高三化学一轮复习专题过关：元素或物质推断题

高考化学一轮专题过关：元素或物质推断题（•辽宁•高考模拟）下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：①写出D单质的电子式；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 .②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）；③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为,其水溶液与B单质反应的离子方程式为:④写出实验室制备F单质的化学方程式 。⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为极（填正或负），该电极反应式为：。⑥以D2H4和02为原料，与K0H溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为（生成物对环境友好无污染）当外电路转移0.2mol电子时，消耗的02在标准状况下的体积为o（•辽宁・一模）【选修3：物质结构与性质］a、b、c、d、e、/是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；/的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。（1）b元素基态原子的价电子排布图为o（2）a、氏c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为一。（用元素符号回答，下同）（3）6与c组成的一种分子中有16个价电子，其结构式为,其分子中含一个。键，一个兀键。（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是,中心原子的杂化方式为,它是分子（填“极性”或“非极性（5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为,乙的化学式为；高温时，甲易转化为乙的原因为。(6)e元素对应的单质在形成晶体时，采用如下图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为如果e的原子半径为rpm；阿伏加德罗常数的值为Na,计算此单质的密度表达式为g/cm3(不必化年一般(99(•陕西渭南•一模)下列A~I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。己知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高钵酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：(l)F的分子式是,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为«A与B反应的化学方程式是：oE转变为H和［的离子方程式是。(4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：。(♦辽宁・高考模拟)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下O.lmol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(DQ的离子结构示意图为。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2IYZ的化学方程式：(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序： (3)W单质可形成WZ2、WZ3化合物。①常温下，将W的单质和甲溶液混合，生成的含氧酸根离子只有WZ3%发生反应的离子方程式为:②W、R非金属性的强弱为R>W,下列表述中正确的且能证明这一事实的是(填序号)R单质的熔点比W单质的低W单质的硬度比R大c.R单质能将W从它的氢化物中置换出来d.R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的最高价氧化物的水化物的酸性强(•江苏•泰州中学模拟预测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g・moir,C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。回回0ahHF黑岩f回口B的化学式为。K的电子式为o(3)写出反应①的化学方程式：.(4)写出反应②的离子方程式：。(•黑龙江•哈师大附中模拟预测)【化学一选修3:物质结构与性质】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，丫原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Z的一种单质能在空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元素，Q元素的+3价离子的3d为半充满。回答下列问题：(DQ元素基态原子核外未成对电子数有个。(2)X和丫中第一电离能较大的是(填元素符号)，X、丫与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2丫2分于中X原子的杂化方式有o(3)M能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释HM02和HMO3两种酸的酸性强弱的原因是(4)Q与XY形成的挥发性液体Q(XY"属于晶体，ImolQ(XY)5中含mole键。(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断ZM3的立体构型是,固体ZM5的结构实际上是ZM4+和ZM6-构成的离子晶体，为氯化的型。其中阳离子的配位数为,若晶胞密度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为Na,则边长为 pm(用含p和Na的式子表示)。(•天津和平•三模)A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为o(2)常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16gB2A4发生反应放热akJ,该反应的热化学方程式为。D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为o写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下Imol熔融A4B4电离生成两种离子各Imol,则该物质熔融时的电离方程式为.(5)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CCh气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CC>2)与加入盐酸的体积V[HQ(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CCh的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为:原NaOH溶液的物质的量浓度为:由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为.025 6075r(HCl)/mL(•四川德阳•一模)A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为ns/pn,B原子核外有3种能量不同的电子，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质。D原子核外电子有11种不同的运动状态。E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素A的一种单质的结构如图所示。154pm154pm其中A-A-A键之间的夹角是,含有ImolA的该单质中，形成的共价键有mol。（2）等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里D晶体的配位数是（3）E的基态原子的外围电子排布式为,AC2的电子式为.（4）下列关于AB2的晶体和冰的比较中正确的是（填标号）。a.晶体的密度：AB?的晶体＞冰b.晶体的熔点：AB2的晶体＞冰c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体＞冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同①比较D2c与DzB的熔点，较高的是 （填化学式），其原因是o②试计算•与。的最短距离（只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用Na表示）。（•重庆♦高考模拟）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最1。回答下列问题：D在元素周期表中的位置是.A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是（填化学式），原因是OA、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是o（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为o（5）向盛有A2c2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。（•天津红桥•一模）I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3R的元素符号为；M在元素周期表中的位置为oTOC\o"1-5"\h\zX与丫按原子个数比1:1构成的物质的电子式为；所含化学键类型 .X+,Y'M〉离子半径大小顺序为»（4）将YM2通入FeCb溶液中的离子方程式 .（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式 o如下图转化关系①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为②若向B溶液中滴加铁氟化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为11.（•上海长宁•二模）下表为元素周期表的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式 ;③和⑥两元素形成化合物的电子式为。（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：—＞一（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为。(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强o(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式(•山东・三模)锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。(1)下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Z/+离子或［Zn(OH)4p离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为:②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=o③往ILLOOmolL」ZnCL溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOHmol«④已知：往ZnCL溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCb白色晶体；25℃时，PbCh固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol-L')0.501.002.042.904.025.165.78c(PbC12)/(mol-L*)xl035.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是。A.随着盐酸浓度的增大，PbCb固体的溶解度变小PbCh固体在0.50mol-L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的KspPbCb能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)PbCb固体可溶于饱和食盐水(2)氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水,生成配合物离子［Zn(NH3)4p+。①在25℃下，将amol«L-'的NH4cl溶液与O.OlmobL-'的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh= mol•L-。②若25℃时将浓度均为0.1mol・LT的NECl、NHhFhO溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液

的说法不正确的是(填字母)。a.此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)b.此溶液一定有c(CT)=c(NH3H2O)+c(NH4+)c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大(•浙江•绍兴市教育教学研究院一模)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。E1E1请回答：(1)写出H的化学式：o(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为：»(3)写出反应②的离子方程式：»(•湖南•长沙麓山国际实验学校一模)五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。(1)D的基态原子有个未成对电子，甲的电子式为(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为o(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为.(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y,当X与Y按物质的量之比为2:1完全反应后，所得溶液浓度为01mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为o冈在25。(3、1011^^时，16.08液态口24在氧气中完全燃烧放出热量312口，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式.(•天津静海•一模)五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同.A和B、E、F均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是(填元素名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为(2)由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表示).A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为.D元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为.(5)单质F与水反应的离子方程式为..(•吉林•一模)根据下列框图回答问题(答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M、E的化学式：M；E；M溶于稀H2s04和H2O2混合液的化学方程式：,若参加反应H2O2为Imol,转移电子为mol0(3)某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、«(4)写出CL将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。(•江西・新余市第一中学模拟预测)置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲+化合物A=单质乙+化合物B单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：(1)若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为0(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为.(3)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式 (5)若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式(•浙江温州•一模)已知X、丫分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物，其阴、阳离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。(1)气体甲的电子式：,写出反应①的化学方程式：.(2)若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式：(3)有人认为，乙中还含有CsO,请设计实验证明：。(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)(•海南・一模)A,B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物B6A6是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C是地壳中含量最高的非金属元素，D在同周期元素中原子半径最大。A、B,D的元素名称分别为、、C在元素周期表中位置为.A、C、D能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为。A和D能组成一种化学活性很高的离子化合物DA,DA能和C的单质C2反应生成一种强碱，请写出DA和C2反应的化学方程式 。(•海南海口•一模)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。丫的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：X在周期表中的位置：,UW2的电子式为；(2)写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应 ；U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是(写化学式)，V元素的氨化物极易溶于水的主要原因是,该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为参考答案:：N：«N：Mx+E。；的%z+HC1离子键、共价键2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2tMnO2+4HCl（浓）加热MnCb+Cb+2H,O正O2+4e-+2H2OMOHN2H4-4e+4OH=N2+4H2O 1.12L【详解】由表可知，ABCDEF分别为钠、铝、碳、氮、硫、氯等元素。①D单质氮气的电子式:N，：N：；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，其电子式为N4+阳的褊。②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HC1；③A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠中所含化学键为离子键、共价键，其水溶液与B单质反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1。2-+3出r④实验室用浓盐酸和二氧化钵加热的方法制备氯气，化学方程式MnO2+4HCl（浓）加热MnCL+Cl,+2H，O。⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，类比钢铁的电化学腐蚀，C极为正极，该电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHo⑥以D2H4和02为原料，与KOH溶液形成的原燃料电池，因为生成物对环境友好无污染，可知产物为氮气和水，所以负极反应式为N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O，当外电路转移0.2mol电子时，消耗的02在标准状况下的体积为1.12L。,jJ N>O>CN=N=O22比02（双氧水或过氧化氢也is2p可）sp3杂化极性CuOCu2OC112O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定8【详解】a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，则a是碳元素；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性，则c元素为氧元素，b元素为氮元素；d是地壳中含量最高的金属元素，则d为铝元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构，则e为铁元素：f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构，则f为铜元素；（l）b为氮元素，原子核内质子数为7,基态原子的价电子排布式为2s22P3,则价电子排布图为匕1MA：2s2p（2）C、N、。三种元素的第一电离能呈增大的趋势，但N元素的2P轨道为半充满结构，相对稳定，第一电离能大，则三种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；）N原子核外价电子数为5,O原子核外价电子数为6,则N与O组成的有16个价电子

的分子为N2O,其结构式为n=n=0,因双键中有一个是0键，另一个是兀键，则其分子中含2个◎键，2个兀键；(4)0的氢化物中，电子总数为18的分子是H2O2,分子中心原子氧原子含有2个共价单键且含有两个孤电子对，所以。原子的杂化轨道形式为sp3,H2O2分子中正负电荷重心不重合，所以该分子属于极性分子；(5)晶胞甲中0原子数目为8x：+4x!+2=4,Cu原子数目为4,则化学式为CuO；晶胞乙8 4中0原子数目为8X：+1=2,Cu原子数目为4,则化学式为CU2O；因CU2O中Cu的3d能O级为全充满状态，较稳定，故高温时，CuO易转化为CU20；(6)Fe元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式，则这种堆积模型为体心立方堆积，即在立方体的中心有一个铁原子，与这个铁原子距离最近的原子位于立方体的TOC\o"1-5"\h\z8个顶点，所以铁的配位数为8x：+l=2,每个立方体中含有的铁原子数为8x：+l=2,每个O O2x56 4rxlO-10立体体的质量为:「g,如果Fe的原子半径为rxlO'Ocm,则立方体的边长为 -Na V3cm,对应的体积为(4rx1O~cm,对应的体积为(cm)3,阿伏加德常数的值为Na,所以铁单质的密度表达式为2x563.O21：2C+2H2SO4（浓）&CO2T+2SO2T+2H2。 SO2+Ch+2H2O=4H++SO42+2C1-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO4”【详解】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和C02反应生成碳酸钠和氧气，则C是CCh,F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此E是SO2,已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S,B是硫酸，SO：和黄绿色溶液反应生成H和I,1和氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CCh、H2O和氯化钠，则H是HCL黄绿色溶液是氯水。(1)根据以上分析可知F的分子式是02,图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2o(2)A与B反应的化学方程式为C+2H2s04(浓)兽=CO2f+2sO2T+2H2Oo(3)E转变H和I的离子方程式为SO2+CI2+2H2O4H++SO42-+2。，(4)检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。@28CCh+C高温-2COc(HCO3)>c(OH)>c(CO32)3S+6OH=2S2+SO23-+3H2Ocd【详解】(1)Q是Na元素，钠离子核外有10个电子、2个电子层，钠的离子结构示意图为@28,故答案为@28；(2)通过以上分析知，丫为C元素；二氧化碳能够与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CCh+cM迎2cO；在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体，二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既能水解也能电离，溶液显碱性，说明电离程度小于水解程度，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为c(HCO.v)>c(OH)>c(COj2),故答案为CCh+Cgg2cO；c(HCO3)>c(OH)>c(CO32)；(3)①硫和氢氧化钠溶液混合，生成的含氧酸根离子只有SO3、，反应的离子方程式为，故答案为3S+6OH=2S2+SO32+3H2O；②非金属性为C1>S。a.熔点是物质的物理性质，与非金属性强弱无关，错误；b.硬度是物质的物理性质，与非金属性强弱无关，错误：c.氯气能将S从它的氢化物中置换出来，说明氧化性氯气比硫强，说明非金属性为C1>S,正确；d.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确：故选cd。点睛：本题以物质间的反应为载体考查了无机物的推断，正确推断物质是解本题关键，根据物质的特殊性质、元素化合价来推断物质，注意硫和氢氧化钠溶液反应的离子方程式的书写，为易错点。NaN3Na*[»6»H]' CuO+2NaN3撞击Cu+Na2O+3N23Cu+8H++•a —2NO3=3Cu"+2NOT+4H2O【详解】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是NazO、E是Cu、G是NO、H是NCh、I是H2O、J是HNCh、K是NaOH、L是Cu(NCh)2。(1)叠氮化钠的化学式为NaN3；(2)NaOH的电子式为Na"@Hr；(3)反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、NazO和Cu,故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；(4)反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NOy=3Cu2+2NOT+4H20。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。4 0sp2、sp3HCKh中的Cl是+3价，而HCICh中的C1是+5价，正电性更高，Cl—O—H中的电子更向C1偏移，更易电离出H+,酸性更强分子10三角锥【详解】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，X是C；Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Y是O；Z的一种单质能在空气中自然，Z是P。M是该周期元素中电负性最大的元素，M是Cl。Q元素的+3价离子的3d为半充满，Q是Fe,则(1)铁元素的原子序数是26,核外电子排布为：Is22s22P63s23P63d64s2,其基态原子核外未成对电子数有4个。(2)氧元素的非金属性强于碳元素，则X和Y中第一电离能较大的是O,X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分子是乙酸，含有甲基和粉基，其中X原子的杂化方式分别是sp3、sp2。(3)由于HCIO2中的Cl是+3价，而HC1O3中的C1是+5价，正电性更高，Cl-O-H中的电子更向C1偏移，更易电离出H+,所以酸性更强。(4)Q与XY形成的挥发性液体Fe(C0)5,这说明沸点较低，因此属于分子晶体。单键都是。键，双键中还含有1个◎键，因此lmolQ(XY)5中含lOmol。键。(5)PCb中P原子的价层电子对数是3+(5-3xl)/2=4,含有一对孤对电子，其立体构型是三角锥形；根据氯化钠的晶胞结构可知阳离子的配位数为8,若晶胞密度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为Na,则西,所以边长为《菽;Pm。第三周期第V1IA族 2N2H4⑴+2NCh(g)=3N2(g)+4H2O⑴△H=-4akJ/molNa4[:S:S:f-Na,4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体NH4N3熔化NH/+NtNaHCCh和Na2cCh0.25mol/L3:10【详解】本题考查元素周期律和元素周期表的推断，B的氢化物水溶液显碱性，即B为N,C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，因此EC2为SCh,E为s,C为O,属于短周期元素，原子序数依次增大，即A为H,A和D属于同主族，即D为Na,F为CL(1)Cl位于第三周期VHa族；(2)B2A4是N2H4,BC2是NO2,生成无毒物质，反应方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,燃烧ImolN2H4放出的热量是32xa/16kJ=2akJ,因此热化学反应方程式为：2N2H4⑴+2NO2(g)=3N2(g)+4H2。⑴△H=-4akJmorl；(3)D2E为Na?S,生成物之一H,与NazCh的结构和性质相似，H为Na2s2,过氧化钠电子式为Na2s2的电子式为：Na*[:S:S:]2-Na>；根据信息，生成Na2s2的反应方程式为4Na2S+O2+2H9=4NaOH+2Na2s2,Na2s2的化学性质与Na?。?相似，与硫酸反应，可以认为发生Na2s2+2H2O=2NaOH+H2s2,H2s2分解成H2s和S,硫酸与NaOH发生中和反应，因此现象是：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；(4)A4B4的化学式为H&N4,属于离子化合物，应是钱盐，即NH4N3,其熔融状态下的电离方程式为：NH&N3塾NH4++N3-；(5)三种元素构成的一元强碱，此碱为NaOH,NaOH与CO?反应后溶液中的溶质，可能为NaOH、Na2co3,Na2co3,Na2cO3和NaHCCh,NaHCOj,碳酸钠与盐酸反应的方程式为Na2co3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCOj+HCl=NaCl+CO2t+H2O,因此Y表示的M中含有的溶质为Na2co3和NaHCOj,当加入75mL的盐酸时，气体体积达到最大，其溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75x10~3xO.lmol=7.5x10-3mol,,c(NaOH)=7.5xlO"3/30xl0-3molL-|=0.25molL",；X对应物质为NaOH、Na2cO3,X对应吸收CO2的物质的量为(75-60)x10-3x0.1=1.5xlO_3mol,Y对应CO2的物质的量(75-25)x10-3xO.lmol=5x10-3mol,因此两者CO2的体积比值为1.5x1O-3：5x1O-3=3：10。点睛：本题的难点是问题(5),首先判断出氢氧化钠与C02反应后溶液中的溶质可能是什么物质，即：NaOH,Na2co3,Na2cO3,Na2cO3和NaHCCh,NaHCCh,然后利用碳酸钠和盐酸反应实质进行分析，Na2CO34-HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCOj+HCl=NaCI+CO2|+H2O,可以看到两者消耗盐酸的体积相等，因此根据从开始到出现气体，从出现气体到气体最大，消耗的盐酸的大小关系，判断溶质可能是谁。109°28,24 3d54sl S：：c：：Sa、cNazO两者都是离子晶•• ..体,阴阳离子所带电荷相同,离子半径r(S2-)>r(O3),所以晶格能NazSvNazO,NazO的熔点高专席袅m【详解】A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子价电子排布式为ns/pn,n=2,则A为碳元素，B原子核外有3种能量不同的电子，三个能级，B、C同主族，B与C形成的一种化合物是形成酸雨的重要物质，则B为氧元素，C为硫元素，D原子核外电子有11种不同的运动状态，D为钠元素，E是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素，则最后二个能级半满，d能级半满为5,s能级半满为1,E为Cr元素。(1)根据元素A的结构图可知，每个原子与另外四个原子形成正四面体结构，故A-A-A键之间的夹角是109。28，，每个A原子与四个A原子形成一对共价键，故每个A原子分摊

的共价键数为4xg=2,故含有ImolA的该单质中，形成的共价键有2mol；(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，在二维空间里得到的金属钠晶体的的晶胞，为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是4；(3)E为Cr,其基态原子的外围电子排布式为3d54slCS2的电子式为s::C：：S；(4)a.晶体的密度：CO2的晶体〉冰，选项a正确；b.晶体的熔点：CO2的•• .・晶体〈冰，选项b错误；c.晶体中的空间利用率：CC)2的晶体＞冰，选项c正确；d.晶体中分子间相互作用力类型相同，选项d错误。答案选ac；(5)①Na2s与Na?O,两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径「SAKO?)所以晶格能NazSvNazO,NazO的熔点高：②晶胞中，•个数为8x：+6x^=4,。个数为8,其个数之比为1：2,所以•代表o2S2-,。代表S2-,。代表Na-。设晶胞边长为acm,贝ija3-p-NA=4x78,面对角线为员麻皿边长呜为上总，所以其最短距离为第三周期第IA族H20 水分子间存在氢键离子键和共价键C+4HNO3(浓)■CO2T+4NO2f+2H2OH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O【详解】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，A为H元素，D为Na元素，E?-与Ar原子具有相同的电子层结构，E为S元素，C与E同主族，C为O元素，B与C同周期且相邻，B为N元素，w的合金用量最大、用途最广，W为Fe元素。D为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；(2)A分别形成与C、E形成的最简单化合物HzO和HaS,凡0的沸点高，因为水分子间存在氢键，分子间作用力大；(3)A、C、D三种元素形成的物质NaOH,含有的化学键类型是Na+与OH一间形成离子键，O与H之间形成共价键；(4)灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，C被浓HNCh氧化，化学反应方程式为C+4HNCh(浓)©CO2T+4NO2T+2H9；(5)H2O2能将FeSCU氧化，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O»Al第二周期第VIA族 Naq：S:S:]:Na+离子键、共价键S2>O2>Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Cu+2OH--2e-=Cu(OH)2 A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3； Fe+2Fe3+=3Fe2+【详解】I.主族元素中，元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8,根据元素

化合价知，X属于第IA族、丫属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第HIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则丫为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第HIA族，则R为A1元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M,且相差较小，所以Z为N元素；(1)R的元素符号为AI；氧元素的核电荷数为8,在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似NazCh的物质Na2s2,其电子式为•:所含化学键类型离子键和非极性共价键；(3)S2-比02-多一个电子层，而。2-、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2^0-Na+；(4)将SO2通入FeCb溶液中生成H2sCh和FeCb,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(5)用Cu单质作阳极，石墨作阴极，进行电解NaOH溶液，阳极铜发生氧化反应，生成Cu(0H)2,电极反应式为Cu+2OH--2e-=Cu(OH)21；I【.①B是白色絮状沉淀，则B为A1(OH)3,X可能为强酸或强碱，如X为强酸，则A含有A1O2-,C含有AP+,如X为强碱，则A含有AH+,C含有AlCh-，A和C混合，溶液中AlCh-和A2+发生互促水解，离子方程式为AP++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3i；币展做过NaOHS2'Al3+A1(OH)3+3H+tAF②若向B溶液中滴加铁氟化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，即说明B溶液中含有Fe2+,则X为强氧化性酸，A为过量Fe与少量强氧化性酸HNCh反应生成Fe2+,Fe?+再被强氧化性酸HNO3氧化为Fe3+,故A和币展做过NaOHS2'Al3+A1(OH)3+3H+tAFNa Is22s22P4 fjci++3比0 H2O的稳定性大于H2s(合理即可) CH4(g)+2O2(g)->CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ【详解】结合元素周期表可知：①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为A1元素、⑤为S元素、⑥为C1元素；(1)同周期核电荷数越大，原子半径越小，则表中元素，原子半径最大的是Na；O的核电荷数为8,基态氧原子的核外电子排布式为Is22s22P。Mg和Cl两元素形成MgCL为离子化合物，其电子式为国如♦网一；(2)Na、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Na,则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；(3)AF+核外有两个电子层，而S2一核外有三个电子层，简单离子半径S2>A13+；Al最高价

氧化物对应的水化物A1(OH)3与硝酸反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+tA13++3H9；(4)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，现HzO的稳定性大于H2S,可知O的非金属性比S强；(5)8g甲烷的物质的量为0.5mol,其完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，则Imol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为445.15kJx2=890.3kJ,反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(l)+89O.3kJoZn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2TIO17(mol-L-')3 1.IO-®80CD bca-0.01【详解】试题分析：(1)①锌和铝的性质具有一定的相似性，根据铝与氢氧化钠的反应分析；②根据a点坐标数值计算Zn(OH)2的溶度积；③根据氢氧化锌的溶度积，可计算pH=6时锌离子浓度，再计算消耗NaOH的物质的量；④由表中数据可知，当C「浓度由小变大时，PbCL的溶解度会先变小后变大，说明当C「增加到一定浓度时，PbCL可以与C「形成某种离子(如配合物)而增大溶解度；(2)①amol-L—i的NHQ溶液与O.OlmoNLT的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7,根据电荷守恒、物料守恒计算[凡”了]、[nh.h2o],[oh-},②根据根据电荷守恒、物料守恒分析。解析：(1)①锌和铝的性质具有一定的相似性，所以锌与氢氧化钠反应生成四羟基和锌酸钠与氢气，离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2f；②根据a点坐标数值，[OH]=io-7、[Zn2+]=10-3,则Zn(OH)2的溶度积=[2曰][。"-了=IO17(mol«L-;③根据氢氧化锌的溶度积;③根据氢氧化锌的溶度积,pH=6时锌离子浓度==0.\mol/L耗锌离子0.9mol,NaOH的物质的量1.8mol。④根据表格数据，随着盐酸浓度的增大,PbCL固体的溶解度增大，故A错误：溶度积只与温度有关，PbCL固体在0.50mol-lJ盐酸中的Ksp等于在纯水中的Ksp,故B错误：PbCL能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子[&(C/)4丁，故C正确；饱和食盐水中含有高浓度的氯离子，所以PbCh固体可溶，故D正确。(2)①amol«L-'的NH4cl溶液与O.OlmobL-'的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7,根据电荷守恒+ ；根据物料守恒计算+ 也。]=mol/L； ]=0.005“"〃/L；所以= -0.005/?w//[NH3H2O^=0.005〃血/L、[o//]=10-7mol/L；NH4+的水解常数Ki=

俨区也。]["[0.005x10"(|-o.oo5)——；②若25℃时将浓度均为O.lmobLT的俨区也。]["[0.005x10"(|-o.oo5)nh4ci,NH3H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性：根据电荷守恒，一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(CL),故a正确；b.溶液呈碱性，溶液一定有c(Cl-)<c(NH4+)故b错误；c.溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于氯化镀的水解程度，水的电离程度一定小于该温度下纯水的电离程度，故C错误；d.氯化铁与氢氧化钠反应生成弱碱，盐酸与氨水反应生成氯化铉，所以此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大，故d正确；点睛：溶液因电解质电离产生的氢离子、或氢氧根离子使溶液呈酸性或碱性，水的电离受到抑制；溶液因电解质水解产生的氢离子、或氢氧根离子使溶液呈酸性或碱性，水的电离受到促进；AgCl共价键SiO2+2OH=SiO5+H2O【分析】根据题中各物质转化关系，D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SiCh,F为NaaSKh,则D为H2SiO3,G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有CLH为AgCL故C为SiC14,B为Ch；由为CU+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：HCI；【详解】(1)由分析可知，H的化学式为AgCl；(2)化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiOj+H2O。3H：C：：C：HNaH+H2O==NaOH+H2T H2O2^sH++HOJc(Na+)>c(CO^)>c(OH)>c-(HCOJ)>c(H")N2H4(1)+Ch(g)===N2(g)+2H2O(1)AH=-624kJmol-1【详解】甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，可能是C2H2,A为H元素，B为C元素，A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，乙为H2O2,E为O元素，其中A、G同主族，G为Na元素，丙为NaH,离子晶体。五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，A-H、B—C、D—N、E-O、G-Na.(1)D是N,它的基态原子有3个末成对电子，甲是C2H2,它的电子式为H：CmC：H；(2)丙为NaH与水剧烈反应生成强碱X为NaOH和A的单质H2,反应为NaH+H2O==NaOH+H2f,(3)乙是H2O2,它的水溶液显弱酸性，电离方程式为HzCh=lT+HO5;(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y为CO2,当X与Y按物质的量之比为2:1完全反应后，所得溶液浓度为0.1mol/,即生成Na2cCh溶液，碳酸钠溶液中，Na2CO3=2Na++CO32-,碳酸根离子部分水解，CO32-+H2O-HCChfOH—,HCO3一+H201H2co3+OH—溶液显示碱性，由于水中含有水电离的氢氧根离子，c(OH)>c(HCOn),故c(Na*)>c(CO*)>c(OH)>c(HCO；)>c(H+)：(5)D2A4为N2H4,相对分子质量为32,故ImolN2H4燃烧放出的热量为312kJx32g/mol/16g=624kJ-moH,热化学方程式N2H4(1)+02(g)===N2(g)+2H2O(1)Aff=-624kJ-mol'.点睛：无机推断题，找准题中的关键词进行推理，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，可能是C2H2,原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在常温常压下分别为气体、液体、固体，分别是C2H2、H2O2、NaH,(4)Na2c03溶液中离子浓度比大小,(5)热化学方程式书写均较易。钠ClH++OH=H2OPHjNH4CIAI2O3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OCh+H2O=H++Cl+HClO【详解】本题是有关短周期元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置以及元素的性质的综合推断题。根据A与B形成的化合物的水溶液显碱性，可能推知该化合物是氨气，所以A为H元素，B为N元素：再由B和E同族，可知E为P元素；根据A和C同族，B离子和C离子具有相同的电子层结构，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C为C1元素：D的最外层电子数与电子层数相同，所以D为A1元素。.在短周期中原子半径最的是钠元素，所以填钠，短周期中最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸是无机酸中的最强酸，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：h++oh=h2o。.由A和B、E,F所形成的化合物分别为NH3、PH3>HCLN、P、Cl三种元素非金属性最强的弱是P，所以热稳定性最差的是PH3o.由(2)知，HC1和NH3反应生成NHKl。.A1的最高价的氧化物为AI2O3,对应的水化物为Al(OH)3,它与氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Al(OH)s+OH=A1O2+2H2O»(5.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸是弱酸，所以离子方程式为：C12+H2O=H++C1+HC1OCuFeC11+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2O2 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-==2Fe2++I2 10KOH+3CL+2Fe(OH)3==2K2FeC)4+6KCl+8H2O【详解】试题分析：M是红色金属，M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐，溶液呈蓝色，

则M为Cu,MSO4为C11SO4；金属E和硫酸铜反应生成Cu和X,X和稀硫酸、双氧水反应生成Y,Y和KSCN溶液混合得到红色溶液，则Y为Fe?(SO4)3,X为FeSCU,E为Fe,Z为Fe(OH)3,Z和KOH、CI2反应生成K2EO4,即生成KzFeCU。(1)根据以上分析可知M和E的化学式分别是Cu、Fe；Cu、双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Imol双氧水在反应中得到2mol电子；X中含有亚铁离子，亚铁离子能被氧气氧化生成铁离子，铁离子能把碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，有关反应的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。、2Fe3++2I-=2Fe2++l2；(4)氯气和KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应方程式为1OKOH+3Ch+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。【考点】本题考查无机物推断【点晴】该题侧重考查学生分析推断能力，以某些物质颜色、离子特征反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意铁离子、双氧水的性质。注意化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，"突破口”就是抓"特''字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。A A2F2+2H2OMHF+O2； 3Fe+4H2O(g)=