化学反应原理单元测试卷

PAGEPAGE82016/2017学年度上学期高二阶段性测试化学试题2016.12 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。本试卷考试范围：化学反应原理第三章。可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cl:35.5Na:23Fe:56Cu:64C:12K:39Ag:108第Ⅰ卷选择题（共50分）可能用到的原子量：H:1N:14O:16Si:28Cu:64Fe:56Zn:65一.选择题（本题包括20小题，其中第1题—第10题每题2分；第11题—第20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸 B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释 D．升高温度2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2O⇌HCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋3．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L的CH3COOH溶液D．0.5mol/LNH4Cl溶液4．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()A．0.2mol·L－1K2SB．0.1mol·L－1Ba(OH)2C．0.2mol·L－1NaClD．0.2mol·L－1(NH4)2SO45．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(A．a＝bB．a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)7.25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为()A．9.3×10－5mol/LB．9.7×10－9mol2/L2C．7.6×10－17mol4/L4D．8.7×10－9mol2/L28．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是()①0.1mol·L－1的AlCl3溶液②0.1mol·L－1的NH4Cl溶液③0.1mol·L－1的KCl溶液④0.1mol·L－1的KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③②9．下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小10．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定11．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)滴加氨水立即有沉淀产生12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O＝3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－⇌NH3↑＋H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝Ag＋＋NO↑＋H2O13．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)14．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)15．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是()A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍16．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10cC.PH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大17．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系为②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应18．常温下，在10mL0.2mol·L－1氨水中，滴入0.2mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是()A．加入盐酸的体积大于10mLB．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．加入盐酸的体积等于10mLD．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)19．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶220.某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误的是()A．离子浓度可能是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共4小题，共34分)21．(8分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)。(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)____________。(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_____________。22.(10分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______(用离子方程式或必要的文字说明)。(2)常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，(3)0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。23．(5分)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是____________________________。再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。24．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_______________________。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；判断滴定终点的现象是_______________________________________。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（）

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失.25．(6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－?______(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H＋＋OH－＝H2O②_______③__________________④HCOeq