高考化学实验知识点归纳典型例题

-.z高考化学实验知识点归纳及典型例题一、实验根底知识常用化学仪器〔1〕应用要点：熟悉常用仪器构造特点、用途和应用考前须知，主要有加热容器、别离仪器、计量仪器等。〔2〕考前须知：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；别离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。常用试剂的使用与贮存〔1〕应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。〔2〕考前须知：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反响的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反响生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。气体制备与净化〔1〕应用要点：掌握常见气体的制备反响、制备装置、收集方法、尾气吸收等。〔2〕考前须知：气体的制备装置的选择主要根据反响物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反响；尾气吸收时要注意防止倒吸。物质的检验、别离和提纯〔1〕应用要点：要注意区分检验、别离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握别离和提纯的试剂选择依据和别离操作方法。〔2〕考前须知：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进展鉴别或鉴定；别离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及别离方法也要相应地变化。定量实验〔1〕应用要点：掌握四个定量实验〔中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定〕的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。〔2〕考前须知：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的根底上掌握数据处理和误差分析方法。二、综合实验〔1〕应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进展评价。〔2〕考前须知：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、平安性、可行性和简约性四个根本原则；在掌握好实验根底知识的前提下才有可能正确地评价实验。典型例题：例1．*同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________〔填编号〕

①用托盘天平称取11.7g食盐

②用量筒取5.62mL*浓度的盐酸

③用pH试纸测得*溶液的pH值为3.5

④滴定*未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液

⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL浓度的KMnO4溶液答案：①④⑥例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、枯燥和收集气体。以下各物质中能利用这套装置进展实验的是

A．铜屑和稀硝酸

B．二氧化猛和浓盐酸

C．电石和水

D．碳酸钙和稀盐酸

E．硫化亚铁和稀硝酸答案：D例3．以下仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是〔〕盛放溴水的试剂瓶配制苛性钠溶液时所用的容量瓶盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例4．以下各组混合物的别离或提纯方确的是〔〕

A．用过滤法别离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3

C．用蒸馏法别离乙醇和乙酸的混合物

D．用加热法别离碘和氯化铵的混合物答案：B、C例5．〔1〕*学生在中和滴定实验中用物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下：

A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即参加物质的量浓度的NaOH溶液；B．调节好后记下液面刻度读数；C．用已润洗过的酸式滴定管准确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的干净锥形瓶中；D．参加酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管液面变化；F．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停顿滴定，并立即记下液面刻度读数；G．根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进展计算。

〔1〕指出上述实验过程中操作的错误之处____________〔字母表示，多项选择要倒扣分〕

〔2〕*学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。

请答复以下问题①量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。

②配制时应选用容量瓶的规格为___________。

③配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。答案：〔1〕AEF〔2〕①4.1，5②500mL③烧杯胶头滴管玻璃棒例6．有实验装置图〔见图〕

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有枯燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有复原铁粉的反响管，E是装有酚酞试液的试管。

实验前先检查实验装置的气密性。实验开场时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中参加一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作〞[见问题〔2〕]后，在导管出口处点燃氢气，然后如下图套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反响管D中的复原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，翻开活塞a，气体通过反响管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请答复以下问题。

〔1〕实验前如何检查装置的气密性.______________。

〔2〕点燃氢气前必须进展___________操作，进展该操作的方法是___________。

〔3〕写出B、D中分别发生反响的化学方程式。

B中______________________________

D中______________________________

〔4〕C中所盛枯燥剂的名称是_________；该枯燥剂的作用是______________________。答案：〔1〕在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，翻开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，假设在A中漏斗颈水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。〔也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反响管D下部稍加热，检查活塞前、后两局部装置是否漏气。〕

〔2〕用排水法〔或向下排气法〕收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有锋利的爆鸣声，表示氢气是纯洁的。

〔3〕B中：2H2+O22H2O

D中：N2+3H22NH3

〔4〕碱石灰〔或生石灰、氢氧化钠固体〕吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟枯燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡〔此反响过程放出大量的热〕。请答复以下各问题。

〔1〕用玻管〔未画出〕连接上述装置，正确的顺序是〔填各接口的代码字母〕________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。

〔2〕装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。

〔3〕冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。

〔4〕实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停顿加热。

〔5〕四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，则四氯化锡水解的化学方程式为________。

〔6〕如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。

〔7〕为了防止污染空气，在装置的最后应____________。

分析：这是一个制备实验。实验目的是：制备无水SnCl4

实验原理是：Sn+2Cl2==SnCl4

先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2=Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。题目中提供的信息：SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。以上问题清楚了，实验方案就根本确定了。答案：〔1〕B接J，I接K，A接C，D接G，H接E〔或F〕

〔2〕除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反响2NaCl+H2SO42HCl↑+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。〔3〕a、p〔4〕I231℃Sn粒熔化

〔5〕SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl〔6〕出现白色烟雾

〔7〕通入NaOH溶液中，吸收多余Cl24．配套练习题：一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕以下仪器能加热的是〔〕A．集气瓶B．坩埚C．外表皿D．容量瓶下面保存药品的方法中，不正确的选项是〔〕金属钠、钾应保存在洒精里烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶少量白磷应保存在冷水里溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶3．实验室制取以下气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是〔〕A．Cl2B．CO2C．COD．SO4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是〔〕

A．高锰酸钾溶液B．饱和碳酸钠溶液

C．饱和小打溶液D．石灰水5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序〔〕A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③6．*同学设计以下方法对A盐的水溶液进展鉴定。

由此得出的以下结论中，错误的选项是A．D溶液中可能存在Fe(S)2+

B．C溶液中有Fe3+

C．B为AgBr浅黄色沉淀

D．A一定为无氧酸盐FeBr37．*混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水〔无浑浊现象〕、氢氧化钡溶液〔有浑浊现象〕、浓硫酸、灼热的氧化铜〔变红〕和无水CuSO4〔变蓝〕，则可断定该混合气一定有〔〕A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O8．以下各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是〔〕NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2淀粉、淀粉-KI、KI、溴水Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O39．以下各组物质仅用溴水即可鉴别的是〔〕A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯10．为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号物质〕不能到达目的的是〔〕A．Na2SO3溶液〔BaCl2〕B．FeCl2溶液〔KS〕C．KI〔淀粉溶液〕D．HCHO溶液〔石蕊试液〕二、填空题11．如下图①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的组合：A与__________；B与__________；C与_____________；D与______________。

12．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计其中标示出温度计使用温度的是__________能够用以准确量取液体体积的是__________以下由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是__________〔a〕用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数〔b〕中和滴定达终点时俯视滴定管液面读数〔c〕使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处13．用如下图装置可以收集以下气体：H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。〔1〕假设集气瓶是枯燥的，气体从A进入，可收集的气体有________，气体从B进入，可收集气体________。

〔2〕假设将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有___________；此时气体应由__________管进入，由___________管通向量筒。14．浓硝酸有时呈黄色，这是由于______________________，因此浓硝酸在贮存时应_______瓶中，并放置________处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于___________________的缘故。浓盐酸由于具有____________性，贮存时应__________，并放置在_________。15．*固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进展以下五步实验，观察到的现象记录如下：混合物加水得无色透明溶液。向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。将两份滤液中的一份，滴加氯水并参加CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。将另一份滤液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有____________；不能判断是否含有_________________。16．一瓶溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中的*几种。参加适量NaOH溶液产生白色沉淀；再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀则溶液中一定含有______________，一定不含_______________离子。17. 以下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。→→c→→f→g→h→i→ab→d→e从实验平安和保护环境的角度出发，假设用于吸收HCl，气体〔装置中液体为水，固体为碱石灰〕，应选用的装置是_______________。假设用于吸收NH3，在上述已选用装置中，宜采用的是____________________，原因是_____________________________________________________________________________________________。假设用于吸收Cl2，〔装置中液体为碱液〕。你认为上述已选用的装置中不宜采用的是__________，原因是________________________________________________________________。18．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数〔纯碱中常含少量NaCl〕，*学生设计了实验装置如图

〔1〕准确称取盛有碱石灰的枯燥管的质量〔设为W1〕〔2〕准确称取一定量纯碱样品〔设为W0〕，并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称枯燥管的总质量〔设为W2〕。设学生导出的计算公式为：Na2CO3的质量分数＝×100％

试答复：①W2－W1表示什么.②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差.如有，是偏大还是偏小.请简要说明根据并提出补救措施19．实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反响制少量漂白粉，Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反响，温度稍高即发生副反响：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图〔U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过〕：

〔1〕请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进展评价，将适当的选项序号填于下表〔错选、漏选、多项选择均倒扣分〕

a．不易控制反响速率b．容易控制反响速率

c．有副反响发生d．可防止副反响发生

e．容易污染环境f．可防止污染环境１优点缺点甲装置１１乙装置１１丙装置１１〔2〕请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成局部〔A、B、C、D、E、F、G〕，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序〔按气流左到右方向〕为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。

分析：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反响发生，是否易控制反响速率，是否防止污染，是否干扰反响产物等方面进展评价。

20.*工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。根据各物质的性质，确定通过以下步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点/℃56.277.0678117.9向废液中参加烧碱溶液，调整pH=10；将混合液放入蒸镏器中缓缓加热；收集温度在70℃～85℃时的镏出物；排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸〔过量〕，然后再放入耐酸蒸馏器中进展蒸馏，回收镏出物。据此答复以下问题：①实验中b、c用蒸馏方法别离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的实验仪器和用品是_____________________________________。②参加烧碱溶液，调整pH=10的目的是______________________________________。③在70℃～85℃时，馏出物的主要成分是___________________________________。④在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是〔用化学方程式表示〕____________________________________，回收馏出物的温度控制在85