高中必修1第三章金属及其化合物铝与氢氧化钠溶液反应b70d9

第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。【新知导学】一、镁与盐酸的反应实验现象：镁与氢氧化钠溶液的反应实验现象;结论;铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片

，有

。

二、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应铝与盐酸反应实验操作实验现象铝片

，有无色气泡冒出化学方程式

请问无色气泡是什么气体？请根据钠和水反应的化学方程式推测一下铝和水的化学方程式。向铝片中加入氢氧化钠溶液，铝是先和水反应还是先和氢氧化钠反应?铝和氢氧化钠溶液反应的实质。请大家书写铝和盐酸及氢氧化钠溶液的离子反应式在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由______价变为______价，当1mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生______mol氢气。【归纳总结】(1)铝是一种既能与反应，又能与溶液反应的金属，其反应中都有________生成，反应的还原剂都是______。与酸和碱反应中的氧化剂分别是、。【习题练习】1.把下列金属投入mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A．Cu B．FeC．Mg D．Al2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸 B．氢氧化钠溶液C．水 D．盐酸3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是()A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C．反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂5．下列离子方程式正确的是()A．将钠投入到CuCl2溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2(－)＋3H2↑D．铁屑与硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和稀硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大7．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1)若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有________，一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，反应的离子方程式为____________________________________________。(2)若反应后生成AlO2－，则溶液中可能存在的离子有___