(完整版)浙教版八年级下科学3.1空气与氧气同步练习

第第页共18页导致水回流，试管破裂.【分析】根据实验室里用加热高镒酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等..【答案】将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满.【考点】氧气的检验和验满【解析】【解答】氧气能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口，因此验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满.【分析】根据氧气的性质分析，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口.26.【答案】(1)用砂布擦去铁丝表面的铁锈;物理(2)增大铁丝的受热面积;引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧;防止溅落的熔融物使瓶底炸裂;待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶;避免火柴梗太长而消耗过多的氧气(3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。(4)铁+氧气点燃四氧化三铁【考点】氧气的化学性质，实验操作注意事项的探究【解析】【分析】解答本题要充分了解铁在氧气中燃烧的有关方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。因此本题的解答必须据铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答。【解答】(1)铁丝表面一般有铁锈.故填：用砂布擦去铁丝表面的铁锈。除去铁锈的过程没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。(2)铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积.故填：增大铁丝的受热面积。铁丝前端系一根火柴头的目的是引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧。故填：引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧。集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。故填：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻和方法是待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶.故填：待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶。这是为了避免木杆太长而消耗过多的氧气。故填：为了避免木杆太长而消耗过多的氧气。(3)铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。(4)铁+氧气点燃四氧化三铁故答案为：1.用砂布擦去铁丝表面的铁锈；物理； 2.增大铁丝的受热面积；引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧；防止溅落的熔融物使瓶底炸裂；待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶；避免火柴梗太长而消耗过多的氧气； 3.剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。4.铁+氧气点燃四氧化三铁。四、实验探究题27.【答案】 (1)点燃；放热(2)p2O5；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体(3)吸收二氧化硫，防止污染大气【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【分析】(1)根据物质在氧气中燃烧的反应条件及现象分析；(2)根据磷燃烧的产物与铁丝燃烧的现象分析；(3)根据硫燃烧中水的作用分析。【解答】(1)硫、红磷和铁丝在氧气中燃烧都需要点燃的条件，且反应都放出热量；(2)乙中生成物为五氧化二磷，化学式是 P2O5；丙为铁丝燃烧的实验，现象为 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；(3)甲中硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒且极易溶于水，所以装置内水的作用是 吸收二氧化硫，防止污染大气；故答案为：(1)点燃；放热；(2)P2O5；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ；(3)吸收二氧化硫，防止污染大气 。28.【答案】(1)的白烟，放出大量的热；烧杯中的水倒流进集气瓶，水量约占瓶内剩余体积的五分之一⑵③①②④(3)1(4)实验误差较大(或会污染环境或不便于读数等)

【考点】空气组成的测定【解析】【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。【解答】(1)图I实验中红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出大量热； 等A瓶冷却后打开止水夹，会观察到烧杯中的水倒流进集气瓶，水量约占瓶内剩余体积的五分之一 ；(2)利用图n进行实验，应先将红磷装入试管中，定好注射器活塞的位置，并组装好装置，然后点燃酒精灯，再红磷熄灭后撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，最后读取注射器活塞的数据；(3)空气中氧气约占空气体积的五分之一，试管中氧气体积约为 45毫升45mLym=9mL,图n实验中，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为1毫升刻度处停止；(4)图I实验误差较大，且生成五氧化二磷会污染环境或，集气瓶中没有刻度不便于读数。故答案为：(1)白烟，放出大量的热；烧杯中的水倒流进集气瓶，水量约占瓶内剩余体积的五分之一；(2)③①②④ ；(3)1;(4)实验误差较大(或会污染环境或不便于读数等)。29.【答案】(1)复燃2H2O2 2H2O+O2IB,C【考点】氧气的化学性质，实验室制取氧气的反应原理，氧气的检验和验满【解析】【分析】(1)氧气具有支持燃烧的性质。(2)注意书写化学方程的步骤，明确反应物、生成物、反应条件。(3)实验评价要实事求是。【解答】(1)1)过氧化氢溶液在二氧化镒的催化作用下能快速放出氧气，因为氧气具有支持燃烧的性质，所以能使带到火星的棒香立即复燃。MnO2催化H2O2分解的化学反应中反应物是双氧水，二氧化镒是催化剂，生成物是水和氧气，在常温条件下进行，故方程式为：2H2O2 [X] 2H2O+O2TA、球形干燥管、滴管、橡皮塞好、双氧水、二氧化镒都是常见 的实验时药品和仪器，均交易得到，说法正确，不符合题意；B、3mlH2O2和0.2gMnO2,从用量来讲都比较少，说法错误，符合题意；C、由二氧化镒做催化剂后，双氧水分解反应发生较快，说法错误，符合题意；D、该实验能使带火星的棒香立即复燃，整个装置好似点燃的灯塔，现象明显，趣味性强，说法正确，不符合题意。故答案为:(1)复燃;(2)故答案为:(1)复燃;(2)2H2。22H2O+O2T(3)BC30.【答案】(1)试管；锥形瓶Cbac；b；a【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置，制取氧气的操作步骤和注意点【解析】【分析】该题是氧气制取实验得综合题型，主要考查实验器材的认识及气体制取过程如何选择装置和收集气体；【解答】(1)实验器材的认识。故答案为：试管，锥形瓶；(2)控制氧气的速度就是控制反应药品的加入速度，观察图中三个反应装置，只有分液漏斗可以控制药品滴加的速度；故答案为： C;(3)收集气体的步骤，首先要把集气瓶中灌满水