高三化学第一轮复习课件

专题十九电解池原理及其应用

成武二中高三化学组专题十九成武二中高三化学组1（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物体验高考:B（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(2考纲导学考纲要求命题预测

了解电解池的工作原理。能写出电极反应。

电解原理的考查。主要命题点是电极反应方程式的书写，电解相关的计算，该考点的难度较大。以最新科技成果(电解原理的应用)为背景进行电解原理的考查是今后高考的命题趋势。

考纲导学考纲要求命题预测了解电解池的工作原理。3如何使图中的铁棒上析出铜，铁的质量不变？问题讨论：设计成电解池且铁作阴极如何使图中的铁棒上析出铜，铁的质量不变？问题讨论：设计成电解4一、电解原理1、电解的定义让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。2、电解池借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.一、电解原理1、电解的定义5例1.判断下列装置属于电解池的是例1.判断下列装置属于电解池的是63、电解池的构成条件(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应(3)电解质溶液或熔化的电解质（4）形成闭合回路

3、电解池的构成条件(1)外加直流电源74、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极）4、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极）81、指出该装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式。2、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？阳极：2Cl-→Cl2

↑+2e-(氧化反应)阴极：Cu2++2e-Cu(还原反应)总反应：CuCl2

Cl2

↑+Cu思考1、指出该装置中电解池的阴阳极，2、在CuCl2溶液中有自由95.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属作阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应Pt、Au除外)

）

(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+5.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属作阳极>S2-＞I-10例2：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，③最后写出总方程式＞阳极：4OH-→

2H2O+O2↑＋4e-

阴极：2Cu2+＋4e-→

2Cu阳极:OH－SO4

2－

阴极：H+Cu2+CuSO4＝Cu2++SO4

2－①首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②然后写电极反应式

：电解2Cu＋4H++o2↑2Cu2++2H2O＜H2OH++OH－

6、分析电解反应的一般思路2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑电解例2：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电111、电解饱和食盐水反应原理2H++2e-

→H2↑2Cl-

→Cl2↑+2e-

2H2O+2Cl-===H2↑

+Cl2↑

+2OH-

电解2H2O+2NaCl===H2↑

+Cl2↑

+2NaOH电解现象：阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红二、电解原理的应用负极：正极：总反应：1、电解饱和食盐水反应原理2H++2e-→H2↑2C12+-纯铜粗铜

电解液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-==Cu（还原反应）阳极：Cu==Cu2+

+2e-

（氧化反应）特征纯铜作阴极，粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的阳离子相同电解液Cu2+的浓度减小，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+2、电解精炼铜阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子+-纯铜粗铜电解液阴极：Cu2++2e-=13+-铁片铜片

电镀液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-==Cu（还原反应）阳极：Cu==Cu2++2e-（氧化反应）特征被镀件作阴极，镀层金属作阳极阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同电镀液CuSO4的浓度基本不变3、铁片上电镀铜+-铁片铜片电镀液阴极：Cu2++2e-=14练习1、能否通过实验完成铜与稀盐酸的反应，写出设计思路。利用电解装置可以实现该反应：Cu+2HClCuCl2+H2↑铜片导体稀盐酸练习1、能否通过实验完成铜与稀盐酸的反应，写出设计思路。铜片15练习2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC练习2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后16阴极与电源负极阳离子移向发生还原反应阳极与电源正极阴离子移向发生氧化反应规律总结

1、电解池阴、阳极的判断阴极与电源负极阳离子移向发生还原反应阳极与电源正极阴离子移向17以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？HCl、CuCl22.⑴NaCl

⑵AgNO3、CuSO43.Na2SO4、H2SO4、NaOH实质电解的只是溶质本身实质电解的是电解质和H2O实质电解的就是H2O2、电解规律以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什18（天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD『感悟高考』（天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Z19

专题十九电解池原理及其应用

成武二中高三化学组专题十九成武二中高三化学组20（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物体验高考:B（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(21考纲导学考纲要求命题预测

了解电解池的工作原理。能写出电极反应。

电解原理的考查。主要命题点是电极反应方程式的书写，电解相关的计算，该考点的难度较大。以最新科技成果(电解原理的应用)为背景进行电解原理的考查是今后高考的命题趋势。

考纲导学考纲要求命题预测了解电解池的工作原理。22如何使图中的铁棒上析出铜，铁的质量不变？问题讨论：设计成电解池且铁作阴极如何使图中的铁棒上析出铜，铁的质量不变？问题讨论：设计成电解23一、电解原理1、电解的定义让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。2、电解池借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.一、电解原理1、电解的定义24例1.判断下列装置属于电解池的是例1.判断下列装置属于电解池的是253、电解池的构成条件(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应(3)电解质溶液或熔化的电解质（4）形成闭合回路

3、电解池的构成条件(1)外加直流电源264、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极）4、电解池的工作原理：以电解CuCl2溶液为例（石墨作电极）271、指出该装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式。2、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？阳极：2Cl-→Cl2

↑+2e-(氧化反应)阴极：Cu2++2e-Cu(还原反应)总反应：CuCl2

Cl2

↑+Cu思考1、指出该装置中电解池的阴阳极，2、在CuCl2溶液中有自由285.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属作阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应Pt、Au除外)

）

(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：

上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+5.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属作阳极>S2-＞I-29例2：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，③最后写出总方程式＞阳极：4OH-→

2H2O+O2↑＋4e-

阴极：2Cu2+＋4e-→

2Cu阳极:OH－SO4

2－

阴极：H+Cu2+CuSO4＝Cu2++SO4

2－①首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②然后写电极反应式

：电解2Cu＋4H++o2↑2Cu2++2H2O＜H2OH++OH－

6、分析电解反应的一般思路2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑电解例2：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电301、电解饱和食盐水反应原理2H++2e-

→H2↑2Cl-

→Cl2↑+2e-

2H2O+2Cl-===H2↑

+Cl2↑

+2OH-

电解2H2O+2NaCl===H2↑

+Cl2↑

+2NaOH电解现象：阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红二、电解原理的应用负极：正极：总反应：1、电解饱和食盐水反应原理2H++2e-→H2↑2C31+-纯铜粗铜

电解液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-==Cu（还原反应）阳极：Cu==Cu2+

+2e-

（氧化反应）特征纯铜作阴极，粗铜作阳极阳极主要金属与电解质中的阳离子相同电解液Cu2+的浓度减小，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+2、电解精炼铜阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子+-纯铜粗铜电解液阴极：Cu2++2e-=32+-铁片铜片

电镀液(CuSO4溶液)阴极：Cu2++2e-==Cu（还原反应）阳极：Cu==Cu2++2e-（氧化反应）特征被镀件作阴极，镀层金属作阳极阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同电镀液CuSO4的浓度基本不变3、铁片上电镀铜+-铁片铜片电镀液阴极：Cu2++2e-=33练习1、能否通过实验完成铜与稀盐酸的反应，写出设计思路。利用电解装置可以实现该反应：Cu+2HClCuCl2+H2↑铜片导体稀盐酸练习1、能否通过实验完成铜与稀盐酸的反应，写出设计思路。铜片34练习2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCu