2015年-2016年学年浙江省杭州市七校高二下学期期中考试化学试题(解析版)

2015-2016学年浙江省杭州市七校高二下学期期中考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Al27Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是A．属于盐 B．属于碱 C．属于酸 D．属于氧化物【答案】D【解析】试题分析：Na2O属于氧化物，答案选D。考点：考查物质的分类2．下列仪器中，不能作反应容器的是【答案】C【解析】试题分析：A．试管可用作反应容器，A错误；B．锥形瓶可用作反应容器，B错误；C．容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D．烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。考点：考查化学仪器的使用3．下列属于电解质的是A．蔗糖B．氯化钠溶液C．熔融的氧化铝D．盐酸【答案】C【解析】试题分析：电解质是在水溶液里或者熔融状态下可以导电的化合物，A．蔗糖无论是在水溶液还是熔融状态下都不导电，不是电解质，A错误；B．氯化钠溶液可以导电，但是属于混合物，不属于电解质，B错误；C．熔融的氧化铝可以导电，属于化合物，所以是电解质，C正确；D．盐酸是混合物，尽管可以导电但是不是电解质，D错误，答案选C。考点：考查电解质的判断4．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】试题分析：四种基本反应类型包括化合反应，化合反应是多种物质生成一种物质的反应；分解反应，分解反应是一种物质分解成几种物质的反应；置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应，两种化合物互相加换成分，A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4是复分解反应，A错误；B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是四种基本类型的反应，B正确；C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O是分解反应，C错误；D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，D错误，答案选B。考点：考查四种基本反应类型5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A．Na2CO3B．NaHSO4C．HClD．KAl(SO4)2【答案】D【解析】试题分析：A．Na2CO3溶液中CO32-+H2O=HCO3-+OH-，水解呈碱性，A错误；B．NaHSO4溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离呈酸性，B错误；C．HCl=H++Cl-，电离呈酸性，C错误；D．KAl(SO4)2溶液中电离出的Al3+水解，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，D正确，答案选D。考点：考查盐溶液的水解6．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．CO2是导致酸雨发生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放【答案】B【解析】试题分析：A．A．CO2可以和水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，A正确；B．导致酸雨的是NO2和SO2，B错误；C．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2，C正确；D．二氧化碳的排放主要有化石燃料的燃烧，氢气燃烧的产物只有水，所以使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放，D正确，答案选B。考点：考查CO2的性质7．下列化学用语表述正确的是A．甲烷分子的球棍模型： B．氯化钠的电子式：eqNa\o\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\do8(‥))C．氯气的比例模型： D．硫离子的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：A．是甲烷的结构式，A错误；B．氯化钠是离子化合物，其电子式为，B错误；C．氯气分子是由两个氯原子构成的，所以比例模型应该是两个原子一样大，C错误；D．硫离子的结构示意图：，D正确，答案选D。考点：考查结构式、比例模型、电子式、原子结构示意图8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生【答案】C【解析】试题分析：A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3>NaHCO3，B错误；C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多，C正确；D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，只有碳酸钠产生沉淀，D错误，答案选C。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠9．下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ【答案】A【解析】试题分析：A．石蕊遇碱变蓝，无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性，A正确；B．无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐溶液，B错误；C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，可能是CaCO3，也可能是BaCO3，溶液中含有Ca2+或者Ba2+，C错误；D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，溶液中可能含有Ag+和SO42ˉ，D错误，答案选A。考点：考查化学实验10．下列说法不正确的是A．核素eq\o\ar(297,116)Lv的中子数是181 B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH4O和C2H6O互为同系物 D．丁烷（C4H10）具有2种同分异构体【答案】C【解析】试题分析：A．核素eq\o\ar(297,116)Lv的质量数为297，质子数为116，所以中子数是181，A正确；B．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，CH4O和C2H6O可能结构不相似，即一个为醇时，另一个可能为醚，C错误；D．丁烷（C4H10）具有2种正丁烷和异丁烷两种同分异构体，D正确，答案选C。考点：考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构11．下列说法中，正确的是A．石油分馏产品都是纯净物B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化D．蛋白质遇福尔马林发生变性【答案】D【解析】试题分析：A．石油是混合物，石油分馏产品是几种沸点相近的烃的混合物，A错误；B．CH4不能使KMnO4酸性溶液褪色，B错误；C．煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦虑煤气等物质，属于化学变化，C错误；D．福尔马林中的甲醛可以是蛋白质变性，D正确，答案选D。考点：考查有机化学基础12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是A．增大压强可以提高反应速率B．升高温度可以减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100℅【答案】A13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SOeq\o\al(2ˉ,4)＝BaSO4↓＋H2OC．CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．Mg(OH)2与盐酸反应：OHˉ＋2H+＝H2O【答案】C【解析】试题分析：A．A．氯气与水反应生成的次氯酸不可拆：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，参加反应的微粒要符合化学式的比例，Ba2+＋2OHˉ＋2H+＋SOeq\o\al(2ˉ,4)＝BaSO4↓＋2H2O，B错误；C．CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，C正确；D．Mg(OH)2与盐酸反应，Mg(OH)2不可拆：Mg(OH)2＋2H+＝H2O+Mg2+，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式的书写14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z是O元素，Y是N元素，X的原子半径比Y的小，且原子序数比Y小，X是H元素，W是Na元素，A．O2-和Na+的电子层结构相同，A正确；B．非金属性O>N，所以稳定性H2O>NH3，B正确；C．Na、O两种元素形成的化合物过氧化钠即含离子键又有共价键，C错误；D．由C、O、N元素形成的氨水，溶液显碱性，D正确，答案选C。考点：考查元素推断15．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应【答案】A【解析】试题分析：A．苯与溴发生取代，只可以取代苯环上的一个氢原子，由于羟基的影响，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，A正确；B．醇不可以和氢氧化钠反应，苯酚能和NaOH溶液反应，说明是苯环影响了羟基，B错误；C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰，是由于苯酚的含碳量高，C错误；D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应，是苯环上有三个不饱和键，D错误，答案选A。考点：考查苯酚的性质16．下列说法正确的是A．检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液B．油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸C．向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解D．乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的【答案】C【解析】试题分析：A．淀粉遇碘变蓝，所以检验淀粉应该用碘，A错误；B．油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸钠，B错误；C．向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，出现盐析现象，加入一定量水后固体不会溶解，C正确；D．乙烯使溴水褪色适合溴水发生了加成反应和使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于和高锰酸钾发生了氧化还原反应，原理不一样，D错误，答案选C。考点：考查化学反应原理17．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e-=C3H8O+5H2O【答案】B【解析】试题分析：A．该装置是把光能或者电能转化为化学能，A错误；B．阴离子向电解质的阴极移动，所以H+移向a极区，B正确；C．电解池的总方程式为6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的CO2被还原，也就是1mol的氧气生成，有2/3mol的二氧化碳被还原，质量为29.3g，C错误；D．a与电源的负极相连，所以a是阴极，电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，D错误，答案选B。考点：考查电解池和原电池18．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】试题分析：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为0.6mol·L－1，依据化学平衡三段式列式计算2A(g)＋B(g)2C(g)开始物质的量（mol）420转化的物质的量（mol）1.20.62L×0.6mol·L－12s末的物质的量（mol）2.82.81.2①用物质A表示的反应的平均速率为1.2mol/2L/2s=0.3mol·L－1·s－1，①正确；②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1，②错误；③2s时物质A的转化率为1.2/4×100%=30％，③错误；④2s时物质B的浓度为（2-0.6）mol/2L=0.7mol·L－1,④正确，正确的有①④，答案为B。考点：考查化学平衡的计算19．下列实验方法或操作能达到实验目的的是分离乙醇和水B．闻甘油的气味C．制取乙酸乙酯D．进行葡萄糖与新制Cu(OH)2的反【答案】B【解析】试题分析：A．乙醇和水以任意比例互溶，所以不可以通过分液的方法分离，A错误；B．闻甘油的气味，实验室问任何药品的味道都要通过扇闻法，B正确；C．制取乙酸乙酯由于乙酸具有挥发性，所以应该用碳酸钠来吸收挥发出来的物质，C错误；D．给试管里的液体加热，液体不能超过试管容积的1/3，D错误，答案选B。考点：考查化学实验评估20．已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是A．吸热反应B．△S>0C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行【答案】C【解析】试题分析：A．已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1，反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1，是吸热反应，A正确；B．2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)没有气体参加方应，但是有气体生成，所以是一个△S>0的反应，B正确；C．反应条件不一定是电解，C错误；D．△H-T△S<0时反应自发进行，2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1>0，△S>0，所以只有当T比较大时，反应自发进行，D正确，答案选C。考点：考查化学方应进行的方向21．下列说法正确的是A．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构C．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程D．NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-【答案】C【解析】试题分析：A．CO2晶体是分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，SiO2晶体是原子晶体，原子间通过共价键链接，A错误；B．H2S分子中，H原子的最外层不可能达到8电子的稳定结构，B错误；C．碘单质升华过程中破坏的是分子间作用力，不存在化学键被破坏的过程，C正确；D．NaCl气体溶于水后，因为离子键被破坏，从而形成了Na+和Cl-，D错误，答案选C。考点：考查晶体类型和微粒间作用力22．已知25oC时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中不正确的是A．HCN的电离方程式：HCNH++CN-B．NaCN是一种弱电解质C．NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN-)D．0.1mol•L-1NaCN溶液中：c(CN-)+c(HCN)=0.1mol•L-1【答案】B【解析】试题分析：已知25oC时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，说明溶液呈碱性，HCN是弱酸，A．HCN的电离方程式：HCNH++CN-，A正确；B．NaCN在水中全部电离，是一种强电解质，B错误；C．NaCN溶液中，CN-水解，所以一定存在：c(Na+)>c(CN-)，C正确；D．根据物料守恒有0.1mol•L-1NaCN溶液中：c(CN-)+c(HCN)=0.1mol•L-1，D正确，答案选B。考点：考查电解质的水解23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA【答案】B【解析】试题分析：A．没有说明5.6LN2的状态，A错误；B．4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，钠即可以和水，又可以和盐酸反应，Na反应完全，转移电子数目为0.2NA，B正确；C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数小于0.5NA，C错误；D．标准状况下，CCl4不为气体，所以22.4LCCl4含有的分子总数大于NA，D错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数24．布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是A．其分子式可以表示为C13H20O2B．1mol该物质最多与4molH2加成C．其核磁共振氢谱谱图有9个峰D．该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应【答案】C【解析】试题分析：A．其分子式可以表示为C13H17O2，A错误；B．只有苯环上可以和氢气加成，即1mol该物质最多与3molH2加成，B错误；C．其核磁共振氢谱谱图有9个峰，C正确；D．该物质可发生加成、氧化、取代反应，D错误，答案选C。考点：考查有机化学基础某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。关于原溶液组成的结论，不正确的是A．C(NH4+)＞C(SO42-)B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+C．c(CO32-)=0.05mol/LD．至少存在四种离子，且C(Cl-)≥0.05mol/L【答案】B【解析】试题分析：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，说明BaCO3和BaSO4的质量一共是4.3g，其中硫酸钡的质量是2.33g，所以n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,所以碳酸钡的质量是1.97g，n(CO32-)=1.97g/197g/mol=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，产生了氨气，物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,综合上述分析：A．硫酸根的物质的量为0.01mol，铵根的物质的量为0.05mol，C(NH4+)＞C(SO42-)，A正确；B．依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)据此得出n(Cl-)=nn(Na+)+n(K+)+0.01>0.01，所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+，B错误；C．c(CO32-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L，C正确；D．依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)据此得出n(Cl-)=nn(Na+)+n(K+)+0.01>0.01，C(Cl-)≥0.05mol/L，D正确，答案选B。考点：考查溶液中的离子平衡二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（4分）A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）D物质中的官能团。（写名称）（2）A→B的反应类型。B→C的反应方程式。【答案】（1）羧基；（2）加成反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.【解析】试题分析：A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1，该烃的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，该烃的分子式为C2H4，A和H2O反应生成乙醇，乙醇与氧气催化氧化生成乙醛，所以B是乙醇、C是乙醛，乙醛再次被氧化为乙酸，（1）D物质中的官能团是羧基，答案为：羧基；（2）A到B是乙烯的加成反应，答案为：加成反应；（3）B和氧气在氧化铜催化作用下生成乙醛，反应式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.考点：考查有机推断27．（4分）（1）某实验室要用90mL1.00mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有。②需用托盘天平称取NaOH的质量为g。（2）从海带中提取碘的流程如下图：①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c__________②（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）【答案】（1）100mL容量瓶；②4.0g；（2）①萃取；②D．【解析】试题分析：（1）实验室要用90mL1.00mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100mL容量瓶，答案为：100mL容量瓶；②需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，答案为：4.0g；（2）从海带中提取碘的流程如下图，①从图可以看出含碘的水溶液经操作c后得到的是含碘的有机溶液，所以操作c是萃取和分液，答案为：萃取分液；②四氯化碳的密度比是大，所以荣有碘的四氯化碳呈紫红色，应该在下层，根据水和四氯化碳的体积比判断分层的现象是D，答案为：D．考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制和有机物的分离提纯28．(4分）取14.3gNa2CO3•XH2O溶于水配成100m

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溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为mol/L；（2）x值是。【答案】（1）5；（2）10.【解析】试题分析：（1）取14.3gNa2CO3•XH2O溶于水配成100m

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溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况），根据2n(H+)~n(CO32-)~n(CO2)，可知c(HCl)=(1.12L/22.4L/mol)×2/0.02L=5mol/L，答案为：5；（2）n(CO32-)~n(Na2CO3•XH2O)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，m(Na2CO3•XH2O)=0.05mol×(106+18X)g/mol=14.3g，解得X=10，答案为：10.考点：考查物质的量有关计算29．(8分)某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．1．实验式的确定（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和0.15molH2O．据此得出的结论是________。（2）另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水．由此得出的实验式是_______。2．结构式的确定(经测定A的相对分子质量为136)（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有________。（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2∶1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：则A的结构简式为________。【答案】（1）5:12；（2）C5H12O4；（3）羟基；（4）C(CH2OH)4.三、加试题（本大题共3小题，共30分）30．【加试题】（10分）甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g)△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/LCuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：①a物质是，A电极的电极反应式为。②乙装置中的总化学反应方程式为。③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=。【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l)△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1；（2）①甲醇，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③1.【解析】试题分析：（1）已知A．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g)△H=Q1kJ•mol﹣1；①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ•mol﹣1；②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，由2a+3①+2②得：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l)△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1，答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l)△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol﹣1；（2）A、B、C、D、E、F都是惰性电极，乙中装的是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，D极附近呈红色，那么D极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可以推出A为燃料电池的正极，B为燃料电池的负极，①a物质是甲醇，发生的电极反应为：CH3OH+6e-+8OH-=CO32-+6H2O，答案为：甲醇，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；②乙装置中是电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③当乙装置中C电极的反应为：—2e-=Cl2↑,生成224mL（标况下）气体时，转移的电子数为0.02mol，丙中E电极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移0.002mol电子，产生的H+的物质的量为0.002mol，物质的量浓度为：0.02mol/0.2=0.1mol/L，pH为1，答案为1.考点：考查化学反应中的能量变化和化学电池31．【加试题】（10分）氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：（1）X的化学式为（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：①写出合成AlN的平衡常数表达式，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”），②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是。A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______【答案】（1）Al2O；（2）①，增大；②AB；（3）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.【解析】试题分析：（1）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2），设这个氧化物的化学式