苏教版化学选修3学业分层测评2原子核外电子的运动特征(含解析)

学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1.以下说法正确的选项是()氢光谱说明原子是实心球体B.利用光谱上的特点谱线，能够判断元素，也能够发现元素C.玻尔理论成功讲解了多电子原子的光谱D.量子力学理论必然了玻尔的

“行星模型”【剖析】A项中，氢光谱说明核外电子是分层运动的；C项，玻尔理论成功地讲解了氢原子光谱，但讲解多电子原子的光谱却遇到困难；D项，现代量子力学认为，核外电子的运动与宏观物体的运动是不相同的，完好否定了玻尔的“行星模型”。【答案】B2.有关核外电子运动规律的描绘错误的选项是()核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B.核外电子的运动规律与一般物体不相同，不能够用牛顿运动定律来讲解C.在电子云表示图中，平时用小点来表示电子绕核做高速圆周运动D.在电子云表示图中，小点密集表示电子在核外空间单位体积内出现的机遇大【剖析】电子云图中的小点自己并没有意义，一个小点其实不代表一个电子，也就不能够说“一个小点代表电子在此出现过一次”，因为它可是一种统计的结果。小点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机遇的大小。电子云是一个比喻的说法，忧如带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云可是对原子核外电子运动特点的一种形象描绘。【答案】C3.以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是()原子核外的电子像云雾相同笼罩在原子核周围，故称电子云B.s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只幸亏球壳内运动C.p原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，

p原子轨道也在增加D.与

s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大【剖析】

电子云是原子核外电子运动的描绘，其实不是真实存在，

A项错误。

s原子轨道呈球形，电子云在球壳内运动的机遇大，在球壳外运动的机遇小，

B项错误。各电子层中

p轨道的数量是必然的，均为

3个，C项错误。【答案】

D4.以下表达中，不属于核外电子特点的是

(

)A.质量很小

B.运动范围很小C.运动速率很快

.

D.有确定的运动轨道【剖析】核外电子的质量很小，仅为质子质量的1/1836，在直径为－1010m的空间内做高速运动，因此不能够正确地测定电子在某一时刻所处的地址及运动速率，也不能够描绘出它的运动轨道，即没有确定的运动轨道。【答案】D5.以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是()【导学号：61480007】电子云图中，小点密集表示该处的电子多B.原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹C.3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数量多D.多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s＞2s【剖析】无论2p或3p或任何其他电子层的p轨道，总是3个互相垂直的轨道，因此C项错误；电子层序数越大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D项正确。【答案】D6.观察1s轨道电子云表示图，判断以下说法正确的选项是()A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一地址出现机遇的多少【答案】D7.在1s、2px、2py、2pz轨道中，拥有球对称性的是()A.1sB.2pxC.2pyD.2pz【剖析】除s轨道外，其他轨道都不拥有球对称性。【答案】A8.以下电子层中，有f原子轨道的是()A.KB.LC.MD.N【剖析】电子层中的原子轨道种类等于该电子层的序数，要出现f原子轨道，电子层数最少为4层。【答案】D9.以下原子轨道能量大小序次不正确的选项是()A.2p＜3p＜4p.

B.3s＞3p＞3dC.3px＝3py＝3pz.

D.4p＜4d＜4f【剖析】

同电子层的原子轨道能量按

s、p、d、f

的序次增大。【答案】

B10.下面有关“核外电子的运动状态

”的说法，错误的选项是

(

)A.各原子轨道的伸展方向种数按

p、d、f

的序次分别为

3、5、7B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确准时，才能正确表示电子的运动状态C.同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小是没关的【剖析】p、d、f轨道的伸展方向种数分别为3、5、7种；原子核外电子的运动状态由电子层、能级、原子轨道及电子的自旋4个方面确定；同一个原子的原子核外不能能有任何两个电子的运动状态是完好相同的；相同原子轨道的不相同伸展方向能量相同。【答案】C11.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严实的是()A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B.s电子原子轨道相似，均为球形；p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增加而增大C.电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不相同电子层上分层排布的D.氢原子的电子云图中，小点表示电子的运动轨迹【剖析】s电子原子轨道为球形对称结构，无论是在哪一电子层上都相似。电子云是用小点的疏密程度表示电子出现的机遇大小，而不是表示电子的运动轨迹。【答案】D12.以下说法中不正确的选项是()A.同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大B.同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增加C.p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，

p轨道的数量也在增加D.对于

npx、npy、npz轨道上的电子，拥有相同的能量，其电子云的形状也相同【剖析】

同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离越大，

A正确；2p、3d、4f

轨道的轨道数依次为

3、5、7，依次增加，

B正确；无论在哪个电子层，

p轨道都是3个，C错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，D正确。【答案】C13.氦原子结构表示图为，试对以下推测进行判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)两个电子占有两个轨道()(2)两个电子所处的轨道形状不相同()(3)两个电子所处轨道的伸展方向不相同()(4)两个电子占有同一轨道()(5)两个电子的能量几乎相同()(6)两个电子分占1s的两个轨道()(7)两个电子的自旋方向不相同()(8)两个电子一个离核近，一个离核远()【剖析】此题观察的是原子轨道的能量、原子轨道的伸展方向等内容。解此题的要点是要知道第一电子层只有1s一个轨道，而氦原子只有2个核外电子，因此这两个电子都填充在1s轨道上，因此这两个电子的电子层、电子亚层、轨道的伸展方向及电子所拥有的能量都相同，电子的自旋方向相反。电子的能量越高，其运动地域离核越远。【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×[能力提升

]14.以下轨道上的电子，在

xy平面上的电子云密度几乎为零的是

(

)A.3s.

B.3px

C.3pz.

D.3py【剖析】A项3s电子云表示图为，球形。B项3px电子云表示图为，纺锤形。C项3pz电子云表示图为，纺锤形，xy平面上的电子云密度几乎为零。D项同B项。【答案】C15.以下说法正确的选项是()①n＝3的电子层能够有轨道3s、3p、3d、3f②3pz表示有3个pz轨道③原子中在同一原子轨道上运动的电子能量相同

④2s电子云有两种空间取向A.③

B.①④C.①②

.

D.②③④【剖析】

①n＝3的电子层没有

3f

轨道；②“3p”表示第三电子层z

p电子云中的

z轨道；④所谓电子云的空间取向，即原子轨道，5个、7个，与n值没关。【答案】A

ns、np、nd、nf

中的原子轨道数分别为

1个、3个、16.以下列图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答以下问题：【导学号：61480008】(1)s子轨