江苏省苏州市某中学2020届高三第三次模拟考试化学试卷

化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。1．“垃圾分类工作就是新时尚”，下列属于可回收物的是A.A.包装纸盒B•废旧灯管C•污染纸巾D.剩余饭菜2．NH2Cl+H22．NH2Cl+H20f°NH3+HC10。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是中子数为8的氧原子：i；OB.HClO的结构式：H—O—C1C.氯原子结构示意图：GV8D.NH3的电子式：H：N：H3•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A•氨气有还原性，可用作制冷剂氢氟酸有弱酸性，可用于雕刻玻璃乙烯具有可燃性，可用作水果催熟剂小苏打具有碱性，可用于治疗胃酸过多室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是0.1mol・L-iH2SO4溶液：K+、何才、NO亍、Cl-0.1mol・L-1FeCl3溶液：K+、Mg2+、SO?-、SCN-SO2的饱和溶液：Na+、K+、CIO-、SO2-0.1mol・L-1NaOH溶液：Na+、K+、HCO-、AlO-下列实验操作能达到实验目的的是用装置甲制备氯气用图乙所示方法观察钾的焰色反应用装置丙除去乙烯中混有的少量二氧化硫用装置丁灼烧MgCl26H2O得到无水氯化镁下列有关化学反应的叙述正确的是工业上用Na与TiCl4溶液反应制备金属Ti向苯和漠水的混合物中加入铁粉制备漠苯向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量CO2制备NaHCO3

D•向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液制备A1(OH)37．下列指定反应的离子方程式正确的是氯气通入水中：Cl2+H2O、」2H++Cl-+CIO-FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO4-===BaSC4；+H2O氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X8．的3的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多3,W与X同主族。下列说法正确的是X和Z形成的化合物是离子化合物原子半径：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是Fe(s)HC(g)■Fe2O3(s)HCl(aq)#FeCl3(aq)咼温SiO2(s)H01)卜H2SiO3(s)NaOHQq)#Na2SiO3(aq)直流电源淀粉溶液稀硫酸葡萄糖新制罗°巴2Cu(s)直流电源FeS2(s)咼温)aSO2(g)HzOJaq)»H2SO4(aq)10•用右图所示装置(熔融CaO-CaF2作电解质)进行电解，电极上产生的金属钙可还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是A•钛网连接电源正极阳极的电极反应式为：C—4e-+2H2O===CqT+4H+该装置电解过程中CaO质量基本不变每制备1mol金属钛，理论上外电路转移2mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。室温下，下列有关说法正确的是B.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCNB.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为AH<0锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应速率加快，说明Cu2+水解增大了H+浓度pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合后的溶液呈碱性，说明该碱为弱碱芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，结构简式如下图所示。下列关于芹芹黄素黄素的说法正确的是芹黄素芹黄素分子中所有原子一定在同一平面上—定条件下芹黄素能与甲醛发生缩聚反应1mol芹黄素最多能与4molBr2发生反应芹黄素与足量氢气加成的产物中有8个手性碳原子13•根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚浊液中加入Na2CO3(s)，浊液变澄清CO3-结合H+的能力比

C6H5O-强65B室温下，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2-C取某有机物与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀'该有机物不是卤代烃D室温下，向Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)VKsp(Ag2CO3)14.室温下，向20mL0.1000mol・L-iH3PO4溶液中滴加O.lOOOmolLiNaOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是PHV4.7的溶液中一定存在：c(Na+)—c(PO#-)Vc(H2POR+c(HPO4-)+c(H3PO4)点②所示溶液中存在：c(H2POR+c(HPO4-)+c(PO4-)=0.0400mol・L-iC.溶液pH=7时存在：c(Na+)-c(H2PO-)>c(HPO4-)+c(PO4-)点④所示溶液中存在：2c(H3PO4)+c(H2PO-)+c(H+)=c(OH-)15•直接水合法生产乙醇的原理为CH2=CH2(g)+H2O(g)、」CH3CH2OH(g)，下图为直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系［n(H2O)：n(C2H4)=1：1］。已知：气体分压⑦分)=气体总压(p总)x物质的量分数。4、19x10^pP1K4、19x10^pP1KkA、\、•、、B*30250%/率化20转衡平烯10乙300200350t/°C下列说法正确的是A.该反应的皿>0B•用平衡分压代替平衡浓度计算图中A点的平衡常数坷=6.25x10-7Pa-1A、B两点的乙醇浓度：ca(CH3CH2OH)>2cB(CH3CH2OH)保持温度和压强不变，向A点平衡体系中再加入相同物质的量的H2O(g)和C2H4(g),重新达到平衡后ch3ch2oh浓度增大

非选择题(80分)(12分)硫酸工业尾气吸收液中含Na2SO3等物质，可用于除去ZnSO4溶液中含有的少量Ca2+，所得CaSO3可用于生产NaHSO3。硫酸工业尾气ZnSO4硫酸工业尾气ZnSO4溶液（含Ca2+）000031970000319711t滾浓OCZK向(D向ZnSO4溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因__▲—。结晶所得的ZnSO4.7H2O水洗后，干燥前需用无水乙醇洗涤的目的—▲结晶后的母液中含有的主要溶质为▲。(3)转化时发生反应的离子方程式为▲。4)转化时加入的H2SO4约为理论用量的105%。适当降低反应液的pH,有利于提高CaSO3转化率的原因是▲。反应时间对所得NaHSO3浓度的影响如题16图所示，反应时间过长NaHSO3浓度减小的原因是▲。(15分)化合物G是合成一种抗癌药物阿来替尼的重要中间体，其合成路线如下:H2，Pd/C①(CSOF)O②ONCHJNaOHH2，Pd/C①(CSOF)O②ONCHJNaOHO⑴F中含氧官能团的名称为▲和▲。(2)D-E的反应类型为▲。⑶F—G的反应有一种分子式为c21H32N2O3的副产物生成，该副产物的结构简式为▲。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:▲能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应；碱性水解后酸化，生成的两种产物均只有3种不同化学环境的氢。⑸已知：①rCohSOCl2ORCCl⑸已知：①rCohSOCl2ORCClR。请以甲苯、乙醛为原料制备0，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。(12分)工业氢氧化钙中往往含有少量的氧化钙、碳酸钙和少量其他杂质(不参加反应)，可采用蔗糖滴定法和热重法相结合进行分析。已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80x10-9,Ksp(CaSO4)=4.90x10-5。则反应CaSO4(s)+C02-(aq)LCaCO3(s)+SO4-(aq)在298K时的平衡常数K=▲。为测定样品中氧化钙的含量的进行如下实验：步骤I•迅速称取已研成细粉的工业氢氧化钙样品1.000g,置于带磨口玻璃塞的锥形瓶中，加入50mL经加热煮沸并已经冷却的蒸馏水；步骤U•加入50mL蔗糖溶液，盖上塞子，每5分钟摇动一次，处理3次，将氢氧化钙完全溶解；步骤皿•以酚酞溶液作指示剂用1.100mol.L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00mL；

步骤W.另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率/固体样品的剩余质量、亠亠-固体样品的起始质量灯00%)随温度的变化如题18图所示。[已知CaCO3的热稳定性比Ca(0H)2强]。若步骤I中加入的蒸馏水未经煮沸，测定所得样品中氧化钙的含量耳—(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。步骤皿中，滴定终点的现象是▲。计算该样品中氧化钙的质量分数。(15分)定影液的定影原理是Na2S2O3与感光材料AgBr反应生成可溶性的Na3[Ag(S203)2]o某科研小组采用如下方案以废定影液为原料生产Ag2CO3。已知：废定影液©Ag2已知：废定影液©Ag2S2O3能溶解在Na2S2O3溶液中：Ag2S2O3+3S2O2L2[Ag(S2O3)2]3-。②Na2S2O3在强酸性条件下不稳定：S2O2-+2H+=Si+SO2T+H2O1)Ag2S2O3遇水迅速水解产生黑色的Ag21)向废定影液中滴加H2O2溶液先产生白色的Ag2S2O3沉淀，后转化为Ag2S。生成Ag2S2O3沉淀反应的离子方程式为▲。为确保废定影液中的银完全沉淀，确定加入的h2o2溶液已过量的实验步骤及现象为：静置后取上层清液，▲向废定影液中滴加盐酸也可以将银元素最终转化为Ag2S沉淀。从反应产物的角度分析，以H2O2溶液代替盐酸作沉淀剂的优点为▲。在高温下Fe将Ag2S还原为单质银。实验室进行该实验的容器。⑷实验室用Na2S2O3溶液与AgNO3溶液反应制取Na3[Ag(S2O3)2]的加料方式是▲。⑸请设计从还原所得单质Ag(含少量Fe)获取Ag2CO3的实验方案：将所得单质银分批加入足量稀硝酸中，▲，过滤，水洗涤固体2〜3次，干燥，得到Ag2CO3。(实验中须使用的试剂有：1mol・L—1Na2CO3，1mol・L-1NaOH。已知：pH=3.2时Fe(OH)3沉淀完全；pH=7.7时AgOH开始沉淀并迅速转化为Ag2O))(14分)含磷化合物在工农业生产中有着重要的应用。三氯氧磷(POClj常用于合成阻燃剂。三氯氧磷与水迅速反应产生两种酸，该反

应的化学方程式为_▲h3PO2和NaH2PO2均可用作化学镀。①在酸性环境中，利用NiCl2溶液和NaH2PO2溶液在塑料镀件表面镀鎳，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1时氧化产物为▲(填化学式)。②工业上可用电渗析法由NaH2PO2溶液制得h3PO2,其原理如题20图-1所示。其中a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜。电极Y为▲(选填“阳极”、“阴极”)，产品室中h3po2浓度增大的原因是。草甘膦是一种有机磷类除草剂。少量的草甘膦可用Ca2+、Fe3+等形成配合物而除去,较多量的草甘膦通常用次氯酸钠先氧化为PO#—,再加入铁盐形成沉淀而除去。用次氯酸钠氧化时，不同初始pH对草甘膦降解率的影响如题20-2所示。当pH小于7时，草甘膦降解率偏低的原因可能是。氧化后，控制溶液中n(Fe3+):n(总磷)为3:2,不同pH对无机磷(以PO3-计)及草甘膦处理效果的影响如题20-3所示。当pH大于5时，无机磷及草甘膦的去除率随着pH增大均下降，其原因是▲。20%/率解降的膦甘草草甘膦468题20图-3已知：乓［Fe(OH)J=4.8x10-38,乓［FePO4］=20%/率解降的膦甘草草甘膦468题20图-324681012反应初始pH题20图-2(12分)［物质结构与性质］丙烯腈(CH2=CHCN)是合成树脂的重要单体，工业用乙炔法制备丙烯腈反应如下：H—C三C—H+HCN%口8担*严］.CH2=CHCN元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满，且最外层电子数为1。写出X2+基态核外电子排布式：▲。NH+的空间构型为_▲—(用文字描述)。1molCH2=CHCN分子中o键的数目为▲。C、H、N三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。HCN的钾盐(KCN)晶胞如题21图所示。1个KCN晶胞中,CN—的数目为▲。题题21图距离K+周围最近的K+数目为▲（填数字）。••CN-.K+化学答案选择题（40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1．A2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．D9．D10．C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一．个．或两．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11．BD12．B13．A14．AC15．BC非选择题（80分）16．（12分）（1）防止Zn2+转化为ZnSO3沉淀［或Zn（OH）2沉淀］而损失（2）使ZnSO4^7H2O在较低温度下干燥，防止脱水Na2SO4、ZnSO4（无ZnSO4不得分）（3）CaSO3+H++SO?-+2H2O=CaSO4・2H2O+HSO亍⑷①H+浓度增大，SO3-浓度减小，使平衡CaSO3（s）r、Ca2+（aq）+SO3-（aq）向正反应方向移动②反应时间过长，NaHSO3被氧化（过量的H+与生成的HSO-反应生成SO2）17．（15分）（1）酯基、醚键（每空1分）（2）还原反应（2分）5）OCHO

olc_ch3CH3OHh3OO.occh2chOHCH3CH3CHOo5）OCHO

olc_ch3CH3OHh3OO.occh2chOHCH3CH3CHOo一2催化剂，△4CH3COOHSOCl亠2■△CH3COClAlCl3CH3OCCH3ch3cooh.浓硫酸，△CH3qocch3chch33分）5分）18．（12分）（1）1.75x104（2分）2121．(2)①偏小(2分)溶液由浅红色变为无色(2分)在滴定法测定中：n[Ca(OH)2]+n(CaO)=±n(HCl)=fxl.lOOmol・L-ix20.00mLxl0-3L・mL-i=1.100x10-2mol在