高考一轮复习第一学期期末试卷

高考一轮复习第一学期期末试卷高考一轮复习第一学期期末试卷5/5高考一轮复习第一学期期末试卷2015—2016学年第一学期期末试卷高三化学第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会、环境亲近相关。以下相关说法不正确的选项是（）．．．．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象B．炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染C．硅胶可用作袋装食品的干燥剂D．激励家电、汽车等“以旧换新”,可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排2.以下相关物质的分类和制取方法的表达正确的选项是（）．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼获取D．将氯化铝溶液加热蒸干最后制得氯化铝3.以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）4.以下操作会以致实验结果偏高的是（）．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．配置必然物质的量浓度溶液时，定容后屡次摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C．配制必然物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰望读数，所得溶液的浓度D．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的地址放反，所得药品的质量

5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要资料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是（）．．A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的牢固结构元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26.必然条件下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=-akJmol·-1(a﹥0)4min后反应达到平衡，测得c(CO):c(CO2)=3:2。以下说法正确的选项是（）A．反应放出的热量为0.2akJB．前4min反应的平均速率v(CO)=0.015mol-1-1L··minC．若将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变成40％D．平衡时H2O的转变率为40％7.以下离子方程式的书写，正确的选项是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2OB．用硫酸铜溶液吸取硫化氢气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．稀硝酸中加入过分铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+－－+HCO3+OH═BaCO3↓+H2O工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程以下：以下表达正确的选项是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①过滤后所得积淀为氢氧化铁C．图中所示转变反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸9．以下说法不正确的选项是（）．．．．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气—1碳酸钠溶液C．在50mL量筒中配置0.1000molL·D．金属着火时，用细沙覆盖灭火10.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)－1H＝－1452kJmol·＋－H＝－57.3kJmol·－1以下说法正确的选项是（）H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)A．H2(g)的燃烧热为571.6kJmol·－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完好燃烧，H2(g)放出的热量多111－1C．2H2SO4(aq)＋2Ba(OH)2(aq)＝2BaSO4(s)＋H2O(l)H＝－57.3kJmol·D．3H(g)＋CO(g)＝CHOH(l)＋HO(l)H＝＋135.9kJ－1223211.常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH+、Ba2+、AlO-、Cl-42++--C.pH=12的溶液：K、Na、CHCOO、Br3D.与铝反应产生大量氢气的溶液：++2--3312.以下由相关实验现象所推出的结论正确的选项是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色积淀，说明该溶液中必然有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13.依照表中信息判断，以下选项不正确的选项是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱序次为-3+MnO4>Cl2>Fe>Br214.设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准情况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA15.以下说法不正确的选项是（）．．．A．用倾析法分别时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使积淀与清液分别B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，尔后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指派溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必定尽可能收集起来，放在水中保留以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞16.完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是（）ABCD实用CCl4提取除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体配制100mL0.1000验溴水中的Br2混杂物中回收I2mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、（本题包括5小题，共52分）(12分)图中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在以下转变关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答以下问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的地址是；M中存在的化学键种类为；R的化学式是。（2）必然条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转变成X时（全部物质均为固体）。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：。（6分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。1）磷元素的原子结构表示图是____________。2）磷酸钙与焦炭、石英砂混杂，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过分I2溶液，使维生素C完好氧化，节余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在必然体积的某维生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定节余的I2，耗资bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（14分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混杂物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并研究浓硫酸的某些性质，设计了以下列图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验研究。浓硫酸铁碳合金EA足量碱石灰BCD品红溶液足量酸性浓硫酸KMnO4溶液测定铁的质量分数：1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后边连上一根导管，尔后_________________________________________________________________________，则证明装置的气密性优异。2）称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。3）装置C的作用______________________________________________。4）甲同学认为，依照此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是__________________________________________________________________________。5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差获取改进，依照此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_________________________________________。Ⅱ研究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____________________________________________________________________________。7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________。20.(10分)向2L固定容积的密闭容器中加入必然量的NH3，H2和N2三种气体。必然条件下发生反应2NH3N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡系统中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同样的条件。(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同)。A．容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为。（3)t3-t4阶段改变的条件为。(4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡搬动(填“向右”、“向左”或“不搬动”)。（10分）荒弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用荒弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程以下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解后需将溶液中过分H2O2除去。除去H2O2的简略方法是。为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：正确量取必然体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适合水稀释，调治pH=3～4，加入过分KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式以下：2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I22－=2I－2－2CuI2＋2S2O3＋S4O6①滴定采纳的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。高三化学答案一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）1-5BBCCA6-10DAACB11-16CDDDBA二、（本题包括5小题，共52分）17．（12分）（