高三第一次五校联考化学试题

高三第一次五校联考化学试题高三第一次五校联考化学试题9/9高三第一次五校联考化学试题2017届高三第一次五校联考化学试题命题：长治二中

忻州一中

临汾一中

康杰中学

晋城一中(考试时间

90分钟

满分

100分)可能用到的相对原子质量有：一、选择题(本题共16小题，每题

H1C123分，共48

N14O16Na23Cl35.5分，每题只有一个选项吻合题意

)1.以下相关化学用语表示正确的选项是A.原子结构表示图只能表示12C，不能够表示14C次氯酸的结构式：H－Cl－OH+－····H间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活亲近相关，以下说法正确的选项是光导纤维是信息社会必不能少的有机合成资料棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水储热资料是一类重要的能量储藏物质，单位质量的储热资料在发生熔融或结晶时会吸取或释放很多的热量煤经过气化和液化等物理变化可转变为干净燃料3.设NA为阿伏加德罗常数值，以下相关表达正确的选项是A.高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3molH2充分反应，共断裂H—H键3NA-1盐酸充分反应，转移电子数为2NAB.46gNa与0.5L2molL·C.8.4g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NAD.标准情况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必定营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。以下说法正确的选项是A.Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B.W的氧化物对应水化物的酸性必然强于ZC.Y的单质应该保留在水中D.X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.以下关于离子共存或离子方程式的说法正确的选项是＋3＋－、I－A.某酸性溶液中可能大量存在：NH4、Fe、NO3＋－＋－＋－B.由水电离的c(H)==10-12molL·1的溶液中，Al3、Cl、Ba2、NO3必然不能够大量共存C.向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液,发生反应：Al3＋－＋4NH4＋＋4NH3·H2O==AlO2＋2H2O2+3+－D.向含有1molFeBr2的水溶液中通入标准情况下11.2LCl，发生反应：Cl＋2Fe==2Fe＋2Cl226.以下关于醋酸性质的描述，不能够证明它是弱电解质的是-1+浓度约为10-3mol·L-1A.1molL·的醋酸溶液中H醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10mLpH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2112mL(标准情况)-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好D.10mL0.1molL·完好中和7.用以下列图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质不吻合的是选项①中物质②中物质展望②中的现象A浓盐酸二氧化锰马上产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C产生白色积淀，后迅速变为灰浓氨水硫酸亚铁溶液绿色，最后变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法办理含砷废水，相关数据以下表，若混杂溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10-19AlAsO41.6×10-16FeAsO45.7×10-21A.5.710×-18-1-5mol·L-1C.1.6-13mol·L-1-24mol·L-1molL·B.2.610×10×D.5.710×9.医药中间体化合物X的结构简式以下列图。以下相关化合物X的说法正确的选项是A.X的分子式为C16H11O4B.X分子中有三种不同样的官能团C.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应D.X分子中两个苯环必然处于同一平面10.关于反应2KI＋O3＋H2O==2KOH＋I2＋O2，以下说法正确的选项是A.当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原B.O2是还原产物C.若耗资2.24LO3，则转移0.2mol电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:111.以下相关实验的操作正确的选项是选项实验操作A收集铜粉与稀硝酸反应的气体产物用排水法收集B由FeCl溶液制备无水FeCl将FeCl溶液小心加热蒸干333C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2将气体产物先经过饱和NaHCO3溶液，再经过浓硫酸D用苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层12.已知有机物

C4H9Cl

的同分异构体有

4种，则分子式为

C5H10O且能发生银镜反应的结构有几种A.4

种

B.7

种

C.8

种

D.12

种13.以下列图，将充满NO2气体的三个烧瓶关闭弹簧夹后，分别置于盛有以下物质的烧杯(烧杯内有水)中，以下表达正确的选项是烧瓶(3)中气体颜色最深NH4Cl溶于水时放出热量2NO2N2O4是放热反应烧瓶(2)中气体的压强比(1)大14.某研究小组为研究铁发生电化学腐化的影响因素，将混杂平均的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。以下表达错误的选项是．．图2中，t2时容器中压强明显小于初步压强是由于铁粉发生了吸氧腐化－

－B.碳粉表面的电极反应式只有：2H2O+O2+4e==4OH碳粉表面必然发生了还原反应图3中，发生腐化时电子转移方向如箭头所示15.以下表达正确的选项是甲烷的燃烧热为H＝－890.3kJmol·-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJmol·-1＋－H＝－57.3kJmol·-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反B.已知H(aq)＋OH(aq)==H2O(l)应的反应热H==2×(－57.3)kJmol·-1C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转变为热能D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能够自觉进行，则该反应的H>016.以下说法正确的选项是A.同样温度下，-1氨水与0.5mol-1氨水中c(OH－1mol·L·L)之比是2∶1物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混杂：c(CH3COO－－＋)+2c(OH)==2c(H)+c(CH3COOH)C.向0.2mol-1-1NaOH溶液：L·NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－－＋c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)D.CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质二、非选择题(4小题，共52分)17.(10分)某溶液由K＋、Cu2＋、Ca2＋、Al3＋、AlO2－、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行以下实验：依照上述实验回答以下问题：(1)写出气体A的电子式，气体C的结构式。(2)写出过程①中的离子方程式、。(3)依照上述实验(填“能”或“不能够”)确定原溶液中存在＋，说明原因；过程K④中的现象(填“能”或“不能够”)证明原溶液中存在Cl－，说明原因。18.(16分)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。请回答：(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：。(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有。进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色积淀会逐渐减少，原因是。(4)从溶液E获取绿矾晶体的实验操作是。(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种路子：写出路子③中反应的化学方程式：，用路子①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最正确物质的量之比为。用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式，阳极产生L气体(标准情况)。19.(12分)亚硝酸钠是一种工业盐，诚然和食盐很像，但有毒，不能够食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：(1)第一在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：。试从产物产率的角度解析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是。(2)吸取塔中所发生化学反应方程式为：。(3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500g样品溶于水配成250mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据以下表所示：①锥形瓶中发生反应的离子方程式为。②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗b.滴定终点时仰望读数c.锥形瓶洗净后未干燥③依照表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。20.(14分)NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在必然温度时，将0.80mol的NO2气体充入4L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行解析，获取数据以下表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.80n10.52n3n4n(N2O4)/mol0.000.10n20.160.16(1)在上述条件下，反应从20s至40s这一时间段内，NO2的平均反应速率为mol·L-1-1。·s(2)n3____n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为(保留小数点后一位)。(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64mol氦气，并把容器体积扩大为8L，则平衡将(选填“向正反应方向搬动”、“向逆反应方向搬动”或“不搬动”)，其原因是。若在同样情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，初步充入N2O4的物质的量是mol，假设在80s时达到平衡，请在图中画出并注明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。取五等份NO2，分别加入温度不同样、容积同样的恒容密闭容器中，反应同样时间后，分别测定体系中NO2的百重量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。以下表示图中，可能与实验结果吻合的是。2017届高三五校一联化学试题参照答案一、选择题(本题16小题，每题3分，共48分)题号12345678答案DCBADDAA题号910111213141516答案CDAACBDB二、非选择题(4小题，共52分)17.(10分)除注明外，每空1分(1)电子式：略结构式：略（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2分)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(2分)（3）能由过程①可知原溶液中必然存在2-，依照离子共存原则，原溶液中必然不存在2＋、CO3CuCa2＋、Al3＋，又知溶液呈电中性，则必然含K＋；不能够由于过程①向原溶液中引入Cl－，所以过程④中的现象不能够证明原溶液中含Cl－。18.(16分)每空2分(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3CO2+OH=HCO3（第二个方程式可不写）烧杯、玻璃棒、漏斗(3)由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2HO3:2(6)2H2O-4e-=O2↑+或4OH--4e-=O2↑+O0.562H19.(12分)每空2分(1)2HNO3+2SO2+H2O═NO+NO2+2H2SO4硝酸浓度过大，主要还原生成NO2，以致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主若是NO，亚硝酸钠产率