物化实验讲义

PAGEPAGE22实验一燃烧热的测定内容提要燃烧热是热化学中重要的基本数据，利用燃烧热的数据以及盖斯定律可以计算其他反应的热效应。本实验采用氧弹式量热计测定萘的燃烧热(即定容反应热),并通过计算求定压反应热。目的要求1、了解氧弹量热计的原理、构造和使用方法,学会用其测定固定试样的燃烧热。2、学习有关热化学实验的一般知识。实验关键1、用天平称量要准确,尽量做到既不引进杂质,又不丢失样品。2、充氧时注意旋紧氧弹盖，以免漏气而燃烧不完全。预备知识燃烧热是温度为T时由物质B与氧进行完全氧化所放出的热。要注意“完全氧化反应”的含意。C氧化生成CO并非完全氧化反应,因CO尚能继续氧化生成C02。实验原理燃烧热的测定是将可燃物质、氧化剂及其容器与周围环境隔离,测定燃烧前后系统温度的升高值⊿T,再根据系统的热容C,可燃物质的质量m,计算每克物质的燃烧热Q。即系统的热容,一般是利用已知燃烧热的标准物质在相同条件下完全燃烧,根据其燃烧前后系统温度的变化Aγ,质量矿,每克物质的燃烧热QF，利用下式求出：本实验测得的是恒容反应热，可以通过Qp反应热求得。目的用氧弹量热计测定萘的燃烧热。原理在适当的条件下，几乎所有的有机物都能迅速而完全地进行氧化反应,这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。为了使被测物质能迅速而完全燃烧，就需要有强有力的氧化剂。在实验中经常使用压力为25～30大气压（2533～3039kpa）的氧气作为氧化剂。用GR-3500型氧弹量热计进行实验时,氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中,水桶外是空气隔热层,再外面是温度恒定的水夹套。标准燃烧热指的是：在标准状态下，1mol物质完全燃烧成同一温度的指定产物（C和H的燃烧产物为CO2，H2O）的焓变化。用△cHm表示。在氧弹量热计中，可测得物质的定容摩尔燃烧热△cUm：若气体为理想气体，忽略压力影响，则△cHm=△cUm＋△n·R·T△n—燃烧前后气体的物质的量的变化。样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热；引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收,在量热计与环境没有热交换的情况下，可写出如下的热量平衡式:Qv·a＋qb＋1.43c=w·h·△t＋c总·△t式中：Qv—被测物质的定容燃烧热（卡/克）；a—被测物质的重量（克）；q—引火丝的燃烧热(卡/克)（铁丝为1600卡/克，镍丝为775卡/克），b—烧掉了的引火丝重量（克）；1.43硝酸生成热为14300卡/摩,当用0.1000mol.L-1NaOH来滴定生成的硝酸时,每毫升碱相当于1.43卡；c—滴定生成的硝酸时，耗用0.010Omol.L-1NaOH毫升数（要求不严格时可忽略）；w—水桶中的水重（克），h—水的比热(卡/克·度)；C总—氧弹、水桶的总热容（卡/度）；△t—与环境无热交换时的真实温差(度)。如在实验时保持水桶中水量一定,把上式右端常数合并得到下式：Qv·a＋qb＋1.43c=K·△t（*）式中：K=（w·h+c总）卡/度，称为量热计的水当量。实际上,氧弹式量热计不是严格的绝热系统,加之由于传热速度的限制,燃烧后由最低温度达最高温度需一定的时间，在这段时间里系统与环境难免发生热交换，因而从温度计上读得的温差就不是真实的温差△t。为此,必须对读得的温差进行校正,下面是常用的经验公式：（**）式中：V—点火前，每半分钟量热计的平均温度变化；V1—样品燃烧使量热计温度达最高而开始下降后，每半分钟的平均温度变化；m—点火后,温度上升很快(大于每半分钟0.3℃)的半分钟间隔数;r—点火后,温度上升较慢的半分钟间隔数。在考虑了温差校正后,其实温差△t应该是：△t=t高－t低＋△t校正式中:t低—点火前读得量热计的最低温度:t高—点火后,量热计达到最高温度后,开始下降的第一个读数。从(*)式可知，要测得样品的Qv必须知道仪器常数（仪器的水当量）K。测定的方法是以一定量的已知燃烧的标准物质（常用苯甲酸,其Qv=6329卡/克）在相同的条件下进行实验,测得t低、t高,并用（**）式算出△t校正后,就可按(*)式算出K值。若实验所采用的仪器是WGR-1G微电脑量热计,其特点是铅电阻探头测温,计算机读数计算、人工调制温差、人工称水、装水。氧弹和内筒是仪器的主体,即实验所研究的系统。系统与外筒隔以空气绝热层,下方有绝热垫片架起,上方有绝热盖板覆盖,以减少对流和蒸发。为了减少辐射及控制环境温度恒定，外筒中灌满与系统温度相近的水。为使系统温度很快达到均匀，还装有内筒搅拌装置。铅电阻测温探头测得温度信号，通过测温卡放大，模拟转换传送给计算机，计算机将测温卡传递过来的温度信号进行数据处理，运算、显示结果,并且通过温度控制器控制搅拌、点火,测试完毕后自动打印有关数据、图形及结果。仪器与试剂：（1）氧弹量热计(附压片机)1台；移液管；分析天平l台;【2升容量瓶1个;50毫升碱式滴定管l支;150毫升锥形瓶1个。】（2）分析纯苯甲酸；分析纯萘；引火丝；纯氧气；棉纱【0.1000mol.L-1NaOH标准溶液;酚酞指示剂。】注：【】内试剂若实验要求不严格时可不用。氧弹量热计氧弹量热计氧弹结构示意图氧弹结构示意图实验步骤：一、量热计常数的测定1.在分析天平上准确称量苯甲酸片（成品）；或在台秤上称取约0.4克标准级苯甲酸，用布擦净压片机，然后把压片模装在压片机上,从上口装入台秤粗称过的苯甲酸,进行压片。压片若被沾污,可用小刀刮净,然后在干净的玻璃板上轻轻敲击2～3次,再在分析天平上准确称量。2.用手拧开氧弹盖，将其放在专用架上，装好专用的石英杯或不锈钢杯，用移液管取10毫升蒸馏水放入氧弹中。3.取定长度（准确）的引火丝穿过药片，然后将两端固定在引火电极上，盖好并用手拧紧盖。关好出气口,拧下进气管上的螺钉；换接上导气管的螺钉,导气管的另一端与氧气钢瓶上的氧气减压阀连接。打开钢瓶上的闷门缓缓进气,达25～30大气压后,关好钢瓶阀门及减压阀,拧下氧弹上导气管的螺钉,把原来的螺钉装上，用万用表检查氧弹上导电的两极是否通路，若不通，则需放出氧气，打开弹盖进行检查。（为了便于着火，药片上可绕几圈棉花。）4.在两极上接上点火导线，装上已调好的贝克曼温度计(或量热温度计)，盖好盖子。在量热计夹套中装自来水，铜水桶中装入3L自来水。然后把氧弹放入铜水桶中,若水尚未淹至弹盖上缘,还应加入一定量的水（如250或500毫升等）用手扳动搅拌器,检查浆叶是否与器壁相碰；开动搅拌器。5.待温度变化基本稳定后,开始读点火前最初阶段的温度,每隔半分钟读一次,共10个间隔,该数完毕,立即按电钮点火。指示灯熄灭表示着火,继续每半分钟读一次温度,直至温度开始下降后。再读取最后阶段的10次读数,便可停止实验。温度上升很快阶段的温度读数可较粗略,最初阶段和最后阶段则需精密到0.002℃。6.停止实验后关闭搅拌器,先取下温度计，再打开量热计盖,取出氧弹并将其拭干,打开放气阀门缓缓放气，放完气后,拧开盖子,检查燃烧是否完全,若弹内有炭黑或未燃烧的试祥时,则应认为实验失败。若燃烧完全,则量取燃烧后剩下的引火丝长度。【并用少量蒸馏水洗涤氧弹内壁,将洗涤液收集在150毫升锥形瓶中,煮沸片刻,用酚酞作指示剂,以0.1000mol.L-1NaOH滴定。】二、萘燃烧热的测定1.在台秤上称取约0.5克萘。2.用布擦净压片机，然后把压片模装在压片机上,从上口装入约1克（台秤粗称）的萘,进行压片。压片若被沾污,可用小刀刮净,然后在干净的玻璃板上轻轻敲击2～3次,再在分析天平上准确称量。3.以下步骤同上。数据处理：根据实验数据计算:(1)量热计的水当量。(2)胶囊的定容燃烧热。(3)萘的恒压燃烧热，并与文献值比较。思考题1、写出萘燃烧过程的反应方程式，如何根据实验测得的Qv求出Qp？2、量热计中哪些部分是系统？哪些部分是环境？系统和环境是通过哪些途径来进行热交换？参考资料1．GB213—74,《煤的发热量测定方法》2.T．A．季开耶夫等著.北京石油学院科学研究所翻译组译,《动力燃料分析》，1957年，156～207页。实验二二组分溶液沸点-组成图的绘制内容提要本实验采用回流冷凝法测定不同浓度的环己烷—乙醇溶液的沸点和气液两相的平衡浓度，绘制沸点—组成图，并从图上确定体系的最低恒沸物及其相应的组成。目的要求1.掌握沸点-组成图的绘制方法。2.掌握阿贝折光仪及超级恒温槽的使用方法。实验关键1.工作曲线的绘制采用已有的乙醇-环己烷25℃时折光率-浓度对应数据表，查取10组数据（其中1和10分别为纯的乙醇和环己烷），作乙醇-环己烷对应的折光率-浓度工作曲线。2.由于液体的折射率受温度影响很大，折射仪采用恒温槽恒温，恒温水在回路中要保持循环畅通。用阿贝折光仪测液体折射率时，用滴管滴数滴液体于棱镜上，待整个镜面浸润后再进行观察。3.蒸馏过程中加热电炉的温度不能太高，表观上要求电炉丝微红即可，否则易剧烈沸腾和燃烧着火。预备知识1.杠杆规则当组成以物质的量分数(x)表示时，两相的物质的量反比于系统点到两个相点线段的长度。2.在恒定压力下，实验测定一系列不同组成液体的沸腾温度及平衡时气液两相的组成，即可绘出该压力下的温度—组成图。最大正偏差系统的温度—组成图上出现最低点，在此点气相线和液相线相交,由于对应于此点组成的液相在指定压力下沸腾时产生气相与液相组成相同，故沸腾时温度恒定，且这一温度又是液态混合物的最低温度，故称之为最低恒沸点；与此类似，最大负偏差系统的温度—组成图上出现最高点，即为最高恒沸点。恒沸混合的组成取决于压力，压力一定，恒沸混合物的组成一定；压力改变，恒沸混合物的组成改变，甚至恒沸点可以消失，这证明恒沸混合物不是一种化合物。实验原理在恒压下完全互溶的二组分混合体系的沸点-组成图可分三类：1.理想的二组分体系，其沸点介于两组分沸点之间，如苯—甲苯体系。2.对拉乌尔定律发生负偏差的体系，其溶液有最高恒沸点，如丙醇—氯仿、硝酸—水体系。3.对拉乌尔定律发生正偏差的体系，其溶液有最低恒沸点，如环己烷—乙醇、乙醇—水体系。了解二组分体系的沸点—组成图，对两组分的分离—精馏有指导意义。本实验采用回流冷凝法测定不同浓度的环己烷—乙醇体系的沸点和气、液两相的组成，从而绘制T—x图。下图为环己烷—乙醇的沸点—组成图的大致形状，AˊgBˊ为气相线，AˊCBˊ为液相线，它们表明了沸点和气、液两相组成的关系，当体系总组成x的体系开始沸腾时，气相组成为y，继续蒸馏，则气相量增加，液相量相应减少(体系总量不变)，溶液温度上升，由于回流的作用，控制了两相的量为一定，其沸点也为一定,此时气相组成为yˊ，与其平衡的液相组成为xˊ，系统的平衡沸点为t沸,此时气液两相的量服从杠杆原理。压力一定时，对两相共存区进行相律分析：组分K=2，相数=2，所以自由度F=K＋1－=2＋1－2=1，就是说，若系统温度一定，气、液两相成分就已确定，当总量一定时由杠杆原理可知，两相的量也一定；反过来,在一定实验装置中，利用回流的方法，控制气液两相的相对量一定，使系统的温度一定,则气、液组成一定。用精密温度计可以测出平衡温度(即沸点)，取出该温度下的气液两相样品，作折光率测定可以求出其组成。因为折光率与组成有对应的函数关系。这可以通过测定一系列已知组成的样品的折光率，绘出工作曲线即折光率—组成图表示出来。这样，只要测出未知样品的折光率就可以从图上找到未知样品的组成。沸点—组成图折射率是用阿贝折光仪测得，仪器的原理、构造及使用方法见附录“阿贝折光仪”。本实验的工作就是测出溶液的沸点和气液相的折光率。溶液沸腾，必有过热现象，蒸馏瓶很小，瓶内的温度，特别是气相温度，各处必不相同。为了测准沸点，应当控制溶液的沸腾程度和温度计的位置。条件选择可用纯液来做，让温度计水银球全浸在液相中，观察沸腾程度不同时温度指示的细微变化，以其沸腾温度等于该气压下的沸点为最佳。在本实验条件下，温度计水银球的2/3插入液相，蒸气在冷凝管中的凝聚高度为2cm较为适宜。为了测准溶液的折光率，首先要防止样品挥发而改变成分。最主要的是蒸气的凝聚效率。如果不能保证蒸气的凝聚效率接近100％，则体系物质的总量就会发生变化。环己烷和乙醇的挥发性不同，体系中两种物质的相对量就会发生变化，蒸馏过程中气相或液相的浓度就会随时发生变化，则对应的沸点就会随时发生变化，这就是体系蒸馏过程中沸腾温度不恒定的原因。实际操作过程中，待体系正常回馏2分钟，就可测量沸点，停止加热，测量气相回馏液和液相的折光率。仪器、药品及材料阿贝折光仪，超级恒温槽，蒸馏瓶，调压变压器，1/10℃刻度温度计，5OmL量筒1个，5、10mL刻度移液管各2支，试管4支，滴管若干支；环己烷，无水乙醇;蒸馏水。实验步骤1.工作曲线绘制从已有的乙醇-环己烷25℃时折光率-浓度对应数据表中，查取10组数据（其中1和10分别为纯的乙醇和环己烷），填入下表中：序号12345678910浓度折光率2.测定乙醇的沸点按下图装好仪器，先把调压变压器调至电压最小，再接通电源，将50mL无水乙醇加入蒸馏瓶，开放冷凝水，缓慢增加电压加热液体，控制沸腾条件，记下沸腾时的温度和大气压。3.停止加热，按下表的量加入纯环己烷，每次加完后，测其沸点及气液两相的折射率②。顺序123456环己烷加入量/mmL24681020加环己烷要从支管处加入，待正常回镏2分钟，记下温度值。停止加热，立即取出小槽中的气相回镏样品测其折射率，接着测定液相的折射率③，④。4.做完上述实验后，回收溶液，用电吹风吹干蒸馏瓶，加入50mL纯环己烷，测其沸点后，按下列次序加入乙醇，分别测其沸点及气液两相的折射率。顺序123456纯乙醇加入量/mml0.41.0246105.数据处理(1)绘制工作曲线以25℃乙醇-环己烷对应的折光率-浓度的10组数据作图即得工作曲线。(2)利用内插法，在工作曲线上找出各折射率相应的组成。(3)将沸点、气液两相的折射率及组成数据列表。(4)作沸点—组成图，作图时，气液的实验点应当用不同的标记标出。(5)由沸点—组成图上求出最低恒沸点和恒沸混合物的组成。注释①阿贝折光仪使用经验：(i)明暗分界线从上和从下趋向十字交点，其数值常不一致，取两者的平均值；或所有测定，连同校准都从一个方向趋向十字交点，即可消除此项误差。(ii)丙醇或其他易挥发性液体从镜上挥发后，棱镜温度有所降低，因此棱镜干燥后要合上一段时间或者样品加好后过一会再测。②由于蒸馏瓶中的气相外壁处在室温下，气相有精馏作用，即高度不同，气相成分不同。笔者认为，近液面的气相组成比较正确，因此冷凝管的进气管应当尽量的低，或者下段气相加以保温。盛气相样品小槽有0.5mL已够，不大不深，则可较快达到平衡。但操作时，液相也不可过高，加热不可过猛，以免液沫进入气相样品中。③由于气相样品(冷凝液)挥发性大，量少，蒸发面大，只有在停止加热后迅速取样测定，才能保证气相组成的正确性，至于液相，因为量多，挥发性小，很少发生不正常情况，故可从容测定。④用滴管取样，注意滴管的倾斜度，不要让样品流人橡皮帽。思考题1.在本实验中，气液两相是怎样达到平衡的？2.绘制工作曲线的目的是什么？3.每次加入乙醇及环己烷是否要求准确？4.实验测得的沸点与大气压对应的沸点是否一致？实验三一级反应速度常数的测定蔗糖的转化内容提要本实验以蔗糖水解反应为研究体系，利用反应过程中其体系光学性质的变化来度量反应的进程，通过计算、作图求得该反应的速率常数和半衰期。目的要求1.利用物理分析法(借旋光度改变)测定蔗糖水解反应速度常数是及半衰期t1/2。2.了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系。3.掌握影响速度与反应速度常数的诸因素4.了解旋光仪的基本原理及其使用方法。实验关键1.为了消除一些偶然因素，可多读一些数据。2.体系旋光度at随反应的进行而不断地变化，因此记时和读数要迅速、准确。3.实验进行过程中，旋光仪的光源和电源开关不能关闭，否则仪器初始参数不同。预备知识1.旋光性使普通光线通过尼科尔棱晶或人造偏振片，则透过棱晶的光线的电场只在一个平面上振动，磁场的振动也是这样。这种光称作平面偏振光，简称偏光。能使偏光振动面旋转一定角度的物质，称为旋光物质。有些化合物能使偏光的振动平面向右(顺时针)旋转，一些化合物则使振动平面向左(逆时针)旋转，右旋规定用(＋)表示，左旋规定用(－)表示。2.手性与旋光性一个化合物的分子与其镜象不能互相重叠，必然存在着一个与镜象相应的化合物，这两个化合物之间的关系，相当于右手与左手，即互相对映。这种异构体称为对映异构体。旋光性是识别对映异构体的手段。在一般情况下，手性化合物在液态或溶液中是旋光的，但也有极少数化合物的旋光度在可检测的限度以下。有些非手性化合物在液晶状态下有旋光性。3.判断分子有无手性的可靠方法是看有没有对称面和对称中心，而不是看分子中有无不对称碳原子。实验原理1.蔗糖转化反应C12H22011＋H20→C6H1206+C6H1206(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)H+为催化剂。此反应本为一个二级反应，但由于蔗糖水溶液较稀，可近似认为整个反应过程中水的浓度基本上保持不变，此时，蔗糖转化反应可看作为一级反应(确切地说为“准一级反应”。一级反应速度方程为积分得式中：k为反应速度常数；c为时间t时的反应物(庶糖)浓度；co为反应开始时反应物(蔗糖)的浓度。一级反应的半衰期为：2.蔗糖浓度与反应物系旋光度之间的关系：在本反应中反应物蔗糖及其转化产物葡萄糖与果糖均含有不对称的碳原子，它们都具有旋光性。但它们的旋光能力不同，故可以利用物系在反应过程中旋光度的变化来度量反应的进程。测量物性旋光度所用的仪器称为旋光仪。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质之旋光能力、溶剂性质、溶液的浓度、样品管长度、光源波长及温度等均有关系，当其他条件均固定时，旋光度α与反应物浓度c呈线性关系，即式中比例常数B与物质之旋光能力、溶剂性质、样品管长度、温度等有关。物质的旋光能力用比旋光度来度量。比旋光度可用下式表示：式中：20—实验时温度为20℃；D—指所用光源为钠光灯光源D线；α—测得的旋光度（°）；l—为样品管的长度(dm)；c—浓度(g/100mL)。作为反应物的蔗糖是右旋性的物质，其比旋光度[α]Ｄ２０=66.6°；生成物葡萄糖也是右旋性的物质，其比旋光度[α]Ｄ２０=52.5°；但果糖却是左旋性物质,其比旋光度[α]Ｄ２０=91.9°。因此，随着反应的进行，物质的右旋角不断减小，反应至某一瞬间，物系的旋光度可恰好等于零，而后就变成左旋，直至蔗糖完全转化，这时左旋角达到最大值α∞,设最初物系的旋光度为α0=B反．C0(t=0,蔗糖尚未转化)（1）最终物系的旋光度为α∞=B生．C0(t=∞,蔗糖全部转化)（2）两式中B反和B生分别为反应物与生成物的比例常数。当时间为t时，蔗糖浓度为c，此时旋光度αt为αt=B反c＋B生(Co-C)（3）由式(1)～式(3)联立可解得由即=若以对t作图，从从直线的斜率率可求得反应应速度常数kk。仪器、试剂及材料料⑴自动旋光仪1台，55OmL烧杯杯1只，55OmL移液液管2支，150mLL磨口锥形瓶瓶1只，量筒1只(50mmL)，洗耳耳球(移液管用)22只，水浴(50～60℃)，秒表1只，温度计(1°刻度度，0～100℃)1支，粗天天平；⑵蔗糖(分析纯),,HCCl(4..000mool.L-11)水溶液；玻玻璃棒1根，滤纸若若干，镜头纸纸若干。实验步骤1.参阅附录“旋旋光仪”，了解和熟熟悉旋光仪的的构造、原理理和使用方法法。2.使用旋光仪时时，先接通电电源，开启电电源开关(powerr)，光源显显示窗(仪器左上角角)将出现黄色色钠光，若无无，则扳动光光源开关(lightt)1～2次使纳光灯灯点亮，预热热5min后钠钠光灯发光正正常后才开始始工作。然后后打开测量开开关(measuure)，这这时数码管应应有数字显示示。3.用蒸馏水校正正仪器的零点点蒸馏水为非非旋光物质，可可以用它找出出仪器的零点点(即α=0时仪器对对应的刻度))。洗净样品品管，拆开后后，玻片、垫垫圈要单独拿拿着洗，以防防掉进下水道道！洗好后，关关闭一端并充充满蒸馏水，盖盖上玻片，管管中应尽量避避免有空气泡泡存在，然后后旋紧套管，使使玻片紧贴于于旋光管之上上，勿使漏水水。但必须注注意旋紧套盖盖时不能用力力过猛，以免免玻璃片压碎碎，用滤纸将将样品管擦干干，再用镜头头纸将样品管管两端的玻璃璃片擦净，将将样品管放人人旋光仪内，放放入样品管时时，使管中残残存的微小气气泡进入凸出出部分而不影影响测量，盖盖上箱盖，待待示数稳定后后，按下清零零按钮，用来来校正仪器的的系统误差。样样品管放置时时应注意标记记的位置和方方向(对于本实验验，不必找仪仪器零点)。4.配制溶液用粗粗天平称取112.5g的蔗糖于小小烧杯内，并并加入50mmL蒸馏水(用量筒量取取)，用玻棒搅搅拌，使蔗糖糖溶解(若溶液混浊浊，则须过滤滤)。5.蔗糖转化反应应及反应过程程中旋光度的的测定用移液液管量取5OOmL蔗糖水水溶液于锥形形瓶中，再用用另一支移液液管加入500mL4.0000moll．L-1的HCl溶液①，当HCl溶液从从移液管中流流出一半时开开始记时，立立即摇匀，迅迅速用少量反反应液荡洗样样品管2次，然后将将反应液装满满样品管，盖盖好盖子并擦擦净(注意：防止止酸液腐蚀仪仪器！)按相同的位位置和方向放放入样品室内内，盖好箱盖盖。仪器数显显窗将显示出出样品的旋光光度。先记录录时间，再读读取旋光度②②。反应开始时，反应应速度较快，前前15minn内可每2miin测量1次，以后由由于反应速度度变慢，可将将每次测量的的时间间隔适适当延长，从从反应开始大大约需连续测测量l00mmin。6.α∞的测量在在上述测定开开始后，同时时将装有所剩剩反应混合液液的磨塞锥形形瓶置于500～60℃水浴中反应应0.5～1h，然后冷冷却至实验温温度，测其旋旋光度即为α∞值。但必须须注意水浴温温度不可过高高，否则将产产生副反应，颜颜色变黄。同同时锥形瓶不不要浸得太深深，在加热过过程中要盖好好瓶塞，防止止溶液蒸发影影响浓度。7.温度升高1℃℃，该反应的的反应速度常常数增加6%%左右，故本本实验和其他他动力学实验验一样应