2022-2023学年湖南省长沙市三湘教育联盟高一(上)期中化学试卷(11月份)(含答案解析)

学年湖南省长沙市三湘教育联盟高一（上）试卷（11月份）二氧化硫是大气污染物，严禁直接排放到空气中。𝑆𝑂2在物质分类体系中归属的表述准确的( )有机物 B.化合物 C.酸性氧化物 D.氧化物新型冠状病毒的主要传播途径有直接传(飞沫传)和接触传播目前没有直接证据证病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的( )1∼100𝑛𝑚之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶云、雾、有色玻璃均属于气溶胶胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液胶体的分散质粒子能通过滤纸不能透过半透膜在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组( )4A.无色透明的溶液中：𝐾、𝐹𝑒2、𝑆𝑂24

、𝑁𝑂33B.𝐾、𝐶𝑂23C.、𝐵𝑎2、

、𝑁𝑂34D.含有大量𝑆𝑂24

的溶液：加入𝑍𝑛2、𝐶𝑢2、𝐻、𝑁𝑂3中正确的( )装置①中盐酸可换成硫酸𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液a燃上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应5. 𝐿𝑖𝐴𝑙𝐻4是重要的储氢材料、可与水发生反应=𝐿𝑖𝐴𝑙𝑂2 ↑。下列法中正确的( )第1页，共18页A.该反应属于复分解反应C.𝐿𝑖𝐴𝑙𝐻4既是氧化剂又是还原剂

B.2：1D.H元素既被氧化，又被还原下列关于氯水光照实验的叙述，正确的( )光照氯水有气泡逸出，该气体𝐶𝑙2 B.氯水光照后颜色变浅将增大C.光照氯水后溶液导电能力增强 D.光照氯水后溶液漂白能力增强准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的( )△A.氢氧化铁与稀硫酸反应𝑂𝐻 =△B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体3 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3(胶) 3𝐻C.铜与稀盐酸反应2𝐻 =𝐶𝑢2 ↑D.钠与水反应=𝑁𝑎 𝑂𝐻 ↑下列物质间的转化不能一步实现的( )A.𝑁𝑎2𝑂→𝑁𝑎𝑂𝐻→𝑁𝑎2𝑆𝑂4C.𝐶𝑢(𝑂𝐻)2→𝐶𝑢𝑆𝑂4→𝐶𝑢下列说法正确的( )

B.𝐶𝑎𝐶𝑂3→𝐶𝑎𝐶𝑙2→𝐶𝑎(𝑁𝑂3)22 D.2 将一小块钠放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加美丽的颜色碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛某化学兴趣小组为了探𝐶𝑙2的相关性质，设计了如图1实验。以下是氯元素形成物质二维图的部分信息及相关实验装置。下列说法中正确的( )根据二维图中信息，氯的氧化物有四种盛𝐶𝑙2钢瓶上应贴的标签为腐蚀品1𝐶𝑙2AB的现象可得出的结论是氯气有漂白性用𝑀𝑛𝑂2过量，盐酸不能全部消耗完第2页，共18页下列说法正确的( )HCl只有还原性失去电子的物质就是氧化剂C.𝐶𝑙2𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂2𝐶𝑙𝑂2NaClD.工业上制漂白粉是由𝐶𝑙2和石灰水制得，氧化产物𝐶𝑎(𝐶𝑙𝑂)2可做游泳池及环暗的消毒剂12.关𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3性质的说法正确的( )A.𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3B.𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3C.相同条件下，与盐酸反应的速率：𝑁𝑎2𝐶𝑂3<𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3D.相同条件下，在水中的溶解性：𝑁𝑎2𝐶𝑂3<𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3下列描述正确的( )燃烧一定是氧化还原反应氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体下列叙述正确的( )A.3𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑂54gB.6.021023𝑆𝑂232gC.𝑁𝐻3和𝐶𝐻417：16D.𝑁𝑎2𝑂2𝐶𝑂215.𝐾2𝐶𝑂3𝑁𝑎2𝑆𝑂4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失根据上述实验现象，下列关于该粉末的说法不正确的( )A.B.𝐶𝑎𝐶𝑂3C.可能含有KCl，可取②中溶液做焰色实验确定D.该粉末一定是混合物对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①𝐻2𝑂②Fe③𝐶𝑎𝐶𝑂3④𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体⑤酒精⑥𝐶𝑂2⑦盐酸以上物质中属于非电解质的是 (填序)，属于电解质的是 (填序)。向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。318页Ⅰ.受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：在熔融状态下电离方程式为 。向𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液，有白色沉淀生成。对该实验中发生反应的离子方程式，同学们分别写出了4解释Ⅰ：𝐵𝑎2 𝑂𝐻 𝐻 𝑆𝑂24

=↓𝐻 2𝑂4解释Ⅱ：𝐵𝑎2 2𝑂𝐻 2𝐻 𝑆𝑂24

=↓2𝐻 2𝑂𝐵𝑎(𝑂𝐻)2反应的离子方程式应该是 (填“解释Ⅰ”或“解释。18世纪70(𝑀𝑛𝑂2)仪器A的名称是 ，该反应原理用化学反应方程表示为 。装置C内盛放的试剂是 。𝐷中溶液的作用是 。𝐹中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，写出该反应的离子方程式 (5)反应结束后，证明仪器B内的溶液中含𝐶𝑙 的试剂是 。DE是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：写出下列物质的化学名称，D 写出反应③的化学方程式 。写出反应⑥的化学方程式 。第4页，共18页下列试剂或方法在一定条件下可以鉴别𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液的是 。A.澄清石灰水B.稀盐酸C.酚酞D.加热(5)去𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液中混有的少𝑁𝑎2𝐶𝑂3的方法是 。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。Ⅰ.0.8𝑚𝑜𝑙⋅𝑁𝑎𝑂𝐻475mL和0.4𝑚𝑜𝑙⋅配制情况回答下列问题：(1)若用质量分数为98%、密度为1.84𝑔/𝑚𝐿的浓硫酸来配制0.4𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1硫酸溶液，需用量筒量取体积为 mL的浓硫酸来稀释。为配制上述稀硫酸除了量筒烧杯玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序)。A.定容时俯视观察B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D.容量瓶未干燥即用来配制溶液E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯(4)欲用NaOH固体配0.8𝑚𝑜𝑙⋅𝑁𝑎𝑂𝐻475𝑚𝐿。下列说法正确的是 (填字)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶使用前应检漏C.需要称量NaOH固体的质量为15.2𝑔D.称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称Ⅰ.在0.2𝐿由NaCl𝑀𝑔𝐶𝑙2、𝐶𝑎𝐶𝑙2(中𝐻𝑂𝐻)。请回答下列问题：第5页，共18页(5)该混合液𝐶𝑎𝐶𝑙2的物质的量为 。回答下列问题：Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研的性质，请补全实验现𝑏. ，根据实验2现象写出反应的离子方程式 。序号 实验1 向溶液2 的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

实验现象𝑎.溶液紫色褪去；𝑏. 𝑐.溶液变蓝84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长池水变绿一种原因可能是NaClO反应产生促进藻类快速生长该反应说明氧化性生成时，转移电子的物质的量为 。Ⅰ.亚硝酸(𝑁𝑎𝑁𝑂2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法一如下+ 𝐾𝐼+ = 𝑁𝑂↑+ 𝑁𝑎2𝑆𝑂4+ 𝐻2𝑂。请完成该化学方程式并配平。已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠写出该反应的化学反应方程式并单线桥表示其电子转移的方向和数目 。第6页，共18页PAGE1718页答案和解析C为酸性氧化物，故选：C。一般含碳的化合物为有机物，但CCO𝐶𝑂2物；不同元素组成的纯净物为化合物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。A【解析】解：𝐴.气溶胶是指分散质粒子直径在1𝑛𝑚∼100𝑛𝑚之间的分散系，而𝑃𝑀2.5是对空气中直径小于或等于2.5𝜇𝑚(2.5×106𝑚)固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中不是胶体，故A错误；故B正确；胶体出现光亮的通路，溶液无现象，故C正确；胶体不能通过半透膜，但可以通过滤纸，故D。1𝑛𝑚∼100𝑛𝑚𝑃𝑀2.5是对空气中直径小于或等于2.5𝜇𝑚(2.5106𝑚)固体颗粒或液滴的总称；C.胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备；D.胶体不能通过半透膜。1𝑛𝑚∼100𝑛𝑚尔效应等基础性知识即可，题目难度不大。D【解析】解：𝐴.亚铁离子水溶液为浅绿色，不符合题意，故A错误；3B.𝐻与𝐶𝑂2反应，不能大量共存，故B错误；3C.𝑂𝐻与𝑀𝑔2反应，不能大量共存，故C错误；4D.𝑆𝑂24

、𝑍𝑛2𝐶𝑢2、𝐻

相互不反应，能大量共存，故D正确；故选：D。亚铁离子水溶液为浅绿色；𝐻；𝑂𝐻；4D.𝑆𝑂24

、𝑍𝑛2𝐶𝑢2、𝐻

相互不反应。本题考查了离子共存判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。C【解析】解：𝐴.装置①中盐酸不能换成硫酸，硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进一步发生，故A错误；𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液，与二氧化碳、HCl均反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃，故C正确；a处，木条不复燃，结合选项C水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，故D错误；故选：C。钙的表面阻止反应的进一步发生，②中饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发的HCl，③中若为水，打开a处，木条复燃，过氧化，带火星的木条放在a处，木条不复燃，则证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，以此来解答。本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。D【解析】解：𝐴.该反应有单质生成，不属于复分解反应，故A错误；B.由方程式可知，氢气既是氧化剂也是还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，故B错误；C4中H1价升高到0442𝑂是氧化剂，故C错误；D.反应中只有H元素的化合价发生变化，则𝐻2既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选：D。𝐿𝑖𝐴𝑙𝑂2↑H−10H元素的化合价从+1价降低到0价，据此分析。本题考查氧化还原反应，为信息型习题，注意信息与氧化还原反应知识的结合来解答，考查学生知识迁移应用的能力，题目难度不大。C2【解析】解：𝐴.𝐻𝐶𝑙𝑂不稳定，见光分解，发生：2𝐻𝐶𝑙𝑂照2𝐻𝐶𝑙+𝑂2

↑，光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故A错误；2B.HClO照2𝐻𝐶𝑙+𝑂2

↑，分解生成HCl，溶液pH减小，故B错误；C.所以氯水放置数天后，导电能力增强，故C正确；D.HClO不稳定，分解生成HCl，漂白能力会减弱或消失，故D。A.光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气；B.HClO不稳定，分解生成HCl，盐酸为强酸；C.氯水中的弱电解质次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水得到盐酸；D.新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，HClO不稳定，分解生成HCl，漂白能力会减弱或消失。本题考查了氯气的性质，明确氯气与水的反应、准确分析出氯水的成分是解题关键，题目难度不大。B【解析】解：𝐴.氢氧化铁与稀硫酸，反应的离子方程式为：𝐹𝑒(𝑂𝐻)3+3𝐻+=𝐹𝑒3++3𝐻2𝑂，故A错误；B.饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为𝑒+ △

胶体)+3𝐻+，故B正确；C.铜活泼性弱于氢，不能与稀盐酸反应置换氢气，故C错误；

+𝐹𝑒(𝑂𝐻)3(D.钠与水反应，离子方程式为：2𝑁𝑎+2𝐻2𝑂=2𝑁𝑎++2𝑂𝐻−+𝐻2↑，故D错误；故选：B。氢氧化铁保留化学式不拆；C.不符合反应客观事实；D.原子个数不守恒。本题考查了离子方程式的书写，明确化学反应的实质是解题的关键，易错项为D用量对化学反应的影响。D.𝑎2𝑂→𝐻→𝑁𝑎2𝑆𝑂4能一步实现，故A正确；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，𝐶𝑎𝐶𝑂3→𝐶𝑎𝐶𝑙2→𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2能一步实现，故B正确；C.氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水)2→4→𝐶𝑢能够一步实现，故C正确；D.CO𝐶𝑂𝑁𝑎2𝐶𝑂3D错误；。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠；C.氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜；D.CO不能一步反应生成碳酸钠。本题考查了物质之间的转化，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。C钠与水反应消耗水，且生成氢氧化钠，将一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体氢氧化钠析出，恢复到室温后溶液溶质质量分数不变，故错误；B.铂、铁燃烧火焰无颜色，故B错误；C.碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，不能置换出金属，故D错误；故选：C。A.钠与水反应消耗水，且生成氢氧化钠；B.铂、铁燃烧火焰不在可见光范围内；C.碳酸氢钠能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱；D.钠与盐溶液反应先与水反应。本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。D+1+3+4+5+7五种化合价对应的氧化物，故A错误；液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为有毒品，故B错误；图1𝐶𝑙2𝐶𝑙2酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故C错误；𝑀𝑛𝑂2过量，盐酸不能全部消耗完，故D正确；故选：D。A.结合化合价确定化合物；B.液氯有毒，属于有毒品；C.次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；D.稀盐酸和𝑀𝑛𝑂2不反应。本题考查较综合，涉及氯水的漂白性、实验室制取氯气等知识点，知道起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，注意浓盐酸和二氧化锰能反应生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应，为易错点。C𝐻𝐶𝑙故A错误；失去电子的物质发生氧化反应，做还原剂，故B错误；𝐶𝑙2𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂2𝐶𝑙𝑂2，该反应另一产物为NaCl，故C正确；𝐶𝑙2和石灰乳制得，故D。A.HCl具有还原性也具有氧化性；B.C.在氧化还原反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低；D.石灰水中含的溶质太少。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大。C【解析】解：𝐴.常温时水溶解性：𝑁𝑎2𝐶𝑂3>𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3，故有结晶现象的是碳酸钠，故A错误；B.碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，故B错误；C.的快慢：𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3>𝑁𝑎2𝐶𝑂3C正确；D.相同条件下，在水中的溶解性：𝑁𝑎2𝐶𝑂3>𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3，故D错误；故选：C。常温下，碳酸氢钠的溶解度更小；C.D.𝑁𝑎2𝐶𝑂3的溶解度较大。本题考查𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3性质，题目难度不大，注意把握𝑁𝑎2𝐶𝑂3和𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3性质的异同，注重基础知识的积累。A【解析】解：𝐴.燃烧过程中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，故B错误；氯气不具有漂白性，且氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，与氯气与碱反应或的漂白性有关，故C错误；钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故D。燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应；C.氯气不具有漂白性；D.钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠。本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质，题目有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。AC【解析】解：𝐴.3𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑂的质量为3𝑚𝑜𝑙×18𝑔/𝑚𝑜𝑙=54𝑔，故A正确；B.6.021023个

分子的物质的量为

6.02×1023

=1𝑚𝑜𝑙，其质量为1𝑚𝑜𝑙×64𝑔/𝑚𝑜𝑙=64𝑔，2 6.02×1023𝑚𝑜𝑙−1故B错误；C.据𝜌=𝑚=𝑛𝑀=𝑀知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，𝑉 𝑉 𝑉𝑚所以其密度之比=17：16，故C正确；D.22.4𝐿𝑂21mol2𝑁𝑎2𝑂2=2𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝑂21𝑚𝑜𝑙𝑂22molD错误；故选：AC。A.根据𝑚=𝑛𝑀进行计算；B.𝑛

𝑁计算二氧化硫的物质的量，再根据𝑚=𝑛𝑀计算其质量；𝑁𝐴C.根据𝜌=𝑚=𝑛𝑀=𝑀判断其密度之比；𝑉 𝑉 𝑉𝑚D.1𝑚𝑜𝑙𝑂22mol电子来分析。本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。C【解析】解：𝐴.由上述分析可知，原固体粉末中一定含𝐾2𝐶𝑂3、𝑁𝑎2𝑆𝑂4，故A正确；、𝐶𝑎𝐶𝑂3B正确；𝐾2𝐶𝑂3，可能含有KCl体粉末中是否含有KCl，故C错误；𝐾2𝐶𝑂3、𝑁𝑎2𝑆𝑂4，即该粉末一定是混合物，故D正确；。𝐶𝑢𝑆𝑂4𝐶𝑎𝐶𝑂3；②向溶𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失，沉淀为碳酸钡、硫酸钡，则原固𝐾2𝐶𝑂3𝑁𝑎2𝑆𝑂4，可能含有KCl𝐶𝑢𝑆𝑂4、𝐶𝑎𝐶𝑂3，据此分析解答。本能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。⑤⑥①③开始胶体先聚沉得到红褐色沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铁溶解，得到4黄色溶液𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4(熔融)=𝑁𝑎++𝐻𝑆𝑂4

解释Ⅱ【解析】解：Ⅰ.(1)①𝐻2𝑂能导电，属于电解质，②Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，③𝐶𝑎𝐶𝑂3熔融状态导电，属于电解质，④𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤酒精不能电离，属于非电解质，⑥𝐶𝑂2不能电离，属于非电解质，⑦盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，以上物质中属于非电解质的是：⑤⑥，属于电解质的是：①③，故答案为：⑤⑥；①③；(2)向④𝐹𝑒(𝑂𝐻)3中逐滴滴加⑦盐酸，开始胶体先聚沉得到红褐色沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铁溶解，得到黄色溶液，可观察到的现象是：开始胶体先聚沉得到红褐色沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铁溶解，得到黄色溶液，故答案为：开始胶体先聚沉得到红褐色沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铁溶解，得到黄色溶液；Ⅰ.(3)𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4(熔融)=，𝑁𝑎 𝐻𝑆𝑂，44故答案为熔)=𝑁𝑎 𝐻𝑆𝑂；4(4)向𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4溶液中滴加𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液，开始滴加𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液时的反应，滴入的氢氧化钡全部4反应，反应的离子方程式为2𝑂𝐻 2𝐻 𝑆𝑂24

=↓2𝐻 2𝑂，刚开始滴加时的反应的离子方程式应该是解释Ⅱ，故答案为：解释Ⅱ。Ⅰ.(1)水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；(2)向𝐹𝑒(𝑂𝐻)3胶体中滴加盐酸；Ⅰ.(3)𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子；向𝐵𝑎(𝑂𝐻)2𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液时的反应，滴入的氢氧化钡全部反应。本题考查了物质组成、物质分类的分析判断、物质性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。.

答案分液漏斗4𝐻𝐶𝑙(浓)

△𝑀𝑛𝐶𝑙

𝐶𝑙2

↑2𝐻

2𝑂饱和NaCl溶液干燥氯气𝐶𝑙222𝑂𝐻 =𝐶𝑙 𝐶𝑙𝑂 𝐻2𝑂白色沉淀生成，则B𝐶𝑙22【解析】解：(1)仪器A的名称是分液漏斗，该反应为软锰矿与浓盐酸混合加热制备𝐶𝑙2，化学反2应方程表示4𝐻𝐶𝑙(浓)

△𝑀𝑛𝐶𝑙

𝐶𝑙2

↑2𝐻

2𝑂。故答案为)

△𝑀𝑛𝐶𝑙

𝐶𝑙2

↑2𝐻

2𝑂；2C中的饱和NaCl溶液除去HCl气体，装置C内盛放的试剂是饱和NaCl溶液，故答案为：饱和NaCl溶液；2𝐷故答案为：干燥氯气；(4)𝐹中选用氢氧化钠溶液吸收尾气，该反应的离子方程𝐶𝑙2+2𝑂𝐻 =𝐶𝑙 +𝐶𝑙𝑂 +故答案为：𝐶𝑙2+2𝑂𝐻 =𝐶𝑙 +𝐶𝑙𝑂 +𝐻2𝑂；(5)反应结束后，证明仪器a内的溶液中含𝐶𝑙 的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则B的溶液中含𝐶𝑙 ，故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则B的溶液中含𝐶𝑙 。𝐶𝑙2𝐶𝑙2HCl𝐻2𝑂；用C中的饱和NaCl溶液除去HCl中的浓硫酸干燥气体，𝐶𝑙2F中碱液吸收防止污染空气。本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。18.

+

𝑂=4𝑁𝑎𝑂𝐻+

↑

△𝑁𝑎

𝐶𝑂3

+𝐶𝑂2↑2+𝐻2𝑂𝐵𝐶通入过量的𝐶𝑂2气体2【解析】解：(1)由分析可知，B的化学式名称为过氧化钠，D的化学式名称为碳酸钠，故答案为：过氧化钠；碳酸钠；(2)反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2𝑁𝑎2𝑂2+2𝐻2𝑂=4𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑂2↑，2故答案为：2𝑁𝑎2𝑂2+2𝐻2𝑂=4𝑁𝑎𝑂𝐻+𝑂2↑；2

△𝑁𝑎

𝐶𝑂3+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂，故答案为：2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

△𝑁𝑎

𝐶𝑂3

+

↑

𝑂；2𝐴.𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B.𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3𝐶𝑂2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液反应直𝐶𝑂2气体，产生气泡的速率不同，可鉴别，故B选；2C.𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液碱性不同，可用酚酞鉴别，故C选；D.𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3溶液加热无特殊现象，不能鉴别，故D不选；故答案为：BC；(5)𝐶𝑂2𝐻2𝑂𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3𝑁𝑎2𝐶𝑂3的方法是通𝐶𝑂2气体，故答案为：通入过量的𝐶𝑂2气体。ACDE是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，所以A为与氧气在点燃条件下生成BNa与水反应均可以生成C为，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成加热分解生成应也生成D，故D𝑁𝑎2𝐶𝑂3，E为𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3。本题考查无机物的推断，焰色为黄色及A为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。19.10.8100𝑚𝐿容量瓶胶头滴管𝐴𝐶𝐵0.1【解析】解：(1)质量分数为98%、密度为1.84𝑚𝑜𝑙⋅𝐿1的浓硫酸物质的量浓度为1000×1.84𝑚𝑜𝑙/𝐿×98%=18.4𝑚𝑜𝑙/𝐿，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，则有：18.4𝑚𝑜𝑙/𝐿×98𝑔/𝑚𝑜𝑙𝑉=0.4𝑚𝑜𝑙/𝐿×500𝑚𝐿，解得：𝑉=10.8𝑚𝐿，故答案为：10.8；除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；A正确；蒸馏水，溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，不符合题意，故B错误；溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，符合题意，故C正确；需要加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶，对实验无影响，不符合题意，故D错误；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，容量瓶中溶质偏少，溶液浓度偏低，不符合题意，故E误；未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，移入容量瓶中的溶质硫酸少了，溶液浓度偏低，不符合题意，故F错误；故答案为：AC；𝐴.500mL1∼改用胶头滴管滴加到溶液凹液面与刻度线水平相切，不需要①、②，还需要玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B.容量瓶带有瓶塞，使用前需要检查是否漏液，故B正确；C.𝑙⋅1500mL𝐿×𝐿×40𝑔/𝑚𝑜𝑙=16.0𝑔C错误；D.氢氧化钠固体易