人教版初中高中化学选修二原子结构与性质知识点总结含答案解析

一、选择题1.下列各项叙述中，正确的是A,镁原子由1s22s22p63s2-1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B,外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同答案：D【详解】A.3P轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2-1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B,外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第mA族，属于p区元素，故B错误；C.由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1,故C错误；D.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选Do2.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是Y元素原子的外围电子排布为4s24p4丫元素在周期表的第三周期WA族CX元素所在周期中所含非金属元素最多Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案：A解析：Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,其中n—1=2,所以n=3,则丫是S,根据元素X、Y、Z在周期表中的相^•位置可判断X是F,Z是As,据此解答。【详解】Y元素是S,原子的外围电子排布为3s23p4,A错误；Y元素是S,在周期表中的位置是第三周期WA族，B正确；X元素是F,所在周期中元素均是非金属元素，即所含非金属元素最多，C正确；Z元素是As,原子序数是33,原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D正确；答案选Ao3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（）WXYA.单核阴离子的还原性丫强于XW的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案：D解析：结合位置可知，W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期，设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。【详解】X、丫单核阴离子分别为O2-、S2-,非金属的氧化性越强，其单核阴离子的还原性越弱，则单核阴离子的还原性S强于O,A说法正确；N元素的气态氢化物与其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3,B说法正确；X、Y、Z最简单氢化物是H2O、H2sHCl,稳定性最弱的是H2S,C说法正确；118号元素位于0族，而Z(Cl)位于VHA族，D说法错误；答案为DoZXT£YY乙一一4.结构式为/\\/Q2+的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Z¥YY、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.A.简单氢化物的稳定性：Y>ZB.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物Q在工业上常用热分解法冶炼答案：C解析：Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O,由结构中X、丫原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，丫为C,X为H,该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe,以此解答。【详解】由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,Q为Fe,A.因非金属性：O>C,因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4,故A项叙述不正确；B.该化合物中H原子满足2电子结构，故B项叙述不正确；C.O元素与H元素可形成H2O、H2O2,O元素与C元素可形成CO、CO2,故C项叙述正确；D.工业上常用热还原法制备铁单质，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为Co5.下列说法不正确的是A.工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B.利用铀（83号元素卜中第、钮等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C.FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D.某些有机物可用于制造灭火剂答案：B【详解】A.电解硫酸锌溶液生成锌和氧气和水，A正确；B.锁（83号元素）是第VA族元素，不是稀土元素，B错误；C.FeSO4可以制作絮凝剂，有净水作用，也可以生产其它铁系列净水剂，如硫酸铁或高铁酸钾等，C正确；D.四氯化碳不助燃也不能燃烧，能做灭火剂，D正确；故选Bo6.下列有关说法中正确的是A,钠原子由1s22s22p63s1-1822s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素p轨道电子能量一■定tWj于s轨道电子能量PCI5各原子最外层均达到8电子稳定结构答案：B【详解】A.3P轨道的能量高于3s,所以电子跃迁时需要吸收能量，A项不符合题意；B.能层为4,位于第四周期，最高能层的电子总数是5,位于VA族，最后排布p轨道的电子，所以是p区元素，B项符合题意；C.轨道的能量与能层和能级都有关系，比如4s的能量高于3p,C项不符合题意；D.P元素最外层是5个电子，根据化学式，P要结合5个CI,形成5条共价键，每形成一条共价键，就会多一个共用电子，P最终有10个电子，不是8电子稳定结构，D项不符合题意；故正确选项为Bo.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料答案：D【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A不选；.非金属元素位于周期表中右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B不选；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C不选；D.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常具有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D选；故选：D。8.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是P轨道电子总数的两倍，丫的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YY的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子中s轨道电子总数是P轨道电子总数的两倍，X为C元素；Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，则Y是N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为Si元素，以此解答该题。【详解】A.根据上述分析可知：X为C、Y是N位于同周期元素，Z为Al、W为Si是同周期元素，位于同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，所以r(C)>r(N),r(AI)>r(Si);原子核外电子层数越多原子半径越大，所以r(N)<r(C)<r(Si)<r(Al),故A错误；.非金属性C<N,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B错误；C.根据上述分析可知：丫的简单气态氢化物的分子式为NH3,其构型为三角锥形，故C错误：D.根据上述分析可知：X的简单气态氢化物的分子式为CH4,是由极性键构成的，属于正四面体结构，为非极性分子，故D正确；故答案为Do.W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是A.简单离子半径：Z>X>YB.一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应C.含氧酸白酸性：Z>WD.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质答案：C解析：由题意可知，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体，则W为C元素，X为O元素，W、X位于第二周期，Y、Z应该位于第三周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和，则丫为Al元素，Z为Cl元素。【详解】根据上述分析，W、X、Y、Z分别为元素C、O、Al、Cl；C「有三个电子层，O2-、Al3+均有两个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Cl->O2->Al3+,即Z>X>Y；故A正确；W的氢化物可以是CH2=CH2,与Cl2发生加成反应，W也可以是CH4,与Cl2发生取代反应，则一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应，故B正确；C.非金属性的强弱可以比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸无法用非金属性强弱比较，如非金属性：Cl>C,但是H2CO3的酸性强于HClO,故C错误；D.Y分别与X、Z组成的二元化合物分别为Al2O3、AlCl3,二者均为强电解质，故D正确；答案选Co10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，丫是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案：B解析：丫是迄今发现的非金属性最强的元素，可知丫应为F,X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F,X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。【详解】A.元素X、W的简单阴离子分别为O2?、S2?,离子的电子层结构不同，A项错误；B.Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物，B项正确；C.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)vr(O)<r(S)<r(Na),即原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),D项错误；答案选Bo.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是()A,电负性：X>R>Z>YB,原子半径：Z>R>X>YC.简单离子的还原性：Y>X>RD.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X>R答案：B解析：X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，可快速推知：X为O元素,Z为Na元素；再结合短周期“主族”序数依次增大”可确定Y为F元素，R是第三周期元素；R基态原子p能级有一对成对电子，推知R是S元素。元素X、Y、Z、R依次为：O、F、Na、So【详解】A.电负性最大的应该是F,故A错误；B.按照“一看电子层数，电子层数相同看质子数”的原则，故B正确；C.电负性F>O>S>Na电负性越大，简单阴离子还原性越小，故C错误；D.F、O元素没有最高正化合价，故D错误；故选：B。.下列实验操作、现象和结论正确的是选项操作现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质B向Na2s溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性：Cl>SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3十D溶后SO2的BaCl2溶液中通入气体X后白色沉淀生成X一定是Cl2A.AB.BC.CD.D答案：C【详解】A.Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，NO3在酸性下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,再加KSCN溶液，溶液也变红色，无法判断Fe(NO3)2样品是否已变质，A错误；B.盐酸与Na2s反应有气泡生成，说明HCl酸性大于H2s酸性，但不能说明Cl非金属大于S,必须用最高价氧化物的水化物的酸性比较，B错误；C.酸性下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,说明氧化性：H2O2>Fe3+,C正确；2-—.D.Cl2能将SO2氧化为SO4,从而广生白色沉淀BaSO4,酸性下SO2与BaCl2不反应，但在碱性下，SO2转化为SO2,也可生成白色沉淀BaSO3,故气体还可以是NH3,D错误；正确答案选Co13.下列说法正确的是A.中子数不同的两种核素互称为同位素cihcficihcncn?B.II命名为2甲基4乙基戊烷C71J.CtLC.相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同答案：C【详解】A.质子数相同中子数不同的两种核素互称为同位素，故A错误；ICHiCIICILCllCIhB.I।属于烷烧，最长碳链含有6个碳原子，支链为2个甲基，名称为c2u552,4一二甲基己烷，故B错误；C.甲烷和乙烷是相差1个CH2原子团的同系物，甲烷和乙烷的一氯代物数目相同，都是1种，故C正确；D.同素异形体的晶体类型不一定相同，如石墨和金刚石是碳元素的同素异形体，石墨是过渡型晶体，而金刚石是原子晶体，故D错误；故选Co14.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列TOC\o"1-5"\h\z说法中正确的是（）一.12a①该氯原子的相对原子质量为—b②该氯原子的摩尔质量是aNAg③mg该氯原子的物质的量为molaNA④ag该氯原子所含白1电子数为17moiA.①③B.②④C.①②D.②③答案：A【详解】ag_12a①根据相对原子质量的定义可知该氯原子的相对原子质量为~b~=~b，①正确；g12②1mol该氯原子白质量为aNAg,因此该氯原子的摩尔质量为aNAgmol-1,②错误；③根据n=m,mg该氯原子的物质的量为m^-mol,③正确;MaNA④由题给信息可知ag该氯原子的个数是1,1个氯原子所含的电子数是17,则ag该氯原子

所含电子数为17,④错误。综上所述，①③正确，A满足题意;答案选A。kJmol-1),下列判断不正确的是kJmol-1),下列判断不正确的是电离能WX丫ZI1496573738899I24562181714511751I369122745773314848I4954311575105402100615.已知下列四组短周期元素的电离能数据(A.W单质的还原性最强C.X、Z的氢氧化物都具有两性B.Y和Z可能位于同一族D.W、X、丫原子半径依次减小答案：D解析：元素原子轨道中电子处于半满、全满全空时最稳定，当稳定状态再失去电子时，其电离能发生突变，W的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，属于第IA族，且W的第一电离能X、Y、Z小，则W为Na元素，X的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，属于第mA族，第一电离能比Y、Z小，则X为Al元素，丫的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，属于第IIA族，Z的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，属于第IIA族，由Z的I1比丫的I1大，则丫为Mg元素，Z为Be元素；据此分析。【详解】由上分析可知，W为Na元素，X为Al元素，丫为Mg元素，Z为Be元素；W为Na元素，钠的第一电离能比Al、Mg、Be小，最易失电子，Na单质的还原性最强，故A正确；丫为Mg元素，Z为Be元素，最外层电子数相同，Mg和Be均位于第IIA族，故B正确；X为Al元素，Z为Be元素，Al和Be在周期表中位于对角线，符合对角线法则，则性质类似，则Al(OH)3具有两性，Be(OH)2也具有两性，故C正确；W为Na元素，X为Al元素，丫为Mg元素，三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，原子序数NavMgvAl,原子半径Na>Mg>Al,故D错误；答案为Do二、填空题16.铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜馍型等。回答下列问题：(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。(2)基态Cu原子的价电子排布式为,基态馍原子的价电子轨道表示式为。(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能(填

“大于”或“小于”)Cu的第一电离能，原因是。I3d答案：跃迁3d104s1j'HI大于Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子【详解】(1)基态铜原子在灼烧时价电子会发生跃迁，变成激发态，而焰火中的绿色是由激发态到基态的发射光谱；(2)Cu为29号元素，根据核外电子排布规律，核外电子排布为[Ar]3d104s1，故价电子排布为：3d104s1;馍的原子序数是28,则基态馍原子的价电子轨道表示式为向；(3)Zn为30号原子，核外电子排布为[Ar]3d104s2,轨道电子处于全满结构，能量较低，物质较稳定，难失去电子，所以Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能。17.回答下列问题：(1)与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：电离能/kJmol1IiI2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表:70ftMnFeIi717759电离能/kJmol-1I215091561I332482957镒元素位于第四周期第VHB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是O答案：N原子的2p轨道达到半充满结本^比较稳定1s22s22p63s23d5Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少【详解】(1)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，则氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故答案为：N原子的2P轨道达到半充满结构，比较稳定；(2)由表格数据可知，A原子和B原子的第二电离能与第三电离能相差倍数很大，说明最外层的电子数都为2,都是位于nA族的元素，同主族元素，从上到下金属性依次增强，第一电离能依次减小，则B为镁元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2,故答案为：1s22s22p63s2;(3)镒元素位于第四周期第VHB族，镒原子失去两个电子形成正二价镒离子，离子的价电子排布式为3d5,Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，故答案为：Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。18.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：vx(Mg)v,<x(N)<。⑶在P-N键中，共用电子对偏向原子。(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Ax>1.7时，一般为离子键；Axv1.7,一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是。(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是。(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：，(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：。答案：原子半径越小，x值越大周期性0.931.572.253.44氮共价键FAl元素和Cl元素的电负性差值为1.55V1.7,所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物【详解】(1)表中同一周期的元素从Li-F,x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li-F,原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大；短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律，故答案为：原子半径越小，x值越大，故答案为：周期性；(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x彳1(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44),故答案为：0.93;1.75;2.25;3.44;⑶从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方，故答案为：N;(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16),AlCl3中的Ax=3.161.61=1.55,所以AlBr3中的化学键为共价键，故答案为：共价键；(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F,推测x值最大白^应为F,故答案为：F;(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为3.15-1.61=1.55<1.7,所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物，故答案为：l元素和Cl元素的电负性差值为1.55V1.7,所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。19.为纪念DmitriMendeleev(德米特里门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联国大会室布2019年是国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分XYZ回答下列问题：(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界(2)元素X原子核外有种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为;26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为。⑶比较元素的金属性：XY(填“喊"<)从原子结构的角度说明理由：(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：

①若“辰示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是①若“辰示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是②若"y表示同一短周期元素的原子半彳空,则对应曲线的编号是(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为，假设NH4是主族元素”NH的阳离子，则主族光素”NH在元素周期表中应处于第族，其单质”在常温常压下(填能”或不能”导电。答案:答案:引力强，半径更小，失电子能力较弱，金属性较弱H：N;H引力强，半径更小，失电子能力较弱，金属性较弱H：N;H>Na和Al的电子层数相同，Al的核电荷数比Na大，对核外的电子吸(1)在元素周期表中，最左侧第一行只有一个氢元素，最右侧第一行只有一个氨元素，第二、三行左侧有两种元素，右侧有六中元素，所以用实线画出元素周期表的上边界如图:(2)元素X为钠元素，电子排布为1s22s22p63s1,原子核外有4种能量不同的电子，元素Y为铝元素，原子最外层电子的轨道表示式为3s23p1；26号元素Z为铁元素，最外层有2个电子，其原结构不忌可以表不为(+26)2AH2；(3)因为Na和Al的电子层数相同，Al的核电荷数比Na大，对核外的电子吸引力强，半径更小，失电子能力较弱，金属性较弱，所以钠的金属性强于铝；(4)①若“成示元素周期表中第一列元素单质熔点，第一列中第一个为氢元素，熔点很低，其余为碱金属元素，熔点依次降低，所以对应曲线的编号是F;②若"y表示同一短周期元素的原子半径，同周期从左到右原子半径依次减小，所以对应曲线的编号是A；(5)氮(N)元素的气态氢化物为氨气，电子式为假设NH4是主族元素”NH的阳离H子，其带一个单位正电荷，所以主族允素”NH4在元素周期表中应处于第IA族，第IA族单质除了氢元素的以外都为金属单质，都能导电，故推测其单质”在常温常压下能导电。20.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的电负性：70ftAlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键.(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是.(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定Mg元素电负性数值的最小范围：(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A.Li3NB.BedC.AlCl3d.SiC属于离子化合物的是(填字母)；属于共价化合物的是(填字母).请设计一个实验方案证明上述所得结论：.答案：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化0.9~1.5ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物【详解】(1)将表中数据按照元素周期表的顺序重排，可以看出元素电负性随着原子序数的递增呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；(2)根据电负性的递变规律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知同周期中电负性NaMgAl,同主族中电负性BeMgCa,故Mg的电负性数值的最小范围应为0.9~1.5,故答案为：0.9~1.5；(3)由已知条件及表中数据可知：Li3N中两元素的电负性差值为2.0,大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中两元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7形成共价键，为共价化合物；共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能；故答案为：A；BCD；测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。21.(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是。11/kJmol-1Li520Be900B801NaMgAl496738578(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I〔(Zn)"Cu)(填大于"或小于"J原因是。(3)元素Mn与。中，第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。答案：与同族，电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加.Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大大于核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子OMn【详解】(1)同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以I1LiI1Na；同周期元素从左至右，核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，越来越难失去电子，第一电离能呈现增大的趋势，但由于第nA族元素基态原子ns轨道处于全充满的状态，能量更低，更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的相邻元素，因此I1BeI1BI1Li；故答案为：与同族，电子层数多，原子半径大，易失电子；Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。(2)锌原子失去一个电子的价电子层变化为3d104s2e3d104总，铜原子失去一个电子的价电子层结构变化为3d104sle3d10，锌的价电子排布为稳定的全满结构，故Zn

的第一电离能较Cu的第一电离能大；故答案为：大于；核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。(3)元素Mn与O中，由于O元素是非金属元素而Mn是金属元素，所以第一电离能较大的是O；。元素的基态原子价电子排布式为2s22p4,其核外未成对电子数是2,而Mn元素的基态原子价电子排布式为3d54sAr是稀有气体元素，其l1最大，Mg的lAr是稀有气体元素，其l1最大，Mg的l1比Al的八大;22.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表前五周期中的某一种化学元素。Ne：叵］ED而同.Is2s2pNa：田回回mmtn.1s2b2p3sNe：叵］ED而同.Is2s2pNa：田回回mmtn.1s2b2p3s回答下列问题：(1)只有K层与L层的元素有Mg:回回叵砸i叵2P(填元素符号，下同)。(1)写出e元素原子的核外电子排布式：。(2)上述第三周期元素中第一电离能5)最大的是(用元素符号表示，下同)，c和f的li大小关系是>。答案：is2s2P3s3p3d4sArMgAl解析：周期表中所列13种元素a~m依次是Na、H、Mg、Sr、Se、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar,其中Na、Mg、Al、PCl、Ar属于第三周期元素，Ar是稀有气体元素，其li最大，据此解题。【详解】2262612(l)Se的核外电子排布分别为：is2s2p3s3p3d4s;2262612故答案为：1s2s2p3s3p3d4s。(2)含有M层的元素有。(3)最外层电子数相同的元素有答案：Be、N、NeNa、MgBe、Mg【详解】(1)Be、N、Ne都只有两个能层，即K层和L层。(2)Na、Mg有三个能层，即K、L、M层。(3)通过已知的轨道表示式可知，Be、Mg的最外层电子数均为2,相同。24.(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为(2)Fe2基态核外电子排布式为。(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。(4)馍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。(5)Cr3基态核外电子排布式为。答案：工-iJIH-I1s22s22p63s23p63d6或Ar3d63d104s24p23d4»226268/28222626331s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s21s2s2p3s3p3d或Ar3d(1)基态Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，其核外电子排布式为Ar3d64s2,按照洪特规则，3d能级上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的轨道表示式为TOC\o"1-5"\h\z(2)Fe是26号元素，Fe2基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。、一・99A9A1099.(3)Ge的原子序数为32,核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p或102.2Ar3d4s4p,未成对电子数为2。226268282(4)Ni的原子序数为28,核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s,故3d能级上有2个未成对电子。3333333(5)Cr的原子序数为24,Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d。25.按要求完成下列填空：(1)基态11Na的电子排布式为。(2)基态20Ca的价层电子排布式为。(3)基态35Br的结构示意图为。(4)基态7N的轨道表示式为。(4)基态7N的轨道表示式为。【详解】回回UEDIs2b2p(1)基态iiNa的电子排布式1s22s22p63s1;故答案为：is22s22p63s1。(2)基态20ca的电子排布式为142s22p63s23p64s(2)基态20ca的电子排布式为故答案为：4s2。⑶基态35Br⑶基态35Br的结构示意图为(4)基态7N的电子排布式为1s22s22p3,其轨道表示式为故答案为:26.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：IAnamAWAVAVIAVHA0第二周期⑥⑦第三周期①③⑤⑧⑩第四周期②④⑨(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是,电负性最小的金属元素是(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是。(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：。2+MgNaOHHBrO4国观塘(7)2+MgNaOHHBrO4国观塘答案：ArKNaOHrK>rCa>rAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2ONa/+^Q|:*■【详解】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦③⑨⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar,(1)Ar最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是Ar;同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属兀素是K;(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH;(3)微粒的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以K、Mg2、Ca2三种离子，半径由大到小的顺序是rK+>rCa2+>rMg2+；Na的最高价为+1价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH；Br的最高价是+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4；Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,NaOH与Al(OH)3反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O；(6)第三周期元素中电负性最小的元素是Na,电负性最大的元素是Cl,NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成化合物的过程为NjlG百二一►弗七日：「；25⑺Br是35号元素，核外有35个电子，价层电子排布式是4s4p，价层电子的轨道表不4s4P式为BSItdtiitr三、解答题27.完成下列各题。⑴填表：原子的电子排布式族周期区①1s22s22p63s2———②[Kr]4d105s25p2———③[Ar]3d14s2———(2)某元素M2的3d轨道上有5个电子，试推出：①M原子的核外电子排布式为。②M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为③M元素在元素周期表中的位置为第周期族。答案：nA二SWA五pniB四d1s22s22p63s23p63d54s227四VHB【详解】(1)①电子排布式为1s22s22p63s2的元素为Mg,位于元素周期表第三周期nA族，属于s区；故答案为：nA；三；s；②电子排布式为[Kr]4d105s25p2的元素为Sn,位于元素周期表第五周期IVA族，属于p区；故答案为：IVA;五；p；③电子排布式为[Ar]3d14s2的元素为Sc,位于元素周期表第四周期mB族，属于d区.故答案为：mB；四；d；(2)①因M2+的3d能级未充满，4p能级肯定无电子.该元素原子失电子时，应先失4s能级2262652电子再失3d能级电子，故M原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s.故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；②M原子最外层有2个电子，即4s能级上的2个电子，最高能级组为4s、3d,共有7个电子，故答案为：2;7;.③元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级数，故该元素位于第四周期，mB~vnB族元素的价电子数等于族序数，M元素的价电子排布式为3d54s2，价电子数为7,故M位于口B族。故答案为：四；口Bo.如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。原子失去核外不同电子所需的能量/(kJmol-1)70ft锂XY失去第1个电子519502580失去第2个电子729645701820失去第3个电子1179969202750失去第4个电子一955011600①X可能为图中13种元素中的(填字母)。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式：。②Y是周期表中第族的元素。③图中13种元素中，(填字母)元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多。答案：①④aNa2。或Na2O2mAm解析：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te,l为Cl、m为Ar。金属元素及石墨是电的良导体；Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第IA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，a应为周期表中的Na元素，j为O元素，二者形成的Na2O2属于离子化合物；由表中数据可知，丫的第四电离能剧增，故丫表现+3价，最外层电子数为3,应为mA族元素；稀有气体最外层满足8电子稳定结构，失去核外电子需要的能量最多。【详解】(1)从所给元素在周期表中的位置可知a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al,e为Ti,它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质石墨也是电的良导体，故应选①④。(2)①由表中数据可知，X失去第2个电子所需能量远大于其失去第1个电子所需的能量，故第1个电子为最外层的1个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表片段知，X应为a,即钠元素，钠元素和j(氧元素)形成的化合物的化学式为NazO和NazOz。故答案为：a；Na2O和Na2O2；②由表中所给数据可知，丫失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素原子的最外层有3个电子，即Y为第IDA族的元素。故答案为：mA；③从题目所给信息可知，原子失去电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引作用有关，还与原子核外电子形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失电子所需能量越高，在所给13种元素中，m元素原子核外最外层已达到8e稳定结构，因此失去第1个电子需要的能量最多。故答案为：m。.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1)原子序数为1〜18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。第1周期lie第调期UBoCN0FNe第调朗NaMgAl*PSClAr①Al原子的核电荷数为。②钠离子的结构示意图为。③周期表中磷元素的有关信息为"璃"，图中"30.97所表示的含义是。(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的化合价-物质类别”关系图。奥制(奥制(TO化合价①写出物质X的化学式:②写出由物质丫转化为CuSO4的化学反应方程式：。③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是。A、Cu-XB、X-CuOC、CuO-YD、Y—CuSO4答案：相对原子质量为30.97Cu?OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2