中考化学复习溶液+溶解度优质公开课课件

中考第一轮复习溶液溶解度本内容适合人教版九年级化学中考第一轮复习本内容适合人教版九年级化学1中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3.能说出一些常见的乳化现象。4.了解饱和溶液和溶解度的含义。①利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。②实验：比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热（或吸热）现象。1.溶解度曲线图2.自制净水器3.溶解吸放热4.乳化现象中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液2中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液5.能举例说明结晶现象。6.能进行溶质质量分数的简单计算。7.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。★观察生产、生活中的乳化现象。★根据已知比例配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。5.气体的溶解度6.营养液配制中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液3中考考点突破考点一溶解性与溶液的判断解题思路紧密结合生活实际，通过判断物质在水中的溶解情况及溶液的定义，可知

在水中都不能形成溶液。

【例1】】下列厨房用品在水中能形成溶液的是

（）A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱C

芝麻油、面粉、黄豆酱中考考点突破考点一溶解性与溶液的判断解题思路紧密结合生4【例2】

如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

（）A.②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④考点二溶解时吸热或放热现象解题思路分析装置，气球

，说明瓶内气压变大，可能是液体X和固体Y接触，放热，温度升高，导致瓶内气压变大，如

；也可能是液体X和固体Y接触，产生气体，使瓶内气压变大，如

。中考考点突破C变大①②③④【例2】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察5考点三溶解度与溶解度图表【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据溶解度数据表和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

（）A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0~35.0g之间C.将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，丙溶液溶质质量分数不变D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯中考考点突破考点三溶解度与溶解度图表【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同6A.分析溶解度表中的数据可知硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而

（填“增大”“减小”或“不变”），且

的溶解度受温度变化影响较大，故硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是

。B.通过分析表中数据可知，在温度为20～40℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度有交集，而由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，综合可得二者溶解度相等时所对应的溶解度在34.0～35.0g。C.t2℃降温到t1

℃，丙的溶解度

（填“增大”“减小”或“不变”），由饱和溶液变为

溶液，但变化过程中溶质和溶剂质量都不变，故溶质质量分数

。D.氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用

的方法提纯。解题思路中考考点突破增大硝酸钾甲和乙增大不饱和不变蒸发结晶A.分析溶解度表中的数据可知硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度7【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据溶解度数据表和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

（）A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0~35.0g之间C.将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，丙溶液溶质质量分数不变D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯中考考点突破D

【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：中考考8中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。（1）20℃时，将40g氯化钠溶于75g水中，得到的是NaCl的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶液质量是102g。配制溶液时的操作步骤是：

、溶解、装瓶、贴标签。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能是

,（填序号）。①用粗盐代替NaCl②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改9（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？

,（填“可行”或“不可行”）。（3）30℃时，将接近饱和的碳酸氢钠溶液转化为饱和溶液的方法是

。（4）将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是

（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：Na2CO3>NaClC.溶液质量：Na2CO3<NaCl（5）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为

。析出NaHCO3晶体过滤后所得溶液是

（填物质名称）饱和溶液。中考考点突破（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%10

解题思路中考考点突破36.0g36.0g75g+27g=102g减少<

解题思路中考考点突破36.0g36.0g75g+2711。将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括溶液的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中。（4）由溶解度表中数据可知，温度由40℃降至20℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度均，配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外都是饱和溶液B.实验目的：比较不同溶质在同种溶剂中的溶解性，比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性考点二溶解时吸热或放热现象【例2】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 （）依据给定的数据绘制溶解度曲线。能说出一些常见的乳化现象。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能是,（填序号）。氯化钠溶于水，溶液温度。②中碘消失，溶液变为紫红色；厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是，生活中还可用于除去油污的物质有 （填一种即可）。对比可知不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同；计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。（5）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.（3）温度不变的情况下，可以通过增加溶质或减少溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。（4）由溶解度表中数据可知，温度由40℃降至20℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度均，

，故将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40℃降温到20℃时，溶液仍为饱和溶液；40℃时，Na2CO3的溶解度

（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl的溶解度，此温度下等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶剂质量：Na2CO3

（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl，降温到20℃，Na2CO3和NaCl的溶解度均减小，且Na2CO3

的溶解度小于NaCl的溶解度，因此溶质质量：Na2CO3

NaCl，溶剂质量不变，溶液质量Na2CO3

NaCl。解题思路中考考点突破减小大于<

<

<

减小大于<

<

<

。（3）温度不变的情况下，可以通过增加溶质或减少溶剂的方法将12中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。（1）20℃时，将40g氯化钠溶于75g水中，得到的是NaCl的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶液质量是102g。配制溶液时的操作步骤是：

、溶解、装瓶、贴标签。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能是

,（填序号）。①用粗盐代替NaCl②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出饱和计算、称量①②中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改13（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？

,（填“可行”或“不可行”）。（3）30℃时，将接近饱和的碳酸氢钠溶液转化为饱和溶液的方法是

。（4）将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是

（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：Na2CO3>NaClC.溶液质量：Na2CO3<NaCl（5）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为

。析出NaHCO3晶体过滤后所得溶液是

（填物质名称）饱和溶液中考考点突破不可行

加入碳酸氢钠至不再溶解（或蒸发溶剂）A、C碳酸氢钠

H2O+NaCl+NH3

+CO2

=NH4Cl+NaHCO3↓（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%141.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，下列物质中可作营养液成分的是

（）A.NH4H2PO4 B.KOHC.HNO3 D.CaCO32.（2019·贵阳改编）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。A1.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元15（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有

，溶00质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无土栽培的营养液，配制80g该营养液需要的溶质质量为

g，配制时所用的主要玻璃仪器有

。（2）若所用KNO3固体中混有少量NaCl，则上述配制溶液的溶质质量分数将

（填“偏大”“偏小”或“不变”），提纯硝酸钾固体（图1为溶解度曲线），可采用的结晶方法是

。（3）用图2所示实验装置探究温度对溶解度的影响，固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出可能的X与Y组合是

（填一种）。偏小降温结晶

K、N

2.4量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

NH4NO3、Ca（OH）2（或NaOH、KNO3）（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有 163.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是

（）A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外B3.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需174.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的

（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于C4.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是185.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答

，

，

。

Ⅱ.步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？

Ⅰ，凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大（或Ⅱ，旋紧瓶盖

后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度）5.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。 196.

根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物种提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。上述两固体

（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是过滤，蒸发结晶后得到NaCl的质量

（填“大于”“小于”或“等于”）30g。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由

，

。能小于不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液6.根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现207.图表使信息更直观。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是

（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2

℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1

℃，甲析出的晶体最多C.t3

℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲=乙>丙D.t3

℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同D7.图表使信息更直观。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲218.厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是

，生活中还可用于除去油污的物质有

（填一种即可）。乳化解析：生活中除油的常用方法有三种，其原理各不相同：1.洗洁精可以乳化油污，洗洁精能使油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动；2.汽油可以溶解油污；3.氢氧化钠可以与油脂反应从而去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，热的纯碱溶液去除油污也是利用了这一反应原理。汽油或碱性溶液8.厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是22实验指导-

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（一）固、液溶解配制一定质量分数的氯化钠溶液实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯玻璃棒、氯化钠、蒸馏水实验步骤：（1）计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积。（2）称量：用

称取所需的氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用

量取所需的水，倒入装有固体的烧杯中。（4）溶解：用

不断搅拌至固体完全溶解。搅拌的目的是加速溶解。将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括溶液名称和

），放到试剂柜中。托盘天平量筒玻璃棒溶质的质量分数实验指导-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（一）固、液溶23实验指导-

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（二）浓溶液稀释配制一定质量分数的稀溶液实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒实验步骤：（1）计算：计算所需浓溶液的体积和需加水的体积。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数稀溶液质量=浓溶液质量+所加水的质量溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积（2）量取：用量筒量取所需浓溶液和水的体积，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括溶液的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中。实验指导-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（二）浓溶液稀24实验指导-

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：探究物质溶于水的过程中的热量变化实验仪器：三个等容积烧杯、玻璃棒、药匙、温度计实验药品：氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、蒸馏水实验步骤：（1）向烧杯中加入等量的水，用温度计测量水的温度；（2）分别取等质量硝酸铵、氯化钠或氢氧化钠加入上述烧杯中，分别用

搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度，记录数据，洗涤温度计。实验现象：硝酸铵溶于水，溶液温度明显

；氢氧化钠固体溶于水，溶液温度明显

；氯化钠溶于水，溶液温度

。玻璃棒降低升高变化不大实验指导-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：探究25实验指导-

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验结论：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠固体；有些物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸铵固体；有些物质在溶解过程中热量变化不明显，如氯化钠。注意事项：①为了便于比较，三种固体和水的用量大致相等；②氢氧化钠具有一定的腐蚀性，使用时需小心，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；③实验后的废液倒入指定容器中，回收使用；其中氢氧化钠和硝酸铵混合会产生氨气，污染环境。实验改进与创新（如右图）分别在上图所示装置的试管中加入等质量的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，用玻璃棒快速搅拌，观察U形管中液面变化的情况：

，

。

A装置：a、b相平；B装置：c高于d；C装置：e低于f实验指导-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验结论：物质26实验指导-影响物质溶解性的因素（一）溶质、溶剂的性质对溶解性的影响实验目的：比较不同溶质在同种溶剂中的溶解性，比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性实验用品：试管、药匙、蒸馏水、汽油、碘、高锰酸钾、量筒实验步骤：在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油，振荡，观察现象。实验指导-影响物质溶解性的因素（一）溶质、溶剂的性质对溶解性27实验指导-影响物质溶解性的因素实验现象：①中液体为无色或浅黄色，碘仍然存在；②中碘消失，溶液变为紫红色；③中高锰酸钾消失，溶液变为紫红色；④中高锰酸钾存在，液体颜色不变。实验结论：①碘几乎不溶于水；②碘易溶于汽油；③高锰酸钾易溶于水；④高锰酸钾几乎不溶于汽油；对比

可知不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同；对比

可知同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同。①③（或②④）①②（或③④）实验指导-影响物质溶解性的因素实验现象：①中液体为无色或浅黄28中考第一轮复习溶液溶解度本内容适合人教版九年级化学中考第一轮复习本内容适合人教版九年级化学29中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3.能说出一些常见的乳化现象。4.了解饱和溶液和溶解度的含义。①利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。②实验：比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热（或吸热）现象。1.溶解度曲线图2.自制净水器3.溶解吸放热4.乳化现象中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液30中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液5.能举例说明结晶现象。6.能进行溶质质量分数的简单计算。7.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。★观察生产、生活中的乳化现象。★根据已知比例配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。5.气体的溶解度6.营养液配制中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情水与常见的溶液31中考考点突破考点一溶解性与溶液的判断解题思路紧密结合生活实际，通过判断物质在水中的溶解情况及溶液的定义，可知

在水中都不能形成溶液。

【例1】】下列厨房用品在水中能形成溶液的是

（）A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱C

芝麻油、面粉、黄豆酱中考考点突破考点一溶解性与溶液的判断解题思路紧密结合生32【例2】

如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

（）A.②③ B.②③④⑤ C.①②③④ D.②③④考点二溶解时吸热或放热现象解题思路分析装置，气球

，说明瓶内气压变大，可能是液体X和固体Y接触，放热，温度升高，导致瓶内气压变大，如

；也可能是液体X和固体Y接触，产生气体，使瓶内气压变大，如

。中考考点突破C变大①②③④【例2】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察33考点三溶解度与溶解度图表【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据溶解度数据表和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

（）A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0~35.0g之间C.将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，丙溶液溶质质量分数不变D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯中考考点突破考点三溶解度与溶解度图表【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同34A.分析溶解度表中的数据可知硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而

（填“增大”“减小”或“不变”），且

的溶解度受温度变化影响较大，故硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是

。B.通过分析表中数据可知，在温度为20～40℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度有交集，而由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，综合可得二者溶解度相等时所对应的溶解度在34.0～35.0g。C.t2℃降温到t1

℃，丙的溶解度

（填“增大”“减小”或“不变”），由饱和溶液变为

溶液，但变化过程中溶质和溶剂质量都不变，故溶质质量分数

。D.氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用

的方法提纯。解题思路中考考点突破增大硝酸钾甲和乙增大不饱和不变蒸发结晶A.分析溶解度表中的数据可知硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度35【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据溶解度数据表和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

（）A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0~35.0g之间C.将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，丙溶液溶质质量分数不变D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯中考考点突破D

【例3】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：中考考36中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。（1）20℃时，将40g氯化钠溶于75g水中，得到的是NaCl的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶液质量是102g。配制溶液时的操作步骤是：

、溶解、装瓶、贴标签。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能是

,（填序号）。①用粗盐代替NaCl②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改37（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？

,（填“可行”或“不可行”）。（3）30℃时，将接近饱和的碳酸氢钠溶液转化为饱和溶液的方法是

。（4）将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是

（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：Na2CO3>NaClC.溶液质量：Na2CO3<NaCl（5）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为

。析出NaHCO3晶体过滤后所得溶液是

（填物质名称）饱和溶液。中考考点突破（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%38

解题思路中考考点突破36.0g36.0g75g+27g=102g减少<

解题思路中考考点突破36.0g36.0g75g+2739。将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括溶液的名称和溶质的质量分数），放到试剂柜中。（4）由溶解度表中数据可知，温度由40℃降至20℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度均，配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外都是饱和溶液B.实验目的：比较不同溶质在同种溶剂中的溶解性，比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性考点二溶解时吸热或放热现象【例2】如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 （）依据给定的数据绘制溶解度曲线。能说出一些常见的乳化现象。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能是,（填序号）。氯化钠溶于水，溶液温度。②中碘消失，溶液变为紫红色；厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是，生活中还可用于除去油污的物质有 （填一种即可）。对比可知不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同；计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。（5）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.（3）温度不变的情况下，可以通过增加溶质或减少溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。（4）由溶解度表中数据可知，温度由40℃降至20℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度均，

，故将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40℃降温到20℃时，溶液仍为饱和溶液；40℃时，Na2CO3的溶解度

（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl的溶解度，此温度下等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶剂质量：Na2CO3

（填“＞”“＜”或“＝”）NaCl，降温到20℃，Na2CO3和NaCl的溶解度均减小，且Na2CO3

的溶解度小于NaCl的溶解度，因此溶质质量：Na2CO3

NaCl，溶剂质量不变，溶液质量Na2CO3

NaCl。解题思路中考考点突破减小大于<

<

<

减小大于<

<

<

。（3）温度不变的情况下，可以通过增加溶质或减少溶剂的方法将40中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。（1）20℃时，将40g氯化钠溶于75g水中，得到的是NaCl的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶液质量是102g。配制溶液时的操作步骤是：

、溶解、装瓶、贴标签。经检测，小明所配溶液中NaCl溶质质量分数偏小，其原因可能是

,（填序号）。①用粗盐代替NaCl②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出饱和计算、称量①②中考考点突破【例4】我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地探索和改41（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？

,（填“可行”或“不可行”）。（3）30℃时，将接近饱和的碳酸氢钠溶液转化为饱和溶液的方法是

。（4）将等质量Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从40℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是

（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：Na2CO3>NaClC.溶液质量：Na2CO3<NaCl（5）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为

。析出NaHCO3晶体过滤后所得溶液是

（填物质名称）饱和溶液中考考点突破不可行

加入碳酸氢钠至不再溶解（或蒸发溶剂）A、C碳酸氢钠

H2O+NaCl+NH3

+CO2

=NH4Cl+NaHCO3↓（2）20℃时，用21.8%的Na2CO3溶液稀释配制5%421.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，下列物质中可作营养液成分的是

（）A.NH4H2PO4 B.KOHC.HNO3 D.CaCO32.（2019·贵阳改编）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。A1.某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元43（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有

，溶00质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无土栽培的营养液，配制80g该营养液需要的溶质质量为

g，配制时所用的主要玻璃仪器有

。（2）若所用KNO3固体中混有少量NaCl，则上述配制溶液的溶质质量分数将

（填“偏大”“偏小”或“不变”），提纯硝酸钾固体（图1为溶解度曲线），可采用的结晶方法是

。（3）用图2所示实验装置探究温度对溶解度的影响，固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出可能的X与Y组合是

（填一种）。偏小降温结晶

K、N

2.4量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

NH4NO3、Ca（OH）2（或NaOH、KNO3）（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有 443.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是

（）A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外B3.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需454.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的

（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于C4.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是465.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答

，

，

。

Ⅱ.步骤③旋紧瓶塞后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？

Ⅰ，凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大（或Ⅱ，旋紧瓶盖

后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度）5.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。 476.

根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物种提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。上述两固体

（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是过滤，蒸发结晶后得到NaCl的质量

（填“大于”“小于”或“等于”）30g。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由

，

。能小于不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液6.根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现487.图表使信息更直观。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是

（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2

℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1

℃，甲析出的晶体最多C.t3

℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲=乙>丙D.t3

℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同D7.图表使信息更直观。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲498.厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是

，生活中还可用于除去油污的物质有

（填一种即可）。乳化解析：生活中除油的常用方法有三种，其原理各不相同：1.洗洁精可以乳化油污，洗洁精能使油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动；2.汽油可以溶解油污；3.氢氧化钠可以与油脂反应从而去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，热的纯碱溶液去除油污也是利用了这一反应原理。汽油或碱性溶液8.厨房中清洗餐具时用到了洗洁精，洗洁精所起的作用是50实验指导-

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（一）固、液溶解配制一定质量分数的氯化钠溶液实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯玻璃棒、氯化钠、蒸馏水实验步骤：（1）计算：计算所需氯化钠的质量和水的体积。（2）称量：用

称取所需的氯化钠，放入烧