（鲁科版）化学反应原理（选修）第二章 化学反应的方向 限度与速率化学反应的速率第三节

（鲁科版）化学反应原理（选修）第二章化学反应的方向、限度与速率化学反应的速率第三节1、定义：是描述化学反应的快慢的物理量一、化学反应速率2.表示方法：

用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。3.数学表达式：v＝△C△t——4.单位:mol·L-1·h-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1＝△nV·△t——阅读课本P55页最后一段强调

固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示v的大小既v不能用固态或纯液态来表示

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含义是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数比。注意点注意点5.反应速率计算方法v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)＝γ(A)﹕γ(B)﹕γ(C)﹕γ(D)练习：

1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B

都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1

，则10s时，容器中B的物质的量为

。

3.2mol2、可逆反应A+3B=2C+2D,在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.υ(A)=0.5mol·L-1·s-1B.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1C.υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D.υ(D)=0.45mol·L-1·s-1A3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol·L-1·min-121.内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素2.外因：浓度、温度、压强、催化剂等二、浓度对化学反应速率的影响(一)影响化学反应速率的因素当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。(二)浓度对化学反应速率的影响(课本P57)速率方程：V=kc(H2O2)c(HI)化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式无确定的关系（如表2-3-2）K为反应速率常数,K越大,反应速率V越大K受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响交流·研讨对于气体参加的反应，当其它条件不变时，(T,V一定)增大压强，可以提高化学反应速率；减小压强，可以降低化学反应速率。(三)压强对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，

升高温度，化学反应速率一般要加快；降低温度，化学反应速率一般要减慢。范托夫近似规则：（粗略估计）温度每升高10℃,化学反应速率通常增加到原来的2-4倍。阿伦尼乌斯方程：

K=Ae–Ea/RT(课本P60)该方程表明：

当Ｅa>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率加快Ｅa活化能:是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值(课本P59)交流·研讨四、催化剂对化学反应速率的影响当其它条件不变时，

采用适当的催化剂可以加快化学反应速度。

催化剂降低了反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数,加快了化学反应速度。正、逆反应的活化能均降低，正逆反应速率增加的倍数相等。加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。

练习1.

用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30毫升3mol/L盐酸②改用30毫升6mol/L盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③B练习2

下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）

练习3

反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无