2017-2018学年鲁科版高一化学必修二第一章第二节基础题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精708学年鲁科版高一化学必修二第一章第二节基础一．选择题（共20小题）．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（ ）．元素的相对原子质量逐渐增大．核外电子排布呈周期性变化．原子半径呈周期性变化．元素主要化合价呈周期性变化．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ )．元素的原子半径呈周期性变化．元素原子量的递增，量变引起质变．元素的金属性和非金属性呈周期性变化．元素原子的核外电子排布呈周期性变化．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ )．元素原子的核外电子排布呈周期性变化．元素的原子半径呈周期性变化．元素的化合价呈周期性变化．元素的金属性、非金属性呈周期性变化．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是( ）．元素的化合价的周期性变化．元素原子的原子半径的周期性变化．元素原子的核外电子排布的周期性变化．元素原子的电子层数的周期性变化．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ）．原子半径呈周期性变化．元素化合价呈周期性变化．电子层数逐渐增加．元素原子的核外电子排布呈周期性变化．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）．元素的相对原子质量的递增．元素的原子半径呈周期性变化．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化．元素的金属性和非金属性呈周期性变化．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）．原子核外电子排布呈现周期性变化．原子的电子层数增多．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变．原子半径呈周期性变化8．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）．x﹣2 ．+4．+8．x+189．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中不正确的( ）．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素．周期表中的ⅡA族都是金属元素．周期表中的非金属元素都位于短周期．周期表中的0族元素都是非金属元素1．下列说法中正确的是（ ）．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的．最外层电子数相同的元素都是同一族．同族元素的最外层电子数一定相同．同周期元素的电子层数相同1在短周期主族元素中原子的核电荷数核外电子层数每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）．2种．3种．4种．8种1．下列说法中正确的是（ ）．所有非金属元素都分布在p区．最外层电子数为2的元素都分布在s区．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素．同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化1．下列说法中错误的是（ )．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素．室温时，零族元素的单质都是气体．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物1．硅元素在周期表中的位置是（ ）．第二周期ⅣA族．第三周期ⅣA族．第三周ⅥA族 第二周期ⅣA族1．下列物质的酸性强弱比较正确的是( ）．rO4＜IO4．HSO4＜3PO4 ．lO3＜lO．HSO4＞HSO31应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（ ）①e的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③t单质为有色固体，t难溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥2Se是无色、有毒，比HS稳定的气体．．①②③④ ．②④⑥．①③⑤．②④⑤1．下列排列顺序正确的是( ）①固体的热稳定性：aO＞NaO3＞Na3；﹣ ﹣ ﹣②还原性：SO32＞I

＞r；③微粒半径：K+＞N+＞O2﹣；④结合+的能力：O﹣＞AlO﹣＞O﹣；2 3⑤氢化物的沸点：2O＞N3＞F．．①③ ．②④ ．①② ．③⑤1．下列排列顺序不正确的是（ ）．热稳定性：F＞l＞r ．碱性：a（OH)2＞M(OH）2．元素金属性：N＞Mg＞Al ．酸性：HPO4＞2SO4＞lO41在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似被称为“对角线规则如Li和Mge和AlB和S下列说法不正确的（ ）．Li在N2中燃烧生成Li3N．LiOH是极易溶的强碱．e（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液．硼酸钠溶液显碱性20．同周期元素（不计稀有气体，随核电荷数递增依次增大（或增强）的是（ ）．金属性．原子半径 ．电负性．第一电离能二．填空题（共10小题）2在下列各元素组中除一种元素外其余都可以按某种共性归属一请选出各组的例外元素并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．元素组例外元素其他元素所属类型的编号（1）、N、N、Mg（）P、S、Si、As（）Rb、B、r、e归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素．2．元素周期表一共：①有 个横行， 个周期；②有 个纵行 个族;③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它们的原子序数相差 ．2．结合元素周期表，回答下列问题:(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界 ．(表中所列元素属于短周期元素的 属于主族元素的有 ；g元素位于 周 族；i元素位于第 周期 族．(元素f是周期族元素请在如图3所示的方框中按氦元（图2的式样写出该元素的原子序数元素符号元素名称相对原子质量．2．某元素R有4个电子层,最外层上有5个电子,指出:（)R在第 周期，第 族,元素符号 ．(R的最高正价 负价 最高价氧化物化学式 对应水化物化学式 ，氢化物化学式 ．25．请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 个横行，也就是有个周期元素周期表 个纵行分 个族其中 个主族,个副族， 个第Ⅷ族， 个0族，由短周期和长周期共同构成的族是 ．26．1～18号元素中，除稀有气体外,原子半径最大的是 ．非金属性最强的单质是 用元素符号或化学式回答）2．比较下列各组元素或化合物的性质（用“＞,＜或=”表示：①硫原子的半径 氧原子的半径；②S﹣的还原性比 l﹣的还原性；③Si4的稳定性比 2O的稳定性；④H的碱性 Mg（OH）2的碱性．2在PSl中非金属性最强的是 原子半径最大的是 S的氢化物化学式是 ．29．同一周期的主族元素，从左到右，电子层数 ,最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 金属性逐 非金属性逐 最后以 元素结束同一主族的元素从上到下电子层数逐渐 最外层电子数 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐 ，金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ．3．用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空．（）原子半径最小的元素是 ．（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 ．（）与水反应最剧烈的金属是 ．（）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ．（)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 ．（）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 ．(）最稳定的气态氢化物是 ．（）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ．参考答案与试解析一．选择题（共20小题)．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（ ）．元素的相对原子质量逐渐增大．核外电子排布呈周期性变化．原子半径呈周期性变化．元素主要化合价呈周期性变化【解答解原子结构决定元素的性质则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化,故选:。．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）．元素的原子半径呈周期性变化．元素原子量的递增,量变引起质变．元素的金属性和非金属性呈周期性变化．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【解答】解：A、元素的原子半径属于元素的性质,原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故A错误;B、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化,故B错误；、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；故选：.．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( ）．元素原子的核外电子排布呈周期性变化．元素的原子半径呈周期性变化．元素的化合价呈周期性变化．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【解答】解:A、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B错误；、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；元素的金属性非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误。故选：。．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是( )．元素的化合价的周期性变化．元素原子的原子半径的周期性变化．元素原子的核外电子排布的周期性变化．元素原子的电子层数的周期性变化【解答解原子结构决定元素的性质则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化.故选：。．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）．原子半径呈周期性变化．元素化合价呈周期性变化．电子层数逐渐增加．元素原子的核外电子排布呈周期性变化【解答】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化,故B错误；、电子层数逐渐增加，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：.．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）．元素的相对原子质量的递增．元素的原子半径呈周期性变化．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化．元素的金属性和非金属性呈周期性变化【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化,故A错误；B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；、由原子的电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误；故选:.．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( ）．原子核外电子排布呈现周期性变化．原子的电子层数增多．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变．原子半径呈周期性变化【解答】解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化,则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；、同一周期电子层数相同，不是周期性变化,故B错误;、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大,但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误;、元素的原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误。故选：。8．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）．x﹣2 ．+4．+8．x+18【解答】解:由元素周期表结构,对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数对于其他主族同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，不可能相差4，即乙原子序数不可能为+4，故选：。9．任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础下列关于元素周期表的说法中不正确的（ ）．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素．周期表中的ⅡA族都是金属元素．周期表中的非金属元素都位于短周期．周期表中的0族元素都是非金属元素【解答解周期表中的副族Ⅷ族为过渡金属元素都为金属故A正确；周期表中的ⅡA族包括BeMgasa等都为金属元素故B正确;．非金属元素位于P区,包括短周期和长周期元素，故C错误；D．周期表中的0族元素包括e、Ne、Ar、r、e、Rn等,都为非金属元素，故D正确.故选：。1．下列说法中正确的是( )．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的．最外层电子数相同的元素都是同一族．同族元素的最外层电子数一定相同．同周期元素的电子层数相同【解答】解：A、同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，故A错误；、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，故B错误；、零族元素中氦最外层电子数为2，其它元素为8,故C错误，、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，注意钯除外，故D正确。故选：。1在短周期主族元素中原子的核电荷数核外电子层数每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ )．2种．3种．4种．8种【解答】解：短周期中一、三周期为奇数，则原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数主族序数均为偶数则一定为第二周期的ⅡAⅣⅥA元素，即为e、、O三种元素,故选B。1．下列说法中正确的是（ ）．所有非金属元素都分布在p区．最外层电子数为2的元素都分布在s区．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化【解答】解：．氢元素在s区，属于非金属元素，故A错误;．第ⅡB族最外层电子数为,在ds区，不在s区,故B错误;．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故C正确；．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不呈周期性变化，故D错误;故选：.1．下列说法中错误的是（ ）．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素．室温时，零族元素的单质都是气体．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物【解答解A原子结构中电子层数=周期数则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确；ⅢB族到ⅡB族包含7个副族和第ⅤⅢ族第ⅤⅢ族为810三个纵行,共10列，元素都是金属元素，故B正确；．稀有气体常温下都是气体,所以室温时，零族元素的单质都是气体，故C正确；．IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物,故D错误；故选：。1．硅元素在周期表中的位置是（ ）．第二周期ⅣA族．第三周期ⅣA族．第三周ⅥA族 第二周期ⅣA族【解答】解:Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期ⅣA族，故选:B1．下列物质的酸性强弱比较正确的是（ )．rO4＜IO4．HSO4＜3PO4 ．lO3＜lO．HSO4＞HSO3【解答解A非金属性r＞I元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故A错误；非金属性S＞P元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；同种元素的物质间元素的化合价越高对应的含氧酸的酸性越强故C错误;同种元素的物质间元素的化合价越高对应的含氧酸的酸性越强故D正确.故选：。1应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（ ）①e的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气③t单质为有色固体，t难溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO,其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥2Se是无色、有毒，比HS稳定的气体．．①②③④ ．②④⑥．①③⑤．②④⑤【解答解①元素周期表中e和Al处于对角线位置上处于对角线的元素具有相似性，所以e的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；②(Tl与铝同主族其单质能与盐酸反应由于铊比铝活泼没有两性所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体,颜色逐渐加深,难溶于水，易溶于有机溶剂，所以t单质为有色固体，t难溶于水，易溶于四氯化碳,故③正确；④Li燃烧生成LiO,从上到下,金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律硫酸aSO4是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO）是难溶于水的白色固体，故⑤增强；⑥非金属性越强,气态氢化物越稳定，非金属性:S＞Se，则氢化物稳定性为：2S＞2Se，故⑥错误；所以错误的有②④⑥；故选：。1．下列排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：aO＞NaO3＞Na3；﹣ ﹣ ﹣②还原性:SO32＞I

＞r；③微粒半径：K+＞N+＞O2﹣;④结合+的能力：O﹣＞AlO2﹣＞O3﹣；⑤氢化物的沸点：2O＞N3＞F．．①③ ．②④ ．①② ．③⑤【解答解①碳酸氢钠加热易分解碳酸钙高温分解而碳酸钠性质稳定所以热稳定性：N2O＞aO3＞Na3，故①错误；②亚硫酸钠和碘发生反应:SO32-+I2+2O=SO42—+2H+2I—，所以还原性:SO32-＞I﹣，反应r2+2I﹣=I2+2r﹣，所以还原性：I﹣＞r﹣，所以还原性SO32﹣＞I﹣＞r﹣，故②正确；③最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,故半径K+＞Na+，2﹣、N+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小,故半径2﹣＞N+，故③错误；④酸性越弱酸越难电离对应的酸根离子越易结合氢离子碳酸的酸性大于偏铝酸，水为中性，所以结合质子的能力:O﹣＞AlO2﹣＞O3﹣，故④正确;⑤组成和结构相似的分子相对分子质量越大分子间作用力越强物质的熔沸点越高，2O、N3、F属于分子晶体，但2O、N3、F中都含有氢键,使得沸点变大每个2O中含有2个氢键每个N3中含有1个氢键每个F中含有1个氢键且氟的非金属性强于氮所以氢化物的沸2＞F＞N3故D错误；故选：.1．下列排列顺序不正确的是（)．热稳定性：F＞l＞r ．碱性：a（OH)2＞M(OH）2．元素金属性：N＞Mg＞Al ．酸性：HPO4＞2SO4＞lO4【解答解A元素的非金属性＞l＞r＞I元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定，则热稳定性：I＜r＜l＜F，故A正确；金属性N＞Mg＞Al元素的金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性:NaO＞M(OH）2＞A（OH)3，故B正确;．N、Mg、Al处于同一周期，随着原子序数的增大，金属性减弱,故C正确；D．非金属性：l＞S＞P，元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为3P4＜HSO4＜lO4，故D错误,故选：.1在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似被称为“对角线规则如Li和Mge和AlB和S下列说法不正确的（ ）．Li在N2中燃烧生成Li3N．LiOH是极易溶的强碱．e（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液．硼酸钠溶液显碱性【解答】解：A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成LiN，故A正确；．氢氧化镁为难溶于水的弱碱，据此得出LiOH是难溶于水的弱碱，故B错误；．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知,氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；．B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性,故D正确；故选：。20．同周期元素（不计稀有气体，随核电荷数递增依次增大(或增强）的是( ）．金属性．原子半径 ．电负性．第一电离能【解答】解:A、同周期元素随核电荷数的递增，失电子能力减弱，则金属性减弱,故A错误；B、同周期元素随核电荷数的递增，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径逐渐减小,故B错误；、同周期元素随核电荷数的递增，得电子能力增强，元素的电负性正增强，故C正确；D、同一周期元素的第一电离能随核电荷数的递增而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的第ⅤA族的大于第ⅥA族的故D错误；故选：。二．填空题（共10小题）2在下列各元素组中除一种元素外其余都可以按某种共性归属一请选出各组的例外元素并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．元素组例外元素其他元素所属类型的编号(1)、N、N、MgN ③ （）P、S、Si、AsSi ④ (）Rb、B、r、ee ① 归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素．【解答解1SNMg位于第三周期N位于第二周期所以N和SNa、Mg不属于同一周期，故答案为:N;③；（2SbAs位于第A族Si位于第IA族所以Si和PAsSb不属于同一主族元素，故答案为：Si；④；（3Rbr属于主族元素e属于过渡元素所以e不是主族元素故答案为：；①．2．元素周期表一共：①有7个横行，7个周期；②有18个纵行16个族；③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它们的原子序数相差11．【解答】解（）元素周期表有7个横行，则有7个周期，故答案为：；7；（2)周期表中有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，共16个族，故答案为:1；16；(3）第四周期ⅡA和ⅢA的元素中间相隔7个副族和1个ⅤⅢ族，则它们的原子序数相差1，故答案为：1．2．结合元素周期表,回答下列问题：（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界 ．(2）表中所列元素,属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；属于主族元素的CNaMgAlSg元素位于第三周零族;i元素位于第四周期IIB族．(3）元素f是第三周期、第ⅥA族元素，请在如图3所示的方框中按氦元（图2的式样写出该元素的原子序数元素符号元素名称相对原子质量 ．【解答】解（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种 元 素 ， 表 示 元 素 周 期 表 的 部 分 边 界 如 图 ：，故答案为：;（）长周期为四、五、六、七周期,由图可知，a为、b为C、c为Na、d为Me为Alf为Sg为Ar为短周期元素HCNMgAlS为主族元，g为Ar，原子序数为18，位于第三周期零族；i为Zn，原子序数为30，位于第四周期IIB族，故答案为H、C、Na、M、Al、S、Ar；、、Na、Mg、Al、S;三；零;四；IIB；(f为S位于第三周期第ⅥA族质子数等于原子序数为16相对原子质量为3，名称为硫，如图为，故答案为:三；Ⅵ；．2．某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：（）R在第四周期，第A族，元素符号As．(2R的最高正价+5负﹣3最高价氧化物化学As25对应水化物化学式3AsO4，氢化物化学式As3．【解答】解（1）R有4个电子层，最外层上有5个电子,则位于第四周期第ⅤA元素，即为As元素，故答案为：四；Ⅴ；As；（2)最外层上有5个电子，则最高价为+5价，最低价为5﹣8=﹣3价,最高价氧化物化学式为As2O，对应水化物化学式为HAsO4,氢化物化学式为As，故答案为：+;﹣3；As2O5;3AsO4;As3．2请仔细观察元素周期表你可以发现其中7个横行也就是有7个周期,元素周期表有18个纵行,分为16个族，其中7个主族，7个副族1个第Ⅷ族1个0族由短周期和长周期共同构成的族是主族、零族．【解答解元素周期表一共有7个横行即有7个周期共有18列其中8、9、10三列为第Ⅷ族，其它每列为一族，有7个主族、7个副族、1个零族，共有16个族，第一、二、三周期为短周期，其余为长周期，其中主族与零族由短周期与长周期构成，故答案为：；7；1；16；7;；1；1；主族、零族．21～18号元素中除稀有气体外原子半径最大的是Na非金属性最强的单质是F用元素符号或化学式回答）【解答解原子序数为～18的元素在周期表中位于前三周期同周期自左而右原子半径减小同主族自上而下原子半径增大故～18号元素中原子半径最大的元素处于第三周期第ⅠA族,即Na原子半径最大；同周期自左而右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,故F元素非金属性最强,故答案为：N；F．2．比较下列各组元素或化合物的性质(用“＞，＜或=”表示：①硫原子的半径＞氧原子的半径；②S﹣的还原性比＞l﹣的还原性；③Si4的稳定性比＜2O的稳定性;④H的碱性＞Mg（OH)2的碱性．【解答解①同族元素的原子半径从上到下半径依次增大故硫原子半径大于氧原子比较，故答案为：＞；②根据同周期阴离子的还原性从左到右依次减弱故S2﹣的还原性比大于l﹣的还原性，故答案为:＞;③非金属性越强，对应氢化物越稳定,由于O的非金属性强于Si，故Si4的稳定性比小于2O的稳定性，故答案为＜；④金属性越强对应氢氧化物碱性越强，故H的碱性大于Mg（O）2的碱性，故答案为：＞．28．在P、S、l中，非金属性最强的是l，原子半径最大的是P，S的氢化物化学式是2S．【解答解同周