2020-2021年中考溶液溶解度汇编(word)1

2020-2021年中考溶液溶解度汇编（word）1一、溶液选择题1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度。0 * : 八h温度/七A.甲的溶解度随温度变化比乙小12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30%tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于 tiC时甲的溶解度随温度变化比乙小； 12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克/130克X100%小于30%;tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.考点：溶解度及其曲线2.氯化俊和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （）0 20a0 20a40 60 80温度t14012S100町和4020溶解一度目・50c时，氯化俊的溶解度大于硝酸钾aC时，氯化俊与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60c的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液40c时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为 39%的硝酸钾溶液【详解】A、从图中看出，50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的，故A不正确；B、aC时，硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故 B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度白^升高明显增大，将 60c时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40c时，硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质口… 32g -一量分数为 g—100%39%,故D正确。32g+50g故选Do3.下表是KCl与KNO在不同温度的溶解度。下列说法不正画..的是（ ）温度/C20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO31.6g45.8g63.9g85.5gA.20c时，KC1的溶解度大于KNO的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在 20〜30c之间40c时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液50c时，10gKNQ中加20g水，充分溶解后再降温到30C,有KNO固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知 20c时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20〜30c时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20〜30c之间，B正确；40c时，KCl的溶解度为40g,即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么 10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g/14gX100%=28.6%C错误；30c时硝酸钾的溶解度为45.8g,即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么 20g水中最多溶解硝酸钾9.16g,即50c时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到 30C,有KNO3固体析出，D正确。故选C。考点：溶解度.配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是流码iraci【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。故选：Do【点睛】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。.下列关于溶液的说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以做溶质B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25c时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：幽匕三匚物］.限,故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选Co考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算6.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A.11C时三种物质溶解度的大小为 b>a=cB,将12c时a的饱和溶液150g降温到t1C时，析出溶质30gC.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法D.12c时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成 3g不饱和深【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知“C时三种物质溶解度的大小为 b>a=c,故A正确；B.将12c时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质50g,当降温到t〔C时，因t〔C时a物质的溶解度为20g,因此会析出溶质30g,故B正确；C.a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量 c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故 C正确；D.从图象中可以看出12c时，a物质的溶解度为50g,即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1:2：3,故12c时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是 3g饱和溶液，故D不正确；故选D。7.tC测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是tC时该物质的溶解度为40gN点表示溶液中溶质的质量分数为 20%C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是： NVMKP=Q【答案】B【解析】A.由图示可知tC时该物质的溶解度为40g,故A正确；B.N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20g100g20g100%丰20%故B错误；C.M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使 M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D.P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等， M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出NVM,由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N<M<P=Q,故D正确；答案为Bo点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是 tC时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是 N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题 。8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.将100g10%勺甲溶液稀释到4%1加入150g水t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液12c时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D,分别将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1C,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙【解析】A将100g10%勺甲溶液稀释到4%!加入水的质量为： 100g10%-100g=150g,4%故A正确；B.t1C时，丙物质的溶解度是 40g,所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C.12c时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故 C错误；D.tiC时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照13c时的溶解度进行计算，所以将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 tiC,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故 D正确；故选C。9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是0t!12温度电A.12c时甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量大C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D.tiC时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知， 12c时甲的溶解度比乙的大，故A正确;B、将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2降到ti,析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故 C正确；D、tiC时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100g,其溶质的质量一定相等，故D正确。故选B。根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是湍空度湍空度依加A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.向100g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液C.甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙D.12c甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小【答案】D【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 tiC甲的溶解度为60g,向100g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液； C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出， 甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙； D.t2c甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1:4P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等t1C时，乙物质的饱和溶液，升温至 12c时仍是饱和溶液D.将三种物质的溶液从12c降至t1C,析出晶体最多的是甲物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A、t〔C时，甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4,故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度白升高而增大，所以t〔C时，乙物质的饱和溶液，升温至 12c时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从 12c降至t1C,丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故 D错误..甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（

溶解度g溶解度gA.alC时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2c时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等a2c时，在100g水中加入60g甲，形成160g溶液alC时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大 ，因此alC时甲和乙的饱和溶液，升温到a2c时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1C时，甲和乙的溶解度相等，不是a1C时，甲和乙的溶解度不等，错误； C、a2c时，甲的溶解度为50g,在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有 10g甲溶解不了，错误；D、alC时，甲和乙的溶解度均为30g,所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。故选D。13.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是温度七50c时，分别将等质量的硝酸钾和氯化镂溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大60c时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10C，氯化钾析出的晶体质量多70c时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量 ：100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:280c时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入 153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A.50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的溶解度，所以50c时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钱溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化俊，所得溶液的质量前者比后者小，错误； B.60c时，硝酸钾的溶解度是 110g,50g水中最多溶解55g,40g硝酸钾硝酸钾全部溶解， 60c时，氯化钾的溶解度大于 40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g,即60c时形成的是饱和溶液，降温到10C,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误； C.70c时，硝酸钠的溶解度TOC\o"1-5"\h\z等于硝酸钾的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以70c时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量 :100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量 =1:2,正确；D.80c时，氯化钾的溶解度是 50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100gx(1--50g——)=-X100g,80c时，硝酸钠的溶解度是150g,则2x100g水最多\o"CurrentDocument"50g100g 3 3 2溶解的硝酸钠的质量为： 一X150g=100g,所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠3不能完全溶解，错误。故选 Co14.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意 "物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；G量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选Bo15.两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

0 11ti温度tA.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙物质可能是KNO3C.在tiC时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等D.12c时的甲、乙溶液均降温到tiC,溶质质量分数：甲〉乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是 KNO3,故B错误；C、在tiC时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故 C正确；D、12c时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到 tiC,溶质质量分数不能确定，故D错误。故选Co【点睛】根据固体的溶解度曲线可以： ①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。16.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况 （v）和反应进行的时间⑴的关系如图所示，则下列说法错误的是（A.反应过程中溶液的pHA.反应过程中溶液的pH逐渐增大B.ti〜t2速率变化的主要原因是反应物的量较多D.ti〜12速率变化的主要C.tD.ti〜12速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B

【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；B、t1〜t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误；C、t2〜t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；Dt1〜t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选 Bo.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）11一一oO32溶解度gio-/!1—d——,0Cltl温度/cA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度tiC时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等12c时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g12c时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 tiC,析出晶体质量甲〉乙【答案】D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以： ①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A不正确；B、tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故B不正确；G12c时，乙物质的溶解度小于 20g,所以将20g乙物质放入100g水中，得到溶液的质量小于120g,故C不正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以12c时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到析出晶体质量甲〉乙，故D正确。故选D。【点睛】交点表示甲乙两种物质溶解度相同。.下列实验过程中与图象描述相符的一组是（

氧气啧里£♦A两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下时回分钟某温度下将一定量饱和的KNO氧气啧里£♦A两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下时回分钟某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分氧气的质量*C氧气的质量*C,■:■-，，C物质总质量喑,■:■-，，C物质总质量喑]]]容器中豺W1W]'答解分D-III一定质量的红磷在密闭容器中燃烧反应时间3催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。【详解】A、二氧化镒作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化镒的情况下产生氧气的质量相同，故A不正确；B、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发水分时，硝酸钾晶体析出，溶质质量分数不变，故B不正确；C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故 C正确；D、D、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故D不正确。故选C。【点睛】质量守恒定律的验证，有气体生成和放热反应的要在密闭容器中进行。.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到 50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.甲的溶解度随温度升高而增大B.tiC时，甲、乙的溶解度均为20gC.温度由12c降低到