【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性

第八章物质在水溶液中的行为第八章物质在水溶液中的行为[课时设计]本章内容是化学反应原理的重要组成部分,也是平衡体系的重要组成部分,是平衡思想、移动原理的继续深入理解和综合应用的部分,是高考原理部分命制创新新颖题、疑难题的命题点。共设计8课时,第1、3、4、6课时为梳理知识的基础课,第2、5、7、8课时为热点题型概括总结提升课。各课时由基础到能力、由知识到题型,层次鲜明、重点突出、考题明确、科学合理高效备考。[课时设计]本章内容是化学反应原理的重要组成部分,也是平衡[课型标签:知识课基础课]第1课时水的电离与溶液的酸碱性[课型标签:知识课基础课]第1课时水的电离与溶液的酸碱1.水的电离知识梳理知识点一水的电离10-7mol·L-11.水的电离知识梳理知识点一水的电离10-7mol·L-12.水的离子积增大1.0×10-14

2.水的离子积增大1.0×10-143.影响水的电离平衡的因素3.影响水的电离平衡的因素【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性对点集训1.(2019·河南洛阳质检)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

)A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl固体A对点集训1.(2019·河南洛阳质检)能影响水的电离平衡,并解析:向水中通入SO2,SO2与水发生反应生成H2SO3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),A正确;将水加热煮沸,促进水的电离,但水仍呈中性,则有c(H+)=c(OH-),B错误;向纯水中投入一小块金属钠,Na与水反应生成NaOH,抑制水的电离,所得溶液呈碱性,则有c(H+)<c(OH-),C错误;向水中加入NaCl固体,因NaCl是强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡无影响,D错误。解析:向水中通入SO2,SO2与水发生反应生成H2SO3,抑DA.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小DA.该温度高于25℃【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性3.室温下,下列四种溶液①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④1.0×10-3mol/L的NaOH溶液,由水电离生成的H+浓度之比是(

)A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3A3.室温下,下列四种溶液①1mol/L的盐酸②0.1mo解析:①中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14mol/L。②中c(H+)=0.1mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L。③中c(OH-)=1.0×10-2mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等,等于1.0×10-12mol/L。④中c(OH-)=1.0×10-3mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L,即(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1000。解析:①中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)知识点二溶液的酸碱性和pH知识梳理1.溶液酸碱性的判断依据知识点二溶液的酸碱性和pH知识梳理1.溶液酸碱性的判断依据2.溶液的pH(1)计算公式:pH=

。(2)测量方法①pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的

或

上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。②pH计测量法-lg[H+]玻璃片表面皿(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下:酸性碱性2.溶液的pH-lg[H+]玻璃片表面皿(3)溶液的酸碱性与[名师点拨]溶液pH计算的一般思维模型[名师点拨]溶液pH计算的一般思维模型对点集训1.(2019·广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确的是(

)A.在任何条件下,纯水都呈中性B.在任何温度下,纯水的pH=7C.在90℃时,纯水中c(H+)<1×10-7mol·L-1D.向纯水中加入少量NaOH固体,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低A对点集训1.(2019·广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确CC【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性CC【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性4.(2019·广东深圳月考)室温下,下列说法正确的是(

)A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C.将10mLpH=3的HA溶液稀释到100mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C4.(2019·广东深圳月考)室温下,下列说法正确的是(【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性点击进入课时集训点击进入课时集训第八章物质在水溶液中的行为第八章物质在水溶液中的行为[课时设计]本章内容是化学反应原理的重要组成部分,也是平衡体系的重要组成部分,是平衡思想、移动原理的继续深入理解和综合应用的部分,是高考原理部分命制创新新颖题、疑难题的命题点。共设计8课时,第1、3、4、6课时为梳理知识的基础课,第2、5、7、8课时为热点题型概括总结提升课。各课时由基础到能力、由知识到题型,层次鲜明、重点突出、考题明确、科学合理高效备考。[课时设计]本章内容是化学反应原理的重要组成部分,也是平衡[课型标签:知识课基础课]第1课时水的电离与溶液的酸碱性[课型标签:知识课基础课]第1课时水的电离与溶液的酸碱1.水的电离知识梳理知识点一水的电离10-7mol·L-11.水的电离知识梳理知识点一水的电离10-7mol·L-12.水的离子积增大1.0×10-14

2.水的离子积增大1.0×10-143.影响水的电离平衡的因素3.影响水的电离平衡的因素【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性对点集训1.(2019·河南洛阳质检)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

)A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl固体A对点集训1.(2019·河南洛阳质检)能影响水的电离平衡,并解析:向水中通入SO2,SO2与水发生反应生成H2SO3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),A正确;将水加热煮沸,促进水的电离,但水仍呈中性,则有c(H+)=c(OH-),B错误;向纯水中投入一小块金属钠,Na与水反应生成NaOH,抑制水的电离,所得溶液呈碱性,则有c(H+)<c(OH-),C错误;向水中加入NaCl固体,因NaCl是强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡无影响,D错误。解析:向水中通入SO2,SO2与水发生反应生成H2SO3,抑DA.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小DA.该温度高于25℃【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性3.室温下,下列四种溶液①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④1.0×10-3mol/L的NaOH溶液,由水电离生成的H+浓度之比是(

)A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3A3.室温下,下列四种溶液①1mol/L的盐酸②0.1mo解析:①中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等,等于1.0×10-14mol/L。②中c(H+)=0.1mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L。③中c(OH-)=1.0×10-2mol/L,由水电离出的c(H+)与溶液中c(H+)相等,等于1.0×10-12mol/L。④中c(OH-)=1.0×10-3mol/L,由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L,即(1.0×10-14)∶(1.0×10-13)∶(1.0×10-12)∶(1.0×10-11)=1∶10∶100∶1000。解析:①中c(H+)=1mol/L,由水电离出的c(H+)知识点二溶液的酸碱性和pH知识梳理1.溶液酸碱性的判断依据知识点二溶液的酸碱性和pH知识梳理1.溶液酸碱性的判断依据2.溶液的pH(1)计算公式:pH=

。(2)测量方法①pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的

或

上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。②pH计测量法-lg[H+]玻璃片表面皿(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下:酸性碱性2.溶液的pH-lg[H+]玻璃片表面皿(3)溶液的酸碱性与[名师点拨]溶液pH计算的一般思维模型[名师点拨]溶液pH计算的一般思维模型对点集训1.(2019·广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确的是(

)A.在任何条件下,纯水都呈中性B.在任何温度下,纯水的pH=7C.在90℃时,纯水中c(H+)<1×10-7mol·L-1D.向纯水中加入少量NaOH固体,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低A对点集训1.(2019·广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确CC【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性CC【一轮复习课件】第1课时-水的电离与溶液的酸碱性4.(2019·广东深圳月考)室温下,下列说法正确的是(

)A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等