溶液的酸碱性教学教案

养习惯树态度PAGEPAGE7授课教学案学生姓名：授课教师：班主任:科目：化学上课时间：年月日时—时跟踪上次授课情况上次授课回顾○完全掌握○基本掌握○部分掌握○没有掌握作业完成情况○全部完成○基本完成○部分完成○没有完成本次授课内容授课标题溶液的酸碱性学习目标1．了解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性2．理解利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。3．理解酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4．熟练掌握通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。重点难点1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。授课内容要点梳理要点一：溶液的酸碱性有些物质在水溶液中会电离出氢离子（H+），它使得这一类物质具有相似的性质，即酸性。通常把含有氢离子（H+）的溶液称为酸性溶液。要点二：溶液的酸碱性的检验（1）酸碱指示剂能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色（无色），遇碱变红。（2）石蕊试纸蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红），红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。要点三：溶液酸碱性的强弱程度酸碱度溶液的酸碱度通常用pH表示：pH<7的——酸性pH=7的——中性pH>7的——碱性溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。要点四：pH值的测定pH试纸（1）测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。（2）pH值测定时的注意事项：

①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。

②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。

③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。要点五：改变溶液pH的方法

溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。

（1）方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。

①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。

②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。

（2）方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:

方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。

经典例题：类型一：考查溶液酸碱度的表示方法—pH例1：下列说法中正确的是（）A．pH<7的雨水叫酸雨B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿【答案】C【解析】pH<7的雨水呈酸性，pH<5.6的雨水叫酸雨，故A不正确。pH<7的溶液，其pH越小，酸性越强，故B不正确。使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，故C正确。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，会影响测定结果，故D不正确。【变式】根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色【答案】B【解析】pH＞7的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。例2：向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3【答案】C【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH大于7，说明加入的是碱或碱性物质，只有C符合题意。【变式】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____________。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HCl<【解析】当加入熟石灰mg时，溶液pH<7，说明溶液中盐酸没有被完全中和，溶液中的溶质为CaCl2和剩余的HCl。图示中ng熟石灰与盐酸恰好完全反应，由关系式：Ca(OH)2～2HCl2NaOH～2HCl74738073可以看出，用同质量的氢氧化钠或熟石灰分别中和同质量的盐酸，氢氧化钠的质量不足，因此改为等质量（ng）的氢氧化钠后，盐酸有剩余，溶液的pH小于7。类型二：利用指示剂辨别溶液酸碱性例1：下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（）

A．锌与稀盐酸B．烧碱与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【答案】B【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成；B中反应没有明显现象，故选B。【变式】国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班的同学分别做常见的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。溶液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）A班观察废液呈无色废液中含有________，可能含有________B班观察废液呈红色废液中不含________，含有________（2）A班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？_________。你建议如何处理这些废液？________________________________________________________。【答案】（1）NaCl、CaCl2HClHClNaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2（2）腐蚀铸铁管道将A、B两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。对A班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无Ca(OH)2、NaOH，废酸可能有剩余，也可能没有。B班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有NaOH或Ca(OH)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl和CaCl2。根据A班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。

例2：下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸【答案】B【解析】酸能使石蕊试液变红色，碱能使石蕊试液变蓝色，所以A不符合题意。氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，故选B。铁能和稀盐酸反应产生氢气，铁和氢氧化钠不反应，故C不符合题意。氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，故D不符合题意。【变式】（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色，pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是__________，溶液的pH__________（填“增大”或“减小”）。（2）有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用__________的方法。【答案】(1)红>红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去）减小(2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的pH大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH等于7，红色溶液又变为无色。类型三：实验探究例1：已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH。（1）M是_________，该反应的化学方程式为______________。（2）反应过程中，教师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到___________________。结论：是b处或c处溶液。【答案】（1）氢氧化钠溶液2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]溶液呈无色（或酚酞不变色）【解析】（1）图象始点的pH＞7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。（2）从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c处溶液H2SO4有剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性铜盐，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。学科主任签字：学生作业学生姓名：授课教师：班主任：科目：化学上课时间：年月日时—时授课标题溶液的酸碱性学习目标1．了解溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性2．理解利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。3．理解酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。4．熟练掌握通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。重点难点1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度。课后作业⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3.下列叙述正确的是（）A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）A.紫色B.黄色C.红色D.蓝色5.下列叙述错误的是（）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在11～13之间6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。9.一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁pH4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3则下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将