高一化学必修一和必修二常考考点复习课件

阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式进行考查。常设有以下陷阱：陷阱一：物质的状态和外界条件

22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。22.4L/mol是在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。一、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱针对训练1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA3.标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子4.常温常压下，11.2LO2中所含的原子数为NA5.25℃、压强为1.01×105Pa时，11.2LN2中所含的原子数为NA6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA×××××√陷阱二：某些物质的微粒数针对训练1.标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子2.10g氖气所含原子数为NA3.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA4.14g乙烯和丙烯混合物含有NA个碳原子5.2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA6.1.6gNH2－离子中所含电子数为NA7.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA××√×√√√针对训练1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA陷阱四：注意分散系的变化导致微粒数目的变化：例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目×体验高考1.（2010广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.16gCH4中含有4NA个C－H键B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16gCH4（1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据化学方程式知1molCu～2molNO，故C错；常温常压下，22.4LCO2不是1mol。答案：AA阿伏伽德罗常数陷阱总结

（1）写（写出化学反应方程式，注意配平）（2）拆（3）删（删去方程式两边不参加反应的离子）（4）查（检查离子方程式两边原子个数和电荷总数是否都相等）1.离子方程式的书写步骤：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式能“拆”的物质类别_____________________________不能“拆”的物质类别_______________________________________________________________________强酸、强碱、大多数可溶性盐类沉淀、气体、难电离物质（水、弱酸、弱碱）单质、氧化物口诀：强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它都不拆②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆1、碳酸钙跟稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、碳酸钙跟稀醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙是难溶物，不能拆开稀醋酸不能拆③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。1、FeCl2溶液与Cl2反应，能写成？

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

Fe2++Cl2Fe3++Cl-××④自己写离子反应方程式1、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O，应写成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。物质配比是否正确。离子方程式的正误判断①观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应②观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆③观察反应前后原子数和电荷是否守恒。④自己动手书写离子反应方程式重点强化之二：下列离子方程式正确的是()A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O三、离子共存小结1.因生成沉淀不能共存的离子溶解度表口诀酸类全溶除硅酸碱溶钾钠钡钙铵硝酸盐类全溶水硫酸盐除钡和铅盐酸盐除氯化银其余全溶钾钠铵小结2.因生成气体不能共存的离子H+与CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-

重点强化一：既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子：HCO3-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-弱酸的酸式酸根小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子强氧化性离子：MnO4—、NO3—(H+)、Fe3+、ClO—强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+说明：除Fe3+与Fe2+可以共存外，上面任意一种离子与下面任意一种离子都不能共存。

NO3-只有在酸性条件下才具有强氧化性碱性和中性条件下没有氧化性。H+①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。隐含条件的应用你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性：1.室温下，PH>7的溶液2.室温下，PH<7的溶液3.能使酚酞溶液变红的溶液4.能使甲基橙显红色的溶液5.能与Zn反应放出气体的溶液6.即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液7.能与Al反应放出气体的溶液1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、NH4＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、3.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-常见不能共存的离子（1）K+、Ag+、NO3-、Cl－（2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH-（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－（5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH-（6）Na+、S2-、Cl-、H+（7）H+、CO32－、I－、Na+（8）HCO3－、Cl－

H+、K+（9）OH－、Na+、NH4+、Ba2+（10）H+、CH3COO－、I－、K+（11）Na+、ClO-

、NO3-、H+（12）OH－、K+、HCO3-、SO42-（13）Na+、I－、HS－、OH－（14）Fe3+、NO3-、SCN-、Na+（15）

H+、MnO4－、I－

、K+（16）Fe2+、Na+、NO3－、H+氧化还原反应的概念1.概念间的关系2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。(3)属于氧化还原反应的化合反应的特点是有单质参加。(4)属于氧化还原反应的分解反应的特点是有单质生成。(5)有单质参加或有单质生成的反应不一定都是氧化还原反应,例如2O3====3O2。氧化性、还原性的强弱判断1.依据反应原理氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2.根据物质活动性顺序比较(1)金属活动性顺序(常见元素，在水溶液中的反应)。还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Ag氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Fe2+＜(H+)＜Cu2+＜Ag+(2)非金属单质活动性顺序。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-氧化还原反应的基本规律及应用1．价态规律应用：判断元素或物质的氧化性或还原性的有无。2．难易规律优先律——氧化性(还原性)强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应(先强后弱)。如：向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，先发生的反应是2FeCl3+Fe====3FeCl2；后发生的反应是：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。如：向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，先发生的反应是2FeCl3+Fe====3FeCl2；后发生的反应是：CuCl2+Fe====FeCl2+Cu。应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。【状元心得】常用的氧化剂的氧化性顺序和还原剂的还原性顺序(1)氧化性顺序。①KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S②Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+(2)还原性顺序。SO2＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-3.守恒规律在氧化还原反应中，化合价升高总数＝化合价降低总数，氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数=(高价-低价)×反应的原子个数涉及氧化还原反应的计算问题，其核心就是利用得失电子守恒建立等式。已知反应NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列说法正确的是：（）A:该反应中H2O作为还原剂B:H2只为还原产物C:NaH中的H被氧化D:反应中被氧化的H与被还原的H之比=1:22、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性：W2>Z2>X2>Y2,判断下列反应能发生的是：（）

双选A:2W-+Z2=2Z-+W2B:2X-+Z2=2Z-+X2C:2Y-+W2=2W-+Y2D:2Z-+X2=2X-+Z23、已知：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+KCl(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3。请问Cl2、I2、Fe3+氧化性强弱的关系为

。CB、C练习Cl2>Fe3+>I24、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75molB原电池1.概念：能将化学能转变为电能的装置。2.3.工作原理4.原电池的电极判断1.(2012·大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④【答案】选B。2.(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O====2LiOH+H2↑【答案】选C。3.(2011·安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.正极反应式：Ag+Cl--e-====AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物【答案】选B。

元素周期律【典例1】(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC.还原性：As3-＞S2-＞Cl-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【精讲精析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：A项，原子半径As＞P＞Cl,A项错误；B项，氧化性Cl＞Br＞As，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3,B项错误；C项，氧化性Cl＞S＞(P)＞As，对应阴离子的还原性As3-＞S2-＞Cl-，C项正确；D项，氧化性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3ASO4，D项错误。【典例2】(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_______周期,________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________(写化学式)；(3)XW2的电子式为____________________________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_______________________；答案：(1)3ⅤA(2)NH3(3)(4)N2O5

3.(双选)(2012·广东高考)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】选B、D。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。常见气体的制备原理气体反应原理(有关化学反应)注意事项O22KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2H2O22H2O+O2↑)(1)加热KMnO4制备O2时，应在加热的试管管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末随气流进入导管。(2)制取NH3时，药品要干燥，收集时试管管口常堵一团蘸有稀硫酸的棉花，可以减少对流，增大氨气的浓度，稀硫酸可以吸收氨气，防止污染环境。NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑＋2H2OMnO2△====△====MnO2====△====气体反应原理(有关化学反应)注意事项H2Zn+H2SO4====ZnSO4＋H2↑(或Zn+2HCl====ZnCl2＋H2↑)(1)简易装置中一般使用分液漏斗，用长颈漏斗时，下端应注意液封。(2)制CO2不能用H2SO4，因为CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会附着在石灰石表面，阻止反应的继续进行。CO2CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NO2Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O气体反应原理(有关化学反应)注意事项Cl2MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)制C2H4时用温度计代替分液漏斗，温度计的水银球插入反应混合液液面以下。(2)在烧瓶中加热煮沸液体时，发生器中应加入碎瓷片，以防止液体暴沸，如制备乙烯、石油分馏、制备乙酸乙酯等实验。(3)NO不能用排空气法收集，只能用排水法收集。C2H4CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2ONO3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△====浓硫酸170℃答案：(1)分液漏斗(2)碱石灰3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑浓硫酸(3)试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)Mg3N2△====答案：(1)蒸馏烧瓶H2SO4(浓)＋Na2SO3====Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2MnO4-＋5SO2＋2H2O====2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(合理即可)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)分液漏斗（4）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________________________________________________——————————————————。将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本1.三种重要烃的比较1.已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式____________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是_____