化学平衡常数课件讲义

2-2-3化学平衡常数2-2-3化学平衡常数1阅读课本：Ｐ29表格，你能得出什么结论？阅读课本：2笃学一、化学平衡常数1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，

是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号

表示。生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值K[C]p[D]q[A]m[B]n

或K=3、影响因素：K只与温度有关，与浓度变化无关笃学一、化学平衡常数生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比3试一试1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。2、在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数K2为（）A、1/K1B、K12C、1/K12

D、K1-1/2C试一试1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)4二、书写平衡常数关系式的规则CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

K=[CO2]CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)

K=[CO]/([CO2][H2])1.纯固体或溶剂参加的反应，不列入平衡常数的表达式中二、书写平衡常数关系式的规则1.纯固体或溶剂参加的反应，不列5例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1

1/2

N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K3K1=

K322、平衡常数K及其单位与化学方程式的书写方式有关3.正、逆反应的平衡常数之间互为倒数关系2NH3N2+3H2K2K1=

1/K2例N2(g)+3H2(g)2NH36K=K1/K24.多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商).K=K1×K2K=K1/K24.多重平衡规则：若干方程式相加(减)，7三、平衡常数的应用

⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K>105时，基本完全反应。10-5<K<105可逆反应。K<10-5时，很难反应。K值越大，反应越完全，K值越小，反应越不完全K的大小只能预示反应所能进行的最大程度,与反应速率大小无关。三、平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能8⑵判断反应进行的方向。QC=KC时，说明反应已达平衡；QC>KC时，说明反应逆向进行QC<KC时，说明反应正向进行；浓度商：对化学反应aA+bB≒cC+dD的任意状态下的浓度比值Qc=————CC(C)Cd(D)Ca(A)Cb(B)⑵判断反应进行的方向。QC=KC时，说明反应已达平衡；9练习１：已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H28000C，Kc=1试推导在下列浓度下平衡移动方向序号CO/mol.L-1H2O/mol.L-1CO2/mol.L-1H2/mol.L-1反应进行方向１0.30.50.40.4２1.00.30.50.6３0.81.60.71.7向逆平衡向正练习１：已知CO(g)+H2O(g)CO10对于反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2

[CO2][H2]

Qc=

.

[CO][H2O]

0.4mol.L-1×0.4mol.L-1

Qc1=

=1.07>Kc向逆

0.3mol.L-1×0.5mol.L-1

0.5mol.L-1×0.6mol.L-1

Qc2=

=1.0=Kc平衡

1.0mol.L-1×0.3mol.L-1

0.7mol.L-1×1.7mol.L-1

Qc3=

=0.93<Kc向正

0.8mol.L-1×1.6mol.L-1

对于反应：CO(g)+H2O(g)CO2111、关于C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）

[随堂训练]C1、关于C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)的平122：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）（3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（）（4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（）（1）根据反应式2P+5Cl22PCl2可知，如果2mol的P和5mol的Cl2

混合，必然生成2mol的PCl5

。（因为可逆反应就不可能完全反应。）各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等（反应常数与温度有关，与浓度无关。）（这是化学平衡的条件。）2：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不13Kc=————=——=7.32×10-3

[NH3]2[N2][H2]3423×93由平衡定律求平衡常数根据物料平衡求初时浓度答:该温度时合成氨反应的化学平衡常数是7.32×10-3,N2和H2的初时浓度分别为5mol·L-1和15mol·L-1

解：N2+3H22NH33：合成氨反应N2+3H22NH3在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9mol·L-1，[NH3]=4mol·L-1。求该温度时的平衡常数和N2、H2的初时浓度C＝[N2]+1/2[NH3]＝3+2＝5mol·L-1N2C＝[H2]+3/2[NH3]＝9+6＝15mol·L-1H2K=————[E]e[D]d[A]a[B]bKc=————=——=7.32×10-3[N144：1273K时，反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，Kc=0.5。若CO、CO2的起始浓度分别为0.05mol/L、0.01mol/L，求体系中个物质的平衡浓度。解：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)C：0.050.01[]:0.05-x0.01+x∴Kc=(0.01+x)/(0.05-x)=0.5∴x=0.01（mol/L）∴[CO]=0.05-0.01=0.04（mol/L）[CO2]=0.01+0.01=0.02（mol/L）4：1273K时，反应FeO(s)+CO(g)=Fe15再见再见162-2-3化学平衡常数2-2-3化学平衡常数17阅读课本：Ｐ29表格，你能得出什么结论？阅读课本：18笃学一、化学平衡常数1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，

是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号

表示。生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值K[C]p[D]q[A]m[B]n

或K=3、影响因素：K只与温度有关，与浓度变化无关笃学一、化学平衡常数生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比19试一试1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。2、在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数K2为（）A、1/K1B、K12C、1/K12

D、K1-1/2C试一试1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)20二、书写平衡常数关系式的规则CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

K=[CO2]CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)

K=[CO]/([CO2][H2])1.纯固体或溶剂参加的反应，不列入平衡常数的表达式中二、书写平衡常数关系式的规则1.纯固体或溶剂参加的反应，不列21例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1

1/2

N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K3K1=

K322、平衡常数K及其单位与化学方程式的书写方式有关3.正、逆反应的平衡常数之间互为倒数关系2NH3N2+3H2K2K1=

1/K2例N2(g)+3H2(g)2NH322K=K1/K24.多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商).K=K1×K2K=K1/K24.多重平衡规则：若干方程式相加(减)，23三、平衡常数的应用

⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K>105时，基本完全反应。10-5<K<105可逆反应。K<10-5时，很难反应。K值越大，反应越完全，K值越小，反应越不完全K的大小只能预示反应所能进行的最大程度,与反应速率大小无关。三、平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能24⑵判断反应进行的方向。QC=KC时，说明反应已达平衡；QC>KC时，说明反应逆向进行QC<KC时，说明反应正向进行；浓度商：对化学反应aA+bB≒cC+dD的任意状态下的浓度比值Qc=————CC(C)Cd(D)Ca(A)Cb(B)⑵判断反应进行的方向。QC=KC时，说明反应已达平衡；25练习１：已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H28000C，Kc=1试推导在下列浓度下平衡移动方向序号CO/mol.L-1H2O/mol.L-1CO2/mol.L-1H2/mol.L-1反应进行方向１0.30.50.40.4２1.00.30.50.6３0.81.60.71.7向逆平衡向正练习１：已知CO(g)+H2O(g)CO26对于反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2

[CO2][H2]

Qc=

.

[CO][H2O]

0.4mol.L-1×0.4mol.L-1

Qc1=

=1.07>Kc向逆

0.3mol.L-1×0.5mol.L-1

0.5mol.L-1×0.6mol.L-1

Qc2=

=1.0=Kc平衡

1.0mol.L-1×0.3mol.L-1

0.7mol.L-1×1.7mol.L-1

Qc3=

=0.93<Kc向正

0.8mol.L-1×1.6mol.L-1

对于反应：CO(g)+H2O(g)CO2271、关于C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）

[随堂训练]C1、关于C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)的平282：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）（3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（）（4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（）（1）根据反应式2P+5Cl22PCl2可知，如果2mol的P和5mol的Cl2

混合，必然生成2mol的PCl5

。（因为可逆反应就不可能完全反应。）各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等（反应常数与温度有关，与浓度无关。）（这是化学平衡的条件。）2：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不29Kc=————=——=7.32×10-3

[NH3]2[N2][H2]3423×93由平衡定律求平衡常数根据物料平衡求初时浓度答:该温度时合成氨反应的化学平衡常数是7