环境监测试验课件

环境监测实验凌琪

伍昌年

王莉2017年2月环境监测实验凌琪伍昌年王莉2017年2月实验一

水中六价铬的测定一、实验目的1．掌握分光光度法测定六价铬的原理和方法；

2．学会分光光度法吸收曲线的测绘和测量波长的选择；

3．掌握曲线法的实验技术。二、原理

在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度关系符合比尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价铬．再用本法测定。

本方法适用于地面水和工业废水中六价格及总铬的测定，使用光程为30mm比色皿，方法最低检出浓度为0.004mg／L，使用光程为10mm比色皿，方法测定上限为1.0mg／L。实验一水中六价铬的测定一、实验目的二、原理实验一

水中六价铬的测定三、实验器材、试剂1．分光光度计，比色皿（1cm、3cm）。2．50mL具塞比色管，移液管，容量瓶等。3．丙酮。4．（1+1）硫酸溶液：将浓硫酸(P＝1.84g／mL)缓缓加入到同体积水中，混匀。5．（1+1）磷酸溶液：将磷酸(P＝1.69g／ml)与等体积水混合。6．0.2%（m/V）氢氧化钠溶液:称取氢氧化钠1g，溶于新煮沸放冷的500ml水中。7．氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌（ZnSO4·7H2O）8g,溶于100mL水中；称取氢

氧化钠2.4g，溶于120mL水中。将以上两溶液混合。8．4﹪(m/V)高锰酸钾溶液。9．铬标准贮备液：称取于120℃干燥2h的重铬酸钾（优级纯）0.2829g，用水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升贮备液含0.100µg六价铬。10．铬标准使用液：吸取5.00mL铬标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升标准使用液含1.00µg六价铬。使用当天配制。11．20﹪（m/V）尿素溶液。12．2﹪(m/V)亚硝酸钠溶液。13．二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼（简称DPC，C13H14N4O）0.2g，溶于50mL丙酮中，加水稀释至100mL，摇匀，贮于棕色瓶中，置于冰箱中保存。颜色

变深后不能再用。实验一水中六价铬的测定三、实验器材、试剂实验一

水中六价铬的测定四、实验步骤1．水样预处理（1）对不含悬浮物、低色度的清洁地面水，可直接进行测定。（2）如果水样有色但不深，可进行色度校正。即另取一份试样，加入除显色剂以外的各种试剂，以2mL丙酮代替显色剂，用此溶液为测定试样溶液吸光度的参比溶液。（3）对浑浊、色度较深的水样，应加入氢氧化锌共沉淀剂并进行过滤处理。（4）水样中存在次氯酸盐等氧化性物质时，干扰测定，可加入尿素和亚硝酸钠消除。（5）水样中存在低价铁、亚硫酸盐、硫化物等还原性物质时，可将Cr6+还原为Cr3+，此时，调节水样pH值至8，加入显色剂溶液，放置5min后再酸化显色，并以同法作标准曲线。2．标准曲线的绘制：取9支50mL比色管，依次加入0、0、1.00、3.00、5.00、7.00、10.00mL铬标准使用液，用水稀释至标线，加入1+1硫酸0.5mL和1+1磷酸0.5mL，摇匀。加入2mL显色剂溶液，摇匀。5-10min后，于540nm波长处，用1cm或3cm比色皿，以水为参比，测定吸光度并作空白校正。以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。3．水样的测定：取适量（含Cr6+少于10ug）无色透明或经预处理的水样于50mL比色管中，用水稀释至标线，测定方法同标准溶液。进行空白校正后根据所测吸光度从标准曲线上查得Cr6+的含量。实验一水中六价铬的测定四、实验步骤实验一

水中六价铬的测定四、实验步骤4．结果与计算：

Cr6+（mg/L）=m/V

式中：m——从标准曲线上查得的Cr6+量（μg）；

V——水样的体积（mL）。分析编号1234567标准液加入体积（mL）0.000.001.003.005.007.0010.0标准加入量（μg）0.000.001.003.005.007.0010.0吸光度（A）减去空白后吸光度（A）回归方程Y=相关系数R=样品编号分析编号取样体积（mL）稀释倍数540nm吸光度（A）扣除空白吸光度△A测得量（μg）样品浓度（mg/L）平行样浓度（mg/L）加标量（μg）回收量（μg）回收率（%）标准曲线试样中Cr6+测试结果实验一水中六价铬的测定四、实验步骤分析编号1234567实验一

水中六价铬的测定五、注意事项1．本法选用于测定较清洁水中Cr6+的含量，如果水样有色及浑浊时，可采用活性碳吸附法或沉淀分离法进行预处理。

2．所用玻璃仪器要求内壁光滑，不能用铬酸洗液浸泡，可用合成洗涤剂洗后再用浓H2SO4洗涤，然后依次用自来水、蒸馏水淋洗干净。六、思考题1．本实验中哪些溶液的量取需要准确？哪些不必要很准确？

2．使用分光光度计应注意什么问题？比色皿透光面为什么一定要干净？实验一水中六价铬的测定五、注意事项实验二

环境噪声的测定一、实验目的

掌握声级计的使用方法和环境噪声的监测技术。二、实验器材

声级计。实验二环境噪声的测定一、实验目的二、实验器材实验二

环境噪声的测定三、实验步骤

1．布点：在每两个交通路口之间的交通线上选择一个测点，测点设在马路边的人行道上，离马路20cm，这样的点可代表两个路口之间的该段道路的交通噪声。2．测量：测量时应选在无雨、无雪的天气进行。测量时间同城市区域环境噪声要求一样，一般在白天正常工作时间内进行测量。每隔5秒记一个瞬时A声级（慢响应），连续记录200个数据。测量的同时记录记录附近主要噪声来源(如交通噪声、施工噪声、工厂或车间噪声、锅炉噪声…)和天气条件。3．数据处理：测量结果一般用统计噪声级和等效连续A声级来表示。将每个测点所测得的200个数据按从大到小顺序排列，第20个数据即为L10，第100个数据即为L50，第180个数据即为L90。经证明城市交通噪声测量值基本符合正态分布，因此，可直接用近似公式计算等效连续A声级和标准偏差值。Leq≈L50+d2/60,d=L10-L90。实验二环境噪声的测定三、实验步骤实验二

环境噪声的测定四、实验记录...…...…...…...…...…五、思考题

外界条件对噪声测量结果的影响？实验二环境噪声的测定四、实验记录...…...…...…实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定一、实验目的1．学习和掌握质量法测定大气中总悬浮颗粒物（TSP）的方法；2．掌握中流量TSP采样器基本技术及采样方法。二、原理

测定总悬浮颗粒物的方法是基于重力原理制定的，国内外广泛采用称量法，即抽取一定体积的空气，通过已恒重的滤膜，空气中粒径在100μm以下的悬浮颗粒物被阻留在滤膜上，根据采样前后滤膜质量只差及采样体积。可计算总悬浮颗粒物的质量浓度。滤膜静处理后，可进行组分分析。

实验三大气中总悬浮颗粒物的测定一、实验目的二、原理实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定三、实验器材四、实验步骤1．中流量采样器：流量80～120L／min；2．流量校准装置：孔口流量校准器；3．综合气象仪；4．滤膜：超细玻璃纤维滤膜或聚氯乙烯滤膜；5．滤膜贮存袋及贮存盒；6．分析天平：感量0.1mg。四、实验步骤1．采样器的流量校准：采样器每月用孔口校准器进行流量校准。2．采样(1)每张滤膜使用前均需用光照检查，不得使用有针孔或有任何缺陷的滤膜采样；(2)迅速称重在平衡室内已平衡24h的滤膜，读数准确至0.1mg，记下滤膜的编号和重量将其平展地放在光滑洁净的纸袋内，然后贮存于盒内备用。天平放置在平衡室内，平衡室温度在20～25℃之间，温度变化小于土3℃，相对湿度小于50％，湿度变化小于5％；(3)将已恒重的滤膜用小镊子取出，“毛”面向上，平放在采样夹的网托上，拧紧采样夹，按照规定的流量采样；(4)采样5min后和采样结束前5min，各记录一次流量读数；(5)采样后，用镊子小心取下滤膜，使采样“毛”面朝内，以采样有效面积的长边为中线对叠好，放回表面光滑的纸袋并贮于盒内。将有关参数及现场温度、大气压力等记录填写在表1中。实验三大气中总悬浮颗粒物的测定三、实验器材四、实验步骤四实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤日期采样时间采样温度(℃)采样气压(kPa)采样器编号滤膜编号流量读数（L/min）流量（m3/min）备注开始结束平均Q2Qn地点日期时间滤膜编号流量Qn（m3/min）采样体积（V0，m3）滤膜重量（g）总悬浮颗粒物浓度（mg/m3）采样前采样后样品重表1总悬浮颗粒物采样记录3．样品测定：将采样后的滤膜在平衡室内平衡24h，迅速称重，结果及有关参数记录于表2中。表2总悬浮颗粒物浓度测定记录实验三大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤日期采样时间采实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤实验三大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤五、注意事项1．由于采样器流量计上表观流量与实际流量随温度、压力的不同而变化，所以采样器流量计必须校正后使用。2．要经常检查采样头是否漏气。当滤膜上颗粒物与四周白边之间的界线模糊，表明板面密封垫没有垫好或密封性能不好，应更换面板密封垫，否则测定结果将会偏低。3．取采样后的滤膜时应该注意滤膜是否出现物理性质伤及采样过程中是否有穿孔漏气现象，若发现有损伤，漏气现象，应作废，重新取样。六、思考题1．采样点如何选取？2．滤膜在恒重称量时应注意哪些问题？实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定五、注意事项实验三大气中总悬浮颗粒物的测定实验四

校园空气质量现状监测

一、实验目的

1、根据布点采样原则，选择适宜方法进行布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定空气中SO2、NOx、TSP的采样和监测方法。2、根据空气中SO2、NOx、TSP的监测结果，计算空气污染指数(API)，描述空气质量状况。3、预习实验相关内容，列出实验方案和操作步骤，分析影响测定准确度的因素及控制方法。实验四校园空气质量现状监测一、实验目的1、根据布点实验四

校园空气质量现状监测

一、实验目的和要求校园空气质量现状监测是一次环境监测综合性实验，即为了提供安徽建筑大学南校区校园环境空气质量现状评价所需要的监测资料而进行的实时监测。根据实验室仪器设备现状，监测方案中针对环境要素的实时监测包括SO2、NOx、TSP三个指标的检测。通过本实验的训练，使学生比较系统地熟悉并掌握环境监测课程体系的基本内容、环境监测的基本过程，并进行环境监测基本技能及综合能力的训练，提高学生相对独立的实验工作能力，最终培养学生的综合素质、协作精神和分析问题解决问题的能力，同时要求学生在试剂配制、样品采集、测试过程等实验过程中养成科学的严谨态度，不得任意涂改原始数据。通过安徽建筑大学南校区校园环境空气质量现状监测的训练，学生应掌握的实验技术和基本技能：（1）学会根据监测任务，向实验室提交完成本次实时监测的仪器、设备和易耗品清单；（2）掌握重要环境指标的测试；（3）学会试剂（包括标准溶液）配制的全过程，掌握蒸馏水的制备，掌握试剂的保存方法。（4）熟悉环境监测仪器、设备的使用和维护管理。实验四校园空气质量现状监测一、实验目的和要求实验四

校园空气质量现状监测二、组织与实施校园空气质量现状监测是综合性实验，参加实验的同学是一个整体，但要分工明确。按计划和分工实施监测，如现场发现问题，按预案或实际情况进行调整。采样完毕及时带回实验室，及时分析、数据处理及评价。三、监测方案的制定

1、校园基本资料：安徽建筑大学南校区校园占地800余亩，是一个封闭性的教学生活综合区。学校的校园是由教学区、后勤服务区、宿舍区组成，校区人口一万多人，人群健康状况良好。2、采样点布设：环境空气质量监测点位布设原则根据《环境空气质量监测点位布设技术规范》及实验条件布设四个采样点，分别1#点南大门，靠近紫云路；2#点学生宿舍楼外；3#点洗衣房；4#点教学主楼楼外。3、检测指标：SO2、NOx、TSP。频次：4次/天。4、采样设备及样品保存5、样品指标测定6、监测数据分析及评价实验四校园空气质量现状监测二、组织与实施实验四

校园空气质量现状监测四、报告的编写按照实验报告格式要求，写一份完整的校园空气质量现状监测报告。根据监测结果，结合《环境空气质量标准》（GB3095-2012），对校园空气质量进行总体评价。五、数据处理及评价

1、根据空气中SO2、NOx、TSP的监测结果，模拟计算空气质量指数(AQI)，评价空气质量状况。空气质量指数(AQI)：/link?url=Jwse6PIlj4K_gg-2huk_nCueyS9cdZNP_lT9JVznCBeKu4iSOXSoaH9zU3Vz9pG_UGGL7UAlxOE67CyOopj7dq2、对一天4个时间点的3个指标进行对比并评价。3、对一天4个点的3个指标进行对比并评价。4、保护校园空气质量的方案和建议。实验四校园空气质量现状监测四、报告的编写一、实验目的1.掌握原子吸收分光光度计的工作原理和使用方法。2.掌握火焰原子吸收光谱法测定铜锌的原理和方法。实验五

水中铜锌的测定背景：某些废水中含有各种价态的金属离子，这些含金属离子的废水进入环境后，能对水、土壤和生态环境造成污染，我国对此类废水中各种金属离子的排放浓度具有严格的限值规定。测定水中金属离子的浓度可采用多种方法，而火焰原子吸收光谱法测定废水中金属离子浓度具有干扰少，测定快速的特点。一、实验目的实验五水中铜锌的测定背景：二、原理单光束原子吸收分光光度计流程水样被引入火焰原子化器后，经雾化进入空气-乙炔火焰，在适宜的条件下，锌离子和铜离子被原子化，生成的基态原子能吸收待测元素的特征谱线。铜对324.7nm光产生共振吸收，锌对213.8nm的光产生共振吸收，其吸光度与浓度的关系在一定范围内服从比尔定律，故采用与标准系列相比较的方法可以测定两种元素在水中的含量。单光束原子吸收分光光度计流程实验五

水中铜锌的测定二、原理单光束原子吸收分光光度计流程实验五水中铜锌的测定三、仪器和试剂（一）仪器原子吸收分光光度计；（型号TAS990，北京普析通用仪器公司）空气压缩机；乙炔钢瓶；铜、锌空心阴极灯实验五

水中铜锌的测定三、仪器和试剂实验五水中铜锌的测定（二）试剂除另有说明外，所用试剂均为分析纯试剂。硝酸（优级纯）、高氯酸（优级纯）、锌标准贮备液（1g.L-1）、铜标准贮备液（1g.L-1）、含铜、锌离子的水样。实验五

水中铜锌的测定（二）试剂实验五水中铜锌的测定四、实验步骤（一）仪器准备开启原子吸收分光光度计、调整好两种金属的分析线和火焰类型及其他测试条件。（二）样品的预处理取100mL水样放入200mL烧杯中，加入5mL硝酸，在电热板上加热消解（不要沸腾）。蒸至10mL左右，加入5mL硝酸和2mL高氯酸继续消解至剩余1mL左右。若消解不完全，继续加入5mL硝酸和2mL高氯酸，再次蒸至剩余1mL左右。取下冷却，加水溶解残渣，用水定容至100mL。实验五

水中铜锌的测定四、实验步骤实验五水中铜锌的测定（三）标准溶液配制1.铜和锌标准溶液：向两只100mL容量瓶中分别移入10.00mL铜标准贮备液和锌标准贮备液，各加5滴6mol.L-1盐酸，用二次蒸馏水稀释至标线，此为铜和锌标准贮备溶液（浓度为100mg.L-1）。2.锌标准系列溶液：向5只100mL容量瓶分别移入0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL

锌标准溶液，用二次蒸馏水稀释至标线，此为锌标准系列溶液。3.铜标准系列溶液：向5只100mL容量瓶分别移入1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL铜标准溶液，用二次蒸馏水稀释至标线，此为铜标准系列溶液。实验五

水中铜锌的测定（三）标准溶液配制实验五水中铜锌的测定四、吸光度测定1.将仪器调整到最佳工作状态，首先将铜空心阴极灯置于光路，锌空心阴极灯设为预热状态，点燃火焰。2.按照由稀至浓的顺序分别吸喷铜标准系列溶液，记录其吸光度。喷二次蒸馏水洗涤，然后吸入样品溶液，记录其吸光度。3.将锌空心阴极灯调入光路，将仪器调为锌的测试参数，按步骤（2）测定锌标准系列溶液和样品溶液的吸光度。实验五

水中铜锌的测定四、吸光度测定实验五水中铜锌的测定五、实验结果与数据处理根据测得的标准系列溶液的吸光度绘制标准曲线或用最小二乘法计算回归方程，根据样品的吸光度分别从各自的标准曲线上查出或用回归方程计算出样品中铜和锌的含量。实验五

水中铜锌的测定五、实验结果与数据处理实验五水中铜锌的测定标准曲线分析编号123456标准液加入体积（mL）0.00标准系列浓度c（mg.L-1）0.00吸光度（A）减去空白后吸光度（A）回归方程Y=相关系数R=试样结果实验五

水中铜锌的测定样品编号分析编号稀释倍数吸光度（A）扣除空白吸光度△A平行样浓度（mg/L）样品浓度（mg/L）标准曲线123456标准液加入体积（mL）0.00标准系列浓六、思考与讨论1.简述原子吸收光谱法的原理和分析过程。2.分析影响测定结果准确度的因素。3.分析原子吸收光谱法与分光光度法的相同点和主要区别。实验五

水中铜锌的测定六、思考与讨论实验五水中铜锌的测定实验六

校园水环境质量现状监测一、实验目的1.掌握水环境质量调查方法和监测方案的制定。2.进一步巩固课本所学知识，深入了解水质指标的采样分析和数据处理等方法与技能。3.独立完成监测任务和处理监测数据能力，对各项目监测结果的综合分析和评价能力。4.通过对校园水环境的监测，结合地表水环境质量标准，对水环境质量现状进行评价。实验六校园水环境质量现状监测一、实验目的实验六

校园水环境质量现状监测二、组织和分工由于水环境质量现状监测是一项工作量大、涉及面广的工作，需要组织10人左右，成立一个小组，讨论分工，形成一个完整的团队。三、监测方案的制定1.校园湖基本资料：安徽建筑大学南校区校园景观湖占地100余亩，周边有食堂及学生公寓，水源补充主要来自降雨及降雨时校园内地表径流。实验六校园水环境质量现状监测二、组织和分工三、监测方案的实验六

校园水环境质量现状监测图1校园景观湖位置图实验六校园水环境质量现状监测图1校园景观湖位置图实验六

校园水环境质量现状监测三、监测方案的制定2.采样点布设：设四个采样点，分别如图2所示。图中1#点接近流入口，3#接近出水口，4#点靠近学生公寓，2#点靠近校园内马路。3.检测指标：氨氮、CODCr、总磷、pH和电导率。其中氨氮、CODCr的分析方法参看实验指导书中实验八和九，TP测定见水质总磷的测定钼酸铵分光光度法（GB11893-89）。4.采样设备及样品保存5.样品预处理及指标测定6.监测数据分析及校园湖水质现状评价实验六校园水环境质量现状监测三、监测方案的制定实验六

校园水环境质量现状监测四、实施按计划和分工实施监测，如现场发现问题，按预案或实际情况进行调整。采样在现场固定，带回实验室及时分析，进行实验室质量控制，分析，整理数据，分析及讨论。五、报告的编写按照实验报告格式要求，写一份完整的校园湖水环境质量现状监测报告。

根据样品监测结果，结合《地表水环境质量标准》（GB3838-2002），对易海水质进行总体评价。实验六校园水环境质量现状监测四、实施实验七污水处理厂处理效能监测一、实验目的1.掌握污水处理厂污水处理水质监测方案制定。2.进一步巩固课本所学知识，深入了解水质指标的采样分析和数据处理等方法与技能。3.独立完成监测任务和处理监测数据能力，对各项目监测结果的综合分析和评价能力。4.结合污水处理厂污水排放标准，对污水处理厂污水处理工艺进行评价。实验七污水处理厂处理效能监测一、实验目的实验七污水处理厂处理效能监测二、组织与分工由于水环境质量现状监测是一项工作量大、涉及面广的工作，需要组织10人左右，成立一个小组，讨论分工，形成一个完整的团队。实验七污水处理厂处理效能监测二、组织与分工实验七污水处理厂处理效能监测三、监测方案制定1.基础资料调查：污水处理厂位于X市经济开发区内，规划总规模60万吨/日，服务面积约191平方公里。该厂一期工程设计处理规模10万吨/日，总投资2.59亿元，采用氧化沟工艺，出水水质达到《城镇污水处理厂污染物排放标准》（GB18918-2002）一级B标准，于2006年底建成投产。二期工程设计处理规模10万吨/日，总投资2.43亿元，采用氧化沟工艺，出水水质达《城镇污水处理厂污染物排放标准》（GB18918-2002）一级A标准，水排入派河。该厂于2010年9月开工建设，于2011年上半年建成试运行。实验七污水处理厂处理效能监测三、监测方案制定实验七污水处理厂处理效能监测图1污水处理厂位置图图2污水处理厂平面图实验七污水处理厂处理效能监测图1污水处理厂位置图图2污水实验七污水处理厂处理效能监测三、监测方案制定2.采样点布设：分别在进水口、氧化沟、二沉池和出水口设置采样点。3.检测指标：氨氮、CODCr、TP。其中氨氮、CODCr的分析方法参看实验指导书中实验八和九，TP测定见水质总磷的测定钼酸铵分光光度法（GB11893-89）。4.采样设备及样品保存5.样品预处理及指标测定6.监测数据分析及污水处理工艺效能评价实验七污水处理厂处理效能监测三、监测方案制定实验七污水处理厂处理效能监测四、实施按计划和分工实施监测，如现场发现问题，按预案或实际情况进行调整。采样在现场固定，带回实验室及时分析，进行实验室质量控制，分析，整理数据，分析及讨论。五、报告的编写按照实验报告格式要求，写一份完整的污水处理厂水质监测报告。根据监测结果，结合《城镇污水处理厂污染物排放标准》（GB18918-2002）一级A标准，评价污水厂工艺运行效能。实验七污水处理厂处理效能监测四、实施一、实验目的

掌握氨氮测定最常用的方法—纳氏试剂比色法。二、原理

碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在波长410-425nm范围内测其吸光度，计算其含量。实验八

水中氨氮的测定一、实验目的二、原理实验八水中氨氮的测定实验八

水中氨氮的测定三、实验器材1、仪器：可见光分光光度计，分析天平等。2、玻璃器皿：50mL具塞比色管，玻璃比色皿（2cm），移液管，容量瓶等。3、试剂：（1）纳氏试剂：称取80g氢氧化钠，溶解于250mL水中，充分冷却至室温。另取35g碘化钾和50g碘化汞溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中。用水稀释至500mL，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。实验八水中氨氮的测定三、实验器材1、仪器：可见光分光光三、实验器材（2）酒石酸钾钠溶液：称取250g酒石酸钾钠，溶解于450mL水中，加热煮沸以除去氨，放冷，定容至500ml。（3）铵标准使用溶液：称取3.819g经100℃干燥过的氯化铵溶于水中，移入1000ml容量瓶中，稀释至标线，从中移取10.00mL至500mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含有0.020mg的氨氮。实验八

水中氨氮的测定三、实验器材（2）酒石酸钾钠溶液：称取250g酒石酸钾钠，溶四、实验步骤1、标准曲线的绘制：3、取适量待分析水样，控制氨氮含量不超过0.1mg，加入50mL比色管中，稀释至标线，加1.0mL酒石酸钾钠溶液，加1.5mL纳氏试剂，混匀，放置10min后，同标准曲线测定吸光度。4、由水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后，从标准曲线上查得氨氮含量。2、由测得的吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量对校正吸光度的标准曲线。吸取0.00、0.00、0.25、0.50、1.50、2.50、5.00mL铵标准使用液于50mL比色管中，加水至标线，加1.0mL酒石酸钾钠溶液，混匀。加1.5mL纳氏试剂，混匀。放置10min后，在波长420nm处，以水为参比，测定吸光度。实验八

水中氨氮的测定四、实验步骤1、标准曲线的绘制：3、取适量待分析水样，控制氨五、实验结果与数据处理根据测得的标准系列溶液的吸光度绘制标准曲线或用最小二乘法计算回归方程，根据样品的吸光度分别从各自的标准曲线上查出或用回归方程计算出样品中氨氮的含量。实验八

水中氨氮的测定五、实验结果与数据处理实验八水中氨氮的测定标准曲线分析编号123456标准液加入体积（mL）标准系列浓度c（mg.L-1）吸光度（A）减去空白后吸光度（A）回归方程Y=相关系数R=实验八

水中氨氮的测定标准曲线123456标准液加入体积（mL）标准系列浓度c（m试样中氨氮结果样品编号分析编号稀释倍数吸光度（A）扣除空白吸光度△A样品浓度（mg/L）平行样浓度（mg/L）加标量（μg）回收量（μg）回收率（%）实验八

水中氨氮的测定六、思考题1、酒石酸钾钠溶液在氨氮测定中的作用？2、用纳氏比色法测定氨氮时主要有哪些干扰，如何消除？试样中氨氮结果样品编号分析编号稀释倍数吸光度（A）扣除空白吸一、实验目的掌握化学需氧量的原理和操作方法。二、原理

本方法在经典重铬酸钾－硫酸消解体系中加入助催化剂硫酸铝钾与钼酸铵。在强酸性溶液中，在复合催化剂和高温消解的作用下，使重铬酸钾完全氧化水样中的还原性物质。通过分光光度计测定被还原六价格的量，即能确定水样中COD的含量。实验九COD的测定一、实验目的二、原理实验九COD的测定三、实验器材1、仪器：可见光分光光度计，消解仪，分析天平等。2、玻璃器皿：玻璃比色皿（3cm）、25ml具塞刻度试管，25mlCOD消解管，烧杯等。3、试剂（1）邻苯二甲酸氢钾：在105℃下将邻苯二甲酸氢钾烘干2h，冷却。在分析天平上称取0.8502g邻苯二甲酸氢钾，将其溶解于烧杯中，再将溶液转移到1000ml的容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀。实验九COD的测定三、实验器材1、仪器：可见光分光光度计，消解仪，分析天平等。（2）消化液：称取10.3g重铬酸钾、20.0g硫酸铝钾、40g钼酸铵和10g硫酸汞，溶解于80ml浓硫酸中，定容到400ml，并保存在试剂瓶中。（2）催化剂：在500ml浓硫酸中加入5g硫酸银，混匀后放置两天，使其完全溶解。实验九COD的测定（2）消化液：称取10.3g重铬酸钾、20.0g硫酸铝钾、4四、实验步骤1、取7支具塞刻度试管，准确加入0.00mL、0.00mL、0.20mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL的邻苯二甲酸氢钾标准溶液，加水至2.00mL。向每支试管中加入0.7mL消化液和3.5mL催化剂，再将其置入消解装置中150℃下消解25min，取出冷却至室温。加入蒸馏水定容至10mL。在波长600nm处比色，测吸光度。求出直线回归方程。2、水样的测定取适量混合均匀的水样于具塞刻度试管中，用水稀释至2.00mL，测定方法同标准溶液。实验九COD的测定四、实验步骤1、取7支具塞刻度试管，准确加入0.00mL、0五、实验结果与数据处理根据测得的标准系列溶液的吸光度绘制标准曲线或用最小二乘法计算回归方程，根据样品的吸光度分别从各自的标准曲线上查出或用回归方程计算出样品中化学需氧量的含量。实验九

COD的测定五、实验结果与数据处理实验九COD的测定标准曲线分析编号123456标准液加入体积（mL）标准系列浓度c（mg.L-1）吸光度（A）减去空白后吸光度（A）回归方程Y=相关系数R=实验九COD的测定标准曲线123456标准液加入体积（mL）标准系列浓度c（m试样中化学需氧量结果样品编号分析编号稀释倍数吸光度（A）扣除空白吸光度△A样品浓度（mg/L）平行样浓度（mg/L）加标量（μg）回收量（μg）回收率（%）实验九COD的测定试样中化学需氧量结果样品编号分析编号稀释倍数吸光度（A）扣除六、思考题1.COD与BOD5的区别2.COD测定时为什么要取混合均匀的水样？实验九COD的测定六、思考题实验九COD的测定一、实验目的掌握废水中油的萃取富集原理和分液操作方法。二、原理

本方法在采用石油醚萃取废水中的油，应用紫外分光光度法测定废水中油的浓度。实验十

废水中油的测定一、实验目的二、原理实验十废水中油的测实验十

废水中油的测定三、实验器材1、仪器：紫外分光光度计，。2、玻璃器皿：1000mL分液漏斗，10nm石英比色皿，50mL容量瓶，G3型25mL玻璃砂芯漏斗或玻璃三角漏斗等。用经脱芳烃并重蒸馏过的30-60℃石油醚，从待测水样中萃取油品，经无水硫酸钠脱水后过滤。将滤液置于65℃水浴上蒸出石油醚，然后置于65℃恒温箱内赶尽残留的石油醚，即得标准油品。3、标准油：实验十废水中油的测定三、实验器材1、仪器：紫外分光光度（2）标准油贮备溶液：准确称取标准油品0.100g溶于60-90℃石油醚中，移入100mL容量瓶内，用石油醚稀释至标线。此溶液每毫升含有1.00mg油。（3）标准油使用溶液：将标准油贮备液用石油醚稀释10倍，此溶液每毫升含有0.10mg的油。实验十

废水中油的测定（2）标准油贮备溶液：准确称取标准油品0.100g溶于60-四、实验步骤1、向7个容量瓶中，分别加入0、2.00、4.00、8.00、12.00、20.00、25.00mL标准油使用溶液，用石油醚（60-90℃）稀释至标线。在选定波长处，用10mm石英比色皿，以石油醚为参比测定吸光度，经空白校正后，绘制标准曲线。2、水样的测定将已测量体积的水样，仔细移入500mL分液漏斗中，加入1＋1硫酸5mL酸化。加入氯化钠，其量约为水量的2％（m/V）。用20mL石油醚（60－90℃馏分）清洗采样瓶后，移入分液漏斗中。充分振摇3min，静置使之分层，将水层移入采样瓶内。实验十

废水中油的测定四、实验步骤1、向7个容量瓶中，分别加入0、2.00、4.04、将水层移回分液漏斗内，用15mL石油醚重复萃取一次，萃取液经无水硫酸钠脱水后，移入容量瓶内。最后，用10mL石油醚洗涤漏斗，其洗涤液均收集于同一容量瓶内，用石油醚稀释至标线。5、在选定的波长处，用10mm石英比色皿，以石油醚为参比，测量其吸光度。6、由水样测定的吸光度，从标准曲线上查得相应的油含量。实验十

废水中油的测定3、将滤纸对折两次，放入三角漏斗中（切忌用水润湿），放入无水硫酸钠，内铺2cm厚，将石油醚萃取液倒入该三角漏斗，滤入50m容量瓶内。4、将水层移回分液漏斗内，用15mL石油醚重复萃取一次，萃取实验十

废水中油的测定五、结果与计算标准曲线分析编号12345678标准液加入体积（mL）标准加入量（mg）吸光度（A）减去空白后吸光度（A）回归方程Y=相关系数R=实验十废水中油的测定五、结果与计算标准曲线分析编号123实验十

废水中油的测定样品编号分析编号取样体积（mL）稀释倍数吸光度（A）扣除空白吸光度△A测得量（μg）样品浓度（mg/L）平行样浓度（mg/L）加标量（μg）回收量（μg）回收率（%）试样中油的结果计算其中：m—从标准曲线中查出相应油的量（mg）V—水样体积（mL）实验十废水中油的测定样品编号分析编号取样体积（mL）稀释六、思考题1、水样及空白测定所使用的石油醚为何应为同一批号？2、用塑料桶采集或保存水样，会引起测定结果怎样的变化？实验十

废水中油的测定六、思考题实验十废水中油的测定一、实验目的

掌握高效液相色谱的原理及操作步骤。实验十一

废水中硝基苯的测定

系统由、泵、进样器、色谱柱、检测器、记录仪等几部分组成。储液器中的流动相被高压泵打入系统，样品溶液经进样器进入流动相，被流动相载入色谱柱（固定相）内，由于样品溶液中的各组分在两相中具有不同的分配系数，在两相中做相对运动时，经过反复多次的吸附—解吸的分配过程，各组分在移动速度上产生较大差别，被分离成单个组分依次从柱内流出，通过检测器时，样品浓度被转换成电信号传送到记录仪。二、原理一、实验目的实验十一废水中硝基苯的测定系进样口检测器色谱图色谱柱溶剂高压泵混合器高压输送流动相高效固定相在线检测色谱柱多次使用高灵敏检测器高效液相色谱法分离过程:实验十一

废水中硝基苯的测定进样口检测器色谱图色谱柱溶剂高压泵混合器高压输送流动相高效固三、实验器材和试剂

1.仪器：LC-1000液相色谱仪。2.其他用品：滤膜、微量进样器。3.试剂：硝基苯标样，甲醇（色谱纯）。

实验十一

废水中硝基苯的测定三、实验器材和试剂实验十一废水中硝基苯的测定四、实验步骤1.开机步骤：打开计算机打开泵按下主机电源开关，进入化学工作站，设置参数打开氘灯。

2.参数设置：流动相甲醇:水=50:50；流速1.00mL·min-1；进样量10μL；检测波长266nm。3.标准溶液的配制：吸取硝基苯标样500uL，用甲醇定容至50mL，再以10倍稀释成浓度系列梯度。实验十一

废水中硝基苯的测定四、实验步骤1.开机步骤：打开计算机打开泵4.检测(1)进样进样系统包括进样口，注射器、六通阀和定量管等，它的作用是把样品有效地送入色谱柱。进样系统是柱外效应的重要来源之一，为了减少对板高的影响，避免由柱外效应而引起峰展宽，对进样口要求死体积小，没有死角，能够使样品象塞子一样进入色谱柱。目前，多采用耐高压、重复性好、操作方便的带定量管的六通阀进样。实验十一

废水中硝基苯的测定4.检测(1)进样实验十一废水中硝基苯的测定(2)检测紫外光度检测器（UV）：最小检测量10-9g·mL-1，对流量和温度的波动不敏感，可用于梯度洗脱。5.关机步骤：关闭氘灯冲洗色谱柱关泵关闭工作站关电源。实验十一

废水中硝基苯的测定(2)检测5.关机步骤：关闭氘灯冲洗色谱柱五、实验结果与数据处理根据测得标准系列溶液中的硝基苯峰面积绘制标准曲线，根据样品的峰面积用回归方程计算出样品中硝基苯的含量。实验十一

废水中硝基苯的测定五、实验结果与数据处理实验十一废水中硝基苯的测定标准曲线分析编号123456标准液加入体积（mL）标准加入量（mg）峰面积减去空白后峰面积回归方程Y=相关系数R2=试样结果样品编号123减去空白后峰面积浓度(mg/L)实验十一

废水中硝基苯的测定标准曲线123456标准液加入体积（mL）标准加入量（mg）六、思考题

1.为何流动相使用前必须过滤?2.为何不要使用多日存放的蒸馏水？实验十一

废水中硝基苯的测定六、思考题实验十一废水中硝基苯的测定一、实验目的掌握气相色谱的原理及操作步骤。实验十二

废水中马拉硫磷的测定二、实验原理载气由载气钢瓶提供，经载气流量调节阀稳流和转子流量计检测流量后到样品气化室。载气从进样口带着样品进入色谱柱，经分离后依次进入检测器，检测器给出的信号经放大后由记录仪记录样品的色谱图。当汽化后的试样被载气带入色谱柱中运行时，组份就在其中的两相间进行反复多次分配，由于固定相对各组份的吸附或溶解能力不同，经过一定的柱长后便彼此分离，按顺序离开色谱柱进入检测器，产生的离子流讯号经放大后，在记录器上描绘出各组份的色谱峰。

一、实验目的实验十二废水中马拉硫磷的测定二、实验原理实验十二

废水中马拉硫磷的测定实验十二废水中马拉硫磷的测定三、实验器材和试剂1、

仪器：SP-2000气相色谱仪

2、其他用品：微量进样器，容量瓶，移液管等3、试剂：马拉硫磷标样，无水硫酸钠（分析纯），

甲醇（分析纯）

实验十二

废水中马拉硫磷的测定三、实验器材和试剂实验十二废水中马拉硫磷的测定四、实验步骤开机步骤:开启载气氮气，等压力上升打开计算机按下主机电源开关，设定参数进入工作站。2.参数设置柱温：180℃，进样口温度240℃，检测器（FID）温度230℃

载气：高纯氮，尾吹50mL／min，分流进样，柱流量：1.0mL／min，柱压100kPa。实验十二

废水中马拉硫磷的测定四、实验步骤开机步骤:开启载气氮气，等压力上升3.测定步骤

(1)标准溶液的配制：吸取马拉硫磷标样0.5mL，用甲醇定容至50mL，再以10倍稀释成浓度系列梯度。

(2)色谱柱的处理：180-190℃的条件下，（通载气20-40mL/min）预处理16-20小时。

(3)保留时间的测定：在相同色谱条件下，将标准溶液注入，测定保留时间。

(4)水样的测定：取水样2μL重复进样3次，求得待测物质的平均峰面积。实验十二

废水中马拉硫磷的测定3.测定步骤实验十二废水中马拉硫磷的测定4、关机步骤设定柱温、进样口和检测器温度至100℃以下关闭主机电源关闭计算机关闭载气。实验十二

废水中马拉硫磷的测定4、关机步骤实验十二废水中马拉硫磷的测定五、实验结果与数据处理根据测得标准系列溶液中的硝基苯峰面积绘制标准曲线，根据样品的峰面积用回归方程计算出样品中硝基苯的含量。实验十二

废水中马拉硫磷的测定五、实验结果与数据处理实验十二废水中马拉硫磷的测定标准曲线分析编号123456标准液加入体积（mL）标准加入量（mg）峰面积减去空白后峰面积回归方程Y=相关系数R2=试样结果样品编号123减去空白后峰面积浓度(mg/L)实验十二

废水中马拉硫磷的测定标准曲线123456标准液加入体积（mL）标准加入量（mg）六、思考题

1.常用检测器的种类和工作原理。

2.色谱分离的原理。实验十二

废水中马拉硫磷的测定六、思考题实验十二废水中马拉硫磷的测定结束结束环境监测实验凌琪

伍昌年

王莉2017年2月环境监测实验凌琪伍昌年王莉2017年2月实验一

水中六价铬的测定一、实验目的1．掌握分光光度法测定六价铬的原理和方法；

2．学会分光光度法吸收曲线的测绘和测量波长的选择；

3．掌握曲线法的实验技术。二、原理

在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度关系符合比尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化为六价铬．再用本法测定。

本方法适用于地面水和工业废水中六价格及总铬的测定，使用光程为30mm比色皿，方法最低检出浓度为0.004mg／L，使用光程为10mm比色皿，方法测定上限为1.0mg／L。实验一水中六价铬的测定一、实验目的二、原理实验一

水中六价铬的测定三、实验器材、试剂1．分光光度计，比色皿（1cm、3cm）。2．50mL具塞比色管，移液管，容量瓶等。3．丙酮。4．（1+1）硫酸溶液：将浓硫酸(P＝1.84g／mL)缓缓加入到同体积水中，混匀。5．（1+1）磷酸溶液：将磷酸(P＝1.69g／ml)与等体积水混合。6．0.2%（m/V）氢氧化钠溶液:称取氢氧化钠1g，溶于新煮沸放冷的500ml水中。7．氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌（ZnSO4·7H2O）8g,溶于100mL水中；称取氢

氧化钠2.4g，溶于120mL水中。将以上两溶液混合。8．4﹪(m/V)高锰酸钾溶液。9．铬标准贮备液：称取于120℃干燥2h的重铬酸钾（优级纯）0.2829g，用水溶解，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升贮备液含0.100µg六价铬。10．铬标准使用液：吸取5.00mL铬标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升标准使用液含1.00µg六价铬。使用当天配制。11．20﹪（m/V）尿素溶液。12．2﹪(m/V)亚硝酸钠溶液。13．二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼（简称DPC，C13H14N4O）0.2g，溶于50mL丙酮中，加水稀释至100mL，摇匀，贮于棕色瓶中，置于冰箱中保存。颜色

变深后不能再用。实验一水中六价铬的测定三、实验器材、试剂实验一

水中六价铬的测定四、实验步骤1．水样预处理（1）对不含悬浮物、低色度的清洁地面水，可直接进行测定。（2）如果水样有色但不深，可进行色度校正。即另取一份试样，加入除显色剂以外的各种试剂，以2mL丙酮代替显色剂，用此溶液为测定试样溶液吸光度的参比溶液。（3）对浑浊、色度较深的水样，应加入氢氧化锌共沉淀剂并进行过滤处理。（4）水样中存在次氯酸盐等氧化性物质时，干扰测定，可加入尿素和亚硝酸钠消除。（5）水样中存在低价铁、亚硫酸盐、硫化物等还原性物质时，可将Cr6+还原为Cr3+，此时，调节水样pH值至8，加入显色剂溶液，放置5min后再酸化显色，并以同法作标准曲线。2．标准曲线的绘制：取9支50mL比色管，依次加入0、0、1.00、3.00、5.00、7.00、10.00mL铬标准使用液，用水稀释至标线，加入1+1硫酸0.5mL和1+1磷酸0.5mL，摇匀。加入2mL显色剂溶液，摇匀。5-10min后，于540nm波长处，用1cm或3cm比色皿，以水为参比，测定吸光度并作空白校正。以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。3．水样的测定：取适量（含Cr6+少于10ug）无色透明或经预处理的水样于50mL比色管中，用水稀释至标线，测定方法同标准溶液。进行空白校正后根据所测吸光度从标准曲线上查得Cr6+的含量。实验一水中六价铬的测定四、实验步骤实验一

水中六价铬的测定四、实验步骤4．结果与计算：

Cr6+（mg/L）=m/V

式中：m——从标准曲线上查得的Cr6+量（μg）；

V——水样的体积（mL）。分析编号1234567标准液加入体积（mL）0.000.001.003.005.007.0010.0标准加入量（μg）0.000.001.003.005.007.0010.0吸光度（A）减去空白后吸光度（A）回归方程Y=相关系数R=样品编号分析编号取样体积（mL）稀释倍数540nm吸光度（A）扣除空白吸光度△A测得量（μg）样品浓度（mg/L）平行样浓度（mg/L）加标量（μg）回收量（μg）回收率（%）标准曲线试样中Cr6+测试结果实验一水中六价铬的测定四、实验步骤分析编号1234567实验一

水中六价铬的测定五、注意事项1．本法选用于测定较清洁水中Cr6+的含量，如果水样有色及浑浊时，可采用活性碳吸附法或沉淀分离法进行预处理。

2．所用玻璃仪器要求内壁光滑，不能用铬酸洗液浸泡，可用合成洗涤剂洗后再用浓H2SO4洗涤，然后依次用自来水、蒸馏水淋洗干净。六、思考题1．本实验中哪些溶液的量取需要准确？哪些不必要很准确？

2．使用分光光度计应注意什么问题？比色皿透光面为什么一定要干净？实验一水中六价铬的测定五、注意事项实验二

环境噪声的测定一、实验目的

掌握声级计的使用方法和环境噪声的监测技术。二、实验器材

声级计。实验二环境噪声的测定一、实验目的二、实验器材实验二

环境噪声的测定三、实验步骤

1．布点：在每两个交通路口之间的交通线上选择一个测点，测点设在马路边的人行道上，离马路20cm，这样的点可代表两个路口之间的该段道路的交通噪声。2．测量：测量时应选在无雨、无雪的天气进行。测量时间同城市区域环境噪声要求一样，一般在白天正常工作时间内进行测量。每隔5秒记一个瞬时A声级（慢响应），连续记录200个数据。测量的同时记录记录附近主要噪声来源(如交通噪声、施工噪声、工厂或车间噪声、锅炉噪声…)和天气条件。3．数据处理：测量结果一般用统计噪声级和等效连续A声级来表示。将每个测点所测得的200个数据按从大到小顺序排列，第20个数据即为L10，第100个数据即为L50，第180个数据即为L90。经证明城市交通噪声测量值基本符合正态分布，因此，可直接用近似公式计算等效连续A声级和标准偏差值。Leq≈L50+d2/60,d=L10-L90。实验二环境噪声的测定三、实验步骤实验二

环境噪声的测定四、实验记录...…...…...…...…...…五、思考题

外界条件对噪声测量结果的影响？实验二环境噪声的测定四、实验记录...…...…...…实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定一、实验目的1．学习和掌握质量法测定大气中总悬浮颗粒物（TSP）的方法；2．掌握中流量TSP采样器基本技术及采样方法。二、原理

测定总悬浮颗粒物的方法是基于重力原理制定的，国内外广泛采用称量法，即抽取一定体积的空气，通过已恒重的滤膜，空气中粒径在100μm以下的悬浮颗粒物被阻留在滤膜上，根据采样前后滤膜质量只差及采样体积。可计算总悬浮颗粒物的质量浓度。滤膜静处理后，可进行组分分析。

实验三大气中总悬浮颗粒物的测定一、实验目的二、原理实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定三、实验器材四、实验步骤1．中流量采样器：流量80～120L／min；2．流量校准装置：孔口流量校准器；3．综合气象仪；4．滤膜：超细玻璃纤维滤膜或聚氯乙烯滤膜；5．滤膜贮存袋及贮存盒；6．分析天平：感量0.1mg。四、实验步骤1．采样器的流量校准：采样器每月用孔口校准器进行流量校准。2．采样(1)每张滤膜使用前均需用光照检查，不得使用有针孔或有任何缺陷的滤膜采样；(2)迅速称重在平衡室内已平衡24h的滤膜，读数准确至0.1mg，记下滤膜的编号和重量将其平展地放在光滑洁净的纸袋内，然后贮存于盒内备用。天平放置在平衡室内，平衡室温度在20～25℃之间，温度变化小于土3℃，相对湿度小于50％，湿度变化小于5％；(3)将已恒重的滤膜用小镊子取出，“毛”面向上，平放在采样夹的网托上，拧紧采样夹，按照规定的流量采样；(4)采样5min后和采样结束前5min，各记录一次流量读数；(5)采样后，用镊子小心取下滤膜，使采样“毛”面朝内，以采样有效面积的长边为中线对叠好，放回表面光滑的纸袋并贮于盒内。将有关参数及现场温度、大气压力等记录填写在表1中。实验三大气中总悬浮颗粒物的测定三、实验器材四、实验步骤四实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤日期采样时间采样温度(℃)采样气压(kPa)采样器编号滤膜编号流量读数（L/min）流量（m3/min）备注开始结束平均Q2Qn地点日期时间滤膜编号流量Qn（m3/min）采样体积（V0，m3）滤膜重量（g）总悬浮颗粒物浓度（mg/m3）采样前采样后样品重表1总悬浮颗粒物采样记录3．样品测定：将采样后的滤膜在平衡室内平衡24h，迅速称重，结果及有关参数记录于表2中。表2总悬浮颗粒物浓度测定记录实验三大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤日期采样时间采实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤实验三大气中总悬浮颗粒物的测定四、实验步骤五、注意事项1．由于采样器流量计上表观流量与实际流量随温度、压力的不同而变化，所以采样器流量计必须校正后使用。2．要经常检查采样头是否漏气。当滤膜上颗粒物与四周白边之间的界线模糊，表明板面密封垫没有垫好或密封性能不好，应更换面板密封垫，否则测定结果将会偏低。3．取采样后的滤膜时应该注意滤膜是否出现物理性质伤及采样过程中是否有穿孔漏气现象，若发现有损伤，漏气现象，应作废，重新取样。六、思考题1．采样点如何选取？2．滤膜在恒重称量时应注意哪些问题？实验三

大气中总悬浮颗粒物的测定五、注意事项实验三大气中总悬浮颗粒物的测定实验四

校园空气质量现状监测

一、实验目的

1、根据布点采样原则，选择适宜方法进行布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定空气中SO2、NOx、TSP的采样和监测方法。2、根据空气中SO2、NOx、TSP的监测结果，计算空气污染指数(API)，描述空气质量状况。3、预习实验相关内容，列出实验方案和操作步骤，分析影响测定准确度的因素及控制方法。实验四校园空气质量现状监测一、实验目的1、根据布点实验四

校园空气质量现状监测

一、实验目的和要求校园空气质量现状监测是一次环境监测综合性实验，即为了提供安徽建筑大学南校区校园环境空气质量现状评价所需要的监测资料而进行的实时监测。根据实验室仪器设备现状，监测方案中针对环境要素的实时监测包括SO2、NOx、TSP三个指标的检测。通过本实验的训练，使学生比较系统地熟悉并掌握环境监测课程体系的基本内容、环境监测的基本过程，并进行环境监测基本技能及综合能力的训练，提高学生相对独立的实验工作能力，最终培养学生的综合素质、协作精神和分析问题解决问题的能力，同时要求学生在试剂配制、样品采集、测试过程等实验过程中养成科学的严谨态度，不得任意涂改原始数据。通过安徽建筑大学南校区校园环境空气质量现状监测的训练，学生应掌握的实验技术和基本技能：（1）学会根据监测任务，向实验室提交完成本次实时监测的仪器、设备和易耗品清单；（2）掌握重要环境指标的测试；（3）学会试剂（包括标准溶液）配制的全过程，掌握蒸馏水的制备，掌握试剂的保存方法。（4）熟悉环境监测仪器、设备的使用和维护管理。实验四校园空气质量现状监测一、实验目的和要求实验四

校园空气质量现状监测二、组织与实施校园空气质量现状监测是综合性实验，参加实验的同学是一个整体，但要分工明确。按计划和分工实施监测，如现场发现问题，按预案或实际情况进行调整。采样完毕及时带回实验室，及时分析、数据处理及评价。三、监测方案的制定

1、校园基本资料：安徽建筑大学南校区校园占地800余亩，是一个封闭性的教学生活综合区。学校的校园是由教学区、后勤服务区、宿舍区组成，校区人口一万多人，人群健康状况良好。2、采样点布设：环境空气质量监测点位布设原则根据《环境空气质量监测点位布设技术规范》及实验条件布设四个采样点，分别1#点南大门，靠近紫云路；2#点学生宿舍楼外；3#点洗衣房；4#点教学主楼楼外。3、检测指标：SO2、NOx、TSP。频次：4次/天。4、采样设备及样品保存5、样品指标测定6、监测数据分析及评价实验四校园空气质量现状监测二、组织与实施实验四

校园空气质量现状监测四、报告的编写按照实验报告格式要求，写一份完整的校园空气质量现状监测报告。根据监测结果，结合《环境空气质量标准》（GB3095-2012），对校园空气质量进行总体评价。五、数据处理及评价

1、根据空气中SO2、NOx、TSP的监测结果，模拟计算空气质量指数(AQI)，评价空气质量状况。空气质量指数(AQI)：/link?url=Jwse6PIlj4K_gg-2huk_nCueyS9cdZNP_lT9JVznCBeKu4iSOXSoaH9zU3Vz9pG_UGGL7UAlxOE67CyOopj7dq2、对一天4个时间点的3个指标进行对比并评价。3、对一天4个点的3个指标进行对比并评价。4、保护校园空气质量的方案和建议。实验四校园空气质量现状监测四、报告的编写一、实验目的1.掌握原子吸收分光光度计的工作原理和使用方法。2.掌握火焰原子吸收光谱法测定铜锌的原理和方法。实验五

水中铜锌的测定背景：某些废水中含有各种价态的金属离子，这些含金属离子的废水进入环境后，能对水、土壤和生态环境造成污染，我国对此类废水中各种金属离子的排放浓度具有严格的限值规定。测定水中金属离子的浓度可采用多种方法，而火焰原子吸收光谱法测定废水中金属离子浓度具有干扰少，测定快速的特点。一、实验目的实验五水中铜锌的测定背景：二、原理单光束原子吸收分光光度计流程水样被引入火焰原子化器后，经雾化进入空气-乙炔火焰，在适宜的条件下，锌离子和铜离子被原子化，生成的基态原子能吸收待测元素的特征谱线。铜对324.7nm光产生共振吸收，锌对213.8nm的光产生共振吸收，其吸光度与浓度的关系在一定范围内服从比尔定律，故采用与标准系列相比较的方法可以测定两种元素在水中的含量。单光束原子吸收分光光度计流程实验五

水中铜锌的测定二、原理单光束原子吸收分光光度计流程实验五水中铜锌的测定三、仪器和试剂（一）仪器原子吸收分光光度计；（型号TAS990，北京普析通用仪器公司）空气压缩机；乙炔钢瓶；铜、锌空心阴极灯实验五

水中铜锌的测定三、仪器和试剂实验五水中铜锌的测定（二）试剂除另有说明外，所用试剂均为分析纯试剂。硝酸（优级纯）、高氯酸（优级纯）、锌标准贮备液（1g.L-1）、铜标准贮备液（1g.L-1）、含铜、锌离子的水样。实验五

水中铜锌的测定（二）试剂实验五水中铜锌的测定四、实验步骤（一）仪器准备开启原子吸收分光光度计、调整好两种金属的分析线和火焰类型及其他测试条件。（二）样品的预处理取100mL水样放入200mL烧杯中，加入5mL硝酸，在电热板上加热消解（不要沸腾）。蒸至10mL左右，加入5mL硝酸和2mL高氯酸继续消解至剩余1mL左右。若消解不完全，继续加入5mL硝酸和2mL高氯酸，再次蒸至剩余1mL左右。取下冷却，加水溶解残渣，用水定容至100mL。实验五

水中铜锌的测定四、实验步骤实验五水中铜锌的测定（三）标准溶液配制1.铜和锌标准溶液：向两只100mL容量瓶中分别移入10.00mL铜标准贮备液和锌标准贮备液，各加5滴6mol.L-1盐酸，用二次蒸馏水稀释至标线，此为铜和锌标准贮备溶液（浓度为100mg.L-1）。2.锌标准系列溶液：向5只100mL容量瓶分别移入0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL

锌标准溶液，用二次蒸馏水稀释至标线，此为锌标准系列溶液。3.铜标准系列溶液：向5只100mL容量瓶分别移入1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL铜标准溶液，用二次蒸馏水稀释至标线，此为铜标准系列溶液。实验五

水中铜锌的测定（三）标准溶液配制实验五水中铜锌的测定四、吸光度测定1.将仪器调整到最佳工作状态，首先将铜空心阴极灯置于光路，锌空心阴极灯设为预热状态，点燃火焰。2.按照由稀至浓的顺序分别吸喷铜标准系列溶液，记录其吸光度。喷二次蒸馏水洗涤，然后吸入样品溶液，记录其吸光度。3.将锌空心阴极灯调入光路，将仪器调为锌的测试参数，按步骤（2）测定锌标准系列溶液和样品溶液的吸光度。实验五

水中铜锌的测定四、吸光度测定实验五水中铜锌的测定五、实验结果与数据处理根据测得的标准系列溶液的吸光度绘制标准曲线或用最小二乘法计算回归方程，根据样品的吸光度分别从各自的标准曲线上查出或用回归方程计算出样品中铜和锌的含量。实验五

水中铜锌的测定五、实验结果与数据处理实验五水中铜锌的测定标准曲线分析编号123456标准液加入体积（mL）0.00标准系列浓度c（mg.L-1）0.00吸光度（A）减去空白后吸光度（A）回归方程Y=相关系数R=试样结果实验五

水中铜锌的测定样品编号分析编号稀释倍数吸光度（A）扣除空白吸光度△A平行样浓度（mg/L）样品浓度（mg/L）标准曲线123456标准液加入体积（mL）0.00标准系列浓六、思考与讨论1.简述原子吸收光谱法的原理和分析过程。2.分析影响测定结果准确度的因素。3.分析原子吸收光谱法与分光光度法的相同点和主要区别。实验五

水中铜锌的测定六、思考与讨论实验五水中铜锌的测定实验六

校园水环境质量现状监测一、实验目的1.掌握水环境质量调查方法和监测方案的制定。2.进一步巩固课本所学知识，深入了解水质指标的采样分析和数据处理等方法与技能。3.独立完成监测任务和处理监测数据能力，对各项目监测结果的综合分析和评价能力。4.通过对校园水环境的监测，结合地表