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文档简介
第六章沉淀滴定法沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法。利用生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为银量法
第一节基本原理一、滴定曲线1以0.1000mol/LAgNO3溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaCl溶液为例:1第六章沉淀滴定法沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴1·滴定开始前[Cl-]=0.1000mol/LpCl=1.002·滴定至化学计量点前当加入AgNO3溶液19.98ml时2pCl=4.3021·滴定开始前[Cl-]=0.1000mol/Lp3·化学计量点时当滴入AgNO3溶液20.02ml时,pAg=4.30pCl=pKsp-pAg=5.5134·化学计量点后33·化学计量点时当滴入AgNO3溶液20.02ml时,pAg4浓度越大,沉淀的溶解度越小,突跃范围就越大。44浓度越大,沉淀的溶解度45二、终点的指示方法(一)铬酸钾指示剂法(Mohr法,莫尔法)1.原理2.滴定条件(1)指示剂的用量要适当55二、终点的指示方法(一)铬酸钾指示剂法(Mohr法,莫尔法6实际加入5%(g/ml)铬酸钾指示剂约1~2ml即可。此时
的浓度约为2.6×10-3~5.2×10-3mol/L,终点稍推迟,但误差不超过+0.05%(2)应在中性或弱碱性溶液中进行66实际加入5%(g/ml)铬酸钾指示剂约1~2ml酸度:pH6.5~10.5
NH3存在:pH6.5~7.2.2H++2CrO42-
Cr2O72-+H2O
Ag++nNH3Ag(NH3)n(3)滴定时应剧烈摇动AgCl对Cl-、AgBr对Br-有较强吸附,导致终点提前(4)预先分离干扰离子能与Ag+生成沉淀的阴离子有:Ba2+、Pb2+等能与CrO42-生成沉淀的阳离子有:7酸度:pH6.5~10.5NH3存在:pH6.可测CL-,Br-,Ag+
,CN-不可测I-,SCN-3.应用范围(二)铁铵钒指示剂法(Volhard法,佛尔哈德法)铁铵钒NH4Fe(SO4)2·12H2O1.原理剩余滴定直接滴定8可测CL-,Br-,Ag+,CN-3.应用范92.滴定条件(1)在HNO3溶液中进行硝酸浓度为0.1~1mol/L,可防止Fe3+的水解,能与Ag+生成沉淀的阴离子如PO43-、AsO43-、CO32-等也不产生干扰。(2)充分振摇直接滴定时,AgSCN吸附Ag+返滴定时,吸附Cl-,Br-,I-,SCN-992.滴定条件(1)在HNO3溶液中进行硝酸浓度为0Ksp=1.8×10-1010(3)指示剂的浓度要适当(4)测Cl–时应防止AgCl转化为AgSCN滴定Cl-时,到达终点显红色,振荡,红色退去SCN-
+Fe3+AgSCNAgClAg++Cl-+FeSCN2+Ksp=1.0×10-1210Ksp=1.8×10-1010(3)指示剂的浓度要适当(4)为避免上述转化的发生,可以采取下列措施之一:
过滤除去AgCl(煮沸、凝聚、滤、洗)
加硝基苯(有毒),包住AgCl
(5)测I–应先加AgNO3后加指示剂2Fe3++2I-=2Fe2++I23.应用范围返滴定法测
CL-,Br-,I-,SCN-,直接滴定测
Ag+(三)吸附指示剂法(Fayans法,法扬司法)11为避免上述转化的发生,可以采取下列措施之一:过滤除去AgC1.原理AgNO3标液滴定NaCl,荧光黄(HFl)为指示剂滴定开始前:Cl-FI-FI-Cl-Cl-Cl-Cl-FI-Cl-SP前:AgClCl-Cl-Cl-Cl-FI-FI-FI-SP后:AgClAg+Ag+Ag+Ag+FI-FI-FI-121.原理AgNO3标液滴定NaCl,荧光黄(HFl)为指示化学计量点后,沉淀表面荷电状态发生变化,指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化,进而导致颜色变化,指示滴定终点。2.滴定条件(1)溶液的酸度要适当荧光黄pKa7.0
pH7~10曙红pKa2.0
pH2~10
二氯荧光黄pKa4.0
pH4~1013化学计量点后,沉淀表面荷电状态发生变化,指示剂在沉淀表面静电荧光黄二氯荧光黄四溴荧光黄(曙红)14荧光黄二氯荧光黄四溴荧光黄(曙红)1415(2)加入糊精保护剂防止胶体凝聚,使AgX沉淀具有较大的表面积.(3)胶体颗粒对指示剂的吸附力,应略小于被测离子的吸附力I->二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄⑷应避免在强光照射下进行滴定3.应用范围可直接测定Cl-,Br-,I-,SCN-和Ag+1515(2)加入糊精保护剂防止胶体凝聚,使AgX沉淀具有较大的16一、标准溶液的配制与标定
硝酸银标准溶液可用基准硝酸银直接配制也可用分析纯硝酸银配制,再用基准NaCl标定
硫氰酸铵标准溶液采用间接法配制。第二节应用与示例二、应用示例取含有NaCl和NaBr的样品0.6000g,用重量法测定,得到二者的银盐沉淀为0.4482g;另取同样重量的样品,用沉淀滴定法测定,需用24.48mlAgNO溶液(0.1084mol/L),求NaCl和NaBr的含量。1616一、标准溶液的配制与标定硝酸银标准溶液可用基准硝17P100:一,1,3,4二,2,31717P100:一,1,3,417第六章沉淀滴定法沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法。利用生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为银量法
第一节基本原理一、滴定曲线18以0.1000mol/LAgNO3溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaCl溶液为例:18第六章沉淀滴定法沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴1·滴定开始前[Cl-]=0.1000mol/LpCl=1.002·滴定至化学计量点前当加入AgNO3溶液19.98ml时19pCl=4.30191·滴定开始前[Cl-]=0.1000mol/Lp3·化学计量点时当滴入AgNO3溶液20.02ml时,pAg=4.30pCl=pKsp-pAg=5.51204·化学计量点后203·化学计量点时当滴入AgNO3溶液20.02ml时,pAg21浓度越大,沉淀的溶解度越小,突跃范围就越大。214浓度越大,沉淀的溶解度422二、终点的指示方法(一)铬酸钾指示剂法(Mohr法,莫尔法)1.原理2.滴定条件(1)指示剂的用量要适当225二、终点的指示方法(一)铬酸钾指示剂法(Mohr法,莫尔法23实际加入5%(g/ml)铬酸钾指示剂约1~2ml即可。此时
的浓度约为2.6×10-3~5.2×10-3mol/L,终点稍推迟,但误差不超过+0.05%(2)应在中性或弱碱性溶液中进行236实际加入5%(g/ml)铬酸钾指示剂约1~2ml酸度:pH6.5~10.5
NH3存在:pH6.5~7.2.2H++2CrO42-
Cr2O72-+H2O
Ag++nNH3Ag(NH3)n(3)滴定时应剧烈摇动AgCl对Cl-、AgBr对Br-有较强吸附,导致终点提前(4)预先分离干扰离子能与Ag+生成沉淀的阴离子有:Ba2+、Pb2+等能与CrO42-生成沉淀的阳离子有:24酸度:pH6.5~10.5NH3存在:pH6.可测CL-,Br-,Ag+
,CN-不可测I-,SCN-3.应用范围(二)铁铵钒指示剂法(Volhard法,佛尔哈德法)铁铵钒NH4Fe(SO4)2·12H2O1.原理剩余滴定直接滴定25可测CL-,Br-,Ag+,CN-3.应用范262.滴定条件(1)在HNO3溶液中进行硝酸浓度为0.1~1mol/L,可防止Fe3+的水解,能与Ag+生成沉淀的阴离子如PO43-、AsO43-、CO32-等也不产生干扰。(2)充分振摇直接滴定时,AgSCN吸附Ag+返滴定时,吸附Cl-,Br-,I-,SCN-2692.滴定条件(1)在HNO3溶液中进行硝酸浓度为0Ksp=1.8×10-1027(3)指示剂的浓度要适当(4)测Cl–时应防止AgCl转化为AgSCN滴定Cl-时,到达终点显红色,振荡,红色退去SCN-
+Fe3+AgSCNAgClAg++Cl-+FeSCN2+Ksp=1.0×10-1227Ksp=1.8×10-1010(3)指示剂的浓度要适当(4)为避免上述转化的发生,可以采取下列措施之一:
过滤除去AgCl(煮沸、凝聚、滤、洗)
加硝基苯(有毒),包住AgCl
(5)测I–应先加AgNO3后加指示剂2Fe3++2I-=2Fe2++I23.应用范围返滴定法测
CL-,Br-,I-,SCN-,直接滴定测
Ag+(三)吸附指示剂法(Fayans法,法扬司法)28为避免上述转化的发生,可以采取下列措施之一:过滤除去AgC1.原理AgNO3标液滴定NaCl,荧光黄(HFl)为指示剂滴定开始前:Cl-FI-FI-Cl-Cl-Cl-Cl-FI-Cl-SP前:AgClCl-Cl-Cl-Cl-FI-FI-FI-SP后:AgClAg+Ag+Ag+Ag+FI-FI-FI-291.原理AgNO3标液滴定NaCl,荧光黄(HFl)为指示化学计量点后,沉淀表面荷电状态发生变化,指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化,进而导致颜色变化,指示滴定终点。2.滴定条件(1)溶液的酸度要适当荧光黄pKa7.0
pH7~10曙红pKa2.0
pH2~10
二氯荧光黄pKa4.0
pH4~1030化学计量点后,沉淀表面荷电状态发生变化,指示剂在沉淀表面静电荧光黄二氯荧光黄四溴荧光黄(曙红)31荧光黄二氯荧光黄四溴荧光黄(曙红)1432(2)加入糊精保护剂防止胶体凝聚,使AgX沉淀具有较大的表面积.(3)胶体颗粒对指示剂的吸附力,应略小于被测离子的吸附力I->二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄⑷应避免在强光照射下进行滴定3.应用范围可直接测定Cl-,Br-,I-,SCN-和Ag+3215(2)加入糊精保护剂防止胶体凝聚,使AgX沉淀具有较大的33一、标准溶液的配制与标定
硝酸银标准溶液可用基准硝酸银直接配制也可用
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