化学高二下册化学反应速率同步测试题

.@:2019化学高二下册化学反响速率同步测试题化学是重要的根底科学之一，查字典化学网为大家推荐了化学高二下册化学反响速率同步测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题〔此题包括5小题，每题3分，共15分，每题只一个选项符合题意。〕1.决定化学反响速率的根本因素是〔〕A.温度和压强B.反响物的浓度C.参加反响的各物质的性质D.催化剂的参加2.以下条件一定能使反响速率加快的是：①增加反响物的物质的量②升高温度③缩小反响容器的体积④参加生成物⑤参加MnO2〔〕A.全部B.①②⑤C.②D.②③3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反响速率为3mol/Ls，温度每升高10℃反响速率是原来的2倍，那么温度为50℃时，该反响的速率为A.48mol/LsB.36mol/LsC.24mol/LsD.12mol/Ls4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响，生成N2和CO2，对此反响以下表达正确的〔〕A.使用催化剂并不能改变反响速率B.使用催化剂可以加快反响速率C.降低压强能加快反响速率D.降温可以加快反响速率5.在恒温、恒容的密闭容器中反响A〔g〕B〔g〕+C〔g〕;△H0〔正反响为放热反响〕。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为〔〕A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断二、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题有一个或两个选项符合题意。〕6.反响：A2B中，A.B的浓度变化如下图。那么2min以内的平均反响的速率为〔〕A.=9mol/LminB.=4.5mol/LminC.=18mol/LminD.=9mol/Lmin7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反响mX2〔g〕+nY2〔g〕pZ〔g〕，达平衡时，测得容器中C〔X2〕=0.9molL-1，C〔Y2〕=0.1molL-1，C〔Z〕=0.8molL-1，那么Z的化学式可能是〔〕A.X2Y3B.XY3C.X2Y2D.X3Y28.在aL的密闭容器里，于一定温度进展2A〔气〕+B〔气〕2C〔气〕的可逆反响。容器内开场参加以下各组物质，在到达平衡时逆反响速率最大的一组物质是〔〕A.2molA和1molBB.1molA和1molBC.1molA和2molBD.1molB和1molC9.200C，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。温度每升高100C，化学反响速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反响要看到明显浑浊，需要的时间是〔〕A.15秒B.20秒C.40秒D.48秒10.设C+CO22CO-Q1反响速率为v1，N2+3H22NH3+Q2反响速率为v2对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为〔〕A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大11.反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一可变容积的密闭容器中进展，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是〔〕A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/Lmin，那么n的值为〔〕A.4B.3C.2D.113.对于在一定条件下进展的化学反响：2SO2+O22SO3，改变以下条件，可以进步反响物中的活化分子百分数的是〔〕A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反响物浓度14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又影响生成氢气的总量。可向反响物中参加适量的〔〕A.碳酸钠〔固体〕B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵〔固体〕15.用铁片与稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是〔〕A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.加水稀释硫酸D.不用铁片，改用铁粉16.对于密闭容器中进展的反响：N2+O2=2NO，以下条件中哪些能加快该反响速率的〔假定改变以下条件时温度不变〕〔〕A.缩小体积使压力增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大17.由于催化作用使反响速率加快的是〔〕A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，参加少量MnO2固体B.加热H2O2水溶液制氧气时，参加少量MnO2固体C.实验室制用浓盐酸制氯气，需参加MnO2固体加热D.锌与盐酸反响时，参加少量稀硫酸18.甲、乙两个容器内都进展AB的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率〔〕A.快B.慢C.相等D.无法判断19.在2A+B3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是〔〕A.v〔A〕=0.5mol/LsB.v〔B〕=0.3mol/LsC.v〔C〕=0.8mol/LsD.v〔D〕=1mol/Ls20.以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是〔〕A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O〔g〕CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O三、填空〔共28分〕21.〔6分〕把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。22.〔14分〕反响3Fe〔S〕+4H2O====Fe3O4〔s〕+4H2〔g〕在一可变的容积的密闭容器中进展，试答复：①增加Fe的量，其正反响速率的变化是〔填增大、不变、减小，以下一样〕②将容器的体积缩小一半，其正反响速率，逆反响速率。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反响速率，逆反响速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反响速率，逆反响速率。23.〔8分〕亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，〔1〕其中氧化剂是，假设反响中有5mol电子转移，那么生成碘是mol。该反响过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-IO2-+SO42-〔慢〕②IO2-+SO32-IO-+SO42-〔快〕③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O〔快〕④I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H2〔快〕〔2〕根据上述条件推测，此反响的总的反响速率由步反响决定。〔3〕假设预先参加淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。四、计算题〔12分〕24.〔12分〕丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反响：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反响的速率由以下经历式决定：V=2.7310-5c〔CH3COCH3〕c〔H+〕mol/〔Ls〕25℃时，假如c〔I2〕、c〔CH3COCH3〕、c〔H+〕的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：〔1〕反响开场时的速率是多少?〔2〕当溶液中的I2消耗一半时，反响速率比开场时慢还是快?参考答案一、二选择题题号12345678910答案CCABDBDBAAA题号11121314151617181920答案ACDACBCBCABABDBD三、填空题21、温度升高使反响速率加快的影响大于浓度的降低的影