氧化还原反应规律课件

氧化还原反应第五课时氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：①质量守恒

②电荷守恒

③电子守恒：

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

即:升价总数=降价总数

应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。

在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为（）

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7【例1】B1.守恒规律：①质量守恒应用：进行有关氧化还原反应的计算练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，则MnO4-转化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411例2、配平步骤：1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元配平步骤：1、标变价2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑

+H2O2S+

HNO3——H2SO4+

NO2↑+H2O练习：HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4

5、检查配平步骤：1、标变价2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法练习、1、标变价2、列变化S+

HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定总数×1×6化合价降低的N原子为6个化合价升高的S原子为1个6124、观察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O5、检查5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

练习、1、标变价2、列变化S+HNO3——H2S2.价态规律

最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性（记忆方法：高价氧化、低价还，中间价态两边转）；应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。3.转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态间若发生反应，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应）。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物。2.价态规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原归中规律：

同种元素不同价态发生归中反应时，化合价“只靠拢、不交叉”。对对错错H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑+3H2OS是氧化产物，SO2是还原产物。Cl2既是氧化产物、又是还原产物；KCl不是还原产物。注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。SO2+H2SO4

（浓）-------→NaCl+Cl2-------→不反应╳╳归中规律：对对错错H2S+H2SO4(浓)=S+S【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例4】下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2C【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有KCIO3+6HCI====KCI+3CI2

+3H2O这个反应1molKClO3中的Cl,被还原为

molCl2而6molHCl中,有

molHCl被氧化，生成

了

molCl2、剩余的

molHCl没有参与氧化还原反应,所以化合价没有改变,也就是生成物中的

。练习

KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+4.难易规律----反应的先后规律5.强弱规律①越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越失去电子。

②同等条件下，谁强谁先反应。

应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物反应物＞产物以强制弱应用：①比较性质强弱。②判断某些反应能否发生。4.难易规律----反应的先后规律5.强弱规律①越易失电子的【例6】（双选）

常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2【例6】（双选）常温下，在溶液中可发生如下反应：【例6】

常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2BD【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2C【例6】常温下，在溶液中可发生如下反应：BD【例总结：氧化还原反应规律及应用1.守恒规律：①质量②电荷③电子守恒：

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。2.价态规律应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。3.转化规律只靠拢，不交叉”（称之为归中反应）。4.难易规律----反应的先后规律应用：判断物质的稳定性及反应顺序。5.强弱规律应用：①比较性质强弱。②判断某些反应能否发生。

总结：氧化还原反应规律及应用应用：进行有关氧化还原反应的计算22H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O2H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ2、在反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.4:1D.2:13、在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氧化产物和还原产物

的物质的量之比是（）

A.1:1B.1:3C.2:3D.5:6即兴练习1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ2、在反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.4:1D.2:1BD3、在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氧化产物和还原产物

的物质的量之比是（）

A.1:1B.1:3C.2:3D.5:6C即兴练习1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化氧化还原反应第五课时氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应氧化还原反应的基本规律及应用1.守恒规律：①质量守恒

②电荷守恒

③电子守恒：

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

即:升价总数=降价总数

应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。

在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价为（）

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7【例1】B1.守恒规律：①质量守恒应用：进行有关氧化还原反应的计算练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，则MnO4-转化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411例2、配平步骤：1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元配平步骤：1、标变价2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑

+H2O2S+

HNO3——H2SO4+

NO2↑+H2O练习：HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4

5、检查配平步骤：1、标变价2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法练习、1、标变价2、列变化S+

HNO3——H2SO4↑+NO2↑+H2O0+5+6+4升高6降低13、定总数×1×6化合价降低的N原子为6个化合价升高的S原子为1个6124、观察平16S+6HNO3==H2SO4↑+6NO2↑+2H2O5、检查5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

练习、1、标变价2、列变化S+HNO3——H2S2.价态规律

最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性（记忆方法：高价氧化、低价还，中间价态两边转）；应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。3.转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态间若发生反应，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应）。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物。2.价态规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原归中规律：

同种元素不同价态发生归中反应时，化合价“只靠拢、不交叉”。对对错错H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2

↑+3H2OS是氧化产物，SO2是还原产物。Cl2既是氧化产物、又是还原产物；KCl不是还原产物。注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。SO2+H2SO4

（浓）-------→NaCl+Cl2-------→不反应╳╳归中规律：对对错错H2S+H2SO4(浓)=S+S【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA【例4】下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2C【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有KCIO3+6HCI====KCI+3CI2

+3H2O这个反应1molKClO3中的Cl,被还原为

molCl2而6molHCl中,有

molHCl被氧化，生成

了

molCl2、剩余的

molHCl没有参与氧化还原反应,所以化合价没有改变,也就是生成物中的

。练习

KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+4.难易规律----反应的先后规律5.强弱规律①越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越失去电子。

②同等条件下，谁强谁先反应。

应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物反应物＞产物以强制弱应用：①比较性质强弱。②判断某些反应能否发生。4.难易规律----反应的先后规律5.强弱规律①越易失电子的【例6】（双选）

常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2【例6】（双选）常温下，在溶液中可发生如下反应：【例6】

常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（）

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B、Z元素在⑴

⑶反应中均被还原

C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+

D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2BD【例5】

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）A．MgB．CuC．AgD．H2C【例6】常温下，在溶液中可发生如下反应：BD【例总结：氧化还原反应规律及应用1.守恒规律：①质量②电荷③电子守恒：

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。2.价态规律应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。3.转化规律只靠拢，不交叉”（称之为归中反应）。4.难易规律----反应的先后规律应用：判断物质的稳定性及反应顺序。5.强弱规律应用：①比较性质强弱。②判断某些反应能否发生。

总结：氧化还原反应规律及应用应用：进行有关氧化还原反应的计算22H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O2H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（