）(1)若温度变化范围不大，Cpm(B)均为常数，则ΔCpm也为常数：(2)若温度变化范围较大，Cpm(B)均为温度的函数，根据经验公式：则：其中：积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）31积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）将代入得：令：

ΔH0:积分常数如有物质发生相变，就要进行分段积分。小结：基尔霍夫定律适用于已知一个温度下的热效应，求另一个温度下的热效应。积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）32气相反应A(g)+B(g)==Y(g)在500℃，100kPa进行时Q,W，rHm，rUm各为多少，并写出计算过程。已知数据：

物质 fHm(298K)/kJ·mol1

Cp,m/J·K1·mol1

A(g) －235 19.1 B(g) 52 4.2 Y(g) －241 30.0

(Cp,m的适用范围为25～800℃。）例题：气相反应A(g)+B(g)==Y(g)在50033解：rHm(298K)=－58kJ·mol1

rHm(773K)=rHm(298K)+∑BCp,m(B)=6.7J·K1·mol1

则rHm(773K)=－54.82kJ·mol1

Q=rHm(773K)=－54.82kJ·mol1

Um

=Hm－[∑νB(g)]RT=－48.39kJ·mol1

W=－(pV)=－[∑νB(g)]RT=6.43kJ·mol1

解：rHm(298K)=－58kJ·mo34例3—7已知氢气的燃烧反应为：2H2（g）+O2(g)

=2H2O(g)，在298K时的标准反应焓(298K)=－483.65kJ.mol－1,各反应组分的恒压摩尔热容与温度T的函数关系式为：=29.07－0.8364×10－3T+20.12×10－7T2

J·K－1·mol－1=25.50+13.61×10－3T－42.56×10－7T2J·K－1·mol－1=30.07+9.930×10－3T+8.719×10－7T2

J·K－1·mol－1(1500K)试运用Kirchhoff公式计算氢气燃烧反应在1500K时的标准反应焓例3—7已知氢气的燃烧反应为：2H2（g）+O2(g35解：反应温度从298K变到1500K其范围较大，应采用式(3—27)进行计算。先求出热容差=2×30.07－2×29.07－25.50=－23.49J·K－1·mol－1=[2×9.930－2×(－0.8364)－13.61]×10－3=7.922×10-3J·K－2·mol－1=[2×8.719－2×(20.12)－(－42.56)]×10－7=19.76×10－7J·K－3·mol－1(298K)=483.65KJ.mol－1及的数值代入得：(1500K)=－483.65+[(－23.49)(1500－298)+1/2×7.922×10-3(15002－2982)+1/3×19.76×10－7(15003－2983)]×10-3=－501.11kJ.mol－1解：反应温度从298K变到1500K其范围较大，应采用式36二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应绝热反应仅是非等温反应的一种极端情况，由于非等温反应中焓变的计算比较复杂，所以假定在反应过程中，焓变为零，则可以利用状态函数的性质，求出反应终态温度。例如，燃烧，爆炸反应，由于速度快，来不及与环境发生热交换，近似作为绝热反应处理，以求出火焰和爆炸产物的最高温度。二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应绝热反37二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应求终态温度的示意图设反应物起始温度均为T1，产物温度为T2，整个过程保持压力不变：二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应求终态温度的示38二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应根据状态函数的性质可由 表值计算可求出从而可求出T2值二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应根据状态函数的39解：

dp=0,Q=0(p,298.15K)(p,298.15K)(p,T=?)dT=0(298.15K)(1)=0ΔHm(2)物理变化解：dp=0,Q=0(p,298.15K)(p,40(1)=(298.15K)+ΔHm(2)=0(298.15K)=ΔHm(2)-=586.50(T-298)解上列方程得：=1488.91K即=1215.76℃(1)=(298.15K)+ΔHm(2)=0(298.413.3热力学第三定律与标准熵1848年，Kelvin根据Carnot定理引入了一种不依赖于测温物质特性的温标，称为热力学温标。选定水的三相点热力学温度的数值为273.16，并取其的 作为热力学温度的单位，称为Kelvin一度，用符号“K”表示。任何体系的热力学温度都是与之相比较的结果。用公式表示为：当可逆热机传给热源的热量Qc愈小,其热力学温度愈低。极限情况下， ，则该热源的热力学温度T等于零，称为绝对零度。3.3热力学第三定律与标准熵1848年，42凝聚体系的和与T的关系 1902年，T.W.Richard研究了一些低温下电池反应的和与T的关系，发现温度降低时，和值有趋于相等的趋势（如图所示）。用公式可表示为：凝聚体系的和与T的关系 1902年，T.W.Ri43Nernst热定理（Nernstheattheorem) 1906年，Nernst经过系统地研究了低温下凝聚体系的反应，提出了一个假定，即 这就是Nernst热定理的数学表达式，用文字可表述为：在温度趋近于0K的等温过程中，体系的熵值不变。Nernst热定理（Nernstheattheorem)44并可用数学方法证明，该假定在数学上也是成立的。当 时 这个假定的根据是：从Richard得到的和与T的关系图，可以合理地推想在T趋向于0K时，和有公共的切线，该切线与温度的坐标平行，即：并可用数学方法证明，该假定在数学上也是成立的。当 时45热力学第三定律（2）“在0K时，任何完美晶体（只有一种排列方式）的熵等于零。”热力学第三定律有多种表述方式：（1）在温度趋近于热力学温度0K时的等温过程中，体系的熵值不变，这称为Nernst热定理。即：（3）“不能用有限的手续把一个物体的温度降低到0K”，即只能无限接近于0K这极限温度。热力学第三定律（2）“在0K时，任何完美晶体（只有一种排列46规定熵值(conventionalentropy)规定在0K时完美晶体的熵值为零，从0K到温度T进行积分，这样求得的熵值称为规定熵。若0K到T之间有相变，则积分不连续。已知规定熵值(conventionalentropy)47用积分法求熵值（1）以 为纵坐标，T为横坐标，求某物质在40K时的熵值。如图所示：阴影下的面积，就是所要求的该物质的规定熵。用积分法求熵值（1）以 为纵坐标，T为横坐标，求某48用积分法求熵值（2）图中阴影下的面积加上两个相变熵即为所求的熵值。 如果要求某物质在沸点以上某温度T时的熵变，则积分不连续，要加上在熔点（Tf）和沸点（Tb）时的相应熵，其积分公式可表示为：用积分法求熵值（2）图中阴影下的面积加上两个相变熵即为所求的49用积分法求熵值（2）如果以S为纵坐标，T为横坐标，所求得的熵值等于S-T图上阴影下的面积再加上两个相变时的熵变。用积分法求熵值（2）如果以S为纵坐标，T为横坐标，所50标准熵以气体的标准摩尔熵为例气态物质的标准态是100kPa下理想状态时的气体。

标准态下温度T时1mol物质的规定熵则称为物质在T时的标准熵,标准熵的符号是Sm(TK)。标准熵以气体的标准摩尔熵为例标准态下温度T时1mol物质的51Sm(HCl,g,298K)Sm(HCl,g,298K)52Sm(HCl,g,298K)=S2.303[阴影面积]S(HCl,g,298K)==2.303×80.664=185.77J·K－1.mol－1Sm(HCl,g,298K)=S2.303[阴影面积53化学反应熵变的计算

任意化学反应：(TK)=(298K)+

化学反应熵变的计算任意化学反应：(TK)=(298K54化学反应熵变的计算

例3—9利用标准熵数据计算下列反应在298K时的标准反应熵变（298K），化学反应计量式为：解：根据（298K）=1×()=213.74+27.15－53.97－197.70=－10.78化学反应熵变的计算例3—9利用标准熵数据计算下列反应在553.4温度对Gibbs自由能的影响——Gibbs-Helmholtz方程

表示 和 与温度的关系式都称为Gibbs-Helmholtz方程，用来从一个反应温度的 （或 ）求另一反应温度时的 （或 ）。它们有多种表示形式，例如：3.4温度对Gibbs自由能的影响——Gibbs-Hel56所以根据基本公式根据定义式在温度T时，公式的导出则Gibbs-Helmholtz方程所以根据基本公式根据定义式在温度T时，公式57Gibbs-Helmholtz方程在公式(1)等式两边各乘得左边就是 对T微商的结果，则移项得公式

的导出移项积分得知道 与T的关系式，就可从求得的值。Gibbs-Helmholtz方程在公式(1)等式两边各乘58Gibbs-Helmholtz方程根据基本公式根据定义式在T温度时所以公式的导出则Gibbs-Helmholtz方程根据基本公式根据定义式在T59Gibbs-Helmholtz方程在公式(3)两边各乘得移项得等式左边就是对T微商的结果，则公式的导出移项积分得知道 与T的关系式，就可从求得的值。Gibbs-Helmholtz方程在公式(3)两边各乘得60将任一化学方程式

并表示成一.

化学反应进度写作反应物A，B的化学计量数为负，产物Y，Z的化学计量数为正。反应物或产物化学计量数3.1热化学与反应焓1.

化学计量系数将任一化学方程式并表示成一.

化学反应进度写作反61化学反应、方程式写法不同，则同一物质的化学计量数不同。例如：化学反应、方程式写法不同，则同一物质的化学计量数不同。例6220世纪初比利时的Dekonder引进反应进度的定义为：

和

分别代表任一组分B在起始和t时刻的物质的量。

是任一组分B的化学计量数，对反应物取负值，对生成物取正值。设某反应单位：mol2.

反应进度(extentofreaction)20世纪初比利时的Dekonder引进反应进度的定义为：632.

反应进度(extentofreaction)注意：应用反应进度，必须与化学反应计量方程相对应。同一反应，物质B的ΔnB一定，因化学反应方程式的写法不同，νB不同，故反应进度ξ不同。2.

反应进度(extentofreaction)注意：64引入反应进度的优点：在反应进行到任意时刻，可以用任一反应物或生成物来表示反应进行的程度，所得的值都是相同的，即：反应进度被应用于反应热的计算、化学平衡和反应速率的定义等方面。2.

反应进度(extentofreaction)引入反应进度的优点：在反应进行到任意时刻，可以用任一653.

摩尔反应焓反应焓ΔrH是指在一定温度压力下，化学反应中生成的产物的焓与反应掉的反应物的焓之差。反应焓与反应进度变之比，即为摩尔反应焓：如果反应物和生成物都各自处于纯态3.

摩尔反应焓如果反应物和生成物都各自处于纯态66

4.标准摩尔反应焓物质的标准态：标准压力规定为：p=100kPa对标准态的温度没有具体规定，通常是选在25℃。气体的标准态是在标准压力下表现出理想气体性质的状态，液体、固体的标准态是标准压力下的纯液体、纯固体状态。4.标准摩尔反应焓气体的标准态是在标准压力下表现出理想67一定温度下各自处于纯态及标准压力下的反应物，反应生成同样温度下各自处于纯态及标准压力下的产物这一过程的摩尔反应焓叫标准摩尔反应焓。标准摩尔反应焓一定温度下各自处于纯态及标准压力下的反应物，68二.

热化学方程式热化学方程式：表示出化学反应和热效应的方程式。因为U,H的数值与体系的状态有关，所以方程式中应该注明物态、温度、压力、组成等。对于固态还应注明结晶状态。例如：298.15K时

式中：

表示反应物和生成物都处于标准态时，在298.15K，反应进度为1mol时的焓变。p代表气体的压力处于标准态。二.

热化学方程式热化学方程式：表示出化学反应和热效应的方程69焓的变化反应物和生成物都处于标准态反应进度为1mol反应（reaction）反应温度二.

热化学方程式焓的变化反应物和生成物都处于标准态反应进度为1mol反应（70反应进度为1mol，表示按计量方程反应物应全部作用完。若是一个平衡反应，显然实验所测值会低于计算值。但可以用过量的反应物，测定刚好反应进度为1mol时的热效应。反应进度为1mol，必须与所给反应的计量方程对应。若反应用下式表示，显然焓变值会不同。

二.

热化学方程式反应进度为1mol，表示按计量方程反应物应全部作用完。若71三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应热效应当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。等容热效应

反应在等容下进行所产生的热效应为

,如果不作非膨胀功，

,氧弹量热计中测定的是

。

等压热效应

反应在等压下进行所产生的热效应为，如果不作非膨胀功，则。三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应热效应当体系发生反72三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应物生成物

（3）

（2）等容

与

的关系的推导生成物

三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应物生成物（3）73反应物生成物

（3）

（2）等容

生成物

对于理想气体，

所以：三.

恒压反应热与恒容反应热的关系反应物生成物（3）（2）等容生成物74

与的关系当反应进度为1mol时：

式中

是生成物与反应物气体物质的量之差值，并假定气体为理想气体。或

三.

恒压反应热与恒容反应热的关系与的关系当反应进度为1mol时： 式中75三.

恒压反应热与恒容反应热的关系（1）有气态物质参加的化学反应（2）凝聚相化学反应三.

恒压反应热与恒容反应热的关系（1）有气态物质参加的化学76四.

盖斯定律（Hess’slaw）1840年，根据大量的实验事实赫斯提出了一个定律：反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同，当然要保持反应条件（如温度、压力等）不变。应用：对于进行得太慢的或反应程度不易控制而无法直接测定反应热的化学反应，可以用赫斯定律，利用容易测定的反应热来计算不容易测定的反应热。四.

盖斯定律（Hess’slaw）1840年，根据大量的77例如：求C(s)和

生成CO(g)的反应热。

已知：（1）

（2）

则（1）-（2）得（3）

（3）四.

盖斯定律（Hess’slaw）例如：求C(s)和生成CO(g)的反应热。78应用盖斯定律注意以下几点：（1）同种物质的温度、分压和聚集状态相同时，才可以合并或消除；（2）热化学方程式乘（或除）某一系数，则热效应也应乘（或除）这一系数。意义：奠定了整个热化学计算的基础，能使热化学四.

盖斯定律（Hess’slaw）应用盖斯定律注意以下几点：四.

盖斯定律（Hess’sla79五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）在标准压力下，反应温度时，由最稳定的单质生成1mol指定相态物质的恒压反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓，用下述符号表示： （物质，相态，温度）没有规定温度，一般298.15K时的数据有表可查。生成焓仅是个相对值，相对于稳定单质的焓值等于零。五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth80例如：在298.15K时这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓：

反应焓变为：

五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）例如：在298.15K时这就是HCl(g)的标准摩尔生成焓81paA

+纯态

pbB

纯态

pdD

+纯态

phH纯态

↖↗相同种类相同数量各自处在标准压力p下的稳定单质ΔH1

ΔH2

五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）pppp↖↗82为计量方程中的系数，对反应物取负值，生成物取正值。利用各物质的摩尔生成焓求化学反应焓变：在标准压力

和反应温度时（通常为298.15K）五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）为计量方程中的系数，对反应物取负值，生成物取正值。利用各83五.

标准摩尔燃烧焓（standardmolarenthalpyofcombustion）在标准压力下，反应温度时，1mol物质B与氧气进行完全燃烧反应生成规定的燃烧产物时的恒压标准摩尔反应焓变，称为物质B在该温度下的标准摩尔燃烧焓。用符号

(物质、相态、温度)表示。下标“c”表示combustion。上标“”表示各物均处于标准压力下。下标“m”表示反应进度为1mol时。五.

标准摩尔燃烧焓（standardmolarenth84指定产物通常规定为：金属游离态显然，规定的指定产物不同，焓变值也不同，查表时应注意。298.15K时的燃烧焓值有表可查。五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）指定产物通常规定为：金属游离态显然，规定的指定产物不同，85五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）例如：在298.15K及标准压力下：则显然，根据标准摩尔燃烧焓的定义，所指定产物如 等的标准摩尔燃烧焓，在任何温度T时，其值均为零。五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth86五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）化学反应的焓变值等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。例如：在298.15K和标准压力下，有反应：（A）（B）（C）(D)则用通式表示为：五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth87五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenthalpyofformation）用这种方法可以求一些不能由单质直接合成的有机物的生成焓。该反应的反应焓变就是 的生成焓，则：例如：在298.15K和标准压力下：五.

标准摩尔生成焓（standardmolarenth883.2反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）恒压、对温度T求偏微商，得：对任一反应组分B，有3.2反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律一.

基尔霍夫定89一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）在1858年首先由Kirchoff提出了焓变值与温度的关系式，所以称为Kirchoff定律，有两种表示形式。微分式积分式：恒压摩尔热容差，表示产物的恒压摩尔热容之和减去反应物的恒压摩尔热容之和。＞0

表明反应焓(T)将随温度升高而增大；＜

0

表明反应焓(T)将随温度升高而减小；=

0

表明反应焓(T)不受温度变化的影响。一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）在1890积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）(1)若温度变化范围不大，Cpm(B)均为常数，则ΔCpm也为常数：(2)若温度变化范围较大，Cpm(B)均为温度的函数，根据经验公式：则：其中：积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）91积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）将代入得：令：

ΔH0:积分常数如有物质发生相变，就要进行分段积分。小结：基尔霍夫定律适用于已知一个温度下的热效应，求另一个温度下的热效应。积分式一.

基尔霍夫定律（Kirchhoff’sLaw）92气相反应A(g)+B(g)==Y(g)在500℃，100kPa进行时Q,W，rHm，rUm各为多少，并写出计算过程。已知数据：

物质 fHm(298K)/kJ·mol1

Cp,m/J·K1·mol1

A(g) －235 19.1 B(g) 52 4.2 Y(g) －241 30.0

(Cp,m的适用范围为25～800℃。）例题：气相反应A(g)+B(g)==Y(g)在50093解：rHm(298K)=－58kJ·mol1

rHm(773K)=rHm(298K)+∑BCp,m(B)=6.7J·K1·mol1

则rHm(773K)=－54.82kJ·mol1

Q=rHm(773K)=－54.82kJ·mol1

Um

=Hm－[∑νB(g)]RT=－48.39kJ·mol1

W=－(pV)=－[∑νB(g)]RT=6.43kJ·mol1

解：rHm(298K)=－58kJ·mo94例3—7已知氢气的燃烧反应为：2H2（g）+O2(g)

=2H2O(g)，在298K时的标准反应焓(298K)=－483.65kJ.mol－1,各反应组分的恒压摩尔热容与温度T的函数关系式为：=29.07－0.8364×10－3T+20.12×10－7T2

J·K－1·mol－1=25.50+13.61×10－3T－42.56×10－7T2J·K－1·mol－1=30.07+9.930×10－3T+8.719×10－7T2

J·K－1·mol－1(1500K)试运用Kirchhoff公式计算氢气燃烧反应在1500K时的标准反应焓例3—7已知氢气的燃烧反应为：2H2（g）+O2(g95解：反应温度从298K变到1500K其范围较大，应采用式(3—27)进行计算。先求出热容差=2×30.07－2×29.07－25.50=－23.49J·K－1·mol－1=[2×9.930－2×(－0.8364)－13.61]×10－3=7.922×10-3J·K－2·mol－1=[2×8.719－2×(20.12)－(－42.56)]×10－7=19.76×10－7J·K－3·mol－1(298K)=483.65KJ.mol－1及的数值代入得：(1500K)=－483.65+[(－23.49)(1500－298)+1/2×7.922×10-3(15002－2982)+1/3×19.76×10－7(15003－2983)]×10-3=－501.11kJ.mol－1解：反应温度从298K变到1500K其范围较大，应采用式96二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应绝热反应仅是非等温反应的一种极端情况，由于非等温反应中焓变的计算比较复杂，所以假定在反应过程中，焓变为零，则可以利用状态函数的性质，求出反应终态温度。例如，燃烧，爆炸反应，由于速度快，来不及与环境发生热交换，近似作为绝热反应处理，以求出火焰和爆炸产物的最高温度。二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应绝热反97二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应求终态温度的示意图设反应物起始温度均为T1，产物温度为T2，整个过程保持压力不变：二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应求终态温度的示98二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应根据状态函数的性质可由 表值计算可求出从而可求出T2值二.

绝热反应最高反应温度的计算——非等温反应根据状态函数的99解：

dp=0,Q=0(p,298.15K)(p,298.15K)(p,T=?)dT=0(298.15K)(1)=0ΔHm(2)物理变化解：dp=0,Q=0(p,298.15K)(p,100(1)=(298.15K)+ΔHm(2)=0(298.15K)=ΔHm(2)-=586.50(T-298)解上列方程得：=1488.91K即=1215.76℃(1)=(298.15K)+ΔHm(2)=0(298.1013.3热力学第三定律与标准熵1848年，Kelvin根据Carnot定理引入了一种不依赖于测温物质特性的温标，称为热力学温标。选定水的三相点热力学温度的数值为273.16，并取其的 作为热力学温度的单位，称为Kelvin一度，用符号“K”表示。任何体系的热力学温度都是与之相比较的结果。用公式表示为：当可逆热机传给热源的热量Qc愈小,其热力学温度愈低。极限情况下， ，则该热源的热力学温度T等于零，称为绝对零度。3.3热力学第三定律与标准熵1848年，102凝聚体系的和与T的关系 1902年，T.W.Richard研究了一些低温下电池反应的和与T的关系，发现温度降低时，和值有趋于相等的趋势（如图所示）。用公式可表示为：凝聚体系的和与T的关系 1902年，T.W.Ri103Nernst热定理（Nernstheattheorem) 1906年，Nernst经过系统地研究了低温下凝聚体系的反应，提出了一个假定，即 这就是Nernst热定理的数学表达式，用文字可表述为：在温度趋近于0K的等温过程中，体系的熵值不变。Nernst热定理（Nernstheattheorem)104并可用数学