新教材高中化学第四章元素周期律第二节课时2元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时2元素周知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元素的分区(1)

自主学习·必备知识增强增强增强增强AlSi金属非金属知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨

性,又能

表现出一定的⑩

性。2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系(1)周期序数=

。金属非金属电子层数(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨(2)化合价规律

族序数最外层电子数８(2)化合价规律族序数最外层电子数８3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具(1)根据元素的

推测它在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置,可推测其原子结构和性质。如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族,则可

推知铅(Pb)有

个电子层,最外层电子数为

。(2)根据元素的位置比较元素的性质。如同主族元素性质的比较、同周期主

族元素性质的比较。(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。原子结构64

3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具原子结构

(4)指导其他与化学相关的科学技术。半导体耐高温农药 (4)指导其他与化学相关的科学技术。半导体耐高温农药判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性

(

)2.同主族元素从上到下金属性逐渐增强

()3.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价

()4.处于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造催化剂

(

)5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性

(

)√✕√✕✕判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性 (

知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系

知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系(1)电子层数=①

;(2)质子数=原子序数;(3)主族元素原子最外层电子数=②

;(4)主族元素的最高正化合价=③

(O、F除外),最低负化合价=④

(一般规律)。周期序数主族序数

主族序数主族序数-8(1)电子层数=①2.位置与性质的关系(1)同周期主族元素从左到右,元素⑤

减弱,⑥

增强。(2)同主族元素从上到下,元素金属性⑦

,非金属性⑧

。(3)元素的化合价与元素所在主族的规律a.元素的最高正价与最低负价的代数和为0,则该元素位于⑨

。b.元素的最高正价与最低负价的代数和为2,则该元素位于⑩

。c.元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素位于

。d.元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则该元素位于

。金属性非金属性增强减弱第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族2.位置与性质的关系d.元素的最高正价与最低负价的代数和为63.结构与性质的关系

3.结构与性质的关系判一判1.同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,同主族从下到上元素非金属性逐

渐增强,故周期表中氦元素非金属性最强

(

)2.元素R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4,则其气态氢化物为H2R

(

)3.非金属性:F>Br,故酸性:HF>HBr

(

)4.非金属性:O>N,故O2与H2化合比N2与H2化合更容易

()✕√✕√判一判1.同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,同主族从下到上探究点一元素周期表的应用

门捷列夫在编制元素周期表时,人类只发现了六十多种元素,后来他做过很多

大胆的预测,如他预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。15年后该

元素被德国化学家文克勒发现并命名为“锗”。问题1:锗的原子序数是32,请预测它在元素周期表中的位置。互动探究·关键能力情境探究提示第四周期第ⅣA族。探究点一元素周期表的应用互动探究·关键能力情境探究提示第问题2:预测锗的常见化合价,写出锗的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的

化学方程式。提示+2、+4;GeO2+2NaOH

Na2GeO3+H2O。提示半导体材料;反应较难进行的是锗。问题3:根据锗在周期表中处于金属和非金属分界处附近,预测锗单质的一种

用途。硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是哪一个?问题2:预测锗的常见化合价,写出锗的最高价氧化物与氢氧化钠溶元素周期表的应用探究归纳1.科学预测:根据元素在周期表的位置,推测其原子结构,预测其主要性质,为

研究物质结构、发现新元素、合成新物质提供有价值的指导。2.在生产、生活中的应用:在金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材

料。在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。对

Cl、P、S、N、As等非金属区域进行研究,生产新品种农药等。元素周期表的应用探究归纳1.科学预测:根据元素在周期表的位置

例砷化镓(GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族,镓与砷同周期,

砷与氮同主族。下列说法不正确的是

()A.Ga位于元素周期表第ⅢA族B.Ga的原子半径比As的大探究应用C.AsH3的热稳定性比PH3的弱D.H3AsO4的酸性比HNO3的强D 探究应用C.AsH3的热稳定性比PH3的弱D解析

镓与铝同主族,处于第ⅢA族,砷与氮同主族,故砷位于第ⅤA族,

砷处于第四周期,而镓与砷同周期,故镓也处于第四周期。根据分析可知,A正

确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故Ga原子半径大于As原子

半径,B正确;As和P同主族,As的非金属性弱于P,故AsH3的热稳定性比PH3的

弱,C正确;As和N同主族,As非金属性比N弱,故H3AsO4的酸性比HNO3的弱,D

错误。解析

镓与铝同主族,处于第ⅢA族,砷与氮同主族,故解题感悟

(1)最外层电子数与元素原子的化学性质密切相关。(2)同主族元素最外层电

子数相同,性质相似。(3)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了

元素组成化合物的性质。

解题感悟

1.(2021江苏无锡高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于周期表中金

属与非金属的分界处,下列叙述正确的是

()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸迁移应用B1.(2021江苏无锡高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族解析

锗处于周期表中金属与非金属的分界处,元素金属性和非金属性

都较弱,反应中既不易得电子,也不易失去电子,故A错误;锗处于周期表中金

属与非金属的分界处,既有金属性又有非金属性,常用作半导体材料,故B正

确;锗化氢(GeH4)稳定性很弱,故C错误;锗和硅处于同一主族,主族元素从上到

下非金属性逐渐减弱,则硅的非金属性大于锗,非金属性越强,最高价氧化物

对应的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比硅酸弱,为弱酸,硅酸不溶于水,

可推知锗酸应难溶于水,故D错误。解析

锗处于周期表中金属与非金属的分界处,元素金属性2.(2021河北沧州高一检测)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,不合

理的是

()B选项事实推测ALi与水能反应,Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应2.(2021河北沧州高一检测)根据元素周期律,由下列事实进探究点二元素“位、构、性”的推断

1875年,法国化学家布瓦博德朗,在对铝和铊的光谱性质进行研究时,意外地

发现两条从未见过的紫色谱线,布瓦博德朗肯定这是一种新的元素产生的,到

了11月份,布瓦博德朗制得了纯净的这种新元素的单质,这种物质最吸引人的

地方是把这种金属放在手中,它就会自动熔化为液体。它的熔点仅有29.8℃,

这种元素就是镓。镓可以和铟、锡用于制作新型的镓铟锡体温计,代替有毒

的水银体温计。情境探究探究点二元素“位、构、性”的推断情境探究

问题1:铟、锡同位于第

周期,金属性强的是

,写出铟(In)、

锡(Sn)分别与硫酸反应的离子方程式:

。提示五铟2In+6H+

2In3++3H2↑、Sn+2H+

Sn2++H2↑ 提示五铟2In+6H+ 2In3++3H2↑、Sn问题2:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧

化,写出Sn2+被Fe3+氧化的离子方程式:

。提示Sn2++2Fe3+

Sn4++2Fe2+

问题2:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要1.“位、构、性”三者关系解读

(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系结构→位置

探究归纳1.“位、构、性”三者关系解读探究归纳(2)原子结构与元素性质的关系原子

(3)元素性质与元素在周期表中位置的关系(2)原子结构与元素性质的关系2.元素“位、构、性”规律中的特例(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的,但氕

H)无中子。(2)元素周期表中每个周期一般都是从金属元素开始的,但第一周期例外,是

从氢元素开始的。(3)所有元素中,碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电,但石墨导电。(5)非金属氧化物一般是酸性氧化物,但NO、CO不是酸性氧化物。(6)F是第ⅦA族元素,只有-1价,无正价;O元素一般显-2价,在Na2O2中显-1价;H元素一般显+1价,但在NaH中显-1价。2.元素“位、构、性”规律中的特例

例

(2021黑龙江哈尔滨高一测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质

晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是

()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是碱性氧化物探究应用C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B 探究应用C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B解析

由X是地壳中含量最多的元素可知X为O,Y原子的最外层有2个

电子,且Y的原子序数大于X,则Y为Mg,Z的单质晶体是半导体材料,则Z为Si,

W与X位于同一主族,则W为S。A项,原子半径:Mg>Si>S>O,错误;B项,MgO为

碱性氧化物,正确;C项,非金属性:Si<S,则酸性:H2SiO3<H2SO4,错误;D项,非金属

性:S<O,则热稳定性:H2S<H2O,错误。解析

由X是地壳中含量最多的元素可知X为O,Y原解题感悟短周期元素推断常见的用途突破口(1)可以作耐火材料的氧化物:氧化镁、氧化铝。(2)可与钾的合金用作原子反应堆导热剂:钠。(3)单质可用来制造照明弹燃料:镁、铝。(4)单质常被用作自来水的杀菌消毒剂:氯气。(5)同位素可以用来制造核武器

H和

H。(6)同位素可以用来测定文物年代

C。解题感悟短周期元素推断常见的用途突破口(7)单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯:钠。(8)被称为“国防金属”的元素:镁。(9)被称为“海洋元素”的元素:溴。

(7)单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯:钠。1.(2021安徽安庆高一期末)锶(元素符号Sr)的原子序数为38,下列说法中不

正确的是

()A.84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互为同位素B.由Sr的原子序数可知,其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C.根据元素周期律可知,Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2,弱于Ba(OH)2D.根据元素周期律可知,Sr的还原性强于Mg,因此可以从MgCl2溶液中置换出

Mg迁移应用D1.(2021安徽安庆高一期末)锶(元素符号Sr)的原子序解析

根据元素周期律可知,Sr的还原性强于Mg,Mg能与冷水反应,Sr也

能与冷水反应,因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg,D错误。解析

根据元素周期律可知,Sr的还原性强于Mg2.(2021山西大学附属中学高一期末)主族元素镓(Ga)的原子结构示意图为

,下列关系不正确的是

()A.原子半径:K>Ga>AlB.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C.离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.与水反应的剧烈程度:K>Ga>AlC2.(2021山西大学附属中学高一期末)主族元素镓(Ga)的解析

元素的金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,金属性:K>Ga>Al,

则离子的氧化性:K+<Ga3+<Al3+,故C错误。解析

元素的金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,金属1.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该元素最高价氧化物对应

水化物的化学式为

()A.HNO3B.H3PO4

C.H2SO4D.HClO4

评价检测·素养提升课堂检测D1.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该元素最高2.已知某主族元素原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的是

()A.单质有氧化性B.最高正价一定为+7价C.是非金属元素D.同周期主族元素中原子半径最小B2.已知某主族元素原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是

()A.①②③④B.②③④C.③④D.②③A3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:A4.(2021江苏宿迁高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置

如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

()A

WX

Y

ZA.简单氢化物沸点:X>ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>WC.元素非金属性:X<WD.简单离子的半径:Y>X4.(2021江苏宿迁高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周5.(2021广东肇庆高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位

置如图所示。已知R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO3。下列

说法错误的是

()

A.原子半径:R>XB.简单氢化物稳定性:X>Z>YC.RX3分子中每个原子最外层都有8个电子D.常温常压下YX4呈气态C5.(2021广东肇庆高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z6.(2021陕西西安一中高一期中)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化

后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采

用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家

根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据现有知识,某些元素化合

物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期

>

>H2O>HF。(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S

(填“>”或“<”,下同)H2O;CCl4

CF4。CH4

NH3>>6.(2021陕西西安一中高一期中)制冷剂是一种易被压缩、液于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新制冷剂的沸点范围应介

于其间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生

了。求助于周期表中元素及其化合物的

(填字母)变化趋势来开发

制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.①③⑤B.①②③

C.②③④D.③④⑤B于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。B解析(1)同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,对应的氢化物的还原

性逐渐减弱,则氢化物的易燃性逐渐减弱,即CH4>NH3>H2O>HF。(2)由化合

物的毒性:PH3>NH3,可知同主族元素化合物的毒性一般从上到下逐渐增强,则

有化合物的毒性:H2S>H2O、CCl4>CF4。(3)由题中信息可知,科学家从物质的

毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复试验开发制冷剂,故答案为B。解析(1)同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,对应的氢1.根据元素在元素周期表中的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是

()A.Si、KB.C、SiC.Si、GeD.As、SeC1.根据元素在元素周期表中的位置,判断下列元素都能作为半导体2.(2021江西上饶高一月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素

的核电荷数为x,则这四种元素的核电荷数之和为

()

A.4x+10B.4x+8C.4x+6D.4x+28B2.(2021江西上饶高一月考)如图为元素周期表中前四周期的3.(2021安徽合肥高一月考)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推

断,其中正确的是

()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧

烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大D3.(2021安徽合肥高一月考)借助碱金属和卤族元素的递变性4.(2021江苏镇江高一月考)如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、

S、Cl的说法正确的是

()

A.非金属性:F>S>ClB.原子半径:Cl>S>FC.稳定性:HF>HCl>H2SD.酸性:HF>HClO4>H2SO4

C4.(2021江苏镇江高一月考)如图为元素F、S、Cl在周期5.(2021河北邢台高一检测)下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的

一部分主族元素,下列有关叙述正确的是

()

DA.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.原子半径:d>c>bD.元素e形成的单质可以作为一种半导体材料5.(2021河北邢台高一检测)下图中,a、b、c、d、e为6.(2021上海静安高一测试)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,

所用物品不合理的是

()A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较硫、氯:H2SO4溶液、HClO4溶液、pH试纸D.比较溴、碘:溴水、淀粉-KI试纸C解析

H2SO4溶液和HClO4溶液没有指明浓度,故C错误。6.(2021上海静安高一测试)以下验证元素的金属性、非金属7.(2021安徽芜湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物,

其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略

去)。下列说法不正确的是

()

A.若组成甲、乙的元素位于同一周期,则戊可能是一种弱酸B.若组成甲、乙的元素位于同一主族,则戊可能是一种弱酸C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2D.若丙、丁混合生成白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶

液可能具有漂白作用C7.(2021安徽芜湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中学化学解析

若组成甲、乙的元素位于同一周期,则甲、乙可以是C和O2,戊是

碳酸,A正确;若组成甲、乙的元素位于同一主族,则甲、乙可以是S和O2,戊是

亚硫酸,B正确;若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,甲是

钠,戊为碱,则丙可以是Na2O,也可以是Na2O2,C错误;根据丙、丁混合生成白烟

且丙为18电子分子,丁为10电子分子可知,丁为NH3,丙为HCl,乙可能是Cl2,Cl2

的水溶液具有漂白作用,D正确。解析

若组成甲、乙的元素位于同一周期,则甲、乙可以是8.(2021广西南宁高一期末)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及

的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表,

其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合价+1+1-2-2、+4、+6+3+2-18.(2021广西南宁高一期末)元素周期表隐含着许多信息和规下列说法正确的是

()A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q只能形成一种化合物D.M、Q、Z都在第二周期A下列说法正确的是 ()A解析

根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源,可知R为钠元

素,Q为氧元素。根据题表可知,T元素的主要化合价有-2、+4、+6,且半径大

于氧原子,则T为硫元素;M元素的主要化合价为+1,且其原子半径比氧小,则M

为氢元素;Z原子的半径较氧大,主要化合价为-1,则为氯元素;X、Y两元素的

主要化合价分别为+3、+2,原子半径比钠略小,则X、Y为铝、镁元素。由上

述分析可知,T、Z分别为硫元素和氯元素,因氯元素的非金属性比硫元素强,

所以最高价氧化物对应水化物的酸性:S<Cl,故A正确;R、X、Y分别为钠、

铝、镁元素,金属性:钠>镁>铝,则其单质失去电子能力最强的为钠,故B错误;解析

根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源M、Q分别为氢元素和氧元素,它们形成的化合物有水和过氧化氢两种,故C

错误;M、Q、Z分别为氢、氧、氯元素,分别位于周期表中的第一、二、三

周期,故D错误。M、Q分别为氢元素和氧元素,它们形成的化合物有水和过氧化氢两9.(2021湖北宜昌高一月考)有A、B、C、D、E5种短周期元素,已知相邻

的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所

示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.

6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同。请回答下列问题:

9.(2021湖北宜昌高一月考)有A、B、C、D、E5种短(1)写出下列元素的名称:A

、D

、E

。(2)画出C原子、A离子的结构示意图:

、

。(3)C、E、A的简单离子半径:

>

>

,B、C、D的最

高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为

(用化学式表示)。(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为

。氧氯铝S2-

O2-

Al3+

HClO4>H2SO4>H3PO4(1)写出下列元素的名称:A

、D

解析(1)设C的原子序数为x,根据题干信息可得4x-8=56,x=16,则C为S、A为

O、B为P、D为Cl,E为+3价金属且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相

同,故E为Al。(3)S与O同主族且原子序数:S>O,故半径:S2->O2-;O2-与Al3+具有相同的核外电

子排布且原子序数:Al>O,故半径:O2->Al3+,则半径:S2->O2->Al3+。由于非金属

性:P<S<Cl,则其最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4。(4)AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-

Al

+2H2O。

解析(1)设C的原子序数为x,根据题干信息可得4x-8=510(A).(2021广东佛山高一模拟)有三组含有同族元素的物质,在101.3kPa时测

定它们的沸点如表所示。对应表中内容,下列叙述正确的是

()①②③物质沸点/℃物质沸点/℃物质沸点/℃He-268.8b19.4CH4-161.0a-249.5HCl-84.0c-112.0Ar-185.8HBr-67.0GeH4-90.0Kr-1581.7HI-35.3SnH4-52.010(A).(2021广东佛山高一模拟)有三组含有同族元素的A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B.第②组物质对应水溶液均是强酸C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次增强D.上表中同族物质对应的氢化物还原性依次增强DA.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4D解析

稀有气体均为单原子分子,a的化学式为Ne,故A错误;b为HF,是弱

酸,故B错误;元素的非金属性越弱,则其气态氢化物的热稳定性越弱,还原性

越强,故C错误、D正确。解析

稀有气体均为单原子分子,a的化学式为Ne,故A10(B).(不定项)(2021广东佛山高一模拟)有三组含有同族元素的物质,在101.3

kPa时测定它们的沸点如表所示。对应表中内容,下列叙述正确的是

(

)①②③物质沸点/℃物质沸点/℃物质沸点/℃He-268.8b19.4CH4-161.0a-249.5HCl-84.0c-112.0Ar-185.8HBr-67.0GeH4-90.0Kr-1581.7HI-35.3SnH4-52.010(B).(不定项)(2021广东佛山高一模拟)有三组含有A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B.第②组物质对应水溶液均是强酸C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D.上表中同族物质对应的氢化物还原性依次增强CDA.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4CD解析

稀有气体均为单原子分子,a的化学式为Ne,故A错误;b为HF,是弱

酸,故B错误;元素的非金属性越弱,则其气态氢化物的热稳定性越弱,还原性

越强,故C、D正确。解析

稀有气体均为单原子分子,a的化学式为Ne,故A11.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)A11.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确解析

同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:Cl>Br,所以Cl2

得电子的能力比Br2强,故B错误;电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,

核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径:r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl),故C错

误;Cl和Br为同主族元素,最外层电子数相等,故D错误。解析

同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:12(A).(2021天津高一检测)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的

相对位置如表所示,X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液

又能溶于硫酸,由此可知

()

W

XY

ZA.Y的最高价氧化物不溶于任何酸B.原子半径:X>Y>W>ZC.工业上电解熔融的X的氧化物制备X单质D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性C12(A).(2021天津高一检测)W、X、Y、Z四种短周期解析

W、X、Y、Z为四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化

物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸,则X为Al,结合题表中元素在周期表

中的相对位置可知,W为C、Y为Si、Z为S。Y的最高价氧化物为二氧化硅,溶

于HF,故A错误;电子层数越多原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子

半径逐渐减小,则原子半径:X>Y>Z>W,故B错误;工业上通过电解熔融氧化铝

来制备铝,故C正确;Z元素单质与氧气反应表现还原性,与金属反应表现氧化

性,在化学反应中Z元素单质既表现氧化性又表现还原性,故D错误。解析

W、X、Y、Z为四种短周期元素,X的最高价氧化12(B).(不定项)(2021天津高一检测)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示,X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧

化钠溶液又能溶于硫酸,由此可知

()

W

XY

ZA.Y的最高价氧化物不溶于任何酸B.原子半径:X>Y>Z>WC.工业上电解熔融的X的氧化物制备X单质D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性BC12(B).(不定项)(2021天津高一检测)W、X、Y、Z解析

W、X、Y、Z为四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化

物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸,则X为Al,结合题表中元素在周期表

中的相对位置可知,W为C、Y为Si、Z为S。Y的最高价氧化物为二氧化硅,溶

于HF,故A错误;电子层数越多原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子

半径逐渐减小,则原子半径:X>Y>Z>W,故B正确;工业上通过电解熔融氧化铝

来制备铝,故C正确;Z元素单质与氧气反应表现还原性,与金属反应表现氧化

性,在化学反应中Z元素单质既表现氧化性又表现还原性,故D错误。解析

W、X、Y、Z为四种短周期元素,X的最高价氧化13.(2021江苏连云港高一期末)如图是氯气的制备以及氯、溴、碘(易溶于有

机溶剂,在其中呈现紫红色)的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开

装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说

法正确的是

()

13.(2021江苏连云港高一期末)如图是氯气的制备以及氯、A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>IAA.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气A解析

F2极易与水反应生成氟化氢和氧气,所以F2不能与NaCl溶液反应

置换出氯气,故A正确;氯气会与水反应生成次氯酸和氯化氢,所以不能用水吸

收,故B错误;苯的密度比水小,应在上层,所以装置E上层呈现紫红色,故C错误;

生成的溴单质和KI溶液反应生成碘单质,过量氯气也会氧化碘离子生成碘单

质,造成干扰,所以不能证明非金属性:Br>I,故D错误。解析

F2极易与水反应生成氟化氢和氧气,所以F2不能14.(2021江西南昌高一月考)门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”

“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗

(Ge)。已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物对应的水化物

为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性:Si

Ge(填“>”或“<”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓

(Ga)。>14.(2021江西南昌高一月考)门捷列夫在研究周期表时预言①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因:

。冶炼金属镓通常采用的方法是

。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3

溶液、

和

。它们原子最外层电子数都是3电解法NaOH溶液硫酸(或盐酸)①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子15.(2021湖南衡阳高一月考)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元

素,原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素,B元素的

气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种盐,C元素原子

最外层电子数是其电子层数的3倍,D+和E3+的电子层结构相同,C元素与F元素

属于同一主族。请回答下列问题:(1)F在元素周期表中的位置是

。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中,半径最小的是

(填离子符号)。第三周期第ⅥA族

Al3+15.(2021湖南衡阳高一月考)现有A、B、C、D、E、F(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应:

①若乙具有漂白性,则乙的化学式为

。②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为

(填化学式)。(4)G和F两种元素相比较,非金属性较强的是

(填元素名称),可以验

证该结论的是

(填序号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点HClONa或Na2O2

氯bc

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应:b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四种元素组成的一种化合物X,已知:①1molX能与足量

NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体(该气体呈碱性);②X能与盐酸

反应产生气体Y,该气体能与氯水反应。则X是

(填化学式),写出气

体Y与氯水反应的离子方程式:

。NH4HSO3b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易NH4HSO3解析A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大,在

周期表中A是原子半径最小的元素,则A为氢元素,B的气态氢化物能与其最

高价氧化物对应的水化物反应得到一种盐,则B为氮元素,C原子最外层电子

数是其电子层数的3倍,C为氧元素,D+和E3+的电子层结构相同,D为钠元素,E

为铝元素,C与F属于同一主族,F为硫元素,G为氯元素。(3)①若乙具有漂白

性,说明是氯气和水反应生成了HCl和HClO,乙为HClO。②若丙的水溶液是

强碱性溶液,该反应可能为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水

解析A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数非反应生成氢氧化钠和氧气,则甲为Na或Na2O2。(4)同周期主族元素自左而右金属性逐渐增强,则氯元素的非金属性比硫元素的强。单质的沸点属于物

理性质,不能说明元素非金属性强弱,故a错误;元素非金属性越强,其单质与氢

气越容易反应,故b正确;元素非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,故c正确;

应比较最高价含氧酸的酸性,不是最高价含氧酸则不一定,如硫酸为强酸,而

次氯酸为弱酸,故d错误。(5)由题给信息可知化合物X为铵盐,这样与碱共热

非反应生成氢氧化钠和氧气,则甲为Na或Na2O2。(4)同周才会产生碱性气体氨气。根据1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准

状况下22.4L气体,可确定一个铵盐分子中含有一个铵根离子;再根据X能与

盐酸反应产生气体Y,该气体能与氯水反应,则说明气体Y具有还原性,则Y为SO2,所以X为NH4HSO3,SO2和氯水反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O

4H++2Cl-+S

。才会产生碱性气体氨气。根据1molX能与足量NaOH浓溶第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时2元素周期表和元素周期律的应用第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时2元素周知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元素的分区(1)

自主学习·必备知识增强增强增强增强AlSi金属非金属知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨

性,又能

表现出一定的⑩

性。2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系(1)周期序数=

。金属非金属电子层数(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨(2)化合价规律

族序数最外层电子数８(2)化合价规律族序数最外层电子数８3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具(1)根据元素的

推测它在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置,可推测其原子结构和性质。如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族,则可

推知铅(Pb)有

个电子层,最外层电子数为

。(2)根据元素的位置比较元素的性质。如同主族元素性质的比较、同周期主

族元素性质的比较。(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。原子结构64

3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具原子结构

(4)指导其他与化学相关的科学技术。半导体耐高温农药 (4)指导其他与化学相关的科学技术。半导体耐高温农药判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性

(

)2.同主族元素从上到下金属性逐渐增强

()3.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价

()4.处于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造催化剂

(

)5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性

(

)√✕√✕✕判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性 (

知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系

知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系(1)电子层数=①

;(2)质子数=原子序数;(3)主族元素原子最外层电子数=②

;(4)主族元素的最高正化合价=③

(O、F除外),最低负化合价=④

(一般规律)。周期序数主族序数

主族序数主族序数-8(1)电子层数=①2.位置与性质的关系(1)同周期主族元素从左到右,元素⑤

减弱,⑥

增强。(2)同主族元素从上到下,元素金属性⑦

,非金属性⑧

。(3)元素的化合价与元素所在主族的规律a.元素的最高正价与最低负价的代数和为0,则该元素位于⑨

。b.元素的最高正价与最低负价的代数和为2,则该元素位于⑩

。c.元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素位于

。d.元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则该元素位于

。金属性非金属性增强减弱第ⅣA族第ⅤA族第ⅥA族第ⅦA族2.位置与性质的关系d.元素的最高正价与最低负价的代数和为63.结构与性质的关系

3.结构与性质的关系判一判1.同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,同主族从下到上元素非金属性逐

渐增强,故周期表中氦元素非金属性最强

(

)2.元素R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4,则其气态氢化物为H2R

(

)3.非金属性:F>Br,故酸性:HF>HBr

(

)4.非金属性:O>N,故O2与H2化合比N2与H2化合更容易

()✕√✕√判一判1.同周期从左到右元素非金属性逐渐增强,同主族从下到上探究点一元素周期表的应用

门捷列夫在编制元素周期表时,人类只发现了六十多种元素,后来他做过很多

大胆的预测,如他预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。15年后该

元素被德国化学家文克勒发现并命名为“锗”。问题1:锗的原子序数是32,请预测它在元素周期表中的位置。互动探究·关键能力情境探究提示第四周期第ⅣA族。探究点一元素周期表的应用互动探究·关键能力情境探究提示第问题2:预测锗的常见化合价,写出锗的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的

化学方程式。提示+2、+4;GeO2+2NaOH

Na2GeO3+H2O。提示半导体材料;反应较难进行的是锗。问题3:根据锗在周期表中处于金属和非金属分界处附近,预测锗单质的一种

用途。硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是哪一个?问题2:预测锗的常见化合价,写出锗的最高价氧化物与氢氧化钠溶元素周期表的应用探究归纳1.科学预测:根据元素在周期表的位置,推测其原子结构,预测其主要性质,为

研究物质结构、发现新元素、合成新物质提供有价值的指导。2.在生产、生活中的应用:在金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材

料。在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。对

Cl、P、S、N、As等非金属区域进行研究,生产新品种农药等。元素周期表的应用探究归纳1.科学预测:根据元素在周期表的位置

例砷化镓(GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族,镓与砷同周期,

砷与氮同主族。下列说法不正确的是

()A.Ga位于元素周期表第ⅢA族B.Ga的原子半径比As的大探究应用C.AsH3的热稳定性比PH3的弱D.H3AsO4的酸性比HNO3的强D 探究应用C.AsH3的热稳定性比PH3的弱D解析

镓与铝同主族,处于第ⅢA族,砷与氮同主族,故砷位于第ⅤA族,

砷处于第四周期,而镓与砷同周期,故镓也处于第四周期。根据分析可知,A正

确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故Ga原子半径大于As原子

半径,B正确;As和P同主族,As的非金属性弱于P,故AsH3的热稳定性比PH3的

弱,C正确;As和N同主族,As非金属性比N弱,故H3AsO4的酸性比HNO3的弱,D

错误。解析

镓与铝同主族,处于第ⅢA族,砷与氮同主族,故解题感悟

(1)最外层电子数与元素原子的化学性质密切相关。(2)同主族元素最外层电

子数相同,性质相似。(3)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了

元素组成化合物的性质。

解题感悟

1.(2021江苏无锡高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于周期表中金

属与非金属的分界处,下列叙述正确的是

()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸迁移应用B1.(2021江苏无锡高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族解析

锗处于周期表中金属与非金属的分界处,元素金属性和非金属性

都较弱,反应中既不易得电子,也不易失去电子,故A错误;锗处于周期表中金

属与非金属的分界处,既有金属性又有非金属性,常用作半导体材料,故B正

确;锗化氢(GeH4)稳定性很弱,故C错误;锗和硅处于同一主族,主族元素从上到

下非金属性逐渐减弱,则硅的非金属性大于锗,非金属性越强,最高价氧化物

对应的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比硅酸弱,为弱酸,硅酸不溶于水,

可推知锗酸应难溶于水,故D错误。解析

锗处于周期表中金属与非金属的分界处,元素金属性2.(2021河北沧州高一检测)根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,不合

理的是

()B选项事实推测ALi与水能反应,Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应2.(2021河北沧州高一检测)根据元素周期律,由下列事实进探究点二元素“位、构、性”的推断

1875年,法国化学家布瓦博德朗,在对铝和铊的光谱性质进行研究时,意外地

发现两条从未见过的紫色谱线,布瓦博德朗肯定这是一种新的元素产生的,到

了11月份,布瓦博德朗制得了纯净的这种新元素的单质,这种物质最吸引人的

地方是把这种金属放在手中,它就会自动熔化为液体。它的熔点仅有29.8℃,

这种元素就是镓。镓可以和铟、锡用于制作新型的镓铟锡体温计,代替有毒

的水银体温计。情境探究探究点二元素“位、构、性”的推断情境探究

问题1:铟、锡同位于第

周期,金属性强的是

,写出铟(In)、

锡(Sn)分别与硫酸反应的离子方程式:

。提示五铟2In+6H+

2In3++3H2↑、Sn+2H+

Sn2++H2↑ 提示五铟2In+6H+ 2In3++3H2↑、Sn问题2:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧

化,写出Sn2+被Fe3+氧化的离子方程式:

。提示Sn2++2Fe3+

Sn4++2Fe2+

问题2:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要1.“位、构、性”三者关系解读

(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系结构→位置

探究归纳1.“位、构、性”三者关系解读探究归纳(2)原子结构与元素性质的关系原子

(3)元素性质与元素在周期表中位置的关系(2)原子结构与元素性质的关系2.元素“位、构、性”规律中的特例(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的,但氕

H)无中子。(2)元素周期表中每个周期一般都是从金属元素开始的,但第一周期例外,是

从氢元素开始的。(3)所有元素中,碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电,但石墨导电。(5)非金属氧化物一般是酸性氧化物,但NO、CO不是酸性氧化物。(6)F是第ⅦA族元素,只有-1价,无正价;O元素一般显-2价,在Na2O2中显-1价;H元素一般显+1价,但在NaH中显-1价。2.元素“位、构、性”规律中的特例

例

(2021黑龙江哈尔滨高一测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质

晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是

()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是碱性氧化物探究应用C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B 探究应用C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B解析

由X是地壳中含量最多的元素可知X为O,Y原子的最外层有2个

电子,且Y的原子序数大于X,则Y为Mg,Z的单质晶体是半导体材料,则Z为Si,

W与X位于同一主族,则W为S。A项,原子半径:Mg>Si>S>O,错误;B项,MgO为

碱性氧化物,正确;C项,非金属性:Si<S,则酸性:H2SiO3<H2SO4,错误;D项,非金属

性:S<O,则热稳定性:H2S<H2O,错误。解析

由X是地壳中含量最多的元素可知X为O,Y原解题感悟短周期元素推断常见的用途突破口(1)可以作耐火材料的氧化物:氧化镁、氧化铝。(2)可与钾的合金用作原子反应堆导热剂:钠。(3)单质可用来制造照明弹燃料:镁、铝。(4)单质常被用作自来水的杀菌消毒剂:氯气。(5)同位素可以用来制造核武器

H和

H。(6)同位素可以用来测定文物年代

C。解题感悟短周期元素推断常见的用途突破口(7)单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯:钠。(8)被称为“国防金属”的元素:镁。(9)被称为“海洋元素”的元素:溴。

(7)单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯:钠。1.(2021安徽安庆高一期末)锶(元素符号Sr)的原子序数为38,下列说法中不

正确的是

()A.84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互为同位素B.由Sr的原子序数可知,其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C.根据元素周期律可知,Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2,弱于Ba(OH)2D.根据元素周期律可知,Sr的还原性强于Mg,因此可以从MgCl2溶液中置换出

Mg迁移应用D1.(2021安徽安庆高一期末)锶(元素符号Sr)的原子序解析

根据元素周期律可知,Sr的还原性强于Mg,Mg能与冷水反应,Sr也

能与冷水反应,因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg,D错误。解析

根据元素周期律可知,Sr的还原性强于Mg2.(2021山西大学附属中学高一期末)主族元素镓(Ga)的原子结构示意图为

,下列关系不正确的是

()A.原子半径:K>Ga>AlB.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3C.离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+D.与水反应的剧烈程度:K>Ga>AlC2.(2021山西大学附属中学高一期末)主族元素镓(Ga)的解析

元素的金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,金属性:K>Ga>Al,

则离子的氧化性:K+<Ga3+<Al3+,故C错误。解析

元素的金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,金属1.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该元素最高价氧化物对应

水化物的化学式为

()A.HNO3B.H3PO4

C.H2SO4D.HClO4

评价检测·素养提升课堂检测D1.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍,则该元素最高2.已知某主族元素原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的是

()A.单质有氧化性B.最高正价一定为+7价C.是非金属元素D.同周期主族元素中原子半径最小B2.已知某主族元素原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是

()A.①②③④B.②③④C.③④D.②③A3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:A4.(2021江苏宿迁高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置

如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

()A

WX

Y

ZA.简单氢化物沸点:X>ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>WC.元素非金属性:X<WD.简单离子的半径:Y>X4.(2021江苏宿迁高一期末)短周期元素W、X、Y、Z在周5.(2021广东肇庆高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位

置如图所示。已知R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO3。下列

说法错误的是

()

A.原子半径:R>XB.简单氢化物稳定性:X>Z>YC.RX3分子中每个原子最外层都有8个电子D.常温常压下YX4呈气态C5.(2021广东肇庆高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z6.(2021陕西西安一中高一期中)制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化

后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采

用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家

根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据现有知识,某些元素化合

物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1)氢化物的易燃性:第二周期

>

>H2O>HF。(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S

(填“>”或“<”,下同)H2O;CCl4

CF4。CH4

NH3>>6.(2021陕西西安一中高一期中)制冷剂是一种易被压缩、液于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新制冷剂的沸点范围应介

于其间。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生

了。求助于周期表中元素及其化合物的

(填字母)变化趋势来开发

制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A.①③⑤B.①②③

C.②③④D.③④⑤B于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。B解析(1)同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,对应的氢化物的还原

性逐渐减弱,则氢化物的易燃性逐渐减弱,即CH4>NH3>H2O>HF。(2)由化合

物的毒性:PH3>NH3,可知同主族元素化合物的毒性一般从上到下逐渐增强,则

有化合物的毒性:H2S>H2O、CCl4>CF4。(3)由题中信息可知,科学家从物质的

毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复试验开发制冷剂,故答案为B。解析(1)同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,对应的氢1.根据元素在元素周期表中的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是

()A.Si、KB.C、SiC.Si、GeD.As、SeC1.根据元素在元素周期表中的位置,判断下列元素都能作为半导体2.(2021江西上饶高一月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素

的核电荷数为x,则这四种元素的核电荷数之和为

()

A.4x+10B.4x+8C.4x+6D.4x+28B2.(2021江西上饶高一月考)如图为元素周期表中前四周期的3.(2021安徽合肥高一月考)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推

断,其中正确的是

()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧

烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大D3.(2021安徽合肥高一月考)借助碱金属和卤族元素的递变性4.(2021江苏镇江高一月考)如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、

S、Cl的说法正确的是

()

A.非金属性:F>S>ClB.原子半径:Cl>S>FC.稳定性:HF>HCl>H2SD.酸性:HF>HClO4>H2SO4

C4.(2021江苏镇江高一月考)如图为元素F、S、Cl在周期5.(2021河北邢台高一检测)下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的

一部分主族元素,下列有关叙述正确的是

()

DA.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.原子半径:d>c>bD.元素e形成的单质可以作为一种半导体材料5.(2021河北邢台高一检测)下图中,a、b、c、d、e为6.(2021上海静安高一测试)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,

所用物品不合理的是

()A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较硫、氯:H2SO4溶液、HClO4溶液、pH试纸D.比较溴、碘:溴水、淀粉-KI试纸C解析

H2SO4溶液和HClO4溶液没有指明浓度,故C错误。6.(2021上海静安高一测试)以下验证元素的金属性、非金属7.(2021安徽芜湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物,

其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略

去)。下列说法不正确的是

()

A.若组成甲、乙的元素位于同一周期,则戊可能是一种弱酸B.若组成甲、乙的元素位于同一主族,则戊可能是一种弱酸C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2D.若丙、丁混合生成白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶

液可能具有漂白作用C7.(2021安徽芜湖高一期末)甲、乙、丙、丁、戊是中学化学解析

若组成甲、乙的元素位于同一周期,则甲、乙可以是C和O2,戊是

碳酸,A正确;若组成甲、乙的元素位于同一主族,则甲、乙可以是S和O2,戊是

亚硫酸,B正确;若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质,甲是

钠,戊为碱,则丙可以是Na2O,也可以是Na2O2,C错误;根据丙、丁混合生成白烟

且丙为18电子分子,丁为10电子分子可知,丁为NH3,丙为HCl,乙可能是Cl2,Cl2

的水溶液具有漂白作用,D正确。解析

若组成甲、乙的元素位于同一周期,则甲、乙可以是8.(2021广西南宁高一期末)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及

的元素均为中学化学中常见的短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表,

其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1430.1600.099主要化合价+1+1-2-2、+4、+6+3+2-18.(2021广西南宁高一期末)元素周期表隐含着许多信息和规下列说法正确的是

()A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性:T<ZB.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC.M与Q只能形成一种化合物D.M、Q、Z都在第二周期A下列说法正确的是 ()A解析

根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源,可知R为钠元

素,Q为氧元素。根据题表可知,T元素的主要化合价有-2、+4、+6,且半径大

于氧原子,则T为硫元素;M元素的主要化合价为+1,且其原子半径比氧小,则M

为氢元素;Z原子的半径较氧大,主要化合价为-1,则为氯元素;X、Y两元素的

主要化合价分别为+3、+2,原子半径比钠略小,则X、Y为铝、镁元素。由上

述分析可知,T、Z分别为硫元素和氯元素,因氯元素的非金属性比硫元素强,

所以最高价氧化物对应水化物的酸性:S<Cl,故A正确;R、X、Y分别为钠、

铝、镁元素,金属性:钠>镁>铝,则其单质失去电子能力最强的