2018-2019版化学新导学笔记必修二苏教浙江专用精致讲义：专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破（七）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精微型专题重点突破（七)一、弱电解质的判断例1（2018·嘉兴市期中）室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(）A．0。1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0。1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色答案D－1＜c（NH3·H2O)，说明NH3·H2O部分电离,为弱电解质，正确；B项，室温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质,正确；C项,相同条件下,浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离,则证明NH3·H2O是弱电解质，正确;D项,0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性,电离产生OH－,不能证明是弱电解质，错误。方法规律弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：方法依据（实验设计或现象)结论（1）酸溶液的pH①0。1mol·L－1的HA溶液的pH＞1（室温下）;②将pH＝2的HA溶液稀释100倍,稀释后2＜pH＜4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊溶液,溶液呈红色,再加入少量NaA晶体,红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6)还能证明HA的酸性比H2CO3弱（2)盐溶液的pHNaA溶液的pH＞7（室温下)（3）溶液的导电性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强（4)与金属反应的速率相同浓度的HCl与HA溶液,与相同（形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成（6）不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应(）A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3答案D解析石蕊溶液遇c(H＋)＞10－5mol·L－1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生,原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2－1的CH3COOH,若是强电解质，则pH为0,而实际pH为2～3，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质.二、一元强酸（碱)与一元弱酸(碱)的比较例2常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH－浓度也相等）,下列说法正确的是(）A．c(HCl）＞c(CH3COOH)B．c（Cl－）＝c(CH3COO－）C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案B解析A项，醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,pH相等时,醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，错误;B项，溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c（CH3COO－),正确;C项,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,由于醋酸的浓度较大,则醋酸产生的H2多，错误;D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误.方法规律(1）无论是强酸还是弱酸，与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应,但溶液不一定呈中性。（2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸（如醋酸）的比较：比较项目酸c(H＋）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(3）相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目酸c（H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。）变式2（2018·温州市十五校联合体段考）室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是(）A．两者水的电离程度相同B．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl－）＞c(CH3COO－)C．盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液体积多答案B解析盐酸为强酸,醋酸为弱酸,室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A项,盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误;B项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl－）＞c（CH3COO－)，正确;C项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，错误；D项,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,二者消耗NaOH溶液的体积相同，错误.三、溶液酸碱性的判断例3(2018·台州月考）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是(）A．c（H＋)很小的溶液一定呈碱性B．c（OH－）＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性答案B解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH－)、c(H＋)的相对大小,如果c(OH－）＞c(H＋），溶液呈碱性，如果c(OH－)＝c(H＋），溶液呈中性，如果c（OH－）＜c（H＋），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H＋）很小，但溶液仍可能呈酸性,错误；B项，溶液中如果c(OH－）＝c(H＋），则溶液呈中性，正确；C项，酚酞的变色范围是8~10，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；D项，pH＝7的溶液不一定呈中性,如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH＝7的溶液呈碱性，只有c（OH－）＝c(H＋）时,溶液一定呈中性，与pH无必然联系，错误。方法总结(1）溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c(OH－）的相对大小。只有在常温下，才能根据c(H＋)与1×10－7mol·L－1或pH与7的大小判断。(2)盐溶液的酸碱性的判断盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pH〈7弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结合，使c（H＋)>c（OH－）水解实质：盐电离出的离子与H2O电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH〉7弱酸阴离子与H2O电离出的H＋结合，使c（OH－)〉c（H＋)强酸强碱盐呈中性，pH＝7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度>水解程度，c(H＋）>c（OH－),呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度<水解程度,c(H＋)〈c(OH－)，呈碱性，如NaHCO3、NaHS变式3（2018·诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）A．KCl B．Na2OC．NH4Cl D．CH3COONa答案C解析KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性,A错误；Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B错误;NH4Cl为强酸弱碱盐,溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解,溶液呈碱性,D错误.四、pH的相关计算例4已知100℃时水的离子积是1。0×10－12，在此温度下，有pH＝3的盐酸和pH＝3的HA（一元弱酸）两种溶液。（1）取等体积的两溶液，分别稀释到pH＝4时，两者加水量的关系是:前者________(填“＞"“＜"或“＝”,下同)后者。（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是：前者________后者。(3)50mLpH＝3的盐酸和50mL0.003mol·L－1NaOH溶液混合后，所得溶液的pH＝________。（4)pH＝3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1.解析(1）HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH＝4时，HA的加水量大。（2)向盐酸中加入NaCl固体，c（H＋)不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移－1，则c(H＋)＝eq\f(1.0×10－12，0.001)mol·L－1＝1。0×10－9mol·L－1,故所得溶液的pH＝9。(4)pH＝3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)＝c（OH－）＝eq\f(1。0×10－12,0。001)mol·L－1＝1.0×10－9mol·L－1。答案(1）＜(2）＜(3)9（4)1×10－9方法规律酸碱等体积相互混合（1)强酸与强碱先求出混合前酸中总的n(H＋)及碱中总的n(OH－)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若n（H＋)＝n(OH－)，则pH(后）＝7。若n（H＋）＞n（OH－），酸过量：由c（H＋）(过量)求pH（后)。若n（H＋）＜n(OH－），碱过量：由c(OH－)(过量)先求c(H＋)，再求pH(后)。若已知强酸中pH（A）和强碱中pH（B)，等体积混合又有:pH(A)＋pH（B)＝14，则恰好中和。pH(A）＋pH(B）＞14，则碱过量.pH(A)＋pH(B）＜14,则酸过量。（2）弱酸与强碱pH(A）＋pH（B)≤14，则酸过量，一般显酸性（因一般电离大于水解)。pH(A）＋pH(B)＞14，则表示酸中已电离的c（H＋)小于碱中已电离的c（OH－)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性.（3）弱碱与强酸pH(A）＋pH（B)≥14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。pH(A）＋pH(B)＜14，则表示酸中已电离的c(H＋）大于碱中已电离的c(OH－），等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。变式4pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为()A．3.2 B．4。0C．4。2 D．5.0答案A－1；pH＝3的盐酸c(H＋）＝10－3mol·L－1。则混合后，c(H＋)混＝eq\f(10－5mol·L－1×VL＋10－3mol·L－1×2VL,VL＋2VL）＝6。7×10－4mol·L－1；pH＝－lgc(H＋)＝－lg（6。7×10－4）＝4－0。8＝3。2。1．（2018·嘉兴期中）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为电解质的是（)A．硫酸、氯气 B．碳酸氢钠、醋酸C．食盐、酒精 D．碳酸、碳酸钠答案B解析A项，硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，碳酸氢钠是强电解质,醋酸是弱电解质，正确；C项,食盐是强电解质，酒精是非电解质,错误；D项，碳酸是弱电解质,碳酸钠是强电解质，错误.2．(2018·桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中，属于正确的电离方程式的是（)A．HCOeq\o\al（－，3）=COeq\o\al(2－，3）＋H＋B．HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－,3)C．NH3＋H＋=NHeq\o\al（＋，4)D．NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－答案D解析A项应用“”；B、C项是复分解反应的离子方程式。3．(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段）下列事实中，能说明HA是弱酸的是（)A．0.10mol·L－1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红B．0。10mol·L－1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C．0.10mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10mol·L－1NH4A溶液呈中性D．等体积的0.10mol·L－1HA溶液与0。10mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应答案C4．（2018·浙江“七彩阳光”联盟联考）室温下，关于pH＝3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是()A．等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B．等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后，c(Cl－）＜c(CH3COO－）C．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多答案B解析A项,pH＝3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电能力相同，错误;B项，相同pH－）,正确；C项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小,但OH－浓度会增大,错误;D项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，错误。5．(2018·桐乡市段考)常温下,下列说法正确的是()A．0。1mol·L－1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c（H＋）＞c（OH－)B．常温下，0。1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C．常温下,pH＝11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11mol·L－1D．足量的锌粉分别与等体积的盐酸(pH＝1）和醋酸(0.1mol·L－1)反应,收集到相同条件下的气体体积不相同答案C解析等浓度等体积的醋酸与NaOH溶液混合恰好反应生成CH3COONa，水解显碱性，A错误；常温下,盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质,同浓度的盐酸导电能力强于醋酸，B错误；pH＝1的盐酸c(HCl）＝0。1mol·L－1，同体积同浓度的HCl和CH3COOH物质的量相同,与足量锌粉反应生成的H2物质的量相同，D错误。6．（2018·宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中）25℃时,向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化）.下列说法正确的是（）A．b点表示的溶液中c(Na＋）＞c（CH3COOH）B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．a点溶液中c（CH3COO－）约为10－3mol·L－1D．b、d两点的溶液中，均有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－）＝0。1mol·L－1答案C7．（2018·东阳段考）(1)某温度下，纯水的c（H＋)＝2。0×10－7mol·L－1,则此时c（OH－）为__________，Kw＝_________，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5。0×10－5mol·L－1，则c(OH－)＝________________，该溶液pH为________(已知lg5＝0。7)。（2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH＝7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________.(3)氯化铵溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子的浓度大小顺序为________________________________________________________________________。答案（1)2。0×10－7mol·L－14.0×10－148.0×10－10mol·L－14。3(2)10∶1（3）酸c（Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋，4））＞c（H＋）＞c(OH－）［对点训练]题组一弱电解质的判断1．(2018·台州质量评估）室温下,不能说明HCOeq\o\al(－，3)为弱电解质的是(）A．0。01mol·L－1HCOeq\o\al(－，3）溶液pH大于2B．NaHCO3溶液显碱性C．向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴加醋酸，有气泡产生答案C解析A项，0。01mol·L－1HCOeq\o\al(－，3)溶液pH大于2，说明HCOeq\o\al(－,3)未完全电离，说明HCOeq\o\al(－,3)为弱电解质，正确；B项，NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,说明HCOeq\o\al（－，3)为弱电解质，正确；C项，二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色,只能说明碳酸为电解质，不能说明HCOeq\o\al（－，3)为弱电解质,错误；D项，向Na2CO3溶液中滴加醋酸,有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCOeq\o\al（－,3)为弱电解质，正确。2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物,而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案D解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件;B项，有许多共价化合物（如HCl、H2SO4等）是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存,则说明该物质是弱电解质。3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0。1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(）A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx〈Vy D．y为强酸,Vx〉Vy答案C解析将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸,而y为弱酸，pH＝2时,弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。故选C。题组二强酸（碱)与弱酸的比较4．（2018·金华十校段考）常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是(）A．c(NH3·H2O)＞c（NaOH）B．c（NHeq\o\al（＋，4))＝c（Na＋)＝c(OH－）C．两种溶液中水的电离程度相同D．等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多答案B解析A项,NH3·H2O是弱电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，c(NH3·H2O)＞c(NaOH),正确；B项，氨水中存在一水合氨和水的电离平衡，故溶液中的离子有氢离子、氢氧根离子和铵根离子,根据电荷守恒有：c（OH－）＝c(NHeq\o\al(＋，4））＋c（H＋），同理，在NaOH溶液中：c(OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），又两溶液pH相同，故c(NHeq\o\al(＋，4）)＝c（Na＋)＜c(OH－)，错误；C项，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，水电离的H＋浓度相同，正确;D项,NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，浓度大，等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的盐酸体积多，正确。5．(2018·温州市“十五校联合体”联考）一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．两溶液中，所含溶质的分子数:盐酸等于醋酸B．与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等,后来盐酸快C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质答案D解析A项,HCl是强电解质，完全电离，溶液中不存在溶质的分子，错误；B项，与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，随着反应的进行,未电离的醋酸继续电离H＋，反应速率快，错误；C项,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多,错误；D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸,则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，醋酸是弱电解质,正确。6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是（）A．酸的强弱：HCN〉HClOB．pH：HClO〉HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c（ClO－）答案D解析在相同浓度条件下,酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。由pH:NaCN>NaClO，可以确定酸性:HCN<HClO，pH：HCN〉HClO,由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同,所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c（CN－)〈c(ClO－），D正确。题组三等体积混合溶液的pH计算和定性判断技巧7．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是()A．（NH4）2SO4 B．Na2CO3C．NaHSO4 D．CH3CH2OH答案C解析A项,（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，其水溶液中NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因水解溶液显酸性，错误；B项，Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－,溶液显碱性,错误；C项，NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)，因电离呈酸性，正确；D项，CH3CH2OH属于非电解质，错误。8．(2018·金华十校期末联考）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A．NaNO3 B．NaHSO4C．CH3COONa D．NH4Cl答案D9．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(）A．9。3 B．9.7C．10 D．10.7答案D解析常温下，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1,pH＝11的NaOH溶液中c（OH－)＝1×10－3mol·L－1,混合液中氢氧根离子浓度为c(OH－）＝eq\f(10－5＋10－3,2）mol·L－1≈eq\f（10－3，2)mol·L－1，则混合液中的c(H＋)＝eq\f（Kw，cH＋）＝eq\f(10－14，\f（10－3，2）)mol·L－1＝2.0×10－11mol·L－1,所以混合液的pH＝－lg（2.0×10－11)＝11－lg2＝10。7。10．常温下，将0。1mol·L－1氢氧化钠溶液与0。06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（)A．1.7 B．2。0C．12.0 D．12.4答案B解析将两种溶液混合后，硫酸过量，溶液中的c(H＋）＝eq\f(0。06mol·L－1×2－0。1mol·L－1,2)＝0.01mol·L－1，则溶液的pH＝2。0，选项B正确。题组四水解的实质及水解规律的探究11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（)A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－答案C解析简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子（水解）可促进水的电离。依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－）均能水解，C正确.12．常温下,物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（)A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HXC．HX＞HY＞HZ D．HY＞HZ＞HX答案C解析三种盐的阳离子都是Na＋,当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐加强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ。13．常温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH〉7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c（Na＋)＋c(H＋）＝c（CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2,c1＝c2,则c(CH3COO－）＋c(CH3COOH）＝c(Na＋)答案A解析A项，pH＞7时,可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2,错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项,当pH＝7时,醋酸一定过量,正确；D项，符合物料守恒，正确。14.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0。1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(）A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c（CH3COO－)＋c(OH－)B．pH＝5时，c(CH3COO－）〉c（Na＋）〉c(H＋）〉c(OH－）C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋）－c（OH－）＋c(CH3COOH）＝0.1000mol·L－1D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20。00mL答案C解析反应过程中的溶质可能为CH3COOH、CH3COONa，CH3COONa，CH3COONa、NaOH,根据电荷守恒，c(Na＋)＋c（H＋)＝c（CH3COO－）＋c(OH－）；pH＝5时，溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa,CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度,c(CH3COO－）＞c（Na＋)＞c(H＋）＋）＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋）＋c（H＋）－c(OH－)＋c（CH3COOH)＝c(CH3COO－）＋c（CH3COOH）＜0.1000mol·L－1；恰好完全反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性,现溶液pH＝7时，溶液中溶质应为CH3COOH、CH3COONa，消耗NaOH溶液的体积小于20。00mL.［综合强化]15．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是__________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：________________________________________________________________________。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_______（填字母)。A．碳B．铜C．镁D．硫答案（1）CO2和NH32NHeq\o\al（＋,4)＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O（2)C解析NHeq\o\al(＋，4）水解:NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。（1）加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O,使NHeq\o\al(＋,4）水解平衡正向移动,c（NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHeq\o\al（＋,4）＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。（2）C、Cu、S均不能与NHeq\o\al（＋,4)水解产生的H＋反应,Mg能与H＋反