2021届新高考化学模拟培优卷(五)(辽宁专版)(有答案)

2021届新高考化学模拟培优卷(五)(辽宁专版)一、单选题1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是()A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏2.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是()A.中子数为10的氧原子可表示为10OB.MgCl的电子式为Mg2+Cl：82HO分子结构模型为D.HC1O分子的结构式H-2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于同一周期，X原子的未成对电子个数与成对电子对数均为2,Y的气态氢化物能够与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Z的基态原子不存在未成对电子，W原子的质子数等于X与Y的质子数之和。下列说法正确的是()A.第一电离能：Y>X、W>ZB.简单离子的氧化性：Z>WC.简单离子的半径：Y>Z>WD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y>W.下列关于物质结构的说法错误的是()A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性.CH和NH+都是正四面体结构键角均为109。28，44C.氨基氰(NH2CN)分子内。键与n键数目之比为2:1D.甲醛(HCHO)的键角约为120°,分子之间存在氢键.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()呼堂府A.装置①可用于实验室制取少量NH或O32B.装置②可用于实验室制备Cl2C.装置③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是()石墨烯A.石墨晶体内既有共价键又有范德华力B.石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大C.石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子D.石墨烯晶体中，C原子采取sp2杂化将8ml氢气和6mol二氧化碳充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)AH<0。保持温度不变，测得氢气的物质的量随时间的2232A.其他条件不变，升高温度，CHOH的平衡产率增大3其他条件不变，向容器中充入适量氩气，H的平衡转化率增大2C.在3~8min内，CO的平均反应速率为0.0333mol-L-i-min-12c(CHOH)D.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(COjc3(H)22药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是()

A.分子式为CHNOCl161322B.分子中含有两种官能团C.碱性条件下水解产物酸化后都能与NaCO溶液反应23D.该物质苯环上的一溴代物有5种用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是()选项Rabcdm中电极反应式A导线FeCuHO24CuSO4Fe一3e-Fe3+B导线CuFeHClHCl2H+-2e-——HT2C电源，右侧为正极CuCCuSO4HSO24Cu-2e-——Cu2+D电源，左侧为正极CCNaClNaCl2Cl--2e-——ClT2A.AB.BC.CD.D.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=2的透明溶液：K+、SO2-、Na+、MnO-44B.使酚欧变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO-3C.与Al反应生成H的溶液：NH+、K+、NO-、SO2-2434c(NO-)=1.0mol-L-i的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-34.下列实验现象与实验操作不匹配的是()

选项实验操作实验现象A向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出B将少量硼酸滴入NaCO溶23液中有气泡产生C向盛有FeCl溶液的试管中滴3加浓的维生素C溶液溶液由黄色变为浅绿色DMg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升A.AB.BC.CD.D.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图。下列说法错误的是()a.用的重要途径，其流程如图。下列说法错误的是()a.过程i、m反应原理相同B.操作④中反应的离子方程式为Br2+H2SO3+H2O2Bl+4H++SO4-C.过程W中涉及萃取、分液等操作D.可省略操作④、⑤，将吹出的Br直接用有机溶剂吸收2.常温下，K(AgCl)=1.56x10-10,K(AgBr)=7.7x10-13,K<AgCrO)=9x10-11(AgCrOspspsp2424是红棕色)。下列有关说法正确的是()A.常温下，AgCl、AgCrO、AgBr在水中的溶解度依次减小24B.用AgNJ标准溶液滴定Cl-时,可用K2CrO4作指示剂C.AgCl不能与氢溴酸反应D.AgCl、AgBrD.AgCl、AgBr的两种饱和溶液中，c（Q-）:c（8r-）=G.56x10-1。）:（7.7x10-13）.利用CH’燃料电池电解制备Ca(H2P。4)2并得到副产物NaOH、H2、,J，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是()

M极M极N极产品室原料室A.P极、Q极分别为阴极、阳极B.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C.M上的反应为CH4-4e-+4O2一=CO2+2H2OD.理论上，M极消耗2.24L甲烷，P极产生0.4molCl2c(H+)15.化学上常用AG表示溶液中的lg()。25℃时，用0.100mol-L-i的NaOH溶液液滴定20.0cVOH-)mL0.100mol-L-i的HNO2溶液，AG与HNaOH(aq)](所加NaOH溶液的体积)的关系如图所示，下列说法错误的是()A.25℃时，HNO的电离常数K>1.0x10-5.52aN点时，2cQ+)-2c(OH-)=cGo-)-c(HNO)22P点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD.Q点时，D.Q点时，溶液中(H+)的数量级为10-12二、填空题16.ClO2二、填空题16.ClO2是-种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。以一冰水浴以一冰水浴已知：C1O2的熔点为-59℃、沸点为11℃、H2O2的沸点为150℃。A中的化学方程式:2NaClO3+H2O2+H2SO4-2ClO2T+2T+Na2s%+2H‘O。(1)NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是(写化学式)。如果仪器BTOC\o"1-5"\h\z改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象：。(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)：。⑶向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是，通空气也不能过慢的原因是。(4)冰水浴冷却的目的是。a.降低NaClO的溶解度2b.减少HO的分解22c.使C1O2变为液态d.加快反应速率(5)写出D中发生反应的化学方程式：，H2O2在反应中起到作用。假设在反应中消耗掉H202ag，则有mol电子转移。17.中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO等)中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。2(1)步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为（填名称）。（2）步骤③反应的化学方程式为。（3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行（填操作名称），得到该固体非金属单质。（4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（5）排放后的废水中含有NO-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用A1粉将3NO-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO-，仍然对人类健康有害。该反应的离子方程式为。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（A1O-）降到该反应的离子方程式为2mol-L-1。{已知，25℃，K[Al(OH)]=1.3x10-33mol-L-1。{已知，25℃，K[Al(OH)]=1.3x10-33,spAl(OH)(s)H++AlO-+HO，K=1.0x10-13}322a18.羰基硫（COS）18.羰基硫（COS）广泛存在于以煤、石油和天然气;W料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。I.干法脱除：在催化剂存在下，8s和N可发生两个平行反应:.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)AH1=-17kJ•mol-1.COS(g)+4H(g)HS(g)+CH(g)+HO(g)AH乙乙什乙乙(1)已知：CH4(g)+HO(g)+3H2(g)AH=+206kJ-mol-(1)已知：CH4(g)+HO(g)（2）4℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCOS和4molH2，发生反应i和ii。5min时达到平衡,测得体系压强减少了20%，8的体积分数为10%且其平衡分压为P1。①0~5min内，v(COS)=②反应i的平衡常数K=。③若在起始温度为T℃的绝热容器中重复上述实验，H的平衡分压p（填122“>”“=”或“<”）匕，理由为。II.湿法脱除：原理为8s+40H-S2-+82T2H2。。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入定浓度的NaOH溶液中，测得体系内cVS2-1随时间（t）的变化如图所示:

030.20.1■/O60120180//min(填“增大”(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为。(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为。19.工业上合成丁苯吡胶乳的流程如下：回答下列问题：19.工业上合成丁苯吡胶乳的流程如下：回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为。(2)在一定条件下，由A生成B(2-甲基吡啶)的同时生成副产物3-甲基吡啶，写出副产物3-甲基吡啶的结构简式：。(3)B生成C是原子利用率100%的反应，写出B生成C的化学方程式:(4)C生成D的反应类型为_；吡啶环(5)E与F的化学名称分别为；吡啶环的化学性质类似苯，263kg产物G在一定条件下与氢气充分反应，消耗氢气的质量为kg。(6)2-乙基吡啶属于芳香族化合物的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2:2:2:3的结构简式为。参考答案.答案：C解析：机场航站楼所用钢铁是铁碳合金，属于合金材料，A正确；航站楼使用的玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，是无机非金属材料，B正确；航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于复合材料，C错误；使用盐作融雪剂，会使部分植被破坏，加速金属的锈蚀，使水质和土壤受到污染，对环境有影响，机场高速应用自融冰雪路面技术，减少常规融雪剂对环境和桥梁结构造成的破坏，D正确。.答案：D解析：中子数为10的氧原子表示为180,A选项错误；MgCl的电子式为：Cl：Mg2+：Cl：，B

82••选项错误；HO分子结构模型为V形，而不是直线形，C选项错误；HC10分子中，H原子和Cl2原子各形成一个共价键，0原子形成两个共价键，故结构式为H-O—Cl，D选项正确。.答案：C解析：第一电离能：N>C、Mg>Al，A错误；简单离子的氧化性：Mg2+<Al3+，B错误；简单离子的半径：N3->Mg2+>Al3+，C正确；最高价氧化物对应的水化物酸性：HNO>HCO>Al(OH)，d错误。3233.答案：D解析：铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；CH4和NH：的中心原子都采取sp3杂化，都是正四面体结构，键角均为109。28-，B正确；1个氨基氰分子中含。键数为4，n键数为2,故分子内。键与n键数目之比为2:1,C正确；甲醛中没有与0原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误。.答案：D解析：实验室中可以选用浓氨水和氢氧化钠或生石灰制备氨气，选用双氧水和二氧化锰制备氧气，二者均为固液混合不加热的反应，可用装置①作发生装置，A正确；实验室中可通过高锰酸钾和盐酸在常温下反应制备氯气，同时用向上排空气法收集氯气，B正确；关闭装置③的止水夹后，若从右侧管处加水可形成液面差，可以证明装置气密性良好，C正确；石蜡分解产生烯烃，不一定是乙烯，D错误。.答案：B解析：石墨晶体中层内有共价键，层间为范德华力，A项正确；石墨晶体的熔、沸点很高，但硬度不大，B项错误；由图可知，每6个碳原子排列形成六元环，每个C原子为3个六元环所共有，则每个六元环平均含有碳原子数为6x1=2,C项正确；由图可知，石墨烯为片层结构，C原子采3取sp2杂化，D项正确。.答案：C解析：该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，CHOH的平衡产率减小，A项错误。恒温恒容3条件下，向容器中充入稀有气体，平衡不受影响，H的平衡转化率不变，B项错误。由题图可2知，在3〜8min内，H的物质的量由3mol减小到2mol，因此2v(H)=1mol=0.1molLi.min」，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，22Lx5minv(CO2)=3式3)二°.。333molL1.min-1，C项正确。该反应的化学平衡常数表达式为D项错误。C(CHOH).c(HO)D项错误。K32\K-c(cO)人3(H2)，22.答案：D解析：A项，根据结构简式可知药物H的分子式为CHNOCl，正确；B项，该分子中含有氯161322原子和酰胺键两种官能团，正确；C项，碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与NaCO溶液反应，正确；D项，该物质苯环上的一溴代物有6种，错误。23.答案：D解析：金属铁作负极，失去电子生成Fe2+，A错误；氢离子在正极得到电子生成氢气，B错误；电源负极连接阴极，Cu2+在阴极得电子，被还原为Cu，C错误；电解氯化钠溶液，电源正极连接阳极，氯离子在阳极失去电子生成氯气，D正确。.答案:A解析：溶液都是澄清透明的，故"pH=2的透明溶液”可直接化简为“pH=2的溶液”，四种离子不发生反应，能大量共存，A正确；使酚欧变红的溶液呈碱性，Mg2+与OH-因生成Mg(OH)沉淀而2不能共存，B错误；与Al反应生成H的溶液可能为酸性也可能为碱性，NH+与OH-因生成24NH.HO而不能共存，C错误；酸性条件下Fe2+与NO-因发生氧化还原反应而不能共存，D错323误。.答案：B解析：蔗糖和浓硫酸反应产生了CO和5。，SO可以被溴水吸收，使溴水褪色，CO与溴水不反2222应，故会有气泡冒出，A中实验现象与实验操作匹配；碳酸的酸性强于硼酸，将少量硼酸滴入NaCO溶液中无现象，B中实验现象与实验操作不匹配；维生素C具有还原性，能将三价铁离子23还原为二价铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，C中实验现象与实验操作匹配；活泼金属和酸的反应属于放热反应，故镁和盐酸反应的现象为镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升，D中实验现象与实验操作匹配。.答案：D解析：由题图知过程1、111均是Cl将Br-氧化为Br,A项正确；Br有强氧化性，可将HSO氧22223化为HSO,B项正确；从溶液中提取单质溴，需要经过萃取、分液、蒸馏等操作，C项正确；操24作③、④是为了富集Br-,以获得含较高浓度Br-的溶液，而吹出的物质中Br浓度较小，不宜用2有机溶剂直接吸收，D项错误。.答案:B解析：设常温下AgCl、AgCrO的饱和溶液的浓度分别为％mol.L-i、ymol-L-i，贝U24TOC\o"1-5"\h\z%=£56x10-5、y=3.,'90x10-4,%<y，且AgCl的摩尔质量小于AgCrO的，A项错误；溶解积

-424越小，越易形成沉淀，滴定中先形成AgCl白色沉淀，当Cl-沉淀完全时，过量一滴的AgNO标准3溶液与KCrO作用形成红棕色沉淀，B项正确；K(AgBr)<K(AgCl)且AgBr、AgCl组成形式24spsp相同，说明AgCl易转化为更难溶的AgBr,故AgCl可与HBr溶液反应，C项错误；AgCl、AgBr的饱和溶液中，c(Cl-):c(Br-)=、：K(AgCl):K(AgBr),D项错误。spsp.答案:B解析：由上述分析可知，P极与燃料电池正极相连，为电解池的阳极，Q极为阴极，A项错误；由上述分析可知，Ca2+通过a膜向产品室移动，原料室中的Na+通过C膜向阴极室移动，HPO-24通过B膜向产品室移动，所以，A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，B项正确：M极为负极,电极反应为电-8e-+4O2--CO2+2H2O,C项错误；题中未说明温度、压强，无法计算2.24L甲烷的物质的量(若题目中说明CH4为标准状况下的气体，则甲烷是0.1mol,整个闭合回路中转移电子的数目相等，消耗0.1mol甲烷时，电路中通过0.8mol电子，P极产生0.4molCl),D项错误。2.答案：Cc(H+)解析：本题考查溶液中微粒浓度关系。25℃时，M点溶液中，1g城=85则c（H+）-=——）=1.0c（H+）-=——）=1.0X108.5,c3h-）K=c（H+）.c（OH-）=1.0x10-14,cw（H+）=10-2.75mol-L-1,HNO2c（HJc（NO-）HNO2抑制水的电离,可认为溶H++NO2-,则HNO2的电离常数Ka=c^HNO2）液中的H+全由HNO2电离得到，则c2（H+c2（H+）a〜0.100mol-L-1-c（H+）一1.0X10-5.50.100mol-L-1-c后1>1.0x10-5.5,a正确;N点时加入Na0H溶液的体积为10mL,溶液为等浓度的HNO2和NaN02的混合溶液，电荷守恒式为cQ+cQ+）+4+）=c1H-）+（。-），物料守恒式为2cla+）=c1。-）+c乐。2），两式联立，得2c（H+）-2c（0H-）=c（NO-）-c（HNO），B正确；加入NaOH溶液体积为20mL时，NaOH与22c（H+）HNO恰好完全反应生成NaNO，NaNO溶液呈碱性，而P点溶液的lg）=0，即222cVOH）c（H+）°£h）=1。溶液呈中性，故加入NaOH溶液的体积小于20mL，C错误；Q点时结合结合25℃时K=c（H+）•c（OH-）=10-14可求wc（H+）AG=lg）=-8.5，c^OH-）

c（H+）则U（）=1.0X10-8.5，c'OHc（H+）=10-11-25mol-L-1，数量级为10-12，D正确。16.答案：⑴H2O2；液体不能顺利流下⑶空气流速过快时，cio2不能被充分吸收；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解（4）abc（5）2ClO+HO+2NaOH^2NaClO+O+2HO.还原剂.—22222217解析：（1）根据仪器A中发生反应的化学方程式：2NaClO+HO+HSO—2ClOT+OT+NaSO+2HO可知，为了防止HO和NaClO过早3222422242223反应而消耗，仪器A中放入NaClO3和H2s04，仪器B中的药品是H2O2，仪器B还有平衡压强的作用，如果将仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现仪器A中压强过大，导致液体不能顺利流下的实验现象。

（2）C装置为安全瓶，为防止倒吸，导管应“短进长出”，装置应改为⑶向A装置中通入空气，其作用是赶出C1O2，然后通过C再到D中反应，若通空气流速过快时，导致ClO2不能被充分吸收，若通空气流速过慢时，造成C1O2不能及时被移走，浓度过高导致分解。TOC\o"1-5"\h\z（4）HO受热易分解，结合ClO的沸点和实验目的可知，冰水浴冷却的主要目的是减少HO的22222分解，冷凝ClO，并降低NaClO,的溶解度，故选abc。22（5）根据D中的物质和实验目的可知，其发生反应的化学方程式是2C1O+HO+2NaOH—2NaClO+O+2HO，在此反应中HO中氧元素化合价升高，是还22222222原剂，消耗1molHO，转移2mol电子，假设在反应中消耗掉HOag，则有2222——ag——x2=a-mol电子转移。（2）AgCl+2NaSO23Na「Ag（（2）AgCl+2NaSO23Na「Ag（SO）一332+NaCl（3）CS；蒸馏2（4）4:1（5）10Al+6NO-+4OH-^10AlO-+3NT+2HO；1.3x10-93222解析：向银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO等）中加盐酸和氯酸钾浸取，过2滤，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，滤渣中含有S、SiO、AgCl等；向浸出液中加金属还原剂2TOC\o"1-5"\h\zZn，Cu2+、Pb2+被还原为单质；浸出渣含有S、SiO、AgCl，向其中加入NaSO溶液，只有AgCl223与NaSO反应生成Na「Ag（SO）］和NaQ，过滤，滤渣为不反应的S和SiO，滤液为233322Na「Ag（SO）］和NaQ，在滤液中加NH和NaOH，生成Ag和氮气。33224（1）增大反应物的接触面积（进一步粉碎银精矿）搅拌、升高温度，都能加快反应速率。在金属活动性顺序中，Pb位于H的前面而Cu位于H的后面，再根据PbSO难溶于水，而PbCl难溶于冷42水、易溶于热水，故可用盐酸溶解Pb后在温度较高的条件下过滤，即可提取Cu。（2）步骤③涉及反应的反应物为AgCl和NaSO，分离后得到Na「Ag（SO）］，故生成物之一是23332NaJAg（SO3）2］，根据元素守恒可知另一种产物为NaCl，根据质量守恒定律配平即可。

(3)步骤④分离出的滤渣中含有SiO和S,二者均不溶于酸而易溶于碱，使用酸碱无法达到回收2S的目的，但S易溶于CS，故可用CS溶解S，再利用二者沸点的不同用蒸馏的方法得到S。22(4)步骤⑤的反应物有氧化剂NaFAg(SO)](Ag元素显+1价)和还原剂NH(N元素显一233224价)，反应产物为N和Ag，根据化合价升降总数相等，可得氧化剂和还原剂的物质的量之比为24:1。(5)由题意可知，氧化剂为NO-、还原剂为Al、还原物为N、氧化产物为A1O-,根据得失电子322守恒和电荷守恒配平该反应，需注意的是反应条件为碱性，应用OH-平衡电荷；若水中AlO-浓度2降至1」1.0x10-7mol/L，依据Al(OH)AlO-+H++HO的酸式平衡常数K=1.0义10-13，贝U322ac(H+)=1.0X10-13mol/L=10-6mol/L,c(OHQ10-8mol/L,25℃时，1.0x10-7K[Al(OH)]=1.3x10-33，则c(Al3+>.；xlQjmol/l_1.3x10-9mol/L。sp3110-8，18.答案：(1)-223kJ-mol-1(2)①0.018mol-L-1-min-1②2.25③〉；反应i和ii均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，平衡分压增大;升高温度，气体总压强增大(3)不变；随着反应的进行，c(OH-)不断减小，但曲线的斜率(代表反应速率)(3)不变；随着反应的进行，⑷8s+4Br2+12Na0H-Na2cO3+Na2SO4+8NaBr+6H2O解析：解析：(1)已知反应：①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)AH1=-17kJ-mol-1,②COS(g)+COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H