影响化学平衡的条件高二化学第二章第三节示例

影响化学平衡的条件整理ppt【复习】化学平衡状态的概念：化学平衡的特征：第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动整理ppt一、化学平衡的移动旧化学平衡平衡破坏条件改变新化学平衡一定时间后各组分浓度保持恒定各组分浓度发生变化各组分浓度保持新恒定V(正)=V(逆)V’(正)

≠V’(逆)V’’(正)

=V’’(逆)化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。v正＞v逆，平衡正向移动v正＜v逆，平衡逆向移动v正＝v逆，平衡不移动注：原因：反应条件改变，引起V正≠V逆结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向整理ppt【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？浓度化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。整理ppt第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件整理ppt【实验2－3】教材42页棕黄色FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl红色化学反应方程式：离子反应方程式：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3无色浓度对化学平衡的影响整理ppt操作①原混合液②加KSCN浓溶液③加FeCl3浓溶液现象溶液红色加深说明什么？为什么会加深？棕黄色FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl红色无色红色红色加深红色加深整理pptV逆′V正′新平衡V正V逆vt旧平衡t1t2t3t2～t3：

v正＞v逆，平衡正向移动t2时刻：随着反应的进行：t3时刻：

v正＝v逆，建立新的平衡c(反)又慢慢减小，v正慢慢减小，v逆慢慢增大v正突然增大，v逆不变c(反)突然增大，【思考】Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(红色)对已建立平衡的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因）整理pptFe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(红色)对已建立平衡的体系,在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出v－t图。①减小反应物浓度②增大生成物浓度③减小生成物浓度V正V逆vt旧平衡t1t2t3整理ppt第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动正反应逆反应二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向方向移动。整理ppt压强对化学平衡的影响压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.46000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2+3H22NH3

结论：压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6增加右减小左增大压强，氨气含量，平衡向移动增大压强，SO3的分解率，平衡向移动整理ppt第三节影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动2、压强：二、影响化学平衡的条件1、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积的方向移动。减小压强，平衡向气体体积的方向移动。缩小增大整理pptV逆′V正′新平衡结论：对于有气体参与的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，使平衡向气体体积缩小的方向移动。vtV正V逆旧平衡t1t2t32NO2(红棕色)N2O4(无色)对加压分析：c(反)、c(生)均增大增大压强，体积缩小v正、v逆均增大t2～t3：v正＞v逆，平衡正向移动2NO2(红棕色)N2O4(无色)思考：对存在平衡体系的密闭容器，在其它条件不变的情况下加压，平衡会向着哪个方向移动？为什么？整理ppt可逆反应特点对速率的影响对平衡的影响非等体积反应发生不同程度的变化加压：向气体体积缩小的方向移动；减压：向气体体积增大的方向移动。其它条件不变的情况下，改变压强平衡混合物都是固体或液态物质无影响无影响等体积反应发生同等程度的变化无影响压强对化学平衡的影响整理ppt分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变下列条件平衡是否移动？若发生移动，怎样移动？ ①N2+O22NO②O2+2NO2NO2反应增大压强减小压强①②不移动不移动向正反应方向移动向逆反应方向移动随堂练习：1、反应增大O2的浓度减小O2的浓度①②2、向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动反应增大NO的浓度减小NO的浓度①②3、向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动整理ppt增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即平衡向减弱反应物浓度增加