高考化学二轮复习专题-化学反应与热能课件

2021届高考化学二轮复习

——化学反应与热能2021届高考化学二轮复习——化学反应与热能1命题角度分析命题点课标全国卷新高考卷考题示例命题角度考题示例命题角度化学反应中的能量变化2019全国Ⅰ—

28(3)水煤气变换的反应历程2020天津—10能量变化图像分析2017全国Ⅰ—

28(2)考查制得等量H2所需能量较少的系统2020浙江1月—22能量变化图像分析热化学方程式的书写与正误判断2020全国Ⅰ—

28(1)结合能量变化图和盖斯定律书写热化学方程式2017全国Ⅰ—

28(2)结合图示书写热化学方程式反应热的计算与比较2020全国Ⅱ—28(1)①结合燃烧热计算反应热2020山东—18(1)根据盖斯定律计算反应热2019全国Ⅱ—28(2)根据盖斯定律计算反应热2019浙江4月—23反应热的比较命题角度分析命题点课标全国卷新高考卷考题示例命题角度考题示例2考法1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。(4)常见的能源类型考法1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质31、吸热反应与放热反应（从三个角度理解产生化学反应热效应的原因）（1）从能量高低角度理解

ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)（2）从微观角度理解

ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和（3）从活化能角度理解

ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)1、吸热反应与放热反应（从三个角度理解产生化学反应热效应的原4常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和52、燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。②在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ·mol－1。(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐2、燃烧热和中和热【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专63、中和热的测定【注意事项】①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。③环形玻璃搅拌棒垂直上下移动。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐3、中和热的测定【注意事项】【名校课堂】获奖PPT-高考化学74、正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1=E2+|ΔH|。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐4、正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活8示例1：右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是()A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定9答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：D【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学10示例2：下列说法正确的是()A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1A【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例2：下列说法正确的是()A【名校课堂】获奖P11示例3：为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例3：为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机12答案：C解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、D错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：C【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化13考法2

热化学方程式1、热化学方程式书写步骤【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐考法2热化学方程式1、热化学方程式书写步骤【名校课堂】获14【注意】（1）ΔH与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4kJ。（2）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【注意】【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学152、“五审”法突破热化学方程式的正误判断【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐2、“五审”法突破热化学方程式的正误判断【名校课堂】获奖PP16示例1：胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运【17答案：B解析：热化学方程式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示，D选项错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：B【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化18示例2：通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的热化学方程式为________________。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能kJ/mol460360436431176347【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例2：通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化19答案：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1解析：工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反20考法3

反应热的计算与比较1、盖斯定律应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2~3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式ΔH之间的换算关系。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐考法3反应热的计算与比较1、盖斯定律(1)参照新的热化学21(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除22步骤如下【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐步骤如下【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学23结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；依据盖斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但2019全国Ⅱ—28(2)【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。ΔH（单位：kJ/mol）。3kJ·mol－1。解析：物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热ΔH均为负值，故A错误；【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐下列说法错误的是（）结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC（石墨）放热多，故B项正确；D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.ΔH（单位：kJ/mol）。结合能量变化图和盖斯定律书写热化学方程式2、反应热大小比较法——盖斯定律“矢量三角”(1)同一个反应，生成物的状态不相同。有如下两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：依据盖斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

，即ΔH2

－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2

。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：2、反应热大小比24（2）同一个反应，反应物的状态不相同。有如下两个热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：依据盖斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐（2）同一个反应，反应物的状态不相同。有如下两个热化学方程式25（3）对于不同反应，当它们之间有关联时。有如下两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：依据盖斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH3<0，故ΔH2>ΔH1。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐（3）对于不同反应，当它们之间有关联时。有如下【名校课堂】获26示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)＋O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________。答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH3解析：由盖斯定律可知①×2-②×3-③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H27示例2：中俄天然气项目将在2019年首次输气，天然气作为民生工程受到人们普遍关注。已知天然气不完全燃烧的化学方程式为=ΔH（单位：kJ/mol）。且O=O键的键能为akJ/mol，C-H键的键能为bkJ/mol，C=O键的键能是ckJ/mol，O-H键的键能为dkJ/mol，则甲烷不完全燃烧的ΔH为（）A. B.C. D.【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例2：中俄天然气项目将在2019年首次输气，天然气作为民生28答案：D解析：反应焓变ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能，D项正确。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：D【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化29示例3：已知5个热化学方程式如下：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例3：已知5个热化学方程式如下：【名校课堂】获奖PPT-高30答案：B解析：物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热ΔH均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0；根据盖斯定律，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0时，故ΔH4<ΔH3，ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确，D错误；根据盖斯定律，由(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：B【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化31真题重现1、(2020·天津，10)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐真题重现1、(2020·天津，10)理论研究表明，在101k32答案：D解析：HNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A正确；该异构化反应的ΔH=+59.3kJ/mol，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：D【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学332、(2020·北京，12)

依据图示关系，下列说法不正确的是()A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=

ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐234答案：C解析：所有的燃烧都是放热反应，根据图示C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，

ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1<0，则石墨烯是放热反应，故A项正确；根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC（石墨）放热多，故B项正确；根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

，②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②2×2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=

ΔH1-2ΔH2，故C项错误；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D项正确。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：C【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化353、(2020·新高考Ⅰ卷，18(1))

探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题：（1）ΔH3=

kJ/mol。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐3、(2020·新高考Ⅰ卷，18(1))探究CH3OH合成36答案：+40.9解析：分析三个热化学方程式，可应用盖斯定律计算，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ/mol-（-90.4kJ/mol）=+40.9kJ/mol。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：+40.9【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题37课堂练兵【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐课堂练兵【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学38C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.2019全国Ⅱ—28(2)解析：分析三个热化学方程式，可应用盖斯定律计算，【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐③2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3该异构化反应的ΔH=+59.以某一个数；③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐该异构化反应的ΔH=+59.【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多5kJ/mol，ΔH1<0，则石墨烯是放热反应，故A项正确；1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐（1）ΔH与反应的“可逆性”(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐下列热化学方程式书写正确的是()【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝Δ39课堂练兵以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)

ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)

ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D.若反应①生成1.12LO2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐课堂练兵以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关40答案：A解析：B项，光合作用是将太阳能转化为化学能，错误；C项，一个反应的途径可能不同，但反应热相同，错误；D项，无状态，无法计算O2的物质的量，无法计算转移的电子数，错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：A【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化41课堂练兵通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

ΔH3＝206.1kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐课堂练兵通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(42答案：D解析：反应①中是光能转化为化学能，A错误；反应②中ΔH>0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应③－②获得，ΔH＝206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·mol－1，D正确。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：D【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学432021届高考化学二轮复习

——化学反应与热能2021届高考化学二轮复习——化学反应与热能44命题角度分析命题点课标全国卷新高考卷考题示例命题角度考题示例命题角度化学反应中的能量变化2019全国Ⅰ—

28(3)水煤气变换的反应历程2020天津—10能量变化图像分析2017全国Ⅰ—

28(2)考查制得等量H2所需能量较少的系统2020浙江1月—22能量变化图像分析热化学方程式的书写与正误判断2020全国Ⅰ—

28(1)结合能量变化图和盖斯定律书写热化学方程式2017全国Ⅰ—

28(2)结合图示书写热化学方程式反应热的计算与比较2020全国Ⅱ—28(1)①结合燃烧热计算反应热2020山东—18(1)根据盖斯定律计算反应热2019全国Ⅱ—28(2)根据盖斯定律计算反应热2019浙江4月—23反应热的比较命题角度分析命题点课标全国卷新高考卷考题示例命题角度考题示例45考法1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。(4)常见的能源类型考法1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质461、吸热反应与放热反应（从三个角度理解产生化学反应热效应的原因）（1）从能量高低角度理解

ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)（2）从微观角度理解

ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和（3）从活化能角度理解

ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)1、吸热反应与放热反应（从三个角度理解产生化学反应热效应的原47常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和482、燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。②在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ·mol－1。(2)中和热①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐2、燃烧热和中和热【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专493、中和热的测定【注意事项】①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。③环形玻璃搅拌棒垂直上下移动。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐3、中和热的测定【注意事项】【名校课堂】获奖PPT-高考化学504、正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1=E2+|ΔH|。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐4、正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活51示例1：右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是()A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定52答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：D【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学53示例2：下列说法正确的是()A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1A【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例2：下列说法正确的是()A【名校课堂】获奖P54示例3：为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例3：为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机55答案：C解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、D错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：C【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化56考法2

热化学方程式1、热化学方程式书写步骤【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐考法2热化学方程式1、热化学方程式书写步骤【名校课堂】获57【注意】（1）ΔH与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4kJ。（2）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【注意】【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学582、“五审”法突破热化学方程式的正误判断【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐2、“五审”法突破热化学方程式的正误判断【名校课堂】获奖PP59示例1：胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运【60答案：B解析：热化学方程式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应ΔH用“－”表示，吸热反应ΔH用“＋”表示，D选项错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：B【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化61示例2：通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的热化学方程式为________________。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能kJ/mol460360436431176347【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例2：通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化62答案：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝236kJ·mol－1解析：工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反63考法3

反应热的计算与比较1、盖斯定律应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2~3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式ΔH之间的换算关系。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐考法3反应热的计算与比较1、盖斯定律(1)参照新的热化学64(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除65步骤如下【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐步骤如下【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学66结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；依据盖斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但2019全国Ⅱ—28(2)【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。ΔH（单位：kJ/mol）。3kJ·mol－1。解析：物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热ΔH均为负值，故A错误；【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐下列说法错误的是（）结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC（石墨）放热多，故B项正确；D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.ΔH（单位：kJ/mol）。结合能量变化图和盖斯定律书写热化学方程式2、反应热大小比较法——盖斯定律“矢量三角”(1)同一个反应，生成物的状态不相同。有如下两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：依据盖斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

，即ΔH2

－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2

。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：2、反应热大小比67（2）同一个反应，反应物的状态不相同。有如下两个热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：依据盖斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH3<0，故ΔH1>ΔH2。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐（2）同一个反应，反应物的状态不相同。有如下两个热化学方程式68（3）对于不同反应，当它们之间有关联时。有如下两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：依据盖斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH3<0，故ΔH2>ΔH1。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐（3）对于不同反应，当它们之间有关联时。有如下【名校课堂】获69示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)＋O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________。答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH3解析：由盖斯定律可知①×2-②×3-③可得所求反应，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例1：已知：As(s)＋3/2H2(g)＋2O2(g)=H70示例2：中俄天然气项目将在2019年首次输气，天然气作为民生工程受到人们普遍关注。已知天然气不完全燃烧的化学方程式为=ΔH（单位：kJ/mol）。且O=O键的键能为akJ/mol，C-H键的键能为bkJ/mol，C=O键的键能是ckJ/mol，O-H键的键能为dkJ/mol，则甲烷不完全燃烧的ΔH为（）A. B.C. D.【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例2：中俄天然气项目将在2019年首次输气，天然气作为民生71答案：D解析：反应焓变ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能，D项正确。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：D【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化72示例3：已知5个热化学方程式如下：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐示例3：已知5个热化学方程式如下：【名校课堂】获奖PPT-高73答案：B解析：物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热ΔH均为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0；根据盖斯定律，由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0时，故ΔH4<ΔH3，ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确，D错误；根据盖斯定律，由(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C错误。【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化学反应与热能（最新版本）推荐答案：B【名校课堂】获奖PPT-高考化学二轮复习专题——化74真题重现1、(2020·天