化学平衡的计算专题课件

复习回顾一、化学平衡建立二、化学平衡概念三、化学平衡特征四、化学平衡标志.复习回顾一、化学平衡建立二、化学平衡概念三、化学平衡特征四、1五、化学平衡移动六、影响化学平衡因素七、勒夏特列原理八、化学平衡常数九、化学平衡图像十、等效平衡.五、化学平衡移动六、影响化学平衡因素七、勒夏特列原理八、化学2专题：化学平衡计算.专题：.31.方法指导1.方法指导有关化学平衡计算题的解题技能2．明确三个关系：(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。(3)各物质转化量之比等于各物质的化学计

量数之比。1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。.有关化学平衡计算题的解题技能2．明确三个关系：1．分析三个量5基本模式——“三段式”.基本模式——“三段式”.6②转化率α化学平衡的相关计算③气体的平均分子量.②转化率α化学平衡的相关计算③气体的平均分子量.7化学平衡的相关计算④几点定律a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即.化学平衡的相关计算④几点定律a、如果保持P、T不变：.8要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。.要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。.92.典例剖析2.典例剖析2.5×10－275%>不变升高温度.2.5×10－275%>不变升高温度.11(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为_________，列式并计算反应的平衡常数K_____________。升高温度、降低压强94.1%=1.5

.(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_________12化学平衡计算题的解题思路思维建模.化学平衡计算题的解题思路思维建模.133.应用体验3.应用体验温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

回答下列问题： (1)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为__________；0.022

0.09

80%80%2.5温度/℃70090083010001200平衡常数1.74.真题演练4.真题演练4:10.05.4:10.05.175.解题技巧5.解题技巧

一、极端思想化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应——可逆反应。极端思想就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量的极大值和极小值。.一、极端思想.19

练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molＹ气体发生反应2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D.练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体20

二、扩大、分割思想

化学平衡的建立只与物质的始态和终态有关，与建立平衡的路径无关。化学平衡的移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷明了。.二、扩大、分割思想.21在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A.不变B.增大C.减小D.无法判断C练习2：.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)22

三、等效思想

利用等效平衡原理进行有关化学平衡问题应用等效平衡的类型：（1）同温同体积：对于气体体积变化的可逆反应，将任一起始加入量换成左端（或右端）的量与原起始的量相同，平衡等效。（2）同温同体积：对于气体体积不变的可逆反应，将任一起始量换成左端（或右端）的量与原起始的量比例相同，平衡等效。（3）同温同压下，若起始加入量与原起始的量比例相同，平衡等效。.三、等效思想.23例题3在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一容积一定的密闭容器内，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当反应进行到一定程度时，达到平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同数值，它们满足一定的相互关系，可保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：

(1)若a=0,b=0,c=

.(2)若a=0.5,则b=

和c=

.(3)a、b、c取值必须满足的一定条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）

.20.251.5.例题320.251.5.24小结：有关化学平衡问题的解题思想1、极端思想2、扩大分割思想3、等效思想

要求同学们要学会运用这些解题思想来分析、解决有关的化学平衡问题。.小结：.25谢谢大家！.谢谢大家！.26复习回顾一、化学平衡建立二、化学平衡概念三、化学平衡特征四、化学平衡标志.复习回顾一、化学平衡建立二、化学平衡概念三、化学平衡特征四、27五、化学平衡移动六、影响化学平衡因素七、勒夏特列原理八、化学平衡常数九、化学平衡图像十、等效平衡.五、化学平衡移动六、影响化学平衡因素七、勒夏特列原理八、化学28专题：化学平衡计算.专题：.291.方法指导1.方法指导有关化学平衡计算题的解题技能2．明确三个关系：(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。(3)各物质转化量之比等于各物质的化学计

量数之比。1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。.有关化学平衡计算题的解题技能2．明确三个关系：1．分析三个量31基本模式——“三段式”.基本模式——“三段式”.32②转化率α化学平衡的相关计算③气体的平均分子量.②转化率α化学平衡的相关计算③气体的平均分子量.33化学平衡的相关计算④几点定律a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即.化学平衡的相关计算④几点定律a、如果保持P、T不变：.34要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。.要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。.352.典例剖析2.典例剖析2.5×10－275%>不变升高温度.2.5×10－275%>不变升高温度.37(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_______________(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为_________，列式并计算反应的平衡常数K_____________。升高温度、降低压强94.1%=1.5

.(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_________38化学平衡计算题的解题思路思维建模.化学平衡计算题的解题思路思维建模.393.应用体验3.应用体验温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

回答下列问题： (1)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。则6s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为__________；0.022

0.09

80%80%2.5温度/℃70090083010001200平衡常数1.74.真题演练4.真题演练4:10.05.4:10.05.435.解题技巧5.解题技巧

一、极端思想化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应——可逆反应。极端思想就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量的极大值和极小值。.一、极端思想.45

练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1molＹ气体发生反应2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D.练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体46

二、扩大、分割思想

化学平衡的建立只与物质的始态和终态有关，与建立平衡的路径无关。化学平衡的移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷明了。.二、扩大、分割思想.47在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A.不变B.增大C.减小D.无法判断C练习2：.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)48

三、等效思想

利用等效平衡原理进行有关化学平衡问题应用等效平衡的类型：（1）同温同体积：对于气体体积变化的可逆反应，将任一起始加入量换成左端（或右端）的量与原起始的量相同，平衡等效。（2）同温同体积：对于气体体积不变的可逆反应，将任一起始量换成左端（或右端）的量与原起始的量比例相同，平衡等效。（3）同温同压下，若起始加入量与原起始的量比例相同，平衡等效。.三、等效思想.49例题3在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一容积一定的密闭容器内，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当反应进行到一定程度时，达到平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同数值，它们满足一定的相互关系，可保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：

(1)若a=0,b=