专题07物质结构元素周期律(练)-高考化学考点全突破(含解析)

一、选择题1．【河北邢台第二中学2018届高三月考】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对地址以下列图。

X

原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。以下推断正确的是(

)R

X

YZ

AA.气态氢化物的热牢固性由强到弱的序次为：Z>R>X>YB.原子半径由小到大的序次为：Z<A<Y<XC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的序次为：Z<R<AD.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构【答案】C2．【河北邢台第二中学2018届高三月考】X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y

的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与

Y同周期，Z的原子半径小于

Y。以下表达不正确的选项是

(

)A.Z

的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种B.非金属性：

Z>Y>XC.XY

2中各原子最外层均满足

8电子结构X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】

X的最外层电子数为内层电子数的

2倍，X

是C元素；Y

的最高化合价与最低化合价的代数和为

4，Y

是

S元素；

Z与

Y同周期，

Z的原子半径小于

Y，Z

是Cl

元素。HCl

是ⅦA

族简单氢化物中沸点最低的一种，故

A正确；非金属性：

Cl>S>C，故

B正确；CS2中各原子最外层均满足8电子结构，故C正确；乙烷、丙烷等化合物中的碳碳键为非极性共价键，故D错误。3．【河北邢台第二中学2018届高三月考】R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子拥有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。以下说法错误的选项是( )A.最高价氧化物对应的水化物酸性：R>YB.原子半径：Z>X>YC.金属单质的活动性：Z>XD.最高正价：Z>R>X【答案】D4．【吉林省百校缔盟2018届高三联考】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应，Y的氧化物可做装饰品和通讯资料，以下相关说法中错误的选项是( )A.工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质B.原子半径：Y>W>XC.X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D.Y的氧化物是共价化合物，熔点、沸点较低【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，最外层电子数不高出8个，因此W是C；X、Z的最简单氢化物间可发生化合反应，X是N，Z是Cl。Y的氧化物可做装饰品和通讯资料，Y是Si，则A.工业上可用碳和二氧化硅反应制备Si的单质，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞W＞X，B正确；C.X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和高氯酸，均是强酸，C正确；D.二氧化硅的熔点、沸点较高，D错误，答案选D。5．【浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试】下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。以下说法不正确的选项是( )XYZWTA.Y的地址是第3周期、第IVA族Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低W的氢化物和X单质在必然条件下可发生置换反应D.依照元素周期律，能够推断T元素的单质拥有半导体特点【答案】B6．【河北邯郸

2018

届高三上学期摸底考试】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，

X的单质经常作为保护气，这四种元素能够组成阴阳离子个数比为

1∶1的离子化合物。由

Y、Z

形成的一种化合物可与由

W、Z

形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法中不正确的选项是( )A.最简单气态氢化物的热牢固性：Y<ZB.X、Y的简单离子拥有相同的电子层结构C.XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.Y与X属于同一周期，与Z属于同一主族【答案】A【解析】X的单质经常作保护气，即X为N，由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应，生成淡黄色固体，常有的淡黄色固体为

Na2O2、S和

AgBr，过氧化钠中学中只学过

Na

与氧气加热火法点燃反应生成

Na2O2，或是

Na2O在空气中加热生成

NaO2，因此Na2O2不吻合条件，

AgBr

中

Ag

不属于短周期元素，因此淡黄色固体应为

S，两种化合物生成S单质，因此应是2H2S＋SO2=3S＋H2O，即元素分别是H、N、O、S。A、非金属性越强，其氢化物越牢固，同主族从上到下，非金属性减弱，O的非金属性强于S，即H2O的牢固性强于H2S，故A说法错误；B、简单离子分别是N3－和O2－，拥有相同的电子层结构，故B说法正确；C、化合物是NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C说法正确；D、根据上述解析，故D说法正确。点睛：本题的推断的应落实到课本上，应从课本中所学知识下手，也许依照题目中所给信息。7．【浙江台州2017年9月选考科目授课质量评估】M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中地址以下列图，以下说法不正确的选项是（）WZXYMA.M、W、Z的原子半径依次减小B.Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2【答案】D8．【山西长治二中、康杰中学、忻州一中等五校子序数依次增大的短周期主族元素。元素W水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且

2018届高三摸底考试】W、X、Y、Z是原与Z形成的化合物拥有还原性，且溶于水后其W与Y同族、X与Z同族。以下表达正确的是(

)A.最简单气态氢化物的牢固性：

X<ZB.Y与Z的简单离子拥有相同的电子层结构C.X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2D.W

与Z形成的化合物的水溶液为强酸【答案】

CWXYZ

W

Z拥有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性，

W所在周期数和主族序数相同，

则W为

H

元素，Z为S元素，且W与Y同族、X与Z同族，则Y为Na元素，X为O元素。A.非金属性越强，最简单气态氢化物的牢固性越强，则氢化物的牢固性X＞Z，故A错误；B.钠离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，电子层结构不相同，故B错误；C.X与Y形成的离子化合物为氧化钠或过氧化钠，两者中阴阳离子的数目之比均为1∶2，故C正确；D.氢硫酸为弱酸，故D错误；应选C。9．【江苏泰州中学2018届高三上学期开学考试】X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族：X2+与Z2-拥有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍：Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。以下表达正确的是( )A.原子半径大小序次X>Z>W>YB.氢化物的沸点高低序次：Z>WC.元素非金属性强弱序次：W>Z>YD.化合物XW与XW2中化学键种类完好相同【答案】C点睛：本题观察结构、性质、地址关系应用，推断元素是解题要点，注意对元素周期律的理解掌握，易错点是注意氢键对物质物理性质的影响。10．【吉林长春一般高中2018届高三一模考试】已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-拥有相同的电子层结构，以下说法中正确的是( )A.离子半径：A2-＞C-＞B2+B.C元素的最高正价为+7价C.对应气态氢化物的牢固性:H2A>HCD.还原性：C-＞A2-【答案】A【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-拥有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A．离子的电子层数越多，半径越大，拥有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此A2-＞C-＞B2+，A正确；B．C为F元素，无正价，最高价为0价，B错误；C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，因此HF的牢固性大于H2S，即对应气态氢化物的牢固性A＜C，C错误；D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，D错误，答案选A。11．【广东茂名2018届高三五大缔盟学校联考】以下依如实验操作和实验现象所得出的结论正确的选项是( )选项实验操作实验现象结论测定等浓度的NaClO溶液和Na2SO3溶前者的pH比后A液的pH者的大非金属性：S>Cl向KNO3和KOH混杂溶液中加入铝粉并B加热，尔后在管口放一湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被还原为NO试纸C将KI和FeCl3溶液混杂后，加入CCl4基层液体显紫红氧化性：Fe3+振荡，静置色>I2向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴相同的温度下的D0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色积淀后，生成红褐色积淀Ksp：再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液Mg(OH)2<Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D【答案】C12．【广东茂名2018届高三五大缔盟学校9月份联考】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子形成的化合物YX4拥有10个电子，Z元素原子的最外层电子数为3，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。以下说法正确的选项是( )A.原子半径:Y>Z>XB.Y与W形成的化合物中存在共价键C.Z的简单离子与W的简单离子拥有相同的电子层结构工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】B13．【“江淮十校”2018届高三联考】几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.43I．600.750.74主要化合最高正价+1+7+3+2+5—价最低负价—-1——-3-2以下说法错误的选项是( )Q2-比R3-更简单失去电子X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键元素形成的气态氢化物牢固性：Q>Y【答案】A【解析】一般地，主族元素的最高正价

=主族序数。

Y的最高正价为

+7，因此

Y是氯而不是氟。Q只有最低负价

-2、没有一般意义上的最高正价，因此

Q是氧。R

最高正价是

+5，而且R的原子半径小于氯，因此

R是氮而不是磷。

X、M、Z

的最高正价分别是

+1、+2、+3，原子半径：

X>M>Z>

氯，因此

X、M、Z分别是钠、镁、铝。

A.非金属性：

Q>R，因此还原性：Q2-<R3-，故

A错误；

B.X、Z、R

的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，它们之间可两两相互反应，

故B正确；C.

元素

X和

Q形成的化合物如过氧化钠，既含离子键，也含共价键，故

C正确；

D.

非金属性：

Q>Y，因此元素形成的气态氢化物的牢固性：Q>Y，故D正确。应选A。点睛：解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特别性，氟由于非金属性最强而没有正价，氧由于非金属性较强而没有一般意义上的最高正价14．【浙江名校协作体2018届上学期考试】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对地址如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。则以下说法正确的选项是( )XYWZ氢化物的沸点：Y＜Z原子半径大小：Y＞WC.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD.W可与X和Y形成的一种化合物发生反应【答案】D点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不相同的，可经过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。15．【广西南宁二中、柳州高中2018届高三9月份两校联考】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足牢固结构．以下说法正确的选项是( )X、Y、Z、W四种元素可形成拥有两性的物质在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X与元素Y、Z对照，元素W形成的简单氢化物最牢固，是由于其分子间存在氢键【答案】A16．【“超级全能生”2018届高考全国卷26省9月联考】短周期主族元素子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；

X、Y、Z、W的原X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；

Z在地壳中的含量最大。以下说法正确的选项是

(

)原子半径：X＜Y＜Z＜WB.X、Y形成的最简单化合物的球棍模型为C.Z、W形成的化合物中只含离子键D.Y、Z属于同一周期【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料，因此X是H，Y是C，Z在地壳中的含量最大，因此Z是O，则W是Na。下A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：X＜Z＜Y＜W，A错误；

B.X、Y

形成的最简单化合物的比率模型为

，B错误；

C.Z、W

形成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，

C错误；

D.C、O属于同一周期，即均是第二周期，

D正确，答案选

D。17．【辽宁省庄河市高级中学

2018

届高三上学期开学考试】

X、Y、Z、W

为原子序数递加的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在以下列图反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。以下判断必然正确的选项是（）A.X

是元素周期表中非金属性最强的元素

B.Z

位于元素周期表第

3周期Ⅰ

A族C.4

种原子中，

Y原子半径最大

D.W

的最高化合价为

+7【答案】

C点睛：本题观察无机物的推断，重视观察学生的解析能力，注意掌握物质的性质以及转变关系，本题打破口为乙、丙的反应，别的需要注意F元素没有正价，氧元素没有最高价。18．【辽宁省庄河市高级中学2018届高三上学期开学考试】据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。以下说法正确的选项是（）A.N5和N2互为同位素B.18O2的摩尔质量为36C.原子半径：N<18OD.2N5=5N2是化学变化【答案】D【解析】A.N5和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，18A错误；B.O2的摩尔质量为36g/mol，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞18O，C错误；D.2N5=5N2中有新物质产生，是化学变化，D正确，答案选D。19．【辽宁省庄河市高级中学2018届高三上学期开学考试】以下相关性质的比较，不能够用元素周期律讲解的是（）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热牢固性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不吻合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此氯元素的非金属性强于溴，B不吻合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不吻合题意；D、碳酸钠的热牢固性强于碳酸氢钠与元素周期律没相关系，D吻合题意，答案选D。20．【黑龙江大庆十中2018届高三第一次授课质量检测】五种短周期元素在元素周期表中的地址以下列图，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，以下判断正确的选项是(

)XZY

MN原子半径：Y＞X阴离子还原性：N＞M最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z气态氢化物牢固性：M＞N【答案】A点睛：本题观察元素周期表和元素周期律的应用等知识。依照元素周期表中元素地址确定元素种娄，再结构“构、位、性”三者关系进行解析判断，从而得解。二、填空题21．【吉林省百校缔盟2018届高三TOP20九月联考】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在以下转变关系，其中q是与人类生活亲近相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右以下转变关系（反应条件省略）：（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。A、B两元素形成如另一种化合物拥有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。（2）若化合物Ⅳ是含有两种常有金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混杂无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混杂后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。①从物质结构角度讲解C的单质在常温下化学性质很牢固的原因是_________。②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液组成的原电池中，正极上的电极反应式为________。【答案】HClO4H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O--N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2↑NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O（2）若化合物Ⅳ是含有两种常有金属元素的盐，则依照转变关系图可判断C是Na，Ⅰ是氧化钠，Ⅱ是过氧化钠，Ⅲ是氢氧化钠，D是金属铝，化合物Ⅳ是偏铝酸钠。其中过氧化钠的电子式为，生成偏铝酸钠时反应的离了方程式为2OH-+2Al+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混杂无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混杂后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，则根据转变关系图可判断C是氮气，Ⅰ是NO，Ⅱ是NO2，Ⅲ是硝酸，D是金属铝。①由于N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键，因此氮气在常温下化学性质很牢固。②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液组成的原电池中，正极上发生硝酸根获取电子的还原反应，电极反应式为NO3-+4H++3e-＝NO↑+2H2O。点睛：明确相关物质的性质是解答的要点，注意框图题打破口的搜寻。解框图题的方法最关键的是搜寻“打破口”，“打破口”就是抓“特”字，比方特别颜色、特别状态、特别气味、特别反应、特别现象、特别制法、特别用途、特别性质等。22．【山东省青岛市

2018

届高三期初调研检测】已知有原子序数依次增大的

A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素

F，其相关信息如表所示：A与C形成化合物的水溶液呈碱性B的最高正价与最低负价的代数和为0D的常有化合物的焰色反应为黄色E是同周期中简单离子半径最小的元素上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的地址是__________________。(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并讲解产生该现象的原因__________________。(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。(5)F与B形成的合金在湿润的空气中易发生电化学腐化形成红棕色固体，腐化过程中正极的电极反应式为__________________。【答案】第3周期IA族2，2—二甲基丙烷(新戊烷)酸溶液变澄清，悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+与OH-结合使其浓度降低，平衡正移2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-(2)分子式为C5Hl2的为烷烃，其一氯代物只有一种的有机物为C(CH3)4，名称为2，2—二甲基丙烷，故答案为：2，2—二甲基丙烷；(3)氨气和硝酸化合生成硝酸铵，水解溶液显酸性；将硝酸铵的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，悬浊液中存在Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+与OH-结合使其浓度降低，平衡正移，使溶液变澄清，故答案为：酸；溶液变澄清；悬浊液中存在Mg(OH)2(正)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+与OH-结合使其浓度降低，平衡正移；(4)氢氧化钠和铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案为：--2Al+2OH+6H2O=2Al[OH]4+3H2↑；(5)F与碳形成的合金在湿润的空气中易发生电化学腐化形成红棕色固体，则F为铁，腐化过程中正极上氧气获取电子被还原生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。点睛：解答此类试题的要点是正确推导元素，依照元素周期律和元素周期表的相关知识解答。本题的易错点为电极方程式和离子方程式的书写。23．【黑龙江省哈尔滨市第十八中学2018届高三月考】下表为元素周期表的一部分。回答以下问题：(1)Z元素在周期表中的地址为________。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________________，Q与水反应的化学方程式为_______________________________________。【答案】第三周期ⅦA族SiacMg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的牢固性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为ac；(4)该烃分子中碳氢质量比为9：1，则N(C)︰N(H)=9︰112=3︰4，应为C3H4，电子式为1，Q为Mg2C3，与水反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。24．【河南南阳第一中学2018届高三上学期第二次考试】以下列图是部分短周期元素的常有化合价与原子序数的关系图：请回答以下问题：1）AB-离子与__________互为等电子体，lmolAB-离子含有___________molπ键。2）用电子式表示D2G的形成过程________________________。3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示以下过程：①该盐可做泡沫灭火器______________________________；②向该盐溶液中加入Ba(OH)2至积淀物质的量最大时__________________________4）某同学设计实考据明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。①溶液a和b分别为________________，________________。②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。③请从原子结构的角度讲解非金属性B＞A的原因______________________________。【答案】N2或CO2Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓硝酸（HNO3）饱和NaHCO3溶液SiO2-↓+CO2-碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：3+CO2+H2O=H2SiO33核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（1）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CN-离子与N2或CO互为等电子体。三键中含有2个π键，则lmolCN-离子含有2molπ键。（2）硫化钠是离子化合物，其形成过程为。（3）①该盐可做泡沫灭火器应该是硫酸铝和碳酸氢钠，由于水解相互促进产生CO2而灭火，方程式为Al3++3HCO3-＝A1(OH)3↓+3CO2↑；②向该盐溶液中加入Ba(OH)2至积淀物质的量最大时生成硫酸钡和氢氧化铝，方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2A1(OH)3↓；（4）①非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强。又由于较强酸能够制备较弱酸，则要比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，溶液a是硝酸，固体a是碳酸钙。由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有硝酸，因此在通入硅酸钠溶液从前需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的硝酸，即b为饱和碳酸氢钠溶液。②依照以上解析可知溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或2--。③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强。25．【辽宁庄河高级中学2018届高三上学期开学考试】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，

A的简单离子核外没有电子，

B、C、D

位于同一周期，

D、E位于同一主族，

B元素在自然界中形成的化合物种类最多，

D元素的氢化物是最常用的溶剂。请回答：1）BD2的电子式___________________________；2）C、D、F离子半径由大到小的序次为_________________（用离子符号表示）3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能控制水的电离，Y能促进水的电离，