【课件】单元一-13元素周期律2

元素周期表(二)第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性元素周期表(二)第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。复习1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化1.元素金属性元素的原子失去电子的难易。2.元素非金属性元素的原子得到电子的难易。1.元素金属性元素的原子失去电子的难易。2.元素非金属性元素随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论

随着原子序数的递增，元素的金属性、思考与讨论元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易金属性越强。2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越强，非金属性越强。3.单质与盐溶液的置换反应——强置弱。元素的金属性及非金属性的比较方法元素金属性强弱判断的依据：元素的金属性及非金属性的比较方法元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。2.与氢气生成气态氢化物的越容易非金属性越强；生成的氢化物越稳定，非金属性越强。3.单质与盐溶液的置换反应——强置弱。元素的金属性及非金属性的比较方法元素非金属性强弱判断依据：元素的金属性及非金属性的比较方法探究实验【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。

【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol·L-1盐酸2mL，观察并记录实验现象。探究实验【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水缓慢、与沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。观察与思考：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。

请同学们阅读并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释其原因。思考：结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。请同学们阅读并小结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强小结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金HLiBeBCNO元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。课堂小结：原子最外层电子的排布、原子半径元素金属性和非金属性、主要化合价元素周期律：元素周期律的实质：课堂小结：原子最外层电子的排布1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．HClO3的酸性比H2SO3强B．HCl的酸性比H2S强C．HCl的稳定性比H2S强D．氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫

与氢气需要不断加热才反应。课堂练习1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比课堂练习2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素的主要化合价逐渐增加D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化课堂练习2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）课堂练习3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A．金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水

几乎没有现象。B．KOH的碱性比Mg（OH)2强C．金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D．在化学反应中，钾失去1个电子，镁

失去2个电子课堂练习3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性课堂练习元素周期表(二)第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性元素周期表(二)第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。复习1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化1.元素金属性元素的原子失去电子的难易。2.元素非金属性元素的原子得到电子的难易。1.元素金属性元素的原子失去电子的难易。2.元素非金属性元素随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论

随着原子序数的递增，元素的金属性、思考与讨论元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易金属性越强。2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性越强，非金属性越强。3.单质与盐溶液的置换反应——强置弱。元素的金属性及非金属性的比较方法元素金属性强弱判断的依据：元素的金属性及非金属性的比较方法元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强。2.与氢气生成气态氢化物的越容易非金属性越强；生成的氢化物越稳定，非金属性越强。3.单质与盐溶液的置换反应——强置弱。元素的金属性及非金属性的比较方法元素非金属性强弱判断依据：元素的金属性及非金属性的比较方法探究实验【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。

【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol·L-1盐酸2mL，观察并记录实验现象。探究实验【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水缓慢、与沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。观察与思考：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。

请同学们阅读并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释其原因。思考：结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。请同学们阅读并小结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强小结随着原子序数的递增，元素的金属性、非金HLiBeBCNO元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。课堂小结：原子最外层电子的排布、原子半径元素金属性和非金属性、主要化合价元素周期律：元素周期律的实质：课堂小结：原子最外层电子的排布1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．HClO3的酸性比H2SO3强B．HCl的酸性比H2S强C．HCl的稳定性比H2S强D．氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫

与氢气需要不断加热才反应。课堂练习1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比课堂练习2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．元素的主要化合价逐渐增加D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化课堂练习