高考化学二轮专题复习第讲常用化学计量及应用教学课件

第2讲常用化学计量及应用第2讲常用化学计量及应用-2--2--3-考点一考点二考点三阿伏加德罗常数的应用真题示例1.(2018全国Ⅰ,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案解析解析关闭FeCl3的摩尔质量为162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4L氩气含有1mol氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0g甘油的物质的量为1mol,而1个甘油分子中含有3个—OH,则92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。答案解析关闭B-3-考点一考点二考点三阿伏加德罗常数的应用答案解析解析-4-考点一考点二考点三2.(2018全国Ⅱ,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案解析解析关闭124gP4的物质的量为1mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个P—P键,1molP4中含有6NA个P—P键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1molCH4和1molCH2=CH2中均含有4mol氢原子,标准状况下,11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,所含氢原子的物质的量为2mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2molSO2和1molO2不能全部转化成2molSO3,故分子总数大于2NA,D项错误。答案解析关闭C-4-考点一考点二考点三2.(2018全国Ⅱ,11)NA代表-5-考点一考点二考点三3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(

)A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-5-考点一考点二考点三3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗-6-考点一考点二考点三4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键答案解析解析关闭A项,1个11B中含有6个中子,0.1mol11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA,错误。答案解析关闭A高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-6-考点一考点二考点三4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿-7-考点一考点二考点三5.(2016全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

)A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-7-考点一考点二考点三5.(2016全国Ⅰ,8)设NA为阿-8-考点一考点二考点三特别提醒有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变)等。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-8-考点一考点二考点三特别提醒高考化学二轮专题复习第2讲-9-考点一考点二考点三考点突破物质的量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-9-考点一考点二考点三考点突破高考化学二轮专题复习第2讲-10-考点一考点二考点三应考训练考向1

物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019湖南师大附中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的分子数均为NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC.过氧化钠与水反应生成2.24L氧气时,转移的电子数目为0.2NAD.室温下,46gNO2与N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA答案解析解析关闭18gD2O的物质的量小于1mol,A项错误;亚硫酸为弱酸,B项错误;没有说明是否为标准状况,则2.24L氧气的物质的量不一定是0.1mol,C项错误;46gNO2中氮原子数为NA,46gN2O4中氮原子数同样为NA,则46gNO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA,所以D项正确。答案解析关闭D高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-10-考点一考点二考点三应考训练答案解析解析关闭18-11-考点一考点二考点三2.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(

)A.标准状态下,2.24LCH3OH中质子数为1.8NAB.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD.1L0.1mol·L-1HF的水溶液中H—F共价键数目为0.1NA答案解析解析关闭标准状况下CH3OH为液态,不能计算2.24LCH3OH的物质的量,故A项错误;C2H4和C2H6的摩尔质量不同,28g混合物的物质的量无法计算,则含有的氢原子数无法计算,故B项错误;60g乙酸的物质的量为1mol,一个乙酸分子中的共用电子对的数目是8,所以1mol乙酸中共用电子对的数目为8NA,故C项正确;HF溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,则1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个,故D项错误。答案解析关闭C高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-11-考点一考点二考点三2.(2019广东佛山普通高中教学-12-考点一考点二考点三总结提升有关NA判断的七大“陷阱”高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-12-考点一考点二考点三总结提升高考化学二轮专题复习第2讲-13-考点一考点二考点三高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-13-考点一考点二考点三高考化学二轮专题复习第2讲常用化-14-考点一考点二考点三考向2

阿伏加德罗定律及推论3.(2019山东省实验中学高三第二次诊断性考试)关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(

)A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案解析解析关闭根据阿伏加德罗定律可得两种气体的物质的量相同,因为两种气体的摩尔质量不相等,则质量不等,所以密度也不相等,故A项错误;两者都是双原子分子,原子数相等,则两种气体的物质的量相等,但中子数不等,故B项错误;根据阿伏加德罗定律,两种气体的物质的量相等,由已知可知两种气体单个分子的电子数也相等,因此等物质的量时,两种物质所含电子数相等,故C项正确;质量相等,两种物质的摩尔质量不相等,则物质的量不相等,质子数不相等,故D项错误。答案解析关闭C高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-14-考点一考点二考点三考向2阿伏加德罗定律及推论答-15-考点一考点二考点三4.(2019黑龙江双鸭山第一中学高三月考)下列说法中正确的是(

)A.同温同压时,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积时,两种气体的物质的量相等答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-15-考点一考点二考点三4.(2019黑龙江双鸭山第一中学-16-考点一考点二考点三一定物质的量浓度溶液的配制及计算真题示例1.(高考题组合)下列实验操作(1)、(2)是否规范?能否达到目的?说明理由。按要求填写(3)中的空白。(1)配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH置于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容。(2)配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度。(3)将称得的AgNO3配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

。

答案答案关闭

(1)不规范,氢氧化钠溶于水放热。溶解后需冷却至室温后再转移到容量瓶中。(2)本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体。(3)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-16-考点一考点二考点三一定物质的量浓度溶液的配制及计算-17-考点一考点二考点三2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是

。

A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线B.若要称取2.0gNaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)E.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体F.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案解析解析关闭NaOH固体的称量应该用小烧杯或者称量瓶,B项错误;配制一定浓度的NaCl溶液,定容时应平视,C项错误;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解,D项错误;加水超过刻度线时应重配,E项错误。答案解析关闭AF高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-17-考点一考点二考点三2.(高考题组合)下列操作或装置能-18-考点一考点二考点三名师揭秘在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的。由于题目单一,难度较小,考生掌握其基本的配制要领即可,同时要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶液的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-18-考点一考点二考点三名师揭秘高考化学二轮专题复习第2讲-19-考点一考点二考点三考点突破1.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器及配制步骤。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-19-考点一考点二考点三考点突破高考化学二轮专题复习第2讲-20-考点一考点二考点三(2)仪器使用。①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,如配制480mL的溶液,应选用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。②玻璃棒的作用是搅拌和引流。①导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。②导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就定容。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-20-考点一考点二考点三(2)仪器使用。高考化学二轮专题复-21-考点一考点二考点三2.有关溶液的计算(1)熟练推导两种换算关系。①气体溶质物质的量浓度的计算。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-21-考点一考点二考点三2.有关溶液的计算高考化学二轮专题-22-考点一考点二考点三(2)理解两条规律。①稀释定律。a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。b.如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有m1w1=m2w2。②混合规律。同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法:设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。a.两溶液等质量混合:w=(w1+w2)。b.两溶液等体积混合。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-22-考点一考点二考点三(2)理解两条规律。高考化学二轮专-23-考点一考点二考点三(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w>(w1+w2),如H2SO4溶液。(b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w<(w1+w2),如氨水、酒精溶液。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-23-考点一考点二考点三(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的-24-考点一考点二考点三应考训练考向1

溶液配制过程及误差分析1.(2019山东济南第一中学高三期中)下列关于溶液及配制的说法正确的是(

)A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL,需要CuSO4的质量是7.2gB.配制稀硫酸时,将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中,加入少量水溶解C.配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,导致所配溶液浓度偏高D.某温度下两种不同物质的溶液,若溶质的质量分数相同,则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-24-考点一考点二考点三应考训练答案解析解析关闭答-25-考点一考点二考点三2.(2019山西太原第五中学高三月考)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。(1)计算配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是

g(保留4位有效数字)。

(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有

(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-25-考点一考点二考点三2.(2019山西太原第五中学高三-26-考点一考点二考点三(3)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响?(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

。

②定容时,仰视刻度线

。

(4)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?

。

(5)用0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是

。

高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-26-考点一考点二考点三(3)配制0.01000mol-27-考点一考点二考点三答案

(1)0.7350

(2)③⑦(3)①偏低②偏低(4)重新配制(5)0.03000mol·L-1解析

(1)配制250

mL

0.010

00

mol·L-1

K2Cr2O7溶液,需要溶质的质量=0.250

L×0.010

00

mol·L-1×294.0

g·mol-1=0.735

0

g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250

mL容量瓶、胶头滴管,用不到的是量筒和移液管。(3)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低。②定容时,仰视刻度线,会导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。-27-考点一考点二考点三答案(1)0.7350(2)-28-考点一考点二考点三(5)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。(6)设二价铁离子的物质的量浓度为c,根据反应的离子方程式:计算得出c=0.030

00

mol·L-1,所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.030

00

mol·L-1。-28-考点一考点二考点三(5)定容时不慎加水超过了刻度线,-29-考点一考点二考点三考向2

有关物质的量浓度的计算3.(2019山东省实验中学高三第二次诊断)根据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容,下列说法正确的是(

)硫酸化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%A.将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时浓度为9.2mol·L-1B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.硫酸的摩尔质量为98gD.配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸125mL答案解析解析关闭硫酸与等质量的水混合,混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小,故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol·L-1,故A项错误;铝与浓硫酸常温下发生钝化,加热时生成二氧化硫和硫酸铝,不能生成氢气,故B项错误;硫酸的摩尔质量为98g·mol-1,故C项错误;根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为x,则500mL×4.6mol·L-1=x×18.4mol·L-1,解得x=125mL,所以应量取的浓硫酸的体积为125mL,故D项正确。答案解析关闭D-29-考点一考点二考点三考向2有关物质的量浓度的计算硫酸-30-考点一考点二考点三以物质的量为核心的有关计算真题示例1.(2016海南,9)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是(

)A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量答案解析解析关闭答案解析关闭-30-考点一考点二考点三以物质的量为核心的有关计算答案-31-考点一考点二考点三2.(2018全国1,27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为

溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是

。

-31-考点一考点二考点三2.(2018全国1,27)焦亚硫-32-考点一考点二考点三(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为

。电解后,

室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。

-32-考点一考点二考点三(3)制备Na2S2O5也可采用三-33-考点一考点二考点三(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为

,该样品中Na2S2O5的残留量为

g·L-1(以SO2计)。

-33-考点一考点二考点三(4)Na2S2O5可用作食品的抗-34-考点一考点二考点三-34-考点一考点二考点三-35-考点一考点二考点三-35-考点一考点二考点三-36-考点一考点二考点三3.(2017全国1,26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。-36-考点一考点二考点三3.(2017全国1,26)凯氏定-37-考点一考点二考点三回答下列问题:(1)a的作用是

。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是

,f的名称是

。

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是

;打开k2放掉水。重复操作2~3次。

-37-考点一考点二考点三回答下列问题:-38-考点一考点二考点三(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是

。

②e中主要反应的离子方程式为

,e采用中空双层玻璃瓶的作用是

。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为

%,样品的纯度≤

%。

-38-考点一考点二考点三(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H-39-考点一考点二考点三答案

(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降,管路中形成负压-39-考点一考点二考点三答案(1)避免b中压强过大-40-考点一考点二考点三解析

(1)玻璃管a与外界大气相通,使b中压强等于外界大气压,避免b中温度升高生成的水蒸气增多而导致压强过大。(2)碎瓷片的作用是防暴沸,f仪器为直形冷凝管。(3)开始时,c、e、f中充满水蒸气,关闭k1后,c、e、f中温度降低,水蒸气冷凝为水,气压减小,外界大气压将g中的水压入e、c中。-40-考点一考点二考点三解析(1)玻璃管a与外界大气相通-41-考点一考点二考点三-41-考点一考点二考点三-42-考点一考点二考点三考点突破化学计算常用方法(1)关系式法。多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。(2)守恒法。所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。-42-考点一考点二考点三考点突破-43-考点一考点二考点三(3)差量法。差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。(4)热重分析法。热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。-43-考点一考点二考点三(3)差量法。-44-考点一考点二考点三应考训练考向1

关系式法的应用1.人体血液里Ca2+的浓度的单位一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为

mg·cm-3。

-44-考点一考点二考点三应考训练-45-考点一考点二考点三答案

(1)2

(2)1.2-45-考点一考点二考点三答案(1)2(2)1.2-46-考点一考点二考点三2.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数,称取Wg石灰石样品,加入过量的浓度为6mol·L-1的盐酸,使它完全溶解,加热煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨-46-考点一考点二考点三2.为测定某石灰石中CaCO3的质-47-考点一考点二考点三-47-考点一考点二考点三-48-考点一考点二考点三考向2

守恒法的应用3.(2019河南辉县一中高三月考)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的

完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度为(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-48-考点一考点二考点三考向2守恒法的应用答案解析解-49-考点一考点二考点三4.(2019山西运城河津中学高三月考)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为

(

)A.11.2g B.5.6gC.2.8g D.无法计算答案解析解析关闭答案解析关闭-49-考点一考点二考点三4.(2019山西运城河津中学高三-50-考点一考点二考点三考向3

差量法的应用5.(2019陕西汉中中学高三月考)碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为(

)A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g答案解析解析关闭答案解析关闭-50-考点一考点二考点三考向3差量法的应用答案解析解-51-考点一考点二考点三考向4

“热重分析法”确定物质组成6.(2018福建晋江季延中学高三阶段检测)将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法正确的是

(

)A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100℃时,M的化学式为FeSO4·6H2OC.在200℃时,N的化学式为FeSO4·3H2OD.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为答案解析解析关闭答案解析关闭-51-考点一考点二考点三考向4“热重分析法”确定物质组成-52-考点一考点二考点三7.(2014全国2,27)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第

周期,第

族;PbO2的酸性比CO2的酸性

(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为

。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为

;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO2)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为

,阴极上观察到的现象是

;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为

,这样做的主要缺点是

。

-52-考点一考点二考点三7.(2014全国2,27)铅及其-53-考点一考点二考点三-53-考点一考点二考点三-54-考点一考点二考点三-54-考点一考点二考点三-55-考点一考点二考点三-55-考点一考点二考点三-56-热点(二)

阿伏加德罗常数的应用有关NA的正误判断题以微粒数目的计算为载体,在物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等知识点上设计为陷阱,考查学生对基础知识及易错点的掌握情况。题目形式灵活、范围广泛、综合性强,复习时要宏观把握,各个击破。-56-热点(二)阿伏加德罗常数的应用-57-(一)审题关注什么

-57-(一)审题关注什么-58-(二)题目考查什么1.考查物质的组成或结构-58-(二)题目考查什么-59--59--60-2.考查粒子数目的判断

-60-2.考查粒子数目的判断-61-3.考查电子转移的数目

-61-3.考查电子转移的数目-62--62--63-应考训练1.(2019福建莆田第二十四中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

)A.1molCH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.5.6gFe和6.4gCu分别与足量Cl2反应,转移的电子数均为0.2NAC.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NAD.3.0g葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA答案解析解析关闭答案解析关闭-63-应考训练答案解析解析关闭答案解析关闭-64-2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

(

)A.常温常压下,4.4g体积比为3∶1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NAB.CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NAC.含有NA个阴离子的Na2O溶于1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子答案解析解析关闭由于CO2和N2O的摩尔质量相同,而且一个分子中均含有3个原子,所以0.1mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA,A正确。1molP4分子中含有的P—P键为6NA,B错误。由于Na2O溶于1L水后,溶液体积改变,无法求算溶质的物质的量浓度,C错误。1molNa被氧化转移的电子数应为NA,D错误。答案解析关闭A-64-2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是-65-3.(2019山东烟台一模)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB.1molD2O中含有的中子数为8NAC.标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NAD.0.1L1mol·L-1Na2S溶液中S2-与HS-的总数为0.1NA答案解析解析关闭46g乙醇的物质的量为1mol,一个乙醇分子中含有8个共价键,故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA,A项正确;1个D2O中含有的中子数为10,1molD2O中含有的中子数为10NA,B项错误;标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气溶于水中,只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,转移的电子数小于0.1NA,C项错误;0.1L1mol·L-1Na2S的物质的量为0.1mol,硫原子的物质的量为0.1mol,硫元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,所以溶液中S2-与HS-的总数目应小于0.1NA,故D项错误。答案解析关闭A-65-3.(2019山东烟台一模)NA是阿伏加德罗常数的值第2讲常用化学计量及应用第2讲常用化学计量及应用-67--2--68-考点一考点二考点三阿伏加德罗常数的应用真题示例1.(2018全国Ⅰ,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案解析解析关闭FeCl3的摩尔质量为162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4L氩气含有1mol氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0g甘油的物质的量为1mol,而1个甘油分子中含有3个—OH,则92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。答案解析关闭B-3-考点一考点二考点三阿伏加德罗常数的应用答案解析解析-69-考点一考点二考点三2.(2018全国Ⅱ,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案解析解析关闭124gP4的物质的量为1mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个P—P键,1molP4中含有6NA个P—P键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1molCH4和1molCH2=CH2中均含有4mol氢原子,标准状况下,11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,所含氢原子的物质的量为2mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2molSO2和1molO2不能全部转化成2molSO3,故分子总数大于2NA,D项错误。答案解析关闭C-4-考点一考点二考点三2.(2018全国Ⅱ,11)NA代表-70-考点一考点二考点三3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(

)A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-5-考点一考点二考点三3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗-71-考点一考点二考点三4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键答案解析解析关闭A项,1个11B中含有6个中子,0.1mol11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA,错误。答案解析关闭A高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-6-考点一考点二考点三4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿-72-考点一考点二考点三5.(2016全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

)A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-7-考点一考点二考点三5.(2016全国Ⅰ,8)设NA为阿-73-考点一考点二考点三特别提醒有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变)等。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-8-考点一考点二考点三特别提醒高考化学二轮专题复习第2讲-74-考点一考点二考点三考点突破物质的量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-9-考点一考点二考点三考点突破高考化学二轮专题复习第2讲-75-考点一考点二考点三应考训练考向1

物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019湖南师大附中高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.18gD2O和18gH2O中含有的分子数均为NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC.过氧化钠与水反应生成2.24L氧气时,转移的电子数目为0.2NAD.室温下,46gNO2与N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA答案解析解析关闭18gD2O的物质的量小于1mol,A项错误;亚硫酸为弱酸,B项错误;没有说明是否为标准状况,则2.24L氧气的物质的量不一定是0.1mol,C项错误;46gNO2中氮原子数为NA,46gN2O4中氮原子数同样为NA,则46gNO2与N2O4混合物中含有的氮原子数为NA,所以D项正确。答案解析关闭D高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-10-考点一考点二考点三应考训练答案解析解析关闭18-76-考点一考点二考点三2.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(

)A.标准状态下,2.24LCH3OH中质子数为1.8NAB.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD.1L0.1mol·L-1HF的水溶液中H—F共价键数目为0.1NA答案解析解析关闭标准状况下CH3OH为液态,不能计算2.24LCH3OH的物质的量,故A项错误;C2H4和C2H6的摩尔质量不同,28g混合物的物质的量无法计算,则含有的氢原子数无法计算,故B项错误;60g乙酸的物质的量为1mol,一个乙酸分子中的共用电子对的数目是8,所以1mol乙酸中共用电子对的数目为8NA,故C项正确;HF溶于水后部分电离,共价键部分被破坏,则1L0.1mol·L-1HF溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个,故D项错误。答案解析关闭C高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-11-考点一考点二考点三2.(2019广东佛山普通高中教学-77-考点一考点二考点三总结提升有关NA判断的七大“陷阱”高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-12-考点一考点二考点三总结提升高考化学二轮专题复习第2讲-78-考点一考点二考点三高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-13-考点一考点二考点三高考化学二轮专题复习第2讲常用化-79-考点一考点二考点三考向2

阿伏加德罗定律及推论3.(2019山东省实验中学高三第二次诊断性考试)关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(

)A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案解析解析关闭根据阿伏加德罗定律可得两种气体的物质的量相同,因为两种气体的摩尔质量不相等,则质量不等,所以密度也不相等,故A项错误;两者都是双原子分子,原子数相等,则两种气体的物质的量相等,但中子数不等,故B项错误;根据阿伏加德罗定律,两种气体的物质的量相等,由已知可知两种气体单个分子的电子数也相等,因此等物质的量时,两种物质所含电子数相等,故C项正确;质量相等,两种物质的摩尔质量不相等,则物质的量不相等,质子数不相等,故D项错误。答案解析关闭C高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-14-考点一考点二考点三考向2阿伏加德罗定律及推论答-80-考点一考点二考点三4.(2019黑龙江双鸭山第一中学高三月考)下列说法中正确的是(

)A.同温同压时,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积时,两种气体的物质的量相等答案解析解析关闭答案解析关闭高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-15-考点一考点二考点三4.(2019黑龙江双鸭山第一中学-81-考点一考点二考点三一定物质的量浓度溶液的配制及计算真题示例1.(高考题组合)下列实验操作(1)、(2)是否规范?能否达到目的?说明理由。按要求填写(3)中的空白。(1)配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH置于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容。(2)配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度。(3)将称得的AgNO3配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

。

答案答案关闭

(1)不规范,氢氧化钠溶于水放热。溶解后需冷却至室温后再转移到容量瓶中。(2)本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体。(3)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-16-考点一考点二考点三一定物质的量浓度溶液的配制及计算-82-考点一考点二考点三2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是

。

A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线B.若要称取2.0gNaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)E.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体F.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案解析解析关闭NaOH固体的称量应该用小烧杯或者称量瓶,B项错误;配制一定浓度的NaCl溶液,定容时应平视,C项错误;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解,D项错误;加水超过刻度线时应重配,E项错误。答案解析关闭AF高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-17-考点一考点二考点三2.(高考题组合)下列操作或装置能-83-考点一考点二考点三名师揭秘在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的。由于题目单一,难度较小,考生掌握其基本的配制要领即可,同时要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶液的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-18-考点一考点二考点三名师揭秘高考化学二轮专题复习第2讲-84-考点一考点二考点三考点突破1.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器及配制步骤。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-19-考点一考点二考点三考点突破高考化学二轮专题复习第2讲-85-考点一考点二考点三(2)仪器使用。①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,如配制480mL的溶液,应选用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。②玻璃棒的作用是搅拌和引流。①导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。②导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就定容。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-20-考点一考点二考点三(2)仪器使用。高考化学二轮专题复-86-考点一考点二考点三2.有关溶液的计算(1)熟练推导两种换算关系。①气体溶质物质的量浓度的计算。高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt高考化学二轮专题复习第2讲常用化学计量及应用(共65页ppt-21-考点一考点二考点三2.有关溶液的计算高考化学二轮专题-87-考点一考点二考点三(2)理解两条规律。①稀释定律。a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。b.如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液