2019届福建漳州高考化学二模试卷解析版解析版

高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）.铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）A.萃取B.溶解C.过滤D.重结品【答案】A【解析】【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺［3,4］辛烷的结构如图，下列有关螺［3,4］辛烷的说法正确的是（）A.分子式为A.分子式为QH6C.与2—甲基一3一庚烯互为同分异构体B.分子中所有碳原子共平面D.一氯代物有4种结构【详解】A.【详解】A.根据螺［3.4］辛烷的结构简式可知其分子式为CeHi4,故A错误；B.因为螺［3.4］辛烷属于环烷煌,分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C.2—甲基—3—庚烯的分子式为C8H6,两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D.由螺［3.4］辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；答案：D=.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（）配制一定浓度的NaCl溶液A.B.除去co配制一定浓度的NaCl溶液A.B.除去co中白CcoD.♦部股制取并检验SQC.1D.♦部股制取并检验SQm、以阳【答案】B【解析】【详解】A.配制一定浓度的氯化钠溶液，视线应与容量瓶液面的下凹处相切，A操作错误不能实现；B.除去CO中的CO2,CO2与NaO哈液反应而CO不反应，可以实现，B正确；C.中和滴定时，酸性标准液应该用酸式滴定管，C操作错误；D.制取并检验SO2,该装置无法验证SO2的性质，不能实现实验目的，D错误；答案为B【点睛】铜与浓硫酸加热制取SO2,验证其漂白性、还原性及氧化性，此实验只能验证SO2为酸性氧化物。4.设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是（）A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，车t移的电子数为0.4NaB.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NaC.将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NaD.0.2mol/L的NaAlQ溶液中AIO2-的数目小于0.2Na【答案】B【解析】【详解】A、氧气与金属钠反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O,根据所给量，。2过量，若生成NazOz,2Na+O2=Na2O2,O2过量，即无论转化成Na2O2还是转化成Na2O,金属钠不足，转移电子物质的量为2.3gX1/23g•mol1=0.1mol,故A错误;B、浓硫酸是足量的，加热时，Cu全部转化成CuSO4,转移电子物质的量为6.4gx2/64g-mol1=0.2mol,故B正确；C、乙烷和氯气发生取代反应，生成产物是混合物，故C错误；D、没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；5.短周期主族元素WX,Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18,W与丫同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的稳定性：Z>W>YB.原子半径：Y>X>WX与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al,若X为Be,则W为H,Y为Na,Z为Cl,最外层电子数之和不等于18;则X为Al;Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13,为Cl;四种原子的最外层电子数之和为18,W与丫同主族，则最外层为4,W为C;丫为Si;【详解】A.最简单氢化物的稳定性：HCl>CH>SiH4,即Z>W>Y,A正确；B.原子半径：Al>Si>C,即X>Y>W,B错误；X与Z形成的化合物为AlCl3,为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误；答案为A【点睛】最外层电子数等于周期数的短周期元素有HBe和Al三种，题目中，X前面含有元素，则不可能为H,只能说Be或Al。.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOC2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCb+4e=4Cl-+S+SOT,该电池工作时，下列说法错误的是()A.锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2?+S

C.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOC2溶液，电池总反应和效率均不变一+Li—e一+Li—e=Li;A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式:B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加；C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低；D.若采用水溶液代替SOC12溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗；【详解】A.锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li-e=Li+,A正确；B.放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOC12=4LiC1+SO2T+SB正确;C.锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C正确；D.若采用水溶液代替SOC12溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误；答案为D.常温下，用0.01mol?L1的NaO哈液?^定20mL同浓度的HC痹液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的A.Ka(HCN)的数量级为10-8.点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H+)/c(HCN)的值增大C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②【答案】C【解析】【分析】A.根据图像可知，①时为HCN溶液，其c(H+)约为10-6mol/L,Ka(HCN)=c(H+)Xc(CN)/c(HCN=10-6x10-6/0.01=1010,数量级约为10T°;B.点①时，向溶液中滴入几滴1molL「1的HCN溶液为加水稀释的逆过程，加水稀释平衡向电离的方向移动，逆过程为生成分子的方向移动，c(H+)减小，c(HCN增大，百竺［的值减小；式HCN)C.点②时，溶液为NaCNWHCN昆合液，且物质的量相等，此时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，则c(HCN)>c(Na+)>c(CN),由于水解是少量的水解，则c(CN)>c(OH)；D.在标示的四种情况中，③刚好生成NaCNk,水解程度最大；【详解】A.根据图像可知，①时为HCNB液，其c(H)约为10-6mol/L,Ka(HCN)=c(「)Xc(CN)/c(HCN=10-6X10-6/0.01=1010,数量级约为10j0,A错误；B.点①时，向溶液中滴入几滴1molL-1的HCN溶液为加水稀释的逆过程，加水稀释平衡向电离的方向移动，逆过程为生成分子的方向移动，c(H+)减小，c(HCN增大，黑金的值减小，B错误；C.点②时，溶液为NaCNWHCN昆合液，且物质的量相等，此时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，则c(HCN)>c(Na+)>c(CN),由于水解是少量的水解，则c(CN)>c(OH),C正确；D.在标示的四种情况中，③刚好生成NaCNk,水解程度最大，D错误；答案为C【点睛】向稀溶液中加入浓度较大的该弱电解质时，为加水稀释的逆过程。二、简答题(本大题共4小题，共49.0分)8.工业上采用氯化俊熔烧菱镒矿制备高纯碳酸镒的流程如图所示：已知：①菱镒矿的主要成分是MnCO其余为Fe、Ca、MgAl等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH;

离了Al3+L3+Fe/2+Ca2+Mn2+Mg开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1③焙烧过程中主要反应为MnCG2NHC1—MC2+2NHT+CGT+hbO(1)合1、2、3,分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱镒矿粉)分别为4期出率期fflj■化械与费幄*酚M4期出率期fflj■化械与费幄*酚M■比nH濯出率的年4(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO,作用是,再调节溶液pH的最大范围为,将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NHF将C4+、M小变为氧化物沉淀除去。(3)”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢钱时反应的离子方程式为。(4)上述流程中可循环使用的物质是(填化学式)。(5)现用滴定法测定产品中镒的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO完全转化为[Mn(PO)2]3-(其中NO-转化为NO-);加入稍过量的硫酸，发生反应NO-+NH+=N2T+2H2O以除去NO-;加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol?L-1硫酸亚铁镂溶液，发生的反应为[Mn(PO)2]3-+Fe2+=Mr2++Fe3++2PQ3-;用5.00mL0.500mol?L-1酸fEC"。溶液恰好除去过量的Fe，①酸性ECrzQ溶液与Fe2+反应的离子方程式为。②试样中镒的质量分数为。【答案】(1).500c(2).60min(3).1.10(4).将Fe2+氧化为Fe3+(5).4.7<pH<9.1(6).MrT+2HCO=MnCOj+COT+hbO(7).NHCl(8).6Fe2++Cr2O2-+14h+=6Fe3++2Cr3++7H2O(9).20.625%【解析】

(1)结合三幅图像，浸出率达到一定高度后再该变量时变化不明显时的临界点;(2)为了通过调节pH使溶液中的铁变为沉淀，则需要把亚铁离子氧化为铁离子；为了完全使溶液中的Fe3+、Al3+变为沉淀，而不影响Ca2+、Mg2+,则pH应大于等于4.7,小于9.1;(3)净化除杂后溶液中的镒离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸镒沉淀、二氧化碳气体与水;(4)通过流程可知，可以循环利用的物质为氯化俊；(5)①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr为+6价，反应中变为+3价，亚铁离子变为+3价，反应的离子反应式：6Fe2++Cr2G2+14H+=6Fe3++2Cr3++7HQ②加热的硫酸亚铁钱中的亚铁离子分两部分，与[Mn(PO毯]3一和心52。7反应，n(Fe2+):n(CrQ2-)=6:1,n1(Fe2+)=6X0.5mol/LX0.005L=0.015mol,n2(Fe2+):n([Mn(PO4)2r)=1:1,n2(Fe2+)=n([Mn(PO4"]3)=0.500mol/LX0.060L-0.015mol=0.015mol,根据Mn原子守恒，贝Um(Mn)=0.015molX55g/mol=0.825g,质量分数=0.825/4=0.20625=20.625%;【详解】(1)结合三幅图像，浸出率达到一定高度后再该变量时变化不明显时的临界点，则焙烧温度为500C,焙烧时间为60min,m焙烧时间为60min,m(菱维犷粉)的值为1.10;(2)为了通过调节pH使溶液中的铁变为沉淀，则需要把亚铁离子氧化为铁离子；为了完全使溶液中的Fe3+、Al3+变为沉淀，而不影响Ca2+、Mg2+,则pH应大于等于4.7,小于9.1，答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；4.7wpH<9.1；(3)净化除杂后溶液中的镒离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸镒沉淀、二氧化碳气体与水，反应的离子方程式为：Mn++2HCO=MnCOj+COT+HO;(4)通过流程可知，可以循环利用的物质为氯化俊，答案为:NHCl;(5)①酸性K2Cr2O7溶液中的Cr为+6价，反应中变为+3价，亚铁离子变为+3价，反应的离子反应式：6Fe2++Cr2G2+14H+=6Fe3++2Cr3++7h2Q②加热的硫酸亚铁钱中的亚铁离子分两部分，与[Mn(PO4闫3—和g52。7反应，n(Fe2+):n(CrQ2-)=6:1,n1(Fe2+)=6X0.5mol/LX0.005L=0.015mol,n2(Fe2+):n([M^POg]3)=1:1,n2(Fe2+)=n([Mn(PO4"]3)=0.500mol/LX0.060L-0.015mol=0.015mol,根据Mn原子守恒，贝Um(Mn)=0.015molX55g/mol=0.825g,质量分数=0.825/4=0.20625=20.625%;9.“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，COSO、NO是重要的大气污染气体。(1)捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醛(CHOCH)的原料，已知：①CO(g)+HO(g)L虫CO(g)+H2(g),△H=-41.0kJ?mol-1,②CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1,③CHOCH(g)+H2O(g)^^2CHOH(g)△H=+23.5kJ?mol-1,贝U反应2CO(g)+4H2(g)CHOCH(g)+HO(g)的.H=。(2)采用NaClQ溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClQ溶液中通入含NO的烟气,NaClQ溶液脱硝过程中发生的总反NaClQ溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：离了NO-NO-Cl-c/(mol?L-1)2.0x10-41.0X10-41.75X10-4(3)已知973K时，SQ与NO反应生成SO和NQ混合气体经冷凝分离出的SQ可用于制备硫酸。①973K时测得：NO(g)|NO(g)+1/2O2(g)K=0.018;SO(g)I/2+O2(g)?SO(g)K3=20.贝U反应SO(g)+NO(g)|Q(g)+NO(g)的(=。②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SQ、NO各aml,平衡时SO的转化率为。③恒压下SO的分压p(SO)随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO(g)+NO(g)|=^]SO(g)+NO(g)的化学平衡常数(填“增大”或“减小”)，判断理由是。(4)用纳米铁可去除污水中的NO-,反应的离子方程式为4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH++3hbO;相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO-的速率有较大差异，下表中I和H产生差异的原因可能是;n中0〜20mim内用NO-表示的平均反应速率为mol?L-1?min-1。反应时间/min010203040Ic(NO-)/10-4mol?L-183.21.60.80.64nc(NO-)/10-4mol?L-1(含少量CU2+)80.480.320.320.32【答案】(1).-203.5kJ/mol(2).12NO+7ClO-+12OH=8NO-+4NO-+7Cl-+6HO(3).0.36(4).37.5%(5).减小(6).温度升高时，-lgp(SO)增大。化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小(7).Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO-的去除速率(8).3.84X10-5【解析】【分析】(1)根据盖斯定律，①义2+②X2-③即可；(2)根据表中数据可知，c(NO-):c(NO-)=2:1,则NO被氧化为NO-、N。，且物质的量之比为2:1,其反应的离子反应式：12NO+7ClG+12OH=8NO+4NO-+7Cl-+6HQ(3)①K3=K1xK2=0.36；S02(g)+NOXg)^^SO3植)+NO(g)TOC\o"1-5"\h\z初始：anLamL反应：xxxx平衡：a-xa-xxxK3=x2/(a-x)2=0.36,则x/(a-x)=0.6,x=3a/8;③根据图像可知，升高温度，-logp(SO2)减小，则p(SO2)增大，即升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小；(4)反应II中含有少量的铜离子，与铁粉发生置换反应，铁粉与铜粉和电解质溶液构成原电池，加快铁粉的反应速率，反应II速率加快；v=?c/?t=(8-0.32)X1O4/20=3.84X10-5;【详解】(1)根据盖斯定律，①X2+②X2-③即可得到2CO(g)+4Hz(g)=^CH3OCH(g)+H2O(g),则△H=-41.0X2+(—49.0X2)-(+23.5)=-203.5kJ/mol;(2)根据表中数据可知，c(NO-):c(NO-)=2:1,则NO被氧化为NO-、NQ,且物质的量之比为2:1,其反应的离子反应式：12NO+7ClQ+120H=8NG+4NQ+7Cl-+6HQ(3)①Ki=c0.5(O2)xc(NO)/c(NO2),K2=c(SO3)/[c(SO2)Xc。5(O2)],K3=c(NO)Xc(SO3)/[c(NO2)Xc(SO2)],K3=KiXK2=0.36;②S02(g)+NOKg)=^SO,9)+NO(g)初始：anLamL反应：xxxxTftf：a-x4一工xxK3=x2/(a-x)2=0.36,贝Ux/(a-x)=0.6,x=3a/8,则转化率=3a/8/a=37.5%;③根据图像可知，升高温度，-logP(SO2)减小，则p(SO2)增大，即升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小；(4)反应II中含有少量的铜离子，与铁粉发生置换反应，铁粉与铜粉和电解质溶液构成原电池，加快铁粉的反应速率，反应II速率加快；v=?c/?t=(8-0.32)X1O4/20=3.84x10-5mol/(L?min),答案为：Fe与置换出的Cu构成原电池，加快N。的去除速率；3.84X10-5；10.钳钻合金是以钳为基含钻二元合金，在高温下，钳与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。钳钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。(1)基态钻原子的价电子排布图为（2）二氯二口比咤合钳是由Pt2+、C「和口比咤结合形成的钳配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。①口比咤分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的b键数目为。二氯二口比咤合钳分子中所含的CNCl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。依能②二氯二口比咤合钳中存在的微粒间作用力有（填字母）。a.范德华力b.氢键c.金属键d非极性键③反式二氯二口比咤合钳分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）某研究小组将平面型的钳配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的钳原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。②“分子金属”中，钳原子是否以sp3的方式杂化？（填“是”或“否”），其理由是。（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO,该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO的化学组成的是（填字母）。♦♦♦♦(5)金属钳品体中，钳原子的配位数为12,其立方晶胞沿式x、y或z(5)金属钳品体中，钳原子的配位数为密度为dg?m3,则晶胞参数a=nm(列计算式)。由【答案】(1).1111t眉山|向(2).11(3).N>Cl>C(4).ad(5).非极性分子(6).电子(7).否(8).若钳原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构(9).B(10).I4x19510一(1)过渡金属的价电子包含3d能级与4s能级的电子；(2)①相邻两原子间的第一条共价键为b键，图中给定的为二氯二口比咤合钳，则口比咤分子(0),叱睢分子式为C5H5N,C-H键、C-N及C-C第一条为b键，共计11条；第一电离能同周期中，有增大的趋势，处于充满或半充满状态时大于其后的电离能，由大到小的顺序为：N>Cl>C；②二氯二口比咤合钳中，C-C间存在非极性键，Pt-N间存在配位键，分子间存在范德华力；③根据图像可知，反式二氯二口比咤合钳分子的结构为完全对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子；(3)①已知，每个分子中的钳原子在某一方向上排列成行，构成能导电的分子金属”，则Pt金属的价电子可在金属Pt间传递而导电；②分子金属”中，钳原子的配位数为4,若钳原子以sp3的方式杂化，则为四面体构型，如图中给定的信息可知，分子金属”为平面构型；一一一，1…，一一(4)根据晶体的化学式可知，Co：O=1:2,A.Co原子数为1,O原子为4勺=2,符合比例；B.Co原子数111为1,O原子为4X-=1，不符合比例；C.Co原子数为1+44=2，O原子为4,符合比例；D.Co原子数为4餐=1,O原子为4X；=2,符合比例；答案为B;(5)金属钳晶体中，钳原子的配位数为12,为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，人口一人一,，一〜一，,11人『一口，一…一,旧195x4一个晶胞中含有的钳原子个数为：8X+6X=4,金属钳晶体的棱长为a,p==不；82Fa3x必【详解】(1)过渡金属的价电子包含3d能级与4s能级的电子，答案为：「中高小］向；(2)①相邻两原子间的第一条共价键为b键，图中给定的为二氯二口比咤合钳，则口比咤分子(I)),|唯般分子式为C5H5N,C-H键、C-N及C-C第一条为b键，共计11条；第一电离能同周期中，有增大的趋势，处于充满或半充满状态时大于其后的电离能，由大到小的顺序为：N>Cl>C；②二氯二口比咤合钳中，C-C间存在非极性键，Pt-N间存在配位键，分子间存在范德华力，答案为ad;③根据图像可知，反式二氯二口比咤合钳分子的结构为完全对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子；(3)①已知，每个分子中的钳原子在某一方向上排列成行，构成能导电的分子金属”，则Pt金属的价电子可在金属Pt间传递而导电；②分子金属”中，钳原子的配位数为4,若钳原子以sp3的方式杂化，则为四面体构型，如图中给定的信息可知，分子金属”为平面构型，答案为否；若钳原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构；1……(4)根据晶体的化学式可知，Co：O=1:2,A.Co原子数为1,O原子为4X^2,符合比例；B.Co原子数，一，1一“一，，一，，，，1一，一，，，，1为1,O原子为4X-=1，不符合比例；C.Co原子数为1+4X,=2,O原子为4,符合比例；D.Co原子数为4X=1,444O原子为4X；=2,符合比例；答案为B;(5)金属钳晶体中，钳原子的配位数为12,为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，___IIm195x4Jtqq一个晶胞中含有的钳原子个数为：8X-+6X=4,金属钳晶体的梭长为a,p=1rW,r,则a=77klr或B2Va><Na、6。24'4x19510-21;【点睛】金属钳晶体中，钳原子的配位数为12,为最密堆积，根据投影图可知，则晶体为面心立方最密堆积，计算晶胞的棱长时，注意换算单位，题目要求单位为nmi11.奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：O1OHOC-CHjOHOF®F②「ABCc——o，二腰二乙通FWi乙成辆JSPccOH③D1口Hi@生佛化.TOH廿rcx>H.G©已知：乙酸酎的结构简式为r„_A-n-r-rn.。L11、lL^X-ZL"t-r11]请回答卜列问题：(DA的名称是;B中所含官能团的名称是(2)反应⑤的化学方程式为,该反应的反应类型是(3)G的分子式为。(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_I.苯环上只有二个取代基n核磁共振氢谱图中只后4组吸收峰m.1mol该物质与足量NaHC0§液反应生成2molCQ(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以《V-O1'*4FOO、O[X1：H：CNj为原料制备\J、CH工他的合成,催化剂MMJ路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:【答案】(1).对氟苯酚(4-氟苯酚)”\r€<m)hirux)hCHiCtHiHF-<^⑺.户CH,CT)OH因CHCHBjCHCHOH;CHCOOC2CH(2).氟原子、酯基(3).(4).消去反应(5).Ci0H9O3F(6).1HzUK>11◊⑻(1LUKill［叫下产口、人人.寸pAKlj力姐甯把人人m*Drz<I用LH,(^~on(mcH「qTtn»Qij*J(HjCHi-*v▽出【解析】【分析】(1)氟原子与羟基在苯环的对位上，名称为：对氟苯酚(4-氟苯酚)；B中含有的官能团为酯基、氟原子；(2)通过对比E、G,E中的醇羟基变为氢原子，则⑤为醇羟基的消去反应；(3)分子G中含有苯基、竣基，支链还有3个碳原子，其分子式为：CwHQF;(4)E的分子式为：G0H9QF,1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,其同分异构体中含有2个竣基，核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，苯环上只有三个取代基，则取代基为对称结构，答案为：CHsCCHiHCHATKM4；CH,CTK)HC1LUKH1(5)已知苯酚与滨水反应生成2,4,6-三澳苯酚，则Z^VoOCVH^'Hi引入澳原子前应先进行题干中②的反应；【详解】(1)氟原子与羟基在苯环的对位上，名称为：对氟苯酚(4-氟苯酚)；B中含有的官能团为酯基、氟原子；(2)通过对比E、G,E中的醇羟基变为氢原子，则⑤为醇羟基的消去反应，化学方程式为：(3)分子G中含有苯基、竣基，支链还有3个碳原子，其分子式为：CwHQF;(4)E的分子式为：C0H9QF,1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,其同分异构体中含有2个竣基，核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，苯环上只有三个取代基，则取代基为对称结构，答案为：CHiOCHlHCHr(.XKM4CH,CT)OHClLUKHl(5)已知苯酚与澳水反应生成2,4,6-三澳苯酚，则(VfXKX^^CH,引入澳原子前应先进行题干中②的反应，故反应流程为:反应，故反应流程为:三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)12.钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCt易溶于水。某校同学设计实验制取(CHCOO2C0(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题:(1)甲同学用CoaO与盐酸反应制备CoC4?4屋O,其实验装置如下:①烧瓶中发生反应的离子方程式为②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC%?4H还需经过的操作有蒸发浓缩、②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC%?4H还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl?4HzO(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl?4HzO在醋酸氛围中制得无水(CH3COO2C0,并利用下列装置检验(CHCOQ2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被CO还原为Pdo»清石茶水»清石茶水①装置E、F是用于检验COmCO的，其中盛放PdC12溶液的是装置(填“E"或"F')。②装置G的作用是;E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。③通氮气的作用是。④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、COCO、QHs,且n(X)：n(CO：n(CO):n(QHQ=1：4：2：

3(空气中的成分不参与反应)3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为【答案】⑴.CO2O3+6H++