江苏省高一化学第二单元原子核外电子的排布 新课标 苏教 选修三_第1页
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原子核外电子的排布整理ppt电子层一二三四五六七符号KLMNOPQ能级最多电子数1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s…知识回顾…22268261018261014322………2n2整理ppt一、原子核外电子排布遵循的原理1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则整理ppt1、能量最低原理原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。整理ppt△能级交错：E（4s）

E（3d）E（5s）

E（4d）E（6s）

E（5d）＜＜＜整理ppt例：按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC整理ppt2、泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）整理ppt3、洪特规则电子在排布同一能级的各个轨道时，优先分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。例：2p3:2px2py2pz例：2p4:2px2py2pz整理ppt根据原子核外电子排布所遵循的原理，你认为氟原子核外的9个电子应该排布在那些轨道上？为什么？问题探究一整理ppt二、原子核外电子排布的表示式1.电子排布式：2.轨道表示式:整理ppt例：请你分别画出H、Na、K原子的电子排布式和轨道表示式整理ppt课堂练习请你分别画出下列原子的电子排布式和轨道表示式：1、HeO2、AlNe3、ClS4、ArCa整理ppt本课总结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式本课学习了能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。整理ppt巩固练习1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？

Al:1s22s22p63s13p2

Cl:1s22s22p63s23p5

S:1s22s22p63s33p3

K:1s22s22p63s23p63d1

Ne:1s22s22p6

继续继续整理ppt巩固练习2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是()A.1S2S2PB.1S2S2PC.1S2S2PD.1S2S2PD整理ppt3.有A、B两元素，它们原子核外电

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